碱、酸、盐知识归纳

1、酸、碱、盐知识归纳、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离 子全部是氢离子的化 合物电离时解离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化 合物由金属阳离子（或NH4+ 和酸根阴离子组成的化合 物形式酸=H+ +酸根阴离 子碱=金属阳离子+0H盐=金属阳离子+酸根阴离 子举例HCI、H2SO4HN03 H2CO3CH3C00HNaOH、KOHMg(OH 2Ca(OH)2NaCIKNO3NH4CI NaHCO3Cu2(OH)2CO3备注溶液呈酸性，PH 7溶液呈碱性，PH 7多数盐溶液呈中性，PH= 7他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响归纳：物质分类:（金属.如单质洁种元素

2、） 非金属如L.棉有气郞如纯净物彳厂氧物.如酸.如物质丿1 化合物（舍西种或无机物<喊n如两种以上的兀素丿匚盐.如2混合物（如-有机物如溶液、空气）"、常见的酸1、浓硫酸的特性特性吸水性，脱水性（腐蚀性）氧化性浓硫酸的稀 释：-放热实质吸去混合气 体中的水份将有机物中的氢、 氧兀素按原子2:1 的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某 些不活泼的金属都能 作用，但不能生成氢 气，而是水溶解时扩散所 吸收的热小于 水合放出的热用途：可作干燥剂（可干燥H2、O2 CO2等）能使铁钝化，可用铁制 品盛装浓硫酸、亠注意：不能干燥碱浓硫酸对皮肤和不能用浓硫酸制氢气稀释时：必须性气体如衣物有很强的腐

3、是酸入水、慢NH3蚀性，使用时一定 要小心。慢、搅拌2、常见的酸盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCI)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质无色液体，易扌车发，有 刺激性气味，在空气中 形成白雾（盐酸越浓越 易挥发）无色液体,无挥发性，无气 味浓度越大，其密 度就越大化 学 性 质1.跟 指示 剂的 反应（PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色利用这性质可 以鉴别某物 质是否是酸性2.跟金属反应2HCI+Z n=Zn CI2+H咎H2SO4+Z n=Z nSO4+H2利用这性质可 以制盐和氢 气；可以判 断金属的活泼 性2HCI+Mg=MgCI2+H2H2SO4+Mg=

4、MgSO4+H22HCI+Fe=FeCI2 浅绿 +H2TH2SO4+Fe=FeSO4+H2酸+活泼金属盐+ 氢气3.跟金属 氧化 物的 反应Fe2O3 +6 HCI =2 FeCI3+ 3 H2OFe2O3+ 3 H2SO4=Fe2 (SO4 3 + 3 H2O可用于： 制O盐； 金 属表面除锈2HCI + CuO= CuCI2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2酸+金属氧化物盐+水4.跟碱反 应HCI + NaOH =NaCI + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O利用这性质可 以制盐； 中和胃酸用-Al（OH 3; 除去水垢中的 Mg（OH 2

5、2HCI+Cu( OH 2=CuCI2+2H2OH2SO4 + Cu( OH 2=CuSO4+2H2O酸+碱盐+水5、跟某 些盐 的反 应2HCI+Na2CO2 NaCI+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO6Na 2SO4+H2O+ CO2利用这性质可 以区别盐酸 和硫酸用BaCI2;溶液；用盐酸制CO2 气体；制盐；除去水垢中的 CaCO32HCI+CaCOS CaCI2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO6Ca SO4+H2O+ CO2HCI + AgNO3 =AgCI J + HNO3H2SO4+ BaCI2=BaSO4 +2HCI酸+盐盐+酸酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全

6、是 H+）置换反唾复分解艮应三、常见的碱NaOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠(NaOH氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧 碱CaO H28Ca(OH)2(放热反应)熟石灰或消石灰CaC可作干 燥剂。注意； 不能干燥酸 性气体物理性质白色固体，易潮解 (常作干燥剂)，极 易溶于水，溶解时 放热，水溶液有很 强的腐蚀性白色粉末状固 体，微溶于水， 它的水溶液俗称 石灰水，有腐蚀 作用NaOH可作干燥剂注意；不能干 燥酸性气体(CO2、SO2 HCI 等)化 学 性 质与指 示剂 反应(PH> 7，溶液呈碱性)其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试 液变红利用这性质 可以鉴别某 物质是

7、否是 碱性与非 金属 氧化 物反 应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2NaOH +SO2=Na2SO3+H：2NaOH +SO3=Na2SO4+H：2Oa(OH)2+ CO告 CaCO3 + H2O2O2O 鉴别Ca(OH)2 和 NaOH可 用CO2 NaOH和 Ca(OH)2-的 保隔绝 空气 Ca(OH)2- 可用建筑 业上碱+非金属氧化物盐+水 (该类反应不是复分解反应一-没 相互交换成分)与酸 反应 仲和反NaOHn HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCI= CaCI2+2H2OCa(OH)2+H2SO4利用这个性质：农业上中 =和酸性

8、土Na2SO4+2H2OCaSO4+2H2O酸+碱f 盐+水CuSO 牛 2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2j + CaSO4FeCl3 + 3NaOHFe(OH)3j +3NaClCa(OH)2溶液也 能与FeCI3溶液 反应NaOH+ Na2CO3(不反应)Ca(OH)2+Na2CO* CaCO3J+ 2NaOH应)与某 些盐 的反 应被氢氧化 钠烧伤的皮 肤可用硼酸 处理配制农药 波尔多液CuSO4+ Ca(OH)2利用这个性 质： 可制造NaOH即纯碱制烧碱) 鉴别Ca(OH)2 和NaOH盐礪盐+水盐+水化学性质四、盐的性质：(盐无共

9、同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质) 物理 常温下一般为固体，溶解性各不相同；性质 盐的水溶液多为无色；而Cu2+勺盐溶液蓝色；Fe2+勺盐溶液浅绿色、Fe3+的盐溶液黄色 水溶液的酸碱性各不同 盐+活泼的金属一盐+不活泼金属 ; 盐+酸新盐+新酸 ; 盐+ (可溶的)碱一新盐+新碱； 盐+某些盐f新的两种盐碳酸盐（CO32）的鉴别用盐酸和石灰水如:K2CO3 + 2HCI = 2KCI + H2O + CO2f CO2 + Ca （OH 2 = CaCO® + H2O盐硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸的如：K2SO4 + BaCI2 = Ba SO4 J + 2KCI（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶鉴于稀硝酸）别盐酸盐（CI-）的鉴别一一用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCI = AgCI J + Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝 酸）铵盐（NH4+的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4CI + NaOH = NaCI + H2O + N