氯化钠的提纯实验报告

1、氯化钠的提纯实验报告篇一：粗盐提纯实验报告一、实验目的：1. 学会化学方法提纯粗盐， 同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠 提供原料2. 练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的 基本操作3. 体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： Ca2+,Mg2+,SO42- 等不 溶性杂质 可以用 过滤的方法除去， Ca2+,Mg2+,SO42可以通过化学方法-加试剂使之沉淀，在过滤， 然后蒸发水分得到较纯净的精盐三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸，氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠 器材：天平， 量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗

2、，铁架台，蒸发皿，酒精灯，坩埚 钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1. 在除去Ca2+,Mg2+,SO42时，为什么要先加 BaCl2溶液，然后加Na2CO溶 液？2. 蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到45?篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1. 巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2. 了解沉淀溶解平衡原理的应用；3. 学习在分离提纯物质过程中，定性检验 Ca Mg SO4等离子是否 除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、S04和Fe等可溶性2+2+2-3+ 杂质，不溶性杂质可用过滤法出

3、去，可溶性杂质中Ca、Mg S04和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。1. BaCI2 NaOH,Na2CO法除SO4加入BaCI2溶液Ba+SO4=BaSO4除 Ca2+ Mg2+ 和 Fe3+和过量的 Ba2+,加入 NaONa2CO3Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO34Mg2+4CO32-+H2O=Mg(OH)3MgCO3除CO32-,加入HCI溶液CO3+2H=H2O+CO2四 实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、 石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、 PH 试纸、 抽滤机、铁架台、小试管、

4、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试 齐I、BaCI2、（NH4）2C2O4 NaOH HCI、CH3COQH五、实验装置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、实验步骤1. 准备实验仪器2. 洗涤 先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。3. 称量粗盐 调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得 10.0g 。4. 溶解粗盐将粗盐转入烧杯，加入 5mI 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上 加热溶解。5. 过滤 将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。6. 加入 BaCI2 溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。7. 静置继续加BaCI2溶液，直

5、至溶液不再变浑浊。8. 加入 NaOHNa2CO3待滤液液沸腾，边加边搅拌，用 PH试纸检验，直到其值为49. 过滤10. 纯度检验称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入 CH3COOH；NH4)2C2O4出现白色 沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉 淀。11. 蒸发、结晶 加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。12. 称量冷至室温，称得 8.6g.13. 计算产率产率=(8.6/10)*100%=86%.七、实验现象及原因1. 向第一次过滤后的滤液加入 BaCl2 时，溶液变浑浊；2. 向第二次过滤后的滤液加入 NaO Na2CO溶液时，溶液变浑浊；3. 蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。八、实验误差分析 系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。 操作误差：转移过程中的遗失。九、实验心得实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因， 分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检 验钡离子是否除尽时， 本应取少量离心， 但实验中只是粗略的看上清 液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题，懂脑