沪教版中考化学复习：计算题单元期末复习同步练习试卷

1、沪教版中考化学复习：计算题单元期末复习同步练习试卷一、选择题1洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小鑫同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。(1) 查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCI. HCI与NaHCQ反应的化学方程式： HCI+NaHCQ=NaCI+H20+CQ f，洁厕灵中其它成分均不参与反应。(2) 向一锥形瓶中加入 100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCQ溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为 克。 所加NaHCO溶液中溶质质量是 克。 该品牌洁厕灵中HCI的质量分数是?答案：48.47.

2、3%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据质量守恒定律参加反应 的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。【详解】根据质量守恒定解析：48.47.3%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据质量守恒定律参加反应的反应物的 总质量等于生成的生成物的总质量。【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+120g-215.6g=4.4g设所加NaHCQ溶液中溶质质量为x,洁厕灵中HCI的质量分数为yHCI + NaHCO3 = NaCI +H2O +CO 236.58444100g yx4.4g36.5=84 = 44100g y x

3、 4.4gx=8.4g y=7.3%【点睛】根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，如果不相等， 有减少，则减少的为气体的质量。2. 鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙 (CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：2CaQ+aH2O=2Ca(OH)2+O2 f。现将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。请回答：(1) 化学方程式中化学计量数a的数值为 。(2) 通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)。答案：(1)2 ； (2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解

4、析】(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2X 2, a=2;(2) 设生成02的质量为x,2Ca02+2H20解析：(1)2 ; (2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2人2a=2;(2) 设生成02的质量为x，2Ca02+2H202Ca (OH) 2+O2 f，144322.88gx144322.88g xx= 0.64g，200L水的鱼缸中最低溶解氧气的质量为：200L x 0.003g/L=0.6g因为反应生成的氧气质量大于最低需氧量，因此符合最低要求。3. 现将石灰石样品

5、15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：反应时间/s20406080100120质量/g119.52118.64117.76116.88116116请回答：(1) 完全反应后生成 C02的质量是 g。(2) 计算样品中碳酸钙的质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)答案：(1) 4.4 ;(2) 66.7%【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物 质的质量不再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量 =15g+105.4g-11解析：(1) 4.4 ; ( 2) 66

6、.7%【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物质的质量不 再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量=15g+105.4g-116g=4.4g ;(2 )利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。CaCO+ 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO2 f10044X4.4g100 xx=10g444.4g样品中碳酸钙的质量分数=空100%66.7%15g答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。4. 工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。某钢铁厂现有200t杂质为36%的赤铁矿，理论上能冶 炼出多少铁？答案：6t【解析】

7、由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根 据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。设理论上能冶炼出铁的质量为 X。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO解析：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。设理论上能冶炼出铁的质量为X。FQO3+3CO高温 2Fe+3CC2160 112200t X 36% x160200t 36%112xx=89.6t答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t。5. 近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。专家实验证明，使用正规厂家生产的不 锈钢水壶烧开水

8、并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，Mn SO4溶液为浅红色。(1) 写出Mn与CuSQ溶液反应的化学方程式(产物中锰的化合价为+2价)。(2) MnO2常用作H2O2制取02的催化剂，工业上用菱锰矿(主要成分MnCO3)制取Mn O2,过程如下：步骤1：将22t菱锰矿粉碎；步骤2:往粉碎后的菱锰矿中加入H2SQ溶解MnCO3,写出化学方程式，反应的现象是;步骤3:把生成的 MnSO4再与NH4HCO3反应后得到11.5t MnCO3 , MnCO3再经过煅烧、氧化转变为MnO2,涉及到的化学反应如下：渝AMtiO + COsT ；

9、 2MnO + Os 2MtiOa计算理论上能制得 MnO2。答案：(1)Mn+CuSO4=MnSO4+Cu(2) MnCO3+H2SO4=MnSO44C+H2O ;固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色(3) 8.7t【解析】试题分析：Mn与CuSO4解析：(1) Mn+CuSO4=MnSO4+Cu (2) MnCO3+H2SQ=MnSO4+CC2f +H2O ;固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色(3) 8.7t【解析】试题分析：Mn与CuSQ溶液反应的化学方程式(产物中锰的化合价为+2价)Mn+CuSO4=MnSO4+Cu;粉碎后的菱锰矿中加入 H2SQ溶解MnCO3，写出化学方程式Mn

10、CO3+H2SO4=M nSO4+CC2f +H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t X 5115=XX 55/87，解得 X =8.7T。考点：化学方程式的书写 元素的质量的计算6. 鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO+2H2O=2Ca(OH)+Q 。某次运输时用掉 150g含过氧化钙为96%勺样品，请 计算：(1) 样品中CaO的质量(2) 理论上可以制得质量为多少的氧气？答案：144g、32g【解析】(1) 150g样品中过氧化钙的质量为150g=144g；(2) 设：理论上可以制得氧气的质量

11、为 x2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2144解析：144g、32g【解析】(1) 150g样品中过氧化钙的质量为150g 96%=144g;(2) 设：理论上可以制得氧气的质量为x2CaO+2H2O=2Ca(OH)+Q14432144gx144144 g32=32 解得 x=32g x答：样品中CaO的质量为144g，可生成氧气的质量为 32g ;过氧化钠(NaO)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2Q+2HO-4NaOH+Of，将一定量的Na2Q加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g （水的挥发忽略不计），请计算：（1）生成氧气的质量为 g；

12、（2 ）求参加反应的过氧化钠的质量 。答案：6。7.8g。【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。（1） 根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g ；（2）设参加反应的过氧化钠的质量为 x，2解析：6。7.8g。【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。（1） 根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g ；（2） 设参加反应的过氧化钠的质量为x,2Na2Q+2H2O 4NaOH+O2 f15632x1.6g156 xx=7.8g,321.6g答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。&某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药

13、片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 2NaHCQ £,Na2CQ+H2O+CQf，样品中其它成分受热不分解 ）计 算该样品中碳酸氢钠的质量分数为 答案：84%【解析】解：设碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO216844x解析：84%【解析】解：设碳酸氢钠的质量为 X。AA2NaHCQNa2g+ H2O+CQ f168440.88 gx168= x440.88gx=3.36g碳酸氢钠的质量分数为：X 100%= 84%。答：碳酸氢钠的质量分数为 84%点

14、睛：本题重点考查根据化学方程式进行计算。9. 某化学兴趣小组同学将 4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应过滤后所得滤液质量为39.6g 若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，参加反应的烧碱质量是 .答案：4g【解析】【详解】假设硫酸铜溶液的质量为a,可得反应后生成氢氧化铜的质量为 a+4.5g-39.6g=a-35.1g设参加反应的烧碱质量为XCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2Na2解析：4g【解析】【详解】假设硫酸铜溶液的质量为a,可得反应后生成氢氧化铜的质量为a+4.5g-39.6g=a-35.1g设参加反应的烧碱质量为XCuSO4+2NaOH=C

15、u(OH) 2 J +W2SO41608098aX 20%Xa-35.1g160=98a 20%a-35.1g解得：a=40g将a代入60= 80a 20% x解得：X=4g参加反应的烧碱质量为 4g。10. 某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都看作醋酸，化学式为CfCOOH，在玻璃杯中加入 10.0g碳酸钙粉末，再倒入 200.0g白醋。反应停止后， 碳酸钙有剩余，称量玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是2CH3COOH + CaCO = (CHsCOOH) 2Ca + COf + HO ,若不考虑醋酸与水的挥发及二 氧化碳的溶解，

16、 反应生成的二氧化碳的质量为 g 所测白醋中CH3COOH的质量分数.(写出计算过程)(H-1 C-12 O-16 Ca-40)答案：23%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以 求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求白醋中CH3C00H的质量，进而求解析：23%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求白醋中CfCOOH的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】解：反应生成二氧化碳的质量为：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g；设

17、醋酸的质量为 X，2CH3COOH CaCO3 (CH3COO)2Ca C02 H2012044x2.2gx 1202.2g44x=6.0g;6.0g所测白醋中 CH3COOH的质量分数为：X 100%=3%200.0g答：生成的二氧化碳质量为 2.2g；白醋中CfCOOH的质量分数3%。11. 为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaQ )，CaQ与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似.过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+6 f(1) 写出CaQ与H2O反应的化学方程式 ;(2) 现称取20g

18、样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2 (样品中其它成分与水不反应).请计算该样品中CaO2的质量分数.答案：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 f 72%【解析】本题考查了化学方程式的书写与计算。(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据“ CaO2Na2O2都属于过氧化物解析：2CaQ+2H2O=2Ca(OH)s+O2 f 72%【解析】本题考查了化学方程式的书写与计算。(1) 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据“CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它 们的化学性质非常相似”，可推断过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；化学方程式是：2CaC2+2H2O=2Ca(O

19、H2+O2 仁(2) 设20g样品中CaO2的质量为x2CaC2+2H2O=2Ca(OH+O2 f14432X144323.2gXx=14.43.2g14.4g该样品中CaQ的质量分数=x 100%f 72%20g答：该样品中CaQ的质量分数为72%。12. 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入 47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关 系如图所示(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)，试计算：(1) 完全反应时生成二氧化碳的质量为 g；(2) 样品中碳酸钙的质量分数 。h槎坏口剩発场！#的总冉墨£5

20、5 D一 _41反回IMIeuq答案：250%【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应 生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以 计算石灰石中碳酸解析：250%【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化 碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的 质量分数。【详解】解：(1)生成 CO2 的质量为：10.0g+47.2g- 55g = 2.2g，(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为X，CaCO3+ 2HCI = CaCI2+ H 20+C

21、 O210044x2.2g10044x 2.2g 'x= 5g,10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：X 100%= 50%。20g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。13. 潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。（查阅资料）2Na2O2+2CQ = 2Na2CQ+O2现有过氧化钠10千克，与足量二氧化碳反应最多能制取氧气 千克？（计算结果保留一位小数）答案：1【解析】【详解】设生成氧气质量为x,x 2.1kg ,答：与足量二氧化碳反应最多能制取 2.1kg氧气。解析：1【解析】【详解】设生成氧气质量为 x,2Na2O22CO22Na2CO3O21563210k

22、gx15632 - 10kg x 'x 2.1kg,答：与足量二氧化碳反应最多能制取2.1kg氧气。14. 氯酸钾（KCIO3）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快的分解生成氯化钾和氧气。（1） 反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是 、。（2）要得到9.6g氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。（写出计算过程）答案：（1）溶解、过滤；（2） 24.5g【解析】（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过 滤；（2）解：设要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量为xg2KCIO3 2解析：（1）溶解、过滤；（2）24.5g【解析】（1）反应后，将二氧化锰从

23、混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；（2）解：设要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量为xg2KCIO 3 催化剂，加热 2KCI + 3C2to96245245-9乞,x = 24.5g.9.6g9.6gx答：（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；（2）要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量是 24.5g. 点睛：本题主要考查根据化学方程式进行计算。15. 某石灰水里含有氢氧化钙 370g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀至 少需要二氧化碳的质量是多少？答案：220g【解析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。【详解】设至少需要二

24、氧化碳的质量为x答：至少需要二氧化碳的质量是 220g【点睛】氢氧化钙完全反应按照各物质的比解析：220g【解析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。【详解】设至少需要二氧化碳的质量为xCa(OH)2+C0 2 = CaCQ +H207444370gx74_ 370g44= xx_220g答：至少需要二氧化碳的质量是220g【点睛】氢氧化钙完全反应按照各物质的比例关系计算，相对分子质量之比等于质量之比。16. 常温下，将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。答

25、案：10%【解析】【详解】解：设混合物中碳酸钾的质量为x，反应后生成氯化钾的质量为y.根据题意，反应后生成二氧化碳的质量为：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g;解析：10%【解析】【详解】解：设混合物中碳酸钾的质量为X,反应后生成氯化钾的质量为y.根据题意，反应后生成二氧化碳的质量为：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g;K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO213814944xy4.4g13814944xy4.4g解得：x=13.8 g y=14.9 g14.9g18.9g 13.8g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：X 100%=

26、10%200g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。17. 为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。(1) 氢氧化钠中钠元素的质量分数是 。(2) 计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少？。答案：5%9.8%【解析】【分析】【详解】解(1):氢氧化钠的化学式为NaOH氢氧化钠中钠元素的质量分数为X 100%=57.5%(2)参加反应的纯净氢氧化钠的质量为 40gXl0解析：5%9.8%【解析】【分析】【详解】解(1):氢氧化钠的化学式为 NaOH,氢氧化钠中钠元素的质量分数为23 1 I 4

27、16 X100%= 57.5%(2)参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40gx10%=4g设参加反应的纯硫酸的质量为x2NaOH +2H.08098x80: 98= 4g： xx= 4.9g原稀硫酸的溶质质量分数为X100%= 9.8%答：(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；( 2)原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。18. 某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，请计算：洛液10? lfi(1 )生成二氧化碳的质量为 g。(2) 求变质后的固体中含碳酸钠的质量 (写出计算过程)。(3) 请在坐标图(图2 )中画出实验过程中产生 CQ的质量随滴加盐酸质量的变化

28、曲线(表明横纵坐标的相应数值) 。(4 )该氢氧化钠固体的变质程度为(氢氧化钠变质程度指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧 化钠的质量分数) ，因此氢氧化钠应 保存。°mlKURS）/g图2答案：25.3g50%密封【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化解析：25.3g气ft的厉重.550%密封【解析】【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化 碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及对应的变质前 的氢氧化钠的质量和消耗的盐酸

29、溶液的质量，进而确定原样品中的氢氧化钠的质量以及开 始有气体生成时消耗的盐酸的质量。【详解】解：（ 1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9.3g+50g+50g-107.1g=2.2g；（2）设碳酸钠的质量为 X，对应的变质前的氢氧化钠的质量为y，消耗的盐酸溶液溶液的质量为z，根据 2NaOH+CQ=NseCQ+H2O 和 Na2C6+2HC2NaCI+H2O+CQ f 可得：2NaOH MNa2C°3 開 2HCI 酗82801067344yx7.3%z2.2gx 106x=5.3g,2.2g44y 80y=4g,2.2g447.3%z73z=50g,2.2g44则氢氧

30、化钠的质量为 9.3g-5.3g=4g;设氢氧化钠消耗的稀盐酸质量为a,NaOH HCI NaCI H2O4036.54g 7.3%a7.3%a36.54g 40a=50g,所以恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100g ;(3) 由此可得，实验过程中产生CQ的质量随滴加盐酸质量的变化曲线为:(4) 该氢氧化钠固体的变质程度为 X 100%=50%因此氢氧化钠应密封保存。4g 4g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。19. 某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuC2和FeC2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入

31、40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到 16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最 终得到114.8gAgCI固体。回答下列问题：（1 ）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式 ，（2） 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式 。（3） 求滤液中溶质的质量分数 （精确到1%）。答案：26%【解析】【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和 硝酸亚铁，铁能把铜从氯化铜中置换出来，故溶质是氯化亚铁。【详解】（1）铁和解析：Fe+CuCW二FeCS+Cu FeCl2+2AgNO 3=2AgCI+Fe（NO 3

32、）226%【解析】【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁， 铁能把铜从氯化铜中置换出来，故溶质是氯化亚铁。【详解】（1）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为 Fe+CuCI 2 = FeCI2+Cu 。（2）滤液的主要成分是氯化亚铁，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，往 滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为FeCI2+2AgNO 3=2AgCI+Fe（NO3）2。（3）设滤液中氯化亚铁质量为 xFeCL + 2AgNO3 =2AgCI + Fe(NO3)2127287x114.8g127287x

33、 114.8gx=50.8g设铁屑中铁的质量为 y，反应生成的氯化亚铁质量为Fe + CuCI2 = FeCI2 + Cu56127 64yz 16g16g56 = 12764yy=14g z=31.75g滤液中溶质的质量分数为50.8g100%=26%200g+14g-16g答：滤液中溶质的质量分数为26%【点睛】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁。20. 某钢铁厂每天需消耗 1900t含FG2O364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为t.(计算过程不必写出，只需填写结果答案即可)答案：【解析】【详解】设1900t这种矿石，可炼出生铁质

34、量为x，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t X 64%=1216t 纯 Fe 质量=x? ( 1- 5% = x?95%，解得x = 896解析：【解析】【详解】设1900t这种矿石，可炼出生铁质量为 x,根据题给信息可知：纯 Fe2O3质量=1900t X 64%=1216t 纯 Fe 质量=x? (1 - 5%)= x?95%咼温Fe2O3 +3CO2Fe +3CO21601216t112x 95%1601216t112x 95%，解得 x= 896t答：理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是896t。【点睛】 化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利

35、用反应中物 质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检 查。21. 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染.化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：(1 )反应生成CQ气体的质量是 go(2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数是 答案：(1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为x oNa2CO$ 2HCI=2NaC+ H2O CO2T11744解析：(1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为xoNa2CO3 + 2HCI=2NaC+ H2O + CC2?44117x11744=.2.2gx= 5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分

36、数为,P- X 100%f 2.7%o 21砲答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2.7%o【解析】【分析】 根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中 溶质的质量分数。【详解】(1 )反应生成 CC2气体的质量为：10g+2.14g-11.7g=0.44g; 故填：0.44 ；(2 )设生成氯化钠的质量为x,Na2CO3 +2HCI= 2NaC1+H2O +CO211744x0.44g117 x440.44g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：匕辺 100% 10%11.7g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为

37、10%o【点睛】解题的关键是正确书写化学方程式，再根据化学方程式计算。22. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为 ，原混合物中二氧化锰的质量为 o (结果保留到小数后1位)答案：6g 3.5g【解析】【详解】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g- 18.4g=9.6g设原固体混合物中氯酸钾的质量为xx= 24.5g所以二氧化锰的质量解析：6g 3.5g【解析】【详解】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g - 18.4g= 9.6g设原固体混合物中氯酸钾的质量为xIn022KC1O12KC1+SO4

38、24596x他245= x96 = 9.6gx= 24.5g所以二氧化锰的质量为 28.0g - 24.5g = 3.5g答：(1)生成氧气的质量为 9.6g。(2 )原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。23. 工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应 把铁还原出来.计算：(1) Fe2O3的相对分子质量是 ；(2) 1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t;(3 )上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁t。答案：800583.3【解析】【详解】解：(1) Fe2O3的相对分子质量是 56 X 2+16X 3=160。(2) 1000t含氧化铁

39、80%勺赤铁矿中，其氧化铁的质量是 1000t X 80%=解析：800 583.3【解析】【详解】解：(1) Fe2°3的相对分子质量是 56 X 2+16 X 3=160(2) 1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t X 80%=800t(3) 设理论上可炼出含铁 98%的生铁质量为x.Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO?160112800t96%x160 _ 112800t _ 96%x解得：x 583.3t答：(1) Fe2O3的相对分子质量是160 ；(2) 1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t;(3) 上述赤铁矿理论上

40、可炼得含铁96%的生铁583.3。24. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSQ 1.52 t。计算废硫酸中H2SQ的质量分数为 。答案：20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298152x 1.52t=，解 x=0.98t废硫酸中H2SO4勺质量分数为=20%解析：20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为 xFe+H2SO=FeSO+H298152x 1.52t132x=0.98t废硫酸中H2SQ的质量分数为 応=20%答：废硫酸中H2SQ的质量分数为20%25. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的

41、溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16 %的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关 系如图所示：J 浜淀M里E/! i1102S 45XaOH沼液的质里2请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程）。答案：16%【解析】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为 25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全 反应；（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+C解析：16%【解析】（1） 由图可知，当加入氢氧化

42、钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为 x2 NaOH + CuSO 4= NazSO+Cu（ OH 2出80 16025g 妝BO1创药丁，解得 x=8g50克该溶液中硫酸铜的质量分数为 顾X 1。0=16%答：当滴入氢氧化钠溶液 25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸 铜的质量分数为16%26. 我县盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地 石材进行化学分析：方案一：取20g石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定（杂质加热不分 解），冷却后称得固体质量为16.48g。方案二：另取2

43、0g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），充分反应后称得混合物的总质量减少了8.36g。计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1 ）方案一中碳酸钙的质量分数是 ；（2 ）方案二中碳酸钙的质量分数？（3 ）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？答案：（1）40%（ 2）95%（ 3）可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分解，导致误差较大【解析】（1）根据质量守恒定律，方案一中生成的二氧化碳的质量为：20g-16.48g=3.52g解析：（1） 40% （ 2） 95% （ 3）可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分 解，导致误

44、差较大【解析】（1） 根据质量守恒定律，方案一中生成的二氧化碳的质量为：20g-16.48g=3.52g设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCQ 咼匮CaO+CQ f10044x3.52g10044x 3.52gx=8g则样品碳酸钙的质量分数为X 100%=40%20g由于石灰石的煅烧是需要高温，而方案一是酒精灯加热，温度偏低，可能会导致碳酸钙不 能完全分解.（2）根据只有碳酸钙和盐酸反应，所以减少的就是碳酸钙，所以碳酸钙的质量为8.36g8.36g；则样品碳酸钙的质量分数为X 100%=41.8%20g（3 ）由于石灰石的煅烧是需要高温，而方案一是酒精灯加热，温度偏低，会导致碳酸钙不 能完全分解

45、，误差较大。27. 将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热（铜氧化成氧化铜），冷却后 发现剩余固体的质量与加热前相等计算原混合物中炭粉与铜粉的质量比.答案：1： 4【解析】【分析】【详解】解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为 x，参加反应的氧气的质量 为y,所以原解析：1: 4【解析】【分析】【详解】解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于 和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y，2Cu O2=2CuO128 32x yx 128y 32x 4y

46、1所以原混合物中木炭粉与铜粉质量之比为1 : 4 ；答：炭粉与铜粉的质量比为1 : 4。28. 小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)9.689.047.167.16试计算：(1) 完全反应后产生的氧气的总质量为 g;(2) 样品中氯酸钾的纯度是 (写出计算过程)(3) 加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为 。答案：84 98%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】(1)加热氯

47、酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，解析：84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1 ）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g+ 1g 7.16g=3.84g;（2 ）解：设样品中氯酸钾的质量为X，MnO.2 KCJOj 2KQ 十 30； T963 84g9.8gx 100%=98% 10g98%。245x24596x 3.84gx=9.8g样品中氯酸钾的质量分数答：样品中氯酸钾