江苏范集中学2012高三第一次全真模拟测试-化学.

1、ClO + H2O2 = O2 T + C + H2O Ca2+ + CQ T + 出0+ Ag + 4H +NO3 =CQ： 2+ CQ + HzO tAg+ + NOT +2H2OCQ2-下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体B. 通过图2装置实现化学反应：Cu +2F5+ = Cu2+ + 2F/+C. 实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D. 同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25C, 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NaB. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，

2、含有的阴离子数目为图S20.1Na范集中学2012届高三第一次全真模拟测试化学试题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是A. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B. 回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C. 将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D. 食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2 .下列化学用语正确的是rvA.聚丙烯的结构简式：B.甲醛的电子式：C.铵根离子的结构式：H叶卒T广 HD.甲酸甲酯的

3、实验式：CH2O3 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A 钠属于活泼金属，可用电解NaCI溶液的方法获得金属钠B. FeC3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C. CI2和SQ都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D. 浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCI气体4 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、l+3+B. 滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4、Al、HSO3、NO3C. 1.0 mol L-1 的 KNO3溶液中：NH4+、Fe2+> C、SQ2_D. 能溶解 Al2O3 的

4、溶液中：Mg2+、Fe3+、AIO2、HCQ5.短周期元素 X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是A. 工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B. 形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)v r(Q)r(W)C. Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D. X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：B. 碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCQ+ 2H+ =C. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：苯酚钠溶液中通入少量8.足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成 SQ为

5、0.1 Na8.图MD.标准状况下，2.24LC2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2Na9. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如下所示)。下 列有关该工艺的说法错误.的是A. 该过程能量转化的形式只有两种B. 铝镓合金可以循环使用C. 铝镓合金与水的反应属于置换反应D. 总反应式为：2H2O = 2H2? +。2匸下列图示与对应叙述相符的是筋參巴按2CQ(g)+6H2(g)c(H+)/c(HF)均不变A. 图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B. 图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C. 图5表示向Ca(HCQ)2溶液中滴入Na

6、OH溶液所得沉淀的质量的变化D. 图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A. 分子式为C18H24NO3B. 在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C. 分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D. 1mol

7、莱克多巴胺最多可以消耗 4 moB2、3mol NaOH12. 下列说法正确的是A .在300 C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。CfCH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B. 锅炉中沉积的 CaSQ可用Na2CQ溶液浸泡后再用酸溶解去除C. 室温下，将浓度为 0.1mol丄_HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和D. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有 SO42B. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可

8、重新溶解。C. 等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的 Mg反应，HA放出的H2多，说明酸 性: HA>HBD. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OHR 后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。14. 某溶液中仅含有 Na+、H+、0H CHsCOO四种离子，下列说法错误.的是A. 若溶液中离子间满足：c (CH3COCT) =c ( Na+)则该溶液一定呈中性B. 该溶液中一定满足：c( CHaCOCT)c (CH3COOH)> c (OH)> c ( H+)c.溶液中四种离子之间可能满足：c (Na+)> c (0

9、H-)> c (CH3COO )> c (H+)D若溶液中的溶质是CHaCOONa和CHCOOH,则溶液中离子间一定满足：c(CHCOO)> c ( n6)> c (H+)> c (OH)15在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)4H2(g)CHaOH(g)AH=- 90.7 kJ/mol):容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H 21 mol CH 3OH2 mol CH 3OHCH3OH 的浓度(mol/L)C1C2C3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ

10、平衡时压强(Pa)P1P2P3反应物转化率aaaF列说法不正确的是A. C1=c3B. a + c/2 v 90.7C. 2P2> P3D. a1+ a= 1非选择题(共80分)16. (12分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有C2O3、FQ2O3、AI2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：铬污泥厶Na2CO3 调 pH浓盐酸8. 5 9.530%H2O240%Pb(NO3)2废渣废液> PbSOj(1 )将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。(2) 废渣的主要成分是 AI(OH)3和Fe(OHb。已

11、知25C时，AI(OH)3的©=1.3 X 103，则该温 度下反应Al3+ + 3H2OAI(OH)3 +3H+的平衡常数为。(3) 写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。(4) 加入Pb(NOs)2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是 。(5) 在废液中加入10%明矶溶液发生反应的化学方程式为 <(15分)工业合成有机物 F路线如下:CH.COOH.(WOCOCHj gBOCOCHj(1)有机物DED中含氧的官能团名称为 (2)(3)(4)(5)（6）已知：；写出以乙醇和为原料制备F的结构简式是化合物在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 _

12、 写出步骤（d）的化学反应方程式写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式A.属于芳香化合物B.核磁共振氢谱有四个峰C. 1mol该物质最多可以消耗 2molNaOHD.能发生银镜反应OH（IKO'J -的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下:HXCCH2 旦出黑樂CHjCHQH18. （12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）(2)(3)据报道以硼氢化合物NaBH4 （ B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电

13、极反应式 为：;以MnO2做正极材料，可能是因为。火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： N2H4（g） + O2（g） = N2（g） + 2HzO（g） H = -534 kJ mol1 H2O2Q） = H2O（l） + 1/2O2（g） H = -98.64 kJ mol1H20（l） = H2O（g） H= + 44kJ mol1反应 N2H4（g） + 2HzO2（l） = N2（g） + 4H2O（g）的 H=O3可由臭氧发生器（原理如图 8所示）电解稀硫酸制得。 图中阴极为 （填“ A”或“ B”）。 若 C处通入 O 2,则 A 极的电极反应式为：

14、 。 若C处不通入O 2 , D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中 O3所占的体积分数为NnNanJOHH2Oi电极affl7（忽略O 3的分解）。（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SQ脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g） +d（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图(如图9)所示。由图可得出的正确说法是a .反应在c点达到平衡状态b .反应物浓度：b点小于c点c .反应物的总能量低于生成物的总能量d. t1

15、 = A t2时，NO的转化率：ab段小于bc段图919. (15分)氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I. 查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以Ti02为催化剂用NaCIO将CN离子氧化成CNO_ (CN_和CNO_中N元素均为3价),CNO_在酸性条件下继续与 NaCIO反应生成 N2、CQ、Cl?等。II. 实验验证：破坏性处理 CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN_被处理的百分率，实验步骤如下：图10步骤1:取一定

16、量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2:取浓缩后含CN离子的废水与过量 NaCIO溶液的混合液共200mL (设其中CN的浓 度为0.21mol )倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5:打开活塞 K,通一段时间N2,关闭活塞K。步骤6 :实验完成后测定干燥管 I (含碱石灰)的质量 m2 (实验前干燥管I (含碱石灰)的 质量m1)回答下列问题：(1) 在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaCIO和CNO反应的离子方程式。(2 )完成步骤3。(3) 丙装置中的试剂是，丁装置的目的是 。(4) 干燥管H的作用是。(5) 请简要说明实验中通

17、入 N2的目的是。 若干燥管I中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得 CN_被处理的百分率为。上述沉淀溶解过程的化学方程式为涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为:戎冗莖沌茯物1"上述沉淀溶解过程的化学方程式为请回答:(1) 过程 主要反应的离子方程式为 。14 T6 "汕 n 20 0 2；&制时h r h)图11(2) 已知氢氧化亚铁的 Ksp=4.87 X 110,氢氧化铁的Ksp=2.6 X 10。 当溶液中某离子浓度不高于1 x 105 mol 时，可以认为该离子7 $已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程调节pH=9的原因是。(3) 物质D的主要产物中铁、氢

18、、氧三种元素的质量比为56 : 1 : 32,则过程主要反应的化学方程式为 一。(4) 已知Fe?+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程 的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。(5) 某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8 %)的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程以后生产中Fe2%£氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于物质结构与性质”和实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.物质结构与性质：原子

19、序数依次增大的 X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于 36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ - mol11I21314X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578(1) X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(用兀素付号表示)，元素丫的图12第一电离能大于Z的原因是。(2) W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响 。2在体内的正常运输。已知 W2+与KCN溶液 反应得W ( CN) 2沉淀，当加入过量 KCN溶液时沉淀溶解，生成 配合物，其配离子结构如图12所

20、示。 W元素基态原子价电子排布式为 。 已知CN与 分子互为等电子体，1molCN中二键数目为_B.化学实验：无色晶体硫酸锌，俗称皓矶，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：(1) 取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶 体。 加入少量氧化锌调节滤液使pH-2目的是 ; 加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到 时，停止加热。(2) 粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加12滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止

21、加热，让其自然冷却、结晶。抽滤(装置如图13所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。 写出下列仪器的名称。a ;b 抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是 。 用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是(3) 在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质， 对硫酸锌的质量 (填有”、无”)影响，图13原因是。淮安市范集中学2012届高三第一次全真模拟测试化学参考答案及评分标准单项选择题；本题包桔口小题，厚小题2分，冥计20分.毎小閹只有一个选项特合题惠.I. C 2. D 父 B 4. C 5. C 6. A 7. D 8. B P, A IE* B不定项选释

22、题：本题包括5小题，毎卜题4分,共计20分.毎小题只有丁牛取夕丫选项符舍题熱 若 正确答集只包括一个迤项，多选时，该趣得0分；若正蹦答案包括两个迤项时，只选一个具也的得 分，选两个且都正捕的牌満分，但只笑选错一个，鹼小题就得0分°II. BC 12. B 13. A 14. BD 15. AD16 (12分)(每空2分，共12分)増大接触面积，提高浸取率二过滤°(2) 7. 7X10-W(3) 2CrO2- + 3H20i + 2OH2CrO+ 4HjO(4) 取上层措夜，纟怅埃滴iJO PbfNO3)af§液，无沉淀生咸，说明況淀完全.(5) 2Pb(NOM 丰 KAKSOOj = 2PbSO4l+ KN03 +A1(NZ)317.（ 15 分）（1）羰基酯基(各1 分)（2）保护醇一（2 分）（3）OH（2 分）（4）（6）OCOCHJJ（5）（5分）或OH上了+ cti £XX 出（2 分）（2 分）CH?Cir30H CH AHONaBH,rOH卫兰也 CHHCOOH X CH=CF1 COOH 2） H3U+CHS=CHC1