质量守恒定律优秀教学案

1、质量守恒定律【学习目标】1理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因;2应用质量守恒定律解决一些简单的问题。【学习重难点】1认识质量守恒定律。2应用质量守恒定律解决一些简单的问题。【学习过程】、质量守恒定律1质量守恒定律这个规律叫做质参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和量守恒定律。一切化学反应都遵循质量守恒定律。实验方案实验现象反应前 后的质量变 化结论及解释方案一：在底部铺有细沙的锥形 瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在 锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃 管，在其上端系牢一个小气球，并使 玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶 和玻璃管放在托盘天平上，并使天平 保持平衡。然后

2、，取下锥形瓶。将橡 皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上 灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形 瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷 却后，重新放到托盘天平上，观察天白磷在锥 形瓶中剧烈 燃烧，生成白 烟m=m参加化 学反应的各 物质的质量 总和与生成 物的质量总 和相等平是否平衡方案二：在100毫升烧杯中加入 30毫升稀硫酸铜溶液，将几根铁钉 用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液 的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上 称量，记录所称的质量 m.将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察 实验现象。待溶液颜色不再改变时， 将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放 在托盘天平上称量，记录所称的质量 m,比较反应前后的质量铁钉表面 析出一层红

3、色物质，溶液 由蓝色逐渐 变为浅绿色m=m参加化 学反应的各 物质的质量 总和等于反 应后生成的 各物质的质 量总和。因为虽 然该反应不 在密闭容器 内进行，但 它既没有气 体参加反应，也没有气体生成方案三：取一根蜡烛粘在一小块 玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在 托盘天平上，调节天平平衡，点燃蜡 烛，观察天平的平衡情况蜡烛燃烧 的火焰分为 三层，放出热 量。在蜡烛燃 烧的过程中， 可看到蜡烛 逐渐变短，天 平不再平衡， 指针向右偏 转蜡烛燃 烧后质量减 小反应不 是在密闭的 容器内进 行，生成的 二氧化碳和 水蒸气跑到 空气中去 了，因而天 平不平衡方法点拨对质量守恒定律的实验探究，重点是会设

4、计实验方案、描述实验现象，能够根据实验现象 得到正确的结论。2质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和相等。要点提示 该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。如5克水在加热的条件下变成5克水蒸气符合质量守恒定律，这句话是不对的。因为水变成水蒸气是物理变化。 质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反

5、应后剩余的质量计算在内。 要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。 反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。 反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。 反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。二、化学方程式1定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。CuO+Cu+HOACuO+Mg Cu+MgO要点提示通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各 物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。2化学方程式提供的信息(1) 哪些物质参加了反应(反应物)。(2) 生成了哪些物质(生成物)。(3

6、) 反应条件。(4) 反应物与生成物之间的质量比。(5) 反应物与生成物之间的粒子数量比。(6) 反应前后质量守恒等等。3.化学方程式表示的意义意义实例点燃C+O CO表示反应物、生成物以及反应条件。反应物是碳和氧气，生成物是二氧 化碳，反应条件是点燃。CC点燃+ QCO表示反应物、生成物各物质之间的12:16X 2:44质量关系，即质量比。1232443811表示反应物、生成物之间的粒子数C+(= CO关系（粒子个数比）。1 :1 : 14.化学方程式的读法。以 C+OCO为例。化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒 子的个数来读。以C+8CO为例。

7、质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。44 量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成 份质量的二氧化碳。 粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。 三、问题探究问题1在实际操作过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况，于是有 的同学认为部分化学反应不遵循质量守恒定律，对吗？思路：解决这一疑点，必须全面理解质量守恒定律。有这样两点值得注意：（1）找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括 气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。（2）找全反应物：有些反应

8、有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和” 包括气体的质量，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加了。注意到这两点，就很容易解释实验中遇到的反应物的质量和生成物的质量不相等的情况 了。探究：不对，所有的化学反应都遵循质量守恒定律。典题热题新题例1下列对质量守恒定律的理解正确的是（A. 根据质量守恒定律可知10 g碳和10 g氧气完全反应生成20 g二氧化碳B. 铝条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量C. 10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是 10 gD. 蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒 定律思路解析：A选项是对“参

9、加反应”四字理解不透，10 g碳与10 g氧气反应时，碳并没 有全部参加反应，而是仅有一部分反应，还有一些未反应，因而生成的二氧化碳的质量应小于 20 g o B选项中铝条燃烧是铝和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据质量守恒定律，铝条燃烧 后增加的质量一定等于参加反应的氧气的质量，故 B选项正确。C选项中高锰酸钾完全分解生 成三种物质，是分解反应，因此，10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是10 g，故C选项正确。D选项是物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化。答案：BC例2某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（）A.只含有碳元素B只含有碳、氢元素C. 一定含有碳、

10、氢、氧三种元素D. 定含有碳、氢元素，可能含有氧元素思路解析：由题给信息该反应可表示为：某物质 +氧气二氧化碳+水，根据化学反应 前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，则反应物中也必定含有碳、氢、氧 三种元素，又因为反应物中已经有氧气，所以，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有 氧元素。答案：D例3对化学方程式2C3 Q2CO的读法或叙述正确的是 （）A. 氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳C. 反应中CQ Q、CQ的质量比为28 : 32 : 44D. 2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子思路解析：表述化学方程式时，两物质间的“ +”读成“和”或“与”而不是数学符号中 的加号，“”表示生成的意思。故A. D选项错误。化学方程式反映物质间质量比是建立在质量 守恒定律基础上的，必须是物质相对分子质量与前面化学计量数乘积之比，CQ Q2 CQ2的质量比应为56 : 32 : 88 .答案：B点憋例4已知反应：2A+5（= 4CQ+2HQ,则A的化学式为（）A. C2H4B CHC. C2F2D. GI4Q思路解析