第7章 氧化还原滴定法╲t氧化还原滴定法的特点

1、 河北农大化学系 臧晓欢第第7章章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法7.1 7.1 氧化还原平衡氧化还原平衡7.2 7.2 氧化还原滴定基本原理氧化还原滴定基本原理7.3 7.3 氧化还原滴定中的预处理氧化还原滴定中的预处理7.4 7.4 常用的氧化还原滴定法常用的氧化还原滴定法7.5 7.5 氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定结果的计算 河北农大化学系 臧晓欢1、概、概 述述氧化还原：得失电子氧化还原：得失电子, 电子转移电子转移7.1 7.1 氧化还原平衡氧化还原平衡aOx+ne=bRed氧化还原滴定法是以溶液中氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂与还原剂之间的电氧化剂与还原剂之间的电子转移为基础子

2、转移为基础的滴定分析方法。的滴定分析方法。氧化还原滴定法的特点氧化还原滴定法的特点 a. 氧化还原反应基于电子转移，机理复杂，反应氧化还原反应基于电子转移，机理复杂，反应往往是往往是分步进行分步进行的；还的；还常伴有副反应常伴有副反应，以致，以致没有确没有确定的计量关系定的计量关系。 河北农大化学系 臧晓欢 c. 氧化还原反应因氧化还原反应因反应条件不同会生成不同反应条件不同会生成不同的产物的产物，因此，要创造适当的滴定条件。，因此，要创造适当的滴定条件。 d. 应用广泛。可以应用广泛。可以直接直接或或间接间接测定多种具有测定多种具有氧化性氧化性或或还原性还原性的物质，而且还可以测定能与的物质

3、，而且还可以测定能与氧化剂或还原剂定量反应形成沉淀的物质。氧化剂或还原剂定量反应形成沉淀的物质。 b. 反应速度慢。反应速度慢。 河北农大化学系 臧晓欢a. 可逆氧化还原电对可逆氧化还原电对:可迅速建立起氧化还原平衡，可迅速建立起氧化还原平衡，其电势基本符合其电势基本符合Nernst公式计算的理论电势公式计算的理论电势. 例如：例如：Fe3+/Fe2+, Fe(CN)63-/Fe(CN)64-， I2/I-b. 不可逆氧化还原电对：不可逆氧化还原电对：不能在氧化还原反应的任不能在氧化还原反应的任一瞬间建立起真正的平衡，其实际电势与一瞬间建立起真正的平衡，其实际电势与Nernst公式计算的理论电

4、势相差较大。公式计算的理论电势相差较大。 例如例如:MnO4-/Mn2+， Cr2O72-/Cr3+， S4O62-/S2O32-, CO2/C2O42-， O2/H2O2， H2O2/H2O氧化还原电对氧化还原电对 河北农大化学系 臧晓欢在处理氧化还原平衡时，还应注意到电对有对在处理氧化还原平衡时，还应注意到电对有对称和不对称的区别。称和不对称的区别。c. 对称电对：对称电对：氧化态与还原态的系数相同。氧化态与还原态的系数相同。例如：例如： Fe3+ + e = Fe2+,MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2Od. 不对称电对：不对称电对：氧化态与还原态系数不同。氧化态

5、与还原态系数不同。例如：例如：I2 + 2e = 2 I-, Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 河北农大化学系 臧晓欢例例1 0.100mol/LK2Cr2O7溶液，加入固体亚铁盐溶液，加入固体亚铁盐使其还原。设此时溶液的使其还原。设此时溶液的H+=0.1mol/L，平衡电势平衡电势E =1.17V，求，求Cr2O72-的转化率。的转化率。解解: Cr2O72-14H+6e2Cr3+H2OMBE: Cr2O72-+0.5Cr3+=0.100mol/L Cr3+ = 0.200 - 2Cr2O72-根据能斯特公式，根据能斯特公式， 河北农大化学系 臧晓欢 可求

6、得：%8 .99%100100. 01030. 2100. 0/1030. 244272转化率LmolOCr2-22272-1423272CrOCr)2Cr-(0.200OCrlg60.059lg1060.059CrHOCrlg60.059327271433. 117. 1OEE 河北农大化学系 臧晓欢2 条件电势条件电势氧化还原反应氧化还原反应 Ox1 + Red2 = Red1+Ox2由电对电势由电对电势EOx/Red大小判断反应的方向大小判断反应的方向 电对电势电对电势能斯特方程能斯特方程abRednFRT303. 2lgEOx/Red = E +aaOxaOx+ne=bRed 河北农大

7、化学系 臧晓欢 在实际工作中，氧化还原电对的电极电势常用浓在实际工作中，氧化还原电对的电极电势常用浓度代替活度进行计算，而且氧化还原电对往往存在副度代替活度进行计算，而且氧化还原电对往往存在副反应，也将改变氧化型及还原型的浓度，使得电对的反应，也将改变氧化型及还原型的浓度，使得电对的电势计算值与实测值存在一定的差值。因此，必须考电势计算值与实测值存在一定的差值。因此，必须考虑溶液中离子强度的影响及副反应的影响，引出条件虑溶液中离子强度的影响及副反应的影响，引出条件电势的概念。当氧化型及还原型的浓度较小时，电势的概念。当氧化型及还原型的浓度较小时，则则NernstNernst方程可以近似地写成：

8、方程可以近似地写成：RedOxcclnnFRTdOxdOxEERe/Re/ 河北农大化学系 臧晓欢描述电对电势与氧化还原态的分析浓度的关系描述电对电势与氧化还原态的分析浓度的关系 条件电势：条件电势：特定条件下，特定条件下，cOx=cRed= 1molL-1 或浓度或浓度比为比为1时电对的实际电势，用时电对的实际电势，用E 反应了反应了离子强度及各离子强度及各种副反应种副反应影响的总结果，与介质条件影响的总结果，与介质条件和温度有关。和温度有关。 考虑离子强度的影响，则考虑离子强度的影响，则Nernst方程写成：方程写成： RedOxlnnFRTRedOxdOxdOxEERe/Re/考虑副反应

9、的影响，则考虑副反应的影响，则Nernst方程写成：方程写成： RedOxcclnnFRTOxReddOxdOxdOxEEReRe/Re/ 河北农大化学系 臧晓欢条件电极电势条件电极电势当当c Ox = cRed = 1 molL-1时，时，称为条件电极电势。称为条件电极电势。其中其中：Ox/RedEEdOxRe/RedOxRedOxRedOxcclnnFRTcclnnFRTlnnFRTcclnnFRTdOxOxReddOxdOxOxReddOxdOxdOxEEEERe/ReRe/ReRe/Re/OxReddOxdOxEEReRe/lnnFRT 河北农大化学系 臧晓欢 与条件稳定常数与稳定常数

10、与条件稳定常数与稳定常数K K之间的关之间的关系一样。条件电势反映了离子强度与系一样。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，但目前缺各种副反应影响的总结果，但目前缺乏各种条件下的条件电势，因而实际乏各种条件下的条件电势，因而实际应用有限。应用有限。 河北农大化学系 臧晓欢影响条件电势的因素影响条件电势的因素0.059lgnE =E + Ox Red Red Ox 离子强度离子强度 酸效应酸效应 络合效应络合效应 沉淀沉淀 河北农大化学系 臧晓欢a.离子强度的影响离子强度的影响)Fe(CN)/(Fe(CN)4636ERO neORROnEElg059.0若无副反应发生，若无副反应发生，

11、ROnEElg059.0条件电势与标准电势的差异仅仅是由离子强度条件电势与标准电势的差异仅仅是由离子强度( I )( I )引起。引起。I 时，时，决定于氧化态、还原态的电荷数决定于氧化态、还原态的电荷数IZii25 . 0lg Zi iI 时，时，23Fe/FeE?E 河北农大化学系 臧晓欢例例)Fe(CN)/(Fe(CN)4636EFe(CN)Fe(CN)6 63-3-/Fe(CN)/Fe(CN)6 64-4-电对在不同离子强度下的条件电势如下：电对在不同离子强度下的条件电势如下：I0.000640.01280.1121.6E0.36190.38140.40940.4584I 时，时， 在

12、氧化还原反应中，溶液的离子强度一般较大，在氧化还原反应中，溶液的离子强度一般较大，氧化态和还原态的电荷数也较高，因此它们的活度系氧化态和还原态的电荷数也较高，因此它们的活度系数都远小于数都远小于1 1，使得电对的条件电势与标准电极电势产，使得电对的条件电势与标准电极电势产生差异。但实际中活度系数不易求得，且其影响远小生差异。但实际中活度系数不易求得，且其影响远小于各种副反应，故计算中一般忽略离子强度的影响。于各种副反应，故计算中一般忽略离子强度的影响。 河北农大化学系 臧晓欢溶液的酸度溶液的酸度当电对的半反应有当电对的半反应有H+和和OH-参加时，溶液参加时，溶液的酸度对条件电极电势有很大的影

13、响，甚至的酸度对条件电极电势有很大的影响，甚至使某些氧化还原反应方向改变。使某些氧化还原反应方向改变。H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O E = 0.56VI3- + 2e = 3I- E = 0.54V 当当pH=8.00时时, H3AsO4 / HAsO2的的 = 0.11V, 故故I2可氧化可氧化As() 为为As()。 河北农大化学系 臧晓欢 ( (As(V)/As(III) )与与pH的关系的关系酸度影响反应方向酸度影响反应方向pH 8-9时时, I3- 可定量氧化可定量氧化As(III)4 mol/L HCl介质中介质中, As(V)可定量氧化可定量氧

14、化I - I3-0.6-0.4-0.200.20.40.60.8024681012(2.2)(7.0)(11.5)H2AsO4-H3AsO4(9.2)HAsO42-AsO43-AsO2-HAsO2 /VpHI3-I-0.3I3-I-H3AsO4+2H+3I- HAsO2+I3- +2H2OH+=4molL-1pH=8 河北农大化学系 臧晓欢生成络合物的影响生成络合物的影响 在氧化还原反应中，当加入能与氧化态或还原态生在氧化还原反应中，当加入能与氧化态或还原态生成络合物的络合剂时，由于氧化态或还原态的浓度成络合物的络合剂时，由于氧化态或还原态的浓度发生了变化，发生了变化， 改变了该电对的电极电势

15、，从而反应改变了该电对的电极电势，从而反应方向发生变化。常利用这一性质消除干扰。方向发生变化。常利用这一性质消除干扰。 I I3 3- - + 2e = 3I + 2e = 3I- - E E = 0.54V= 0.54VFeFe3+3+ + e = Fe + e = Fe2+2+ E E = 0.77V= 0.77V加加F F- -后后FeFe3+3+/Fe/Fe2+2+的的E E = 0.25 V, = 0.25 V, 使使FeFe3+3+不能氧化不能氧化I I- -。氧化态形成的络合物更稳定，使电势降低，还原性氧化态形成的络合物更稳定，使电势降低，还原性增加，反之则电势升高，氧化性增加增

16、加，反之则电势升高，氧化性增加 河北农大化学系 臧晓欢生成沉淀的影响生成沉淀的影响 在氧化还原反应中，当加入能与氧化态或在氧化还原反应中，当加入能与氧化态或还原态生成沉淀物的沉淀剂时，由于氧化态或还原态生成沉淀物的沉淀剂时，由于氧化态或还原态的浓度发生了变化，改变了该电对的电还原态的浓度发生了变化，改变了该电对的电极电势，从而反应方向发生变化。极电势，从而反应方向发生变化。 I I3 3- - + 2e = 3I + 2e = 3I- - E E = 0.54V= 0.54VCuCu2+2+ + e = Cu + e = Cu+ + E E = 0.16V= 0.16V2Cu2Cu2+2+ +

17、 4I + 4I- - = 2CuI +I = 2CuI +I2 2CuCu2+2+/CuI/CuI的的 E E = 0.87V, = 0.87V, 使使CuCu2+2+能氧化能氧化I I- -为为I I2 2。 氧化态生成沉淀，使电势降低，还原性增加氧化态生成沉淀，使电势降低，还原性增加还原态生成沉淀，则电势升高，氧化性增加还原态生成沉淀，则电势升高，氧化性增加 河北农大化学系 臧晓欢例例VccEE1.01lg60.0592327232723272Cr2OCrCrOCrCrOCr计算计算 溶液中时溶液中时用固体亚铁盐将用固体亚铁盐将0.100molL-1K2Cr2O7溶液还原一半时的电势。溶

18、液还原一半时的电势。解解: : 0.100molL-1K2Cr2O7溶液还原一半时溶液还原一半时HClL1mol11.00V3272CrOCrELmolccLmolcOCrCrOCr/100. 01000. 02/0500. 02723272 河北农大化学系 臧晓欢例例 计算计算pH=3.0,HF+FpH=3.0,HF+F- -=0.10mol=0.10molL L-1-1时时Fe()/Fe(Fe()/Fe() )电对的电对的 。分析：分析：E33221)()()(/1?, 1lg059. 0332322323FFFEEFFFFFFFFFeFeFeFeeeeee 例例 1molL-1HCl溶液

19、中，溶液中，cCe4+=1.0010-2 molL-1， cCe3+ =1.0010-3molL-1时时Ce4+/Ce3+电对的电势？电对的电势？解：解：VEVECeCe34. 11000. 11000. 1lg059. 028. 128. 1320/34 查表得： 河北农大化学系 臧晓欢322/32/3lg059.0eFeFFeFeFeFeEEVEEFFFLmolKHKCFpKHFFFeVEeeeeeeFFFFFaaaFF30. 010/1lg059. 077. 0lg059. 01101010101101010101010111010101010. 014. 3,06.12,30. 9 ,

20、28. 5lglg,77. 094. 794. 792. 754. 690. 314. 406.1276. 230. 938. 128. 533221)(138. 114. 3314. 3313/322323的分别为络合物的解：查表得 河北农大化学系 臧晓欢 推导原则：推导原则：E E1 1=E=E2 2；当两个电对的电势相等，反应；当两个电对的电势相等，反应也就达到了平衡（此平衡不仅是在计量点，而且在滴也就达到了平衡（此平衡不仅是在计量点，而且在滴定的任一瞬间均可达到平衡）。整个体系只有一个电定的任一瞬间均可达到平衡）。整个体系只有一个电势值，可以通过任何一个半反应来求得。势值，可以通过任何

21、一个半反应来求得。3 3、氧化还原反应进行的程度、氧化还原反应进行的程度 在定量分析中，仅知道氧化还原反应方向还不在定量分析中，仅知道氧化还原反应方向还不够，还需了解反应进行的程度。根据能斯特公式，够，还需了解反应进行的程度。根据能斯特公式，从有关电对的条件电势可以算出该反应的条件平衡从有关电对的条件电势可以算出该反应的条件平衡常数，进而判断反应进行的程度。常数，进而判断反应进行的程度。 河北农大化学系 臧晓欢1 1 氧化还原反应条件平衡常数氧化还原反应条件平衡常数aOxadbdbOxCCCCK11Re2Re2半反应半反应: :111RedOxen222RedOxen1Re1111lg059.

22、 0dOxCCnEE2Re2222lg059. 0dOxCCnEE1nna 2nnb 可表示反应程度aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2-n2e b = nn1e a = n反应达平衡时，两电对的电极电势相等，反应达平衡时，两电对的电极电势相等，E E1 1=E=E2 2。故：。故：2Re2221Re111lg059. 0lg059. 0dOxdOxCCnECCnE 河北农大化学系 臧晓欢2Re2221Re111lg059.0lg059.0dOxdOxCCnECCnE等式两边同乘以等式两边同乘以n n，得：，得：)1 (059.0059.0)(lglglg059.0)()lg

23、(059.0)lg(059.021ReReRe212Re221Re1121212121EnEEnCCCCKCCCCEEnCCnECCnEbdaOxbOxaRbdaOxbOxadbdOxadOxedE,K;因此， E也可用来判断反应的程度。 上式即为氧化还原反应条件平衡常数计算式上式即为氧化还原反应条件平衡常数计算式 a=n/na=n/n1 1,b=n/n,b=n/n2 2, ,故故n=ann=an1 1=bn=bn2 2 河北农大化学系 臧晓欢若存在副反应若存在副反应 则则059. 0059. 0)(lglg21Re2121EnEEnCCCCKbdaOxbOxaRedbdbOxaOxadCCC

24、CK2211ReRe条件平衡常数 E 越大越大 K 越大越大 河北农大化学系 臧晓欢例例 在在1mol1molL L-1 -1 HClOHClO4 4溶液中用溶液中用KMnOKMnO4 4标准溶液滴定标准溶液滴定FeFe2+2+溶溶液，计算体系的条件平衡常数。液，计算体系的条件平衡常数。解：解：MnOMnO4 4- - + 8H + 8H+ + +5e = Mn +5e = Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O nO n1 1=5 =1.45V=5 =1.45V Fe Fe3+3+ + e = Fe + e = Fe2+ 2+ n n2 2=1 =0.732V =1 =0.732V 故故

25、n=5n=5滴定反应为：滴定反应为：MnOMnO4 4- - + 5Fe + 5Fe2+ 2+ + + 8H8H+ + = Mn = Mn2+2+ + 5Fe + 5Fe3+3+ +4H +4H2 2O O 1E2E6121100 . 102.61059. 0)732. 045. 1 (5059. 0)(lgKEEnK故 河北农大化学系 臧晓欢)3()(3059. 0)(3059. 0) (lg)2()(31010lg)()lg(lg110%1 . 0%9 .99;10%1 . 0%9 .992121332Re21132Re2311nbaEEEbaEEnKbaCCCCKCCCCbabdxOaO

26、xedRdxOOxedR即：）：。代入（ 将上述氧化还原反应用于滴定分析，要求其在化学计量将上述氧化还原反应用于滴定分析，要求其在化学计量点时完全程度至少达到点时完全程度至少达到99.9% (99.9% (即实际上的完全即实际上的完全) ) 此时：此时：4 4 化学计量点时反应进行的程度化学计量点时反应进行的程度 （2）、（）、（3）式即为氧化还原反应定量完全的判据式）式即为氧化还原反应定量完全的判据式 aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2)1 (059.0059.0)(lglg212Re121EnEEnCCCCKbdaOxbOxaedR 河北农大化学系 臧晓欢定的条件。还原

27、反应能够被直接滴作为氧化常将足滴定分析的要求，即可满，其反应的完全程度即只要则若则若则若vEvEvEnbannvEnbannvEnbann4 .035.04 .035.027.029059.0,2,2, 1, 1,218.03059.0,2, 1,235.06059.0, 1, 1, 1212121)( 3059. 0)(059. 021baEEnEn即： 实际上，当外界条件实际上，当外界条件(例如介质浓度、酸度等例如介质浓度、酸度等)改变时，电对改变时，电对的条件电势是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条的条件电势是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的条件电势差超过

28、件，使两电对的条件电势差超过0.4伏，这样的氧化还原反应也伏，这样的氧化还原反应也能用于滴定分析了。能用于滴定分析了。 河北农大化学系 臧晓欢化学计量点时，反应进行的程度可以由产物与反应物化学计量点时，反应进行的程度可以由产物与反应物浓度的比值来表示，该比值可根据平衡常数求得。浓度的比值来表示，该比值可根据平衡常数求得。例：计算在例：计算在1 mol / L HCl 介质中介质中Fe3+ 与与Sn2+ 反应的反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度。平衡常数及化学计量点时反应进行的程度。 2432Fe2SnFe2Sn解解1 mol/L HCl 中中, EFe(III)/Fe(II) = 0.

29、70v, ESn(IV)/Sn(II) = 0.14v 059. 0lgnEK 98.18059. 02)14. 070. 0( )()lg(lgSn(II)Sn(IV)2Fe(III)Fe(II)CCCCK 化学计量点时化学计量点时Sn(IV)Fe(II)2CCSn(II)Fe(III)2CC3Fe(III)Fe(II)lg(CC 3Fe(III)Fe(II)(CCK 得得3/98.18Fe(III)Fe(II)10 CC32. 610T 99.99%1122ORROCCCC，K 河北农大化学系 臧晓欢5 5 影响氧化还原反应的速率影响氧化还原反应的速率2121OxRedRedOxbabaE

30、 lgK 这仅仅说明反应发生的可能性，并不能说明反应的速度。这仅仅说明反应发生的可能性，并不能说明反应的速度。实际上，有些反应尽管理论上可行，但由于反应速度太慢，实实际上，有些反应尽管理论上可行，但由于反应速度太慢，实际上反应却不能进行。际上反应却不能进行。vECeeCevEOHeHO61. 123. 12443422例：半反应：热力学角度：热力学角度：CeCe4+4+可氧化可氧化H H2 2O O。动力学角度：反应速率极慢，实际上反应根本无法进动力学角度：反应速率极慢，实际上反应根本无法进 行，故行，故CeCe4+4+可以在水中稳定存在。可以在水中稳定存在。059. 0059. 0)(lg2

31、1EnEEnK 河北农大化学系 臧晓欢速度的影响因素速度的影响因素氧化剂、还原剂的性质氧化剂、还原剂的性质浓度的影响浓度的影响温度的影响温度的影响催化剂的作用催化剂的作用诱导作用诱导作用电子层结构与电子层结构与化学键化学键电极电势电极电势反应历程反应历程 河北农大化学系 臧晓欢( (一一) ) 氧化剂和还原剂性质氧化剂和还原剂性质1. 只涉及电子转移只涉及电子转移速度快速度快涉及化学键断裂涉及化学键断裂速度慢速度慢2. 元素氧化数越高，反应越慢；元素氧化数越高，反应越慢；3. 静电作用力的阻碍，减慢反应速度；静电作用力的阻碍，减慢反应速度；4. 氧化还原反应历程氧化还原反应历程 化学反应方程式

32、只能表示反应的最初状态和最化学反应方程式只能表示反应的最初状态和最终状态，不能说明反应进行的真实状况。终状态，不能说明反应进行的真实状况。 河北农大化学系 臧晓欢例如：例如：H2O2 氧化氧化 I的反应式为：的反应式为：OHIHIOH2222222反应是按以下步骤进行的：反应是按以下步骤进行的：)OHIHIOH2222222慢慢快快快快 IOH22OHIO2()HIO HIO()OHI22IHHIO()总反应速度由最慢的第总反应速度由最慢的第()决定。决定。 河北农大化学系 臧晓欢(二二) 反应物的浓度反应物的浓度 一般来说，反应物的浓度越大，反应速度愈快。一般来说，反应物的浓度越大，反应速度

33、愈快。OHICrHIOCr223272732146例如：例如：KI 过量过量5倍，倍， HCl 在在0.8 1 mol/L(三三) 温温 度度 通常溶液的温度通常溶液的温度每增高每增高10，反应速度可反应速度可增大增大23倍倍。vIH, ,注： 河北农大化学系 臧晓欢OH8CO102MnH16OC52MnO222C80702424 草酸钠在稀硫酸溶液中标定草酸钠在稀硫酸溶液中标定KMnO4溶液：溶液：注意：注意： 物质具有较大的挥发性的物质具有较大的挥发性的(如如 I2 )；易被；易被空气中的氧气所氧化的空气中的氧气所氧化的(如如Fe2+、Sn2+)，则不能采用升高温度的方法加快反应速度则不能

34、采用升高温度的方法加快反应速度。 河北农大化学系 臧晓欢(四四 )催化剂的影响：加快或减慢反应速度催化剂的影响：加快或减慢反应速度6、催化反应和诱导反应、催化反应和诱导反应催化剂：包括正催化剂和负催化剂。催化剂：包括正催化剂和负催化剂。催化剂的作用主要在于改变反应催化剂的作用主要在于改变反应历程历程,或降低原来反应的活化能。或降低原来反应的活化能。（一）催化反应（一）催化反应(catalyzed reaction) 加入少量加入少量KI, 可加快反应速度可加快反应速度 : 1.61V, 0.56V K = 1030例例1.Ce4+氧化氧化As(III)的反应分两步：的反应分两步：2MnO4-

35、+ 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O开始时反应慢，随着开始时反应慢，随着Mn(II)的产生的产生,反应越来越快反应越来越快.自动催化反应：自动催化反应： 由于生成物本身引起催化作用的反应由于生成物本身引起催化作用的反应。例例2. 慢慢 快快As(III) As(IV) As(V) 河北农大化学系 臧晓欢（二）诱导反应（二）诱导反应（ induced reaction） 有害、导致误差有害、导致误差 在实际工作中，有些氧化还原反应在通常情况下在实际工作中，有些氧化还原反应在通常情况下并不发生或进行极慢，但如有另一个反应同时进行时，并不发生或进行极慢，但如有

36、另一个反应同时进行时，可促使这一反应发生或使其加速。这种由于一个氧化可促使这一反应发生或使其加速。这种由于一个氧化还原反应的进行，诱发和促进另一氧化还原反应的现还原反应的进行，诱发和促进另一氧化还原反应的现象，称为象，称为诱导作用诱导作用。例如：。例如：OH8Fe52MnH16Fe5MnO23224作用体作用体诱导体诱导体诱导反应诱导反应由于下述反应而显著加快：由于下述反应而显著加快：OH8Cl52MnH16Cl102MnO2224受诱体受诱体受诱反应受诱反应反应很反应很慢慢 河北农大化学系 臧晓欢防止溶液：防止溶液： MnSO4-H3PO4-H2SO4诱导反应：诱导反应：KMnO4 Fe2+

37、Fe3+Mn2+受诱反应受诱反应：KMnO4+2Cl- Cl2+Mn2+H+H+诱导体诱导体作用体作用体受诱体受诱体Mn(II) 催化，促使中间体成为催化，促使中间体成为Mn(III);H3PO4与与Mn(III)络合络合, 降低降低 (Mn(III)/Mn(II)提高反应的酸度提高反应的酸度 K2Cr2O7+Sn2+ Cr3+Sn4+ 诱导诱导O2+Sn2+ Sn4+ 90% 不可用不可用K2Cr2O7直接滴定直接滴定Sn2+ (KMnO4/Mn2+)=1.51 (Cl2/Cl-)=1.35 河北农大化学系 臧晓欢注意诱导作用和催化作用的区别：注意诱导作用和催化作用的区别：相同点：均可以加快

38、反应速率；相同点：均可以加快反应速率；诱导反应和催化反应诱导反应和催化反应是不同的。在催化反应中，催是不同的。在催化反应中，催化剂参加反应后，又回到原来的组成；而诱导反应化剂参加反应后，又回到原来的组成；而诱导反应中，诱导体参加反应后，变为其他物质。中，诱导体参加反应后，变为其他物质。诱导反应与副反应诱导反应与副反应也不相同，副反应的反应速度不也不相同，副反应的反应速度不受主反应的影响，而诱导反应则能促使主反应的加受主反应的影响，而诱导反应则能促使主反应的加速进行。速进行。 河北农大化学系 臧晓欢7.2 7.2 氧化还原滴定原理氧化还原滴定原理7.2.1 7.2.1 氧化还原滴定中的指示剂氧化

39、还原滴定中的指示剂在氧化还原滴定法中，可以选择不同的指示剂在氧化还原滴定法中，可以选择不同的指示剂来确定滴定的终点。常用的指示剂有来确定滴定的终点。常用的指示剂有自身指示自身指示剂剂、专属指示剂专属指示剂及及氧化还原指示剂氧化还原指示剂三类：三类： 河北农大化学系 臧晓欢1.自身指示剂自身指示剂（self indicator） 在氧化还原滴定法中，有些标准溶液或被测物在氧化还原滴定法中，有些标准溶液或被测物本身具有颜色，而滴定产物为无色或颜色很浅，滴本身具有颜色，而滴定产物为无色或颜色很浅，滴定时无需另加指示剂，定时无需另加指示剂，溶液本身颜色的变化就起着溶液本身颜色的变化就起着指示剂的作用指

40、示剂的作用，这叫自身指示剂。这叫自身指示剂。例：例： 优点：无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点优点：无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点MnOMn42 深棕色深棕色 II2 河北农大化学系 臧晓欢2.专属指示剂 专属指示剂本身并不具有氧化还原性，但它能与氧专属指示剂本身并不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色，从而指示滴定终点。化剂或还原剂产生特殊的颜色，从而指示滴定终点。例如可溶性淀粉溶液，能与例如可溶性淀粉溶液，能与I2生成深蓝色的吸附化合生成深蓝色的吸附化合物，当物，当I2被还原为被还原为I-时，蓝色立即消失。当时，蓝色立即消失。当I2溶液的浓溶液的浓度为度为

41、时，可看到蓝色出现。因此在碘时，可看到蓝色出现。因此在碘量法中常用淀粉为指示剂，根据蓝色的出现或消失指量法中常用淀粉为指示剂，根据蓝色的出现或消失指示终点。示终点。 15Lmol101 SCN- + Fe3+ FeSCN2+ ( 1 10-5molL-1可见红色可见红色) 河北农大化学系 臧晓欢3. 氧化还原指示剂（redox indicator） 氧化还原指示剂是指在滴定过程中本身发生氧氧化还原指示剂是指在滴定过程中本身发生氧化还原反应的指示剂。指示剂的氧化态和还原态具化还原反应的指示剂。指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色，在滴定过程中，指示剂由氧化态变有不同的颜色，在滴定过程中，指示剂由

42、氧化态变为还原态，或由还原态变为氧化态，根据颜色的突为还原态，或由还原态变为氧化态，根据颜色的突变来指示滴定终点。若以变来指示滴定终点。若以In(Ox)和和In(Red)分别表示分别表示指示剂的氧化态和还原态，则：指示剂的氧化态和还原态，则： 氧化态色氧化态色 还原态色还原态色neIn(O) In(R) 河北农大化学系 臧晓欢In (O) + ne = In ( R )10In(R)In(O) CCnEEs059.0)In(O)/In(R显显 In(O) 色色1.0In(R)In(O) CCnEEs059.0)In(O)/In(R显显 In(R) 色色1In(R)In(O) CC)In(O)/

43、In(REEs理论变色点理论变色点1 . 010In(R)In(O) CCnEEs059. 0)In(O)/In(R理论变理论变色范围色范围)()()()0(lg059. 0RInOInRInInCCnEE指示剂的选择原则：指示剂的选择原则： 指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内 指示剂的条件电势尽量与化学计量点电势相一致指示剂的条件电势尽量与化学计量点电势相一致 河北农大化学系 臧晓欢1.260.860.79H2SO4H3PO4 3324FeCeFeCe 河北农大化学系 臧晓欢常用氧化还原指示剂常用氧化还原指示剂指示剂指示剂氧化态颜色氧化态颜色

44、 还原态颜色还原态颜色E E (V)(V)酚藏花红酚藏花红红色红色无色无色0.280.28四磺酸基靛蓝四磺酸基靛蓝蓝色蓝色无色无色0.360.36亚甲基蓝亚甲基蓝蓝色蓝色无色无色0.530.53二苯胺二苯胺紫色紫色无色无色0.750.75乙氧基苯胺乙氧基苯胺黄色黄色红色红色0.760.76二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠紫红紫红无色无色0.850.85邻苯氨基苯甲酸邻苯氨基苯甲酸紫红紫红无色无色0.890.89嘧啶合铁嘧啶合铁浅蓝浅蓝红色红色1.151.15邻二氮菲邻二氮菲- -亚铁亚铁浅蓝浅蓝红色红色1.061.06 河北农大化学系 臧晓欢23FeFeev68.02E34CeCeev44.11ECe

45、(III)Ce(IV)1lg059. 0CCEEFe(II)Fe(III)2lg059. 0CCE 3324FeCeFeCe0.600.801.001.201.40050100150200250滴定百分数E/v 河北农大化学系 臧晓欢Fe (III) / Fe (II)Ce (IV) Ce (III)C (Ce (IV) C (Ce (III) 未知未知Fe (II) Fe (III)VV =O(IV) CeCC (Fe (II) C (Fe (III)滴定百分数为滴定百分数为 T%时时TTCC 100Fe(II)Fe(III)T% = 50%225000150lg059. 0EEEvE68.

46、 03324FeCeFeCeT% = 99.9%3059. 01 . 09 .99lg059. 022EEEvE86. 0 河北农大化学系 臧晓欢Fe(II)Fe(III)Ce(III)Ce(IV)12lg059. 02CCCCEEEspFe(II)Fe(III)2lg059. 0CCEEsp化学计量点时化学计量点时Ce(IV)Fe(II)CCCe(III)Fe(III)CC两式相加，得两式相加，得Ce(III)Ce(IV)1lg059. 0CCEEsp221EEEspvEsp06. 1 3324FeCeFeCe想一想？若滴定反应想一想？若滴定反应涉及不对称电对，涉及不对称电对， E Esps

47、p是否与浓度无关？是否与浓度无关？ 河北农大化学系 臧晓欢Ce(III)Ce(IV)1lg059. 0CCEE100100lg059. 01TET% = 200%11100100200lg059. 0EEEvE44. 1T% = 100.1%3059. 01EEvE26. 13324FeCeFeCe 河北农大化学系 臧晓欢VCe4+ mL滴定分数滴定分数 电势电势 V说说 明明0.000.0000不好计算不好计算1.000.05000.60E=EFe3+/Fe2+ =0.68+0.059lgcFe3+/cFe2+10.000.50000.6812.000.60000.6919.800.9900

48、0.8019.980.99900.8620.001.0001.06 Esp=(E Fe3+/Fe2+E Ce4+/cCe3+)/222.021.0011.26E=ECe4+/Ce3+ =1.44+0.059lgcCe4+/cCe3+30.001.5001.4240.002.0001.44突突跃跃-0.1% E=E Fe3+/Fe2+0.059 30.1% E=E Ce4+/Ce3+ -0.059 3 河北农大化学系 臧晓欢滴定曲线滴定曲线的特征点的特征点T% = 50%v68.0E2EE T% = 99.9%v86.0E22/3059.0nEE化学计量点化学计量点v06. 1spE212211

49、nnEnEnEsp3324FeCeFeCe0.600.801.001.201.40050100150200250滴定百分数E/vvE44.11vE68.02T% = 100.1%v26. 1E11/3059.0nEET% = 200%v44.1E1EE 可逆对称电对可逆对称电对22059. 03nE11059. 03nET% = 0.1%滴定突跃区间：滴定突跃区间：221EEEsp 河北农大化学系 臧晓欢滴定曲线的特征点滴定曲线的特征点212211nnEnEnEsp2E1E22059. 03nE11059. 03nE 3324FeCeFeCe 河北农大化学系 臧晓欢1. 0.2V，才有才有明显

50、的突跃；明显的突跃；E 0.20.4V，可用电势法确定终可用电势法确定终点。点。E 0.4V，可用电可用电势法和指示剂法确势法和指示剂法确定终点。定终点。E 影响滴定突跃的因素影响滴定突跃的因素 河北农大化学系 臧晓欢2. 化学计量点附近化学计量点附近电势突跃范围的大电势突跃范围的大小与氧化剂和还原小与氧化剂和还原剂两电对的条件电剂两电对的条件电势（或标准电势）势（或标准电势）差值的大小有关，差值的大小有关，电势相差越大，滴电势相差越大，滴定突跃越大定突跃越大。 河北农大化学系 臧晓欢3. 在不同介质的条件下，氧化还原电对的条在不同介质的条件下，氧化还原电对的条件电势不同，滴定曲线的突跃范围大

51、小和曲线件电势不同，滴定曲线的突跃范围大小和曲线的位置不同。的位置不同。 河北农大化学系 臧晓欢若氧化剂和还原剂的两个半电池反应中若氧化剂和还原剂的两个半电池反应中转移的电子数相等，即转移的电子数相等，即 n1= n2，则，则化学化学计量点为滴定突跃的中心计量点为滴定突跃的中心。4. 对于对于可逆可逆氧化还原反应：氧化还原反应：2112dnOxnRe2112OxndnRe滴定突跃的电势范围为：滴定突跃的电势范围为：1Re/2Re/0592. 030592. 031122nEnEdOxdOx 河北农大化学系 臧晓欢OH8Fe52MnH16Fe5MnO23224 6521212211EEnnEnEnEsp如：如：MnO4- 滴定滴定Fe2+：024681012050100150200滴定百分数%E 河北农大化学系 臧晓欢如果滴定中涉及不对称电对，化学计量点的电势如果滴定中涉及不对称电对，化学计量点的电势计算，还应加上浓度对数项。如：计算，还应加上浓度对数项。如：OH7Cr26FeH14Fe6OCr2332272 Cr(III)(II)Fe(III)/FeII