第一讲氧化还原反应及其配平.

1、- 1 -2011 高考化学专题讲练系列：第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。2氧化还原反应：。(1) 氧化剂：、（ 2）还原剂、(3) 被氧化：、（ 4）被还原、(5) 氧化产物：、（ 6）还原产物。3.规律：氧化剂+还原剂

2、=还原产物+氧化产物氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应，被还原）还（还原产物）还原剂：失（电子）升（价）氧（，被）氧（）二、自我训练：1.K Cr O+ HCl = KCl +CrCl3+Cl+HO22722（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（ 3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（ 4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C +HNO 3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+ H2O(2)P +CuSO + HO=Cu P+H PO

3、+ HSO44423342以上两个反应中，1mol 氧化剂分别氧化了mol 的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1) 同种元素不同价态物质之间的比较：(2) 根据元素周期律比较：(3) 根据金属活动顺序表比较：(4) 根据反应条件比较：(5) 根据具体反应判断：第1页共4页- 2 -【例题解析】 例 1 已知 Br 2+2Fe2+ =2Fe3+2Br -、 2Fe3+ +2I - =2Fe2+I 2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路 :。易错点 :。 例 2 在化学反应 a Zn +b HNO 3（稀） = c Z n ( N O

4、 3 ) 2+d NO + e H 2O 中，若 e 的值为4，则 d 的值A、 1B、 2C、 3D、 4解题思路 :。易错点 :。【考题再现】1.(05 年江苏高考 )已知23在酸性溶液中容易被还原成2+， Co 2 3Co OCoO 、Cl2 、 FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl 2+6FeI2 =2FeCl3+4FeI3B.Cl 2+FeI2 =FeCl 2+I 2C.Co23222D.2Fe3+2I-2+2O +6HCl=2CoCl+Cl+3H O=2Fe +I思维方法 :。2.(04 年江苏高考题 )某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴

5、离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH) 2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色， 最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO 4的酸性溶液， MnO 4-恰好完全被还原为Mn 2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法 :。氧化还原反应基础知识1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质 .（2）还原剂是

6、指电子，所含元素化合价，发生反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：注意：有参加的化合反应和有生成的分解反应一定是氧化还原反应。3、常见的氧化剂和还原剂第2页共4页- 3 -（ 1）常见的氧化剂活泼非金属单质，如等含高价态元素的化合物，如等某些高价金属阳离子，如等过氧化物，如等（ 2）常见的还原剂活泼金属单质，如等某些非金属单质，如等含低价态元素的化合物，如等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：（ 1）双线桥： KClO 3 +6 HCl( 浓 )= KCl + 3Cl 2 +3H2O(2) 单线桥： H2S + H 2SO

7、4(浓 )=S + SO2 + 2HO4、趣味实验（蓝瓶子实验）：将 4 g 葡萄糖和4g NaOH 加入一透明塑料瓶，再加150mL水和 2 3 滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为色，静置后溶液变为色，再振荡又变为色，静置后又为色，试解释实验原理。第3页共4页- 4 -参考答案1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指 得 电子，所含元素化合价 降低 ，发生 还原 反应的物质 . （2）还原剂是指 失 电子，所含元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的转移。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关

8、系为：注意：有 单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。3、常见的氧化剂和还原剂（ 1）常见的氧化剂活泼非金属单质，如Cl 2F 2O2等含高价态元素的化合物，如KMnO 4MnO 2等某些高价金属阳离子，如Fe3+等过氧化物，如H 2O2Na2O2等（ 2）常见的还原剂活泼金属单质，如NaMgAl等某些非金属单质，如CSiS等含低价态元素的化合物，如 H 2SFeCl 2等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：（ 1）双线桥： KClO 3 +6 HCl( 浓 )= KCl + 3Cl 2 +3H2O(2) 单线桥： H2S + H 2SO4(浓 )=S + SO2 + 2HO4、趣味实验（蓝瓶子实验）：将 4 g 葡萄糖和4g NaOH 加入一透明塑料瓶，再加150mL水和 2 3 滴亚甲基蓝试液（一