沪科版上海高二化学下学期总复习《综合测试卷一》

1、.Task17-综合测试卷一1高炉炼铁过程中即被氧化又被复原的元素是A铁B氮C氧D碳2与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A原料利用率高B设备少C循环利用的物质多D原料易得3氮氧化铝AlON属原子晶体，是一种超强透明材料，以下描绘错误的选项是AAlON和石英的化学键类型一样BAlON和石英晶体类型一样CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型一样4在真空密闭装置中，亚氯酸钠NaClO2固体在一定条件下发生分解反响，不可能形成的产物是:第 5 页ANaCl和O2BNaClO3和NaClOCNaClO3和Cl2DNaClO3和NaCl5铁皮外表镀锌是钢铁防锈的常

2、用方法，电镀过程中正确的选项是A电镀时铁皮连接电源正极B电镀时锌块发生氧化反响C电镀液中Zn2+浓度明显下降D电镀液中电子由铁流向锌6以下实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的BaNO32溶液中7常温下，一定能大量共存的离子组是+2-CKw=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-8向酸化的FeNO33溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反响结果。那么以下离子方程式肯定正确的是A2Fe3+2I-2Fe2+I2第1页/共5页氢氧化物开场沉淀沉淀完全沉淀开场溶解沉淀完全溶解FeOH3

3、2.33.4AlOH33.35.27.812.8-+3+16I-+20H+Fe2+5NO+8I2+10H2O3+10I-+8H+4Fe2+2NO+5I2+4H2O9甲、乙两烧杯中分别装有一样体积、一样pH的氨水和NaOH溶液，各参加10mL0.1molL-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。以下判断正确的选项是A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多10某元素原子核外的电子排布式为1s2.n-1d10ns2np2，以下对该元素的判断错误的选项是A一定不是短周期元素B可能属于过渡元素C一定位于元素周期表的第14列上D一定不是非金属元

4、素11X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未到达8电子稳定构造，工业上通过别离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。以下有关这些元素性质的说法一定正确的选项是AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反响DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点12向FeCl3、Al2SO43的混和溶液中逐滴参加BaOH2aq，形成沉淀的情况如以下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的选项是AC点的沉淀为：F

5、eOH3BOA段可能发生的反响有：3Ba2+6OH-+3SO42-+2Fe3+3BaSO4+2FeOH3CAB段可能发生的反响是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+AlOH3第2页/共5页-2-2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，以下有关该溶液的判断正确的选项是A向该溶液中参加稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中参加KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变C假设溶液中cCl-=0.6mol/L，那么该溶液的pH为1D向该溶液中参加过量铁粉，只能发生置换反响14将amolFeS与bmolFe的混合物投入VLcmol/L的硝酸中，固体完全溶解，

6、设复原产物全部为NO，2-AbBa+3bCcV-5a+b2DcV-17a+5b615工业上制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式如下：2AlOH3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O根据题意完成以下填空：1在上述反响的反响物和生成物中，属于非极性分子的电子式_，属于弱酸的电离方程式_；2反响物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，以下能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_选填编号；a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反响的难易d单质与同浓度酸发生反响的快慢3反响物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反响的离子方程式为_；4

7、Na2CO3俗称纯碱，属于_晶体，工业上制取纯碱的原料是_。16I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反响。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液渐渐变蓝色，假设在溶液中放置有铂丝，反响速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组：CU氧气稀H2SO4硫酸亚铁CUSO4丁组：CU硝酸银CUNO32氢氧化钠CUOH2稀硫酸CUSO4戊组：CU浓硫酸CUSO4第3页/共5页1甲组实验可用一个化学反响方程式表示为_；使反响变快的可能原因是_；从该反响器溶液含有少量H2SO4以抑制水解中获得产品的实验操作步骤应为_、_、_，获得产品后的残留物质

8、可循环使用。2可持续开展的原那么要求化工消费A.原理科学；B.能量消耗低；C.原料利用率高；D.无污染。那么在五组方案中，有科学性错误的选项是_组方案，有污染的是_组方案，无污染但能量消耗较高的是_组方案，因此选择_组方案最好。II另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜在500以上按照下式分解：CuSO4 CuO+SO2+SO3+O2，便决定设计实验测定反响生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反响方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如以下图所示：实验测得数据及有关结果如下：i准确称取6.0g无水CuSO4ii在实验完毕时枯燥管总质量增加2.4g；iii测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；实验完毕时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3。按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：aijfecdhgb试答复以下问题：3装置F的作用是_。4装置D的作用是_。5为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：i装置内气体的温度应恢复到室温；ii_；iii_。6通过计算，推断出该条件下反响的化学方程式_。第4页/共5页1234567891011121314DADCBBABCBDBCBCBD参考答案第15题2ac4离子晶体；氯化钠，二氧化碳、氨第16题12