沪教版初三化学金属的化学性质单元易错题难题综合模拟测评学能测试(1)

1、沪教版初三化学金属的化学性质单元易错题难题综合模拟测评学能测试 (1)一、选择题1在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A. 反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成C. 反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同答案：B解析： B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧 化碳无毒， A 说法不正确；B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜.所以，反应现象中都有试管内黑色粉 末变成红色.故 B 正确；C 一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置 换反应，碳和氧化铜反应生成铜和

2、二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和 另一种化合物属置换反应，C说法不正确；D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成 物相同，D说法不正确；故答案选 B.2. 汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜 等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A. 汞合金的熔点比汞低B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C、 汞合金的强度和硬度比锡的大D.汞合金是一种具有金属特性的混合物答案： A解析： A【解析】 试题分析：根据合金的概念和特征分析。A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞

3、的熔点高，错 误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能 与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、 根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A 考点：合金与合金的性质 点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。3. 下列关于金属材料的说法不 .正确的是A. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B. 铁在干燥的空气中容易生锈C. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源答案：B解析：B【解析】A、合金的

4、硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝， 正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的 空气中不易生锈，错误； C常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化 铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污 染，保护了环境，正确。故选 Bo4. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量解析：B【解析】【分析】【详解】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根 据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金

5、属活泼性 越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg >Zn>Fe,所以反应速率大小顺序是Mg > Zn> Fe,则反应时间大小顺序是 Fe> Zn> Mg。故选Bo【点睛】金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短o5. 为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是（）A. Fe Ag、Cu（NQ）2B. Fe、Cu、AgNO3C. Fe、CuSC4、AgNO3D. Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性6. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀

6、硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则丫不可能表示（）。A. 消耗铁粉的质量B. 生成硫酸亚铁的质量C. 溶液的总质量D. 生成氢气的质量答案：C解析：C【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C.,考点：物质的变化及其过程7. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体 物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.

7、 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D. 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜答案：B解析：B【解析】试题分析：A选项滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁是错误的叙述，如果金属镁 的量较多反应完有剩余就会含有金属镁；B选项滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁是正确的叙述；C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜是错误的叙 述，应该为滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜；D选项滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述，当硝酸银溶液过量时，滤液就有硝酸银溶 液。故选Bo考点：金属活动性顺序&新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉

8、更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeC2在高温反应器中制备，同时得到HC0下列有关说法错误的是 （）A. 制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4C. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同答案：D解析：D【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应， 制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B.纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4,正确；C.反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与 空气中的氧气反应而被氧化，正确；D.纳米

9、级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。故选D。9.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）氢质童反应时间A. M、N两种金属中较活泼的是 NB. 生成H2的质量M v NC. 相对原子质量较小的是 MD. 产生H2的速率N > M答案：C解析：C【解析】【详解】A、由图中信息可知， M与稀盐酸反应的速率快，说明 M比N活泼，此选项错误;B、由图中信息可知， M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误;x、y,生成氢气的质量为m、n,

10、M+2HCl=MCl2+h2x2zmxz2z=，解得x = 一 ,2mmN+2HCl=MCl2+h2y2znyz2z-，解得y=，2nn因为m >n ,所以 xv y,即N的相对原子质量大于C、设M、N的质量都是z,相对原子质量分别为M的相对原子质量，此选项正确;D、由图中信息可知， M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。故选Co【点睛】金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。10将a g铁粉加到b g ZnSQ和CuSQ的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤 渣下列有关说法中，不合理的是( )A. 滤渣的质量一定大于 a g,滤液的质量一定小于

11、 bgB. 若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色C. 向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D. 若滤渣中只含有单质 Cu,则滤液中至少含有两种金属阳离子答案：C解析： C【解析】 根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换 出来，故将铁粉加入到 Zn SQ和CuSQ的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和 硫酸亚铁。A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反 应的质量比为 56:64,故滤渣的质量一定大于 a g ,正确；析出的固体的质量增大,根据质 量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；

12、B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和 硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质 Cu,那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSQ和CuSQ4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSQ和硫酸亚铁，正确。故选C。点睛：金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情 况：不足、恰好完全反应、过量。11. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保

13、持平衡。 如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )A.偏向放锌粒的烧杯一边一边D.无法判断B.不发生偏转C.偏向放铁粉的烧杯答案： A解析： A解析】 详解】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气 多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁 得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。故选： A。【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越 快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对 原子质量越大的，得到的

14、氢气反而越少。12. 已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是K Ca Ma甲Al 玄乙Sn Pb CH）丙日官龊PT 丁一金属活动性由强逐渐瀬写A. 甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B.丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C.乙应该是铁D. 丁是一种廉价金属答案：D解析：D【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，甲乙丙丁中，甲的为最靠前，甲的金属活动性最强，A正确；在金属活动顺序表中，排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气，H后的不能，B正确；在金属活动顺序表中，排在Zn、Sn间的是铁，C正确；在金属活动顺序表中，排在最后的是金，是贵重金

15、属，D错误。考点：金属活动顺序表及其意义13. 已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀 硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（ 1）金属M原子量为x,其他原子量也已 知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)(5)C.(1 )(2)(3)(5)D.(1)(3)(4)(5)答案：A解析：A【解析】【分析】根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。【详解】将一定质量的金属 M

16、投入到足量的稀硫酸中，金属全部参加了反应。设要求的金属M在反应中的化合价，根据金属的化合价，写出金属与酸反应的方程式；可以根据金属的质量和 生成的氢气的质量关系计算。由金属M原子量为X,其它原子量也已知，可以求出物质反应的质量关系，再根据反应前硫酸溶液的质量，反应后得到的溶液质量和金属的质量求出 生成的氢气的质量，即可列比例式计算计算。所以A正确。故选：A。【点睛】本题主要考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。Ti、14. 钛（Ti）和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相

17、同的三种金属薄片，分别投入等体 积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB. 若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去 MgC. Ti和稀盐酸不反应D. 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率答案：D解析：D【解析】【详解】A、 金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象一一Mg放出 气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu,故选项错误；B、 因为Ti和Mg都

18、与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；C、 因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。故选 Do15. 有X、Y、Z三种金属，只有 Y在自然界主要以单质形式存在，如果把 X放入Z的硫酸 盐溶液中，X表面有Z析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】有X、Y、Z三种金属，只有 Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，

19、X表面有Z析出，说明X的活动性大于 乙故选D.16. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu （NO） 2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）无色濬港锌粉和银粉TV充分反应B =-过滤加入.稀盐酸有气4本产生H 滴加滚滋*无明显现象A. 滤液中可能含有 Ag+B. 滤渣中可能含有单质锌C. 滤液中一定含有Cu2+D. 滤渣中一定含有单质铜答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】在金属活动性顺序中，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反 应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中 含有

20、铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。A、 银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错误，不符合题意；B、 滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误，不符合题意;C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不 含有Cu2+,故C错误，不符合题意；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中 含有铜和过量的锌，故 D正确误，符合题意。故选D。17. 质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应 完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（）A. 反应后溶液质量相等B. 铝反应后的溶

21、液质量大C. 镁产生的氢气质量大D. 生成的氢气质量相等答案：D解析：D【解析】【详解】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120 : 114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。【点睛】常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由 大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。18. 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属

22、片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红 色物质，乙没有现象.(2 )取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A. 甲丙乙B.丙乙甲C.甲乙丙D.丙甲乙答案：A解析：A【解析】 取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSQ溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断 X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如 Cu强.取大 小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但 X产生气泡的速度明显比 Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z

23、都位于氢之前且 X的活动性比Z强.综合以上分析，则 X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 XZY;故选A.【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活 动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.19. 向一定质量FeCb和CuC2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确 的是()0锌的质量忆A. a点时，溶液中只含有两种溶质B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C. d点时，溶液中的溶质为 ZnC2D. e点时，固体中只含有 2种物质答案：C解析：C【解析】在金属活动性顺序表中

24、，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCb和CuC2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和 氯化锌和氯化亚铁，错误 ；B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐 酸时，一定有气泡冒出，错误；C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；D、 e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选Co20. 向Cu(NQ

25、)2、AgNQ、Al(NOs)3的混合溶液中加入一定量的 Zn,充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有(滤渣的组成有三种可能向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个答案：C解析：C 滤液中一定含有 Zn(NQ) 2和AI(NO3)3反应前后溶液的质量可能相等【解析】【详解】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO 3)3的混合溶液中加入一定量的 Zn,锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和 银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜； 滤

26、渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的 锌，故正确； 硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO 3)2和Al(NO 3)3,故正确； 向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故错误； 锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3 Zn(NQ)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成 216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增

27、大；所以 反应前后溶液的质量可能相等，故正确。正确的是有3个。故选Co【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出 来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。21. 下列反应中属于置换反应的是()A. CO+CuO Cu+CQB. CaO + HO=Ca(OH)2C. Zn+ CuSC4=ZnSO+ CuD. SQ+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O答案：C解析：C【解析】【分析】【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，C项属于置换反应。故选 Co22. X、Y、Z三种金属及化合物间发生

28、如下化学反应：Y+ZA Z+YQ X+ZQZ+XC2Y+2HCFYC2+H2f X与稀盐酸不反应.则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A. Z> Y>XB. X> Y> ZC. Y>X>ZD. Y> Z> X答案：C解析：C【解析】【详解】由于Y+ZC2 Z+YC2, X+ZC2 Z+XC2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HC YC2+H2f, X与稀盐酸不反应，说明 Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动 性由强到弱的顺序是 Y> X>Zo故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸

29、外)反应生成氢气， 只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金 属的活动性强弱。23. 分别向50gFeSQ和CuSO溶液中，加入一定质量 Mg粉恰好完全反应。随 Mg粉消 耗，Mg粉与溶液中FeSQ、CuSQ的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服 序分析，下面说法不合理的是消耗Mg的质量gA. 反应前，溶液中溶质质量分数：FeSQ<CuSQB. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<CuD. 反应后，若FeSQ和CuSQ对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B答案：D解析

30、：D【解析】A、 由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数：FeS04<CuSQ,故正确；B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正 确；D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分 数相等，故错误。故选 Do24. 为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属 活动性由强到弱的顺序是（）盘 ,襄析出囁无B析出B的盐濬液A. A>C> BB. A> B> CC. C>A> BD.

31、 B> C> A答案：B解析：B【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A> B>C；故选B.25. 探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A. Mg、Cu、FeSO溶液B. Mg、Fe、Cu、稀硫酸C. Fe、Cu、MgS04溶液D. Fe、MgSO4溶液、CuSO溶液答案：C解析：C【解析】试题分析：探究金属的活动性可利用的原理：1、金属与

32、酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeSQ溶液，根据Mg能与FeSQ溶液反应，而铜不会， 可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据 Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度不同，Cu不会与稀硫酸反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，C、Fe Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不会与MgS04溶液反应，故无法判 断，错误，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO溶液，根据Fe不会与MgSOt溶液反应，能与 CuSQ溶液反应，可以判断三种金属的活动性强弱，

33、正确，故选C考点：金属活动性顺序的探究26. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是本应型以Ji类.化合反应分解反应置换反应A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质分解反应A. AB. BC. CD. D答案：A解析：A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、 金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选Ao27. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气 的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱;B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；D选项c点时，两个