沪教版初三化学酸和碱的中和反应单元期末复习同步练习

1、沪教版初三化学酸和碱的中和反应单元期末复习同步练习一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的是+2- 2+ + + -2-A. H、SQ、OH、Ba B. Na、K、Cl、SQC. Na+、Hf、NQ-、CO D. £、M、NQ-、OH解析：B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选 B2. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(

2、)A. 红色B. 蓝色C. 无色D. 紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaQH+HCI=NaCI+HO, NaOH的相对分子质量为40, HCI的相对分子质量为 36.5，在反应中，参与反应的NaQH质量HCI质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红 色。故选A。3. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是1L斶應厲zfaA. b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B. 恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCIC. 从a到b

3、过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐增大D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放 热反应，故D正确；在 b 点，温度不再上升，故在 b 点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCL NaCI+HbO，故 AB 正确；从 a 到 b 过程中，氢氧化钠逐渐减少，故 pH 值逐渐减小，到达 b 点时， pH 值为 7，故 C 错误；故选 C。4 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是()A Cu 2 、 H 、 SO4 、 CIB Ba2 、 Na 、 CI 、

4、NO 32CK 、Ca2 、OH 、CO23DNa 、 H 、HCO3、 NO3解析： B【解析】【详解】A、 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选 项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、Ca2+、CQ2-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+、HCQ-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选 B。【点睛】 判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气 体、水；还要注意特定离子的颜色。5下列应用与中和反应原理无关的是A.

5、用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析： A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具 有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确.B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项 错误.C、Al ( OH) 3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反 应，属于中和反应，故选项错误.D、NaOH 溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于 中和反应

6、，故选项错误.故选 A.6. 在只含有NH4*、NaJ C、SQ2_的溶液中能存在的离子是A OH B Ba2 CAg DNO3 解析： D【解析】A、0H-与溶液中的NH4+结合放出氨气，0H-不能在此溶液中存在，错误；B、 Ba2+与溶液中的SO42结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2+不能在此溶液中存在，错误；C、 Ag+与溶液中的C厂结合生成氯化银沉淀，Ag+不能在此溶液中存在，错误；D、NO3 与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3-能在此溶液中存在，正确。故选Do点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。7. 中和反应在生活中有广泛应用

7、。下列应用不属于中和反应的是（）A. 用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水解析： A【解析】【分析】 【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是 中和反应，故A符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中 和反应，故 B 不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生

8、成盐和水的反应，属于中和反应， 故 D 不符合题意；故选 A。8黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了 ， 涂抹下列物质可缓解疼痛的是A. 食盐水（pH 7 ） B.牙膏（pH9） C.肥皂（pH10 ） D.米醋（pH3） 解析： D【解析】【详解】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的 pH大于7,溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。9如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该图示的说法正确的是（）A.反应前后，溶液的 pH不变B. 向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C. 该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反

9、应D. 该反应实质是Na+和Cl结合生成NaCI 解析：B【解析】由题中信息知，A.反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B.氢氧化钠过剩，向反应后溶 液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D.该反应实质是 H+和0H结合生成H20.故D错误。点睛：本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。10. 一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A. 葡萄汁比苹果汁的酸性强B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C.牛奶和鸡蛋清都接近中性D.胃酸过多的人应少饮

10、苹果汁解析：A【解析】【分析】【详解】A、葡萄汁比苹果汁的 pH值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；B、 葡萄汁和苹果汁 pH值都小于7,溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确;C、牛奶和鸡蛋清pH值都接近7,接近中性，说法正确；D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确； 故选A。11. 分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是（）A. 纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物

11、一定是化合物解析： D【解析】A纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中 和反应，错误；D化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。故选Do12. 建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是A. 金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B. 警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D. 酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+ 解析： C【解析】试题分

12、析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是 分子之间的间隔变大。故选 C.考点：分子的性质13. 在含有大量H+、Na+、SQ2-的溶液中，还可能大量存在的是A. NH4+B. Ba2+C. OHD. HCO3解析： A【解析】试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生 反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A.考点：离子共存14. 下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()A. 能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B. 能与镁反应生成 H2C. 能与硝酸钡反应生成白色沉淀D. 能与氢氧化铜反应生成有色溶液解

13、析： C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性 质，故选项错误；B、 盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质， 故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸 和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的 化学性质，故选项错误；15. 下列物质的用途与化学原理不相符的是( )罐琪1用堆化学厲理（用化学方程式表示）AWWffl于制照明弹+2MgO稀孩酸用于除轶锈Fe + H2SO4- FcSOx +

14、Hatc氢真牝铝用于泪疗需酸过多Al(0H>3 + 阳 Ck AlCb +犬然r用作燃料CHi + ZOa占CO立卜2HQA. A B. B C. C D. D解析：B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确；B铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2Q+3fSQ Fe2 （ SQ） 3+3HQ不正确；C胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确；D甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。正确。故选Bo点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。16. 根据下列实验现象，可以判断

15、其溶液一定呈酸性的是（）A、 滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下，pHv7的溶液解析：D【解析】试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶 液显碱性，故选项错误.B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性， 故选项错误.C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸 性，故选项错误.D、常温下，pHv 7的溶液，一定显酸性，故选项正确.故选D.考点：溶液的酸碱性测定.点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小

16、之间的关系是正确解题的关键.17.下列各组离子在水中能大量共存的是+2+2-A. Na、Ba、SQ4B.+ 2+ -H、Cu、QH+ - -C. K、NQ3、ClD.H、CQ：、Cl解析：C【解析】A. Na , Ba2与S& 生成白色沉淀。B. H、CU2与OH生成蓝色沉淀。C. K、NO3、CI ，可以共存。 D. H 与CO2生成气体、CI 。点睛：本题主要考查复分解反应的条件。18. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH 一定大于7C. 在

17、化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金 属元素一定显负价D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8 （氦除外），因此微粒耐）一定是稀有气体 元素的原子解析：B【解析】试题分析：A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确；C、NaClO中Cl元素的化合价是+1,错误；D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误。故选 B考点：规律的推理19. 下列有关汽水的说法正确的是（）A. 汽水呈碱性B. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C. 喝了汽水常有打嗝现象，说明气

18、体的溶解度随温度的升高而增大D. 胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选 B。20. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些 推理，你认为正确的一句是A. 同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C. 中和反应生成了盐

19、和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D. 金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性解析：D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水 分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提， 错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是 由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D、金属活动性强的金属能将 较弱的金属从其化合物溶液中置换出来

20、，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强 于铜的活动性，正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可 从找反例入手。21. 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A FeCl 3、 ZnSO4、 NaCl BCaCl2、 Na2SO4、 NaO HC. K2SO4、 NaNO3、 NH4Cl D. CaCl2、 K2CO3、NaNO3 解析： C【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeC3在水中为黄色，不符合题意，错误；B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+, H+与NaOH结合生成水，

21、不能大量共存，错误；C该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确；D、 pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+, H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaC2与K?CQ结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能 相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和 硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的 话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因

22、为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。22. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A. Ba2+、 OH-、 SO42-B. H+、 K+、 HCO3-C. Ca2+、 H+、 NO3-D. K+、 NH4+、 OH-、解析： C【解析】试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。A、Ba2H SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B、H+和HCQ-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色 离子，正确；D、 NH4+和OH-两种离子能结合生成氨

23、气和水，不能大量共存，错误。故选C 考点：离子或物质的共存问题 点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共 存；另外，还要注意得到的是无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和 亚铁离子等。23. 下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）A. NaClK 2CO3 Ca（NO3） 2 HNO3 B. Na2SO4BaCl 2K 2CO3KNO 3C. FeCl3NaOHH 2SO4 Ba（OH） 2 D. K2CO3 H2SO4KNO3BaCl 2解析： B【解析】【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一

24、次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CC3溶液产生气体的溶液为 HNQ，产生白色沉淀的为Ca（ NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCI溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有BaC2与Na2SQ、K2CQ溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C FeC3溶液是黄色的，能与 FeC3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH、Ba（ OH）2 溶液，无明显变化的是 H2SO溶液，再将硫酸分别滴加至 NaOH、Ba （OH） 2溶液中，产生 白色沉淀的是氢氧化钡溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加

25、其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一 次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2COJ溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为 BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选Bo24. 测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9 1.57.58.07.1 7.37.357.45下列液体中，碱性最强的是A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆解析：B【解析】试题分析：PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性

26、越强。故选 Bo考点：溶液的酸碱度25.下列化学方程式中属于复分解反应的是（)点燃通电A. C+ 02B. 2H2O2H2T + 02 fC. 3CO+ Fe2O32Fe+ 3CQD. HCI+ AgNO3= AgCl J+ HNO3解析：D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误.B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误.C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误.D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确.故选D【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反

27、应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题.pH 肯定增大的是( )C. pH为5的溶液 D.烧碱溶液26. 向 pH 为 5 的白醋中加入下列物质，混合溶液的A.硫酸B.硝酸解析： D【解析】【分析】pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，酸性的溶液时，溶液的 pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液 时，溶液的 pH 一定升高。【详解】A、pH 为 5 的溶液显酸性，向 合溶液的 pH 不一定增大，故B、pH 为 5 的溶液显酸性，向 合溶液的 pH 不一定增大，故C、pH 为 5 的溶液显酸性，向变，故

28、 C 不正确；D、pH 为 5 的溶液显酸性，向pH 为 5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混 A 不正确；pH 为 5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混 B 不正确；pH为5的酸性溶液中加入 pH= 5的溶液时，溶液的|pH 不pH 为 5 的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH 大于7则混合液的pH 一定升高，故 D正确。故选Do【点睛】中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。27.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体 积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和 左盘烧杯中稀盐酸和

29、碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托 盘天平右盘烧杯中加入的 M 粉末可能是 ( )B. 氢氧化钙C. 碳酸镁M 粉末。A.碳酸氢钠解析： C【解析】【详解】 根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的D.氧化铝B 氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从 A和C中选。CaCO3 +2HCI = CaCI2 +H 2O+ CO21007344NaHCO3+HCI = NaCI+H 2O+ CO2847344MgCO3+2HCI = MgCI2+H 2O+ CO2847344已

30、知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100 份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是 73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。故选：C。28. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A. 铝与盐酸反应生成 AIC3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeC3和H2B. 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现