电解质溶液专题复习

1、电解质溶液专题复习? 考点分析( 1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念( 2)理解电解质的电离平衡概念(3)了解水的电离、溶液 PH 等概念(4) 了解强酸强碱中和滴定的原理( 5)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性? 典型例析例 1、 下列说法正确的是A、pH = 2 与 pH = 1 的硝酸中 c(H +)之比为 1:10B、Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32 J之比为 2:1C、0.2mol/L 与 O.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2:1D、 NO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1解析： PH=2 的溶液中 C

2、(H+)=10-2mol/L， PH=1 的溶液中 C(H+)=10-1mol/L ，故两者 H+ 浓度之比为1 ： 10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比 一定大于2 : 1,同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是 2 ： 1, NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原， 两者之比为 2： 1答案： A例2、将0.l mol L 1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A .溶液中c ( H+)和c ( OH )都减小B .溶液中c (H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D

3、 .溶液的pH增大解析：0.1mol L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c ( H+ )、C (CH3COO-)都减小，由于 c (H+) c ( OH )是一常数，所以 c ( OH )增大。答案： D例 3、 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10mL 0.1mol /L氨水与 10mL 0.1mol /L盐酸混合，c(Cl ) c(NH4 ) c(OH ) c(H )B. 10mL 0.1mol/ l nh4ci 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合，c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(H )C. 10mL 0.1mol

4、/ LCH 3COOH 溶液与 5mL 0.2mol/LNaOH 溶液混合,c(Na ) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H )D. 10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL 1mol / L盐酸混合，c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H )解析： 10 ml 0.1 mol/L 氨水与 10 ml 0.1 mol/L 盐酸混合后，恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH4CI，水解溶液呈酸性，离子浓度顺序为：C ( Cl-)> C (NH4+ )> C (H+)> C (OH-)10 ml 0.1 mol/L NH4Cl 与 5 ml 0.2 m

5、ol/L NaOH 也是恰好完全反应生成 NaCl 和 NH3 H2O，溶液显碱性，Na+、Cl-浓度较大且相等。10 ml 0.5 mol/L CH 3COONa 与 6 ml 1 mol/L HCl 反应后， HCl 过量， Cl -浓度自然大于钠离子浓度，但 H+ 浓度肯定比 OH -大。答案： B例 4、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 的是+ + - - 2-A c(K +)+c(H +)=c(HC 2O4- )+c(OH -)+c(C 2O42-)2C c(C2O42- )>c(H 2C2O4)DO.lmol L-1 KHCC4溶液中，下列关系正确- 2- -1B .

6、c(HC2C4 )+c(C 2C4 )=0.1 mol L+ - 2-c(K +)=c(H 2C2O4)+c(HC 2O4-)+c(C 2O42-)解析： 草酸是二元酸， 草酸氢钾溶液呈酸性， 可知： HC2O4- 的电离程度大于 HC2O4- 的水解程度， 即以电离为主，故溶液中 C (GQ2-)> C ( H2C2C4),根据物料守恒的关系应该有： C ( HCO-2- +C( C2O42- ) +C( H2C2O4) =C( K+) =0.1mol/L 。 答案： CD例5、1体积pH = 2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于D. 11.0H+、O

7、H-的物质的量刚好相等。设强碱溶液中PH=10.5A. 9.0B. 9.5C. 10.5解析： 强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的 OH-浓度为X1 X 1g5=10 XX=10 -3.5强碱溶液中 C ( H+) =10-14/10-3.5 答案： C例6、有等体积、等 pH的Ba (OH ) 2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是B . V3=V 2=V 1A . V3>V2>V 1C. V 3>V2=V 1D. V1=V 2>V 3解析： 酸碱恰好中和，酸与碱的物质的量满足

8、方程式的计量关系，等PH 的 Ba( OH ) 2NaOH、NH3 H2O三种碱溶液的 OH-浓度相等，由于 Ba (OH) 2是二元强碱，NaOH是 元强碱，而NH3 H2O是弱碱，NH3H2O浓度比OH-浓度大得多，设三种碱溶液中溶质的 物质的量分别为n1、n2、n3，贝U n2=2n1, n3>n2,根据反应，氨水需盐酸的体积最大。答案： C方法归纳1 ) 复习中应该运用化学平衡原理，分析弱电解质的电离平衡及中和与水解平衡的平衡移动规律，并能联系实际地讨论溶液的PH、盐类水解、中和滴定等知识在工农业生 产和科学研究中的应用。(2) 电离原理是中学化学知识的核心和支柱，是高考命题的重

9、要根据地。复习时要把握 有关理论的本质和体系，要注意理论的指导作用，运用理论去认识、分析、解决化 学问题，并注意在复习中总结归纳、精炼知识、化繁为简、化抽象为具体，活化思 维，广开思路，灵活作答。如要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵 循这样的思维顺序：两种物质是否反应？反应中是否有过量？如完全反应， 生成物是否水解？? 课堂训练1 欲使O.1mol/L的NaHC03溶液中c(H+)、c(CO32c(HC03?都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液2相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的

10、A 弱酸溶液产生较多的氢气B 强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D .无法比较两者产生氢气的量3短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都 能促进其电离的是()A 水 醋酸 B 醋酸 一水合氨 C.水 氢氧化铝D 一水合氨苯酚4用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8,则该氨基酸溶液的实际 pH ()A .大于8B.小于8C.等于8D .小于75. pH = 3的二元弱酸 H2R溶液与V L pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的 pH = 7下列判断正确的是

11、()A 溶液的总体积为2 VLB 溶液中R2 Na H OH 2 2C.溶液中R OH Na H D溶液中 2R HR Na 6. 常温下将稀 NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能 出现的结果是A. pH > 7,且 c(OH) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO B. pH > 7,且 c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO )C. pH v 7,且 c(CH3COO) >c(H+) > c(Na+) > c(OH D. pH = 7,且 c(CH 3COO) > c(Na+)

12、> c(H+) = c(OH 7. 某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H+HA； HA = H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是() 0.01mol/L 的 H2A 溶液0.01mol/L 的 NaHA 溶液 0.02mol/L的HCI溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A .四种溶液中c(HA)浓度大小：'B .溶液中一定不存在 0H 一C.溶液中存在水解平衡： HA +H2OH2A+OH D .溶液中有关离子浓度关系： c(HA _)+c(A2)=c(Na+)&下列溶

13、液一定是中性的是A .将pH = 5的盐酸稀释100倍所得溶液B. c(H +) = c(OH)= 1 X106mol L 1 的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D 非电解质溶于水得到的溶液9. 物质的量浓度相同的下列物质的溶液NHCINHHSQ(NT) 2Fe(SO" 2(NH”2SQ (NH4)2COCH3COONH中 NH/由小到大的顺序是：A、B 、C、D 、10. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO4。某温度下，向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A

14、 .该温度高于25 CB .由水电离出来的 的浓度是1.0 >1010mol L1C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D .该温度下加入等体积 pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性11. 取0.2mol/LHCI溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2moI/LHCI溶液中由水电离出的 c (H +);(填“”、“<”、或“=”) 求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Cl-) c (M+) = mol/L ,c (H+) c ( MO

15、H ) = mol/L。如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCI溶液等体积混合，测得混合溶液的PH V 7则说明MOH的电离程度 MCI的水解程度。(填“”、“<”、或“=”)答案：>9.9*10-710-8<12. 实验室常用邻苯二甲酸氢钾 (KHC 8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度，若氢氧化 钠的溶液浓 度为0.1mol/l,到达终点时，溶液的PH约为9.1.为标定氢氧化钠溶液的浓度 ，应选用作指示剂在测定氢氧化钠溶液浓度时 ，有下列操作：向溶液中加入1-2滴酚酞指示剂 向锥形瓶 中加20-30mI蒸馏水溶解用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不褪色

16、重复以上操作准确称取邻苯二甲酸氢钾加入 250ml锥形瓶中 根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？并说明理由：_滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果(填<偏大 ><偏小 >或<无影响>)20(1)酚酞；(2) 无影响；因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量(4)偏小? 课后训练1 漂白粉在溶液中存在下列平衡CIO + H2O HCIO+OH ，下列措施能提高其漂白效益的是( )A .加水稀释B.通入C

17、O2 C.加适量盐酸D .加少量NaOH2下列关于电解质的有关叙说正确的是A .电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C 强极性共价化合物不一定都是强电解质。D 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3. 在一定体积pH = 12的Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH) 2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A. 1 : 9 B. 1 : 1C. 1

18、 : 2D. 1 : 44. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()A、 HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 J>c(OH 0B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3>c(OH )>c(H +)D、N30与 CO2含相等电子数5. 关于小苏打水溶液的表述正确的是ADA c Na+ = c HCO 3 + c CO 3+ c H2CO3B c Na+ + c H+ = c HCO 3 + c COf + c OHC HCO 3的电离程度大于

19、 HCO 3的水解程度D 存在的电离有： NaHCO3= Na+ HCO 3 , HCO 3 CO 3 + H +。H2OH + + OH6为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG= |g c(H )。已c(OH )知某澄清溶液常温下的 AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组()A . Na+、AI02、K+、CIO一B.Mn04、K+、SO32、Na+C. Mg2+、SO42、HCO3、Na+D . NH4+、NO3、Al3+、C7下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2醋酸溶液能导电 0.1 m

20、ol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸 pH 大0.1 mol/L醋酸钠溶液 pH = 8.9A B C .D . 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢8下列说法正确的是()A .某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中：c(H+)+c(A2)= c(OH)十c(H2A)B. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中:c(Na+)> c(CN)C. 在物质的量浓度均为 0.01mol/L的CH3COOH和CHsCOONa的混合溶液中：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO) =

21、 0.01 mol/LD . c(NH4+)相等的(NH 4)2SO4 溶液、NH4HCO3 溶液、NH4CI 溶液:c(NH 4)2SO4 > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)9经测定某溶液中只含NH4+、C、H+、OH四种离子，下列说法错误的是()A 溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)B 若溶液中离子间满足：c(NH 4+)>c(C1 _)>c(OH _)>c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH4CI 和 NH3 H2OC.若溶液中离子间满足：c(C)>c(NH 4+)>c(H

22、 +)>c(OH)溶液中溶质一定只有 NH4CID 若溶液中c(NH 4+)=c(CI)，则该溶液一定显中性10、室温下，等体积 0.5mol/L的KClFeChHFNazCOs四种物质的水溶液中，所 含阳离子数目由少到多的顺序是A .B .C.D .11、 在 pH 值都等于 9的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓 度分别为 A 摩/升与 B 摩 /升，则 A 和 B 关系为A、A>BB、 A=10-4 BC、 B=10-4 AD、 A=B12、 100C时向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下

23、列叙述不正确的是A、此时水的离子积 Kw=1.0X 10-14;B、水电离出的H+=1.0 x 10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而降低；D、H3O+>SO42-13. 现有等体积的 Ba(OH)2、NaOH和NH3 H2O三种溶液，将它们分别与 V1 L、V L、V3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A .若混合前三溶液 pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B. 若混合前三溶液 pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3C. 若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1> V2> V3D .若混合前三溶液物质的量

24、浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1> V2> V314. 四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7, AY的水溶液pH>7, BX水溶液pHv 7,下列结论正确的是A. 盐AX和BY没有发生水解，盐 AY和BX发生了水解B. 酸性 HX> HY 碱性 AOH> BOHC. 等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D. 等物质的量浓度的 HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者15. 已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为ni，后者的所有离子数目为n

25、2，下列关系式正确的是A . ni = n2B . ni > n2C. ni < n2D . C(F ) >C(CN )16. 常温下，0.1 molL-1某一元酸(HA )溶液中C(OH ) =1 x 10-8,下列叙述正确的是C(H )A. 溶液中水电离出的 c(H+)= 10-10 mol L-1B. 溶液中 c(H+) + c(A")= 0.1 mol L-1C. 与0.05 mol L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)> c(Na +) > c(OH-)> c(H +)D .上述溶液中加入一定量 CH3C

26、OONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大17. 已知反应BeCL NazBeOz 2H2O 2NaCl 2Be OH 2能完全进行，则下列推断中，正确的是()A. BeCl2溶液的pHv7,将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB. Na2BeO2溶液的pH> 7,将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. BeOH 2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2 定是离子化合物18. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY已知向NaX溶液中通入CO气体只能生成 HX和NaHCO 往NaY溶液中通入CO可以生成HY和NetCO。有关叙述正确的是A

27、 .结合质子的能力：Y CO； X HCO 3B.酸性由强至弱：HCO>HX> HY C .溶液碱性： NaX> Na2CO> NaY> NaHCOD. NaX溶液中通入足量 CO后的离子浓度：c(Na ) c(X ) c(HCQ ) c(H ) c(OH )19. 已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol - L 1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO 4)溶液与pH =12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：(1 )高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是。(2)已