中山一中级新高一化学初高中过渡教材无答案

1、.中山一中2019级新高一化学初高中过渡教材目 录第1课时 化学合价与化学式1第2课时 物质的分类 3第3课时 物质的命名 5第4课时 化学计算的常用方法 7第5课时 无机物反响的根本规律14第6课时 反响类型 17第7课时 离子反响一 19第8课时 离子反响二 21第1课时 化合价与化学式【学习目的】1.知道常见元素及原子团的主要化合价，会运用化合价书写常见物质的化学式。2.能根据化学式判断某组成元素的化合价。3.理解常见元素化合价与其原子构造的关系。【自主学习】1.在以下元素或原子团上方标出它们的常见化合价H K Na Ag Ca Mg Ba Zn Cu Fe Fe Al Cl F Br

2、O S N C Si P NH4 OH CO3 NO3 SO42.化合价原那么。计算以下化合物中标点元素的化合价。CO2 H2SO4 Mn2O7 SO2 FeCl2 Fe2SO43 AlCl3 【探究】1.完成以下表格。元素NaMgAlNOF原子构造示意图最外层电子数主要化合价考虑：元素主要化合价与其原子的构造有何关系？2. 以下元素在氧化物中的化合价，写出其氧化物的化学式。+2 +4 +2 +5 +2 +3Ba S C N Mg Al3.写出以下化合物的化学式硝酸银 氯化锌 硫酸铜 碳酸钠 氢氧化镁 碳酸铵 【课后练习】1.以下含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是AS BH2S CH2SO3

3、 DH2SO42. 以下四种物质KClO3Cl2HClHClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是ABCD3. 某金属氧化物的组成为MO，假如在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，那么该金属氯化物的组成为 AMClBMCl2CM2ClDM2Cl4. X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，那么这三种元素所组成的化合物的化学式可能为AXYZBX4YZ3CX2YZ3DX3YZ25. 以下化学符号2CO 2Ag+ Mg H2O中的数字“2表示填序号1离子个数的是 ；2离子所带电荷数值的是 。3分子个数的是 ；4元素化合价数值的是 。7.为方便记忆，可将常见元素的化合价编成口诀

4、，下面是一个常见的口诀，请记熟。一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，正价负价要分清。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。第2课时 物质的分类 【学习目的】1. 认识物质的分类方法，知道四类无机化合物的组成特点。2. 能从电离角度定义酸、碱、盐。【自主学习】1.从宏观来说，物质是由 组成的；就微观而言构成物质的微粒有 、 、 等。2.写出以下概念的定义：纯洁物 混合物 单 质 化合物 氧化物【实验探究】一、从电离角度认识酸、碱、盐1.某些物质的水溶液是可以导电的，因为在它们的溶液里存在着能自由挪动的 。2.酸：在水溶液里只产生唯一阳离子H+的化合物叫做酸。

5、如HCl、H2SO4、HNO3等。 碱：在水溶液里只产生唯一阴离子OH-的化合物叫做碱。如NaOH、KOH、CaOH2等。 盐：盐是酸碱中和的产物。当酸中的H+与碱中的OH-中和为水后，酸的阴离子与碱的阳离子就组成了盐。练习：请将以下酸与碱中和后产生的盐的化学式写在相应的空格中：NaOHCaOH2BaOH2CuOH2HClH2SO4HNO3二、酸、碱、盐及氧化物的再分类1.找出以下氧化物中能与酸或碱反响的物质，用化学方程式表示它们之间可发生的反响。CO2 SO2 CuO CaO CO H2O Fe2O32.氧化物按其化学性质可分为：3.酸有两种常见分类方法。按其组成中是否含有氧元素可将酸分为含

6、氧酸和无氧酸。另一种分类法是按每个酸分子能电离出的H+个数分为一元酸、二元酸、多元酸。4.碱的溶解性差异与其性质差异联络较为严密，通常将碱分为可溶性碱和难溶性碱。5.正盐、酸式盐与碱式盐的区别【课后练习】1.以下物质属于纯洁物的是 A.雨水 B.氨水 C.盐酸 D.四氧化三铁2. 物质经分析知道它仅含一种元素，那么该物质不可能是 A.混合物 B.化合物 C.纯洁物 D.单质3. 用H、O、C、Na这四种元素，选择其中的元素，按要求写出物质的化学式。金属单质： 非金属单质： 酸性氧化物： 碱性氧化物：不成盐氧化物： 含氧酸： 碱： 正盐：酸式盐： 有机物：4. 结合本节内容，将物质进展分类，对每

7、类物质举1-2个实例，画出物质分类图。第3课时 物质的命名【学习目的】1.理解化学学科对无机物命名的一般规那么。2.学会对常见物质进展标准命名。3.理解一些常见物质的俗名与组成。【实验探究】一、一般规那么1.从左往右写，从右往左读。2.两种元素组成的物质一般读作“某化某， 原子个数不为1时一般要读出详细原子个数。如氧化物、氢化物、无氧酸盐。CO2 CaO HCl H2S NaH NaCl FeCl33.含氧酸盐一般读作“某酸某。Na2CO3 BaSO4 MgNO32 Al2SO434.碱读作“氢氧化某。NaOH KOH CaOH2 CuOH2 AlOH35.无氧酸读作“氢某酸；含氧酸以除氢、氧

8、以外的第3种元素称为“成酸元素的名称读作“某酸。H2S HBr HI HF H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SiO3二、变价化合物的命名当一种元素存在多种价态且形成同类型化合物时，用“高、“亚、“次等前缀词加以区分。FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3FeOH2 FeOH3 FeSO4 Fe2SO43KMnO4 K2MnO4 H2SO4 H2SO3HClO4 HClO3 HClO2 HClO三、俗名俗名是人们对消费生活中某些物质或主要含有某些成份的物质习惯使用的名称，有些已成为本学科中的正式名称。HCl氢氯酸盐酸 CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾 BaSO4重晶石 KAlSO42.

9、12H2O明矾 Fe2O3赤铁矿FeSO4.7H2O绿矾 Fe3O4磁铁矿HNO3硝酸 NH3氨、氨气【课后练习】1.以下化学式正确的选项是 A 高锰酸钾K2MnO4B 氧化镁MgO2C 氯化钾KClO3D 氯化亚铁FeCl22.以下物质的化学式，书写错误的选项是 A氯化亚铁FeCl3B氢氧化钠NaOHC氧化镁MgOD碳酸钠Na2CO33.目前，消费自来水使用适量的氯气，因为氯气Cl2可以和水反响得到HCl和HClO次氯酸，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠Na2FeO4的效果更好，且对人体无害。以下有关说法错误的选项是A 实验室一般不用自来水配制纯洁试剂B HClO中氯元素的化合价为+

10、1价C Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价4.某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，F为-1价，其核电荷数为9。那么该药物中磷的化合价为 ，5.填写以下分子式中数字2的意义：H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42- ；第4节 化学计算的常用方法一、有关化学式计算配料氯化钠、碘酸钾KIO3含碘量20mg30mg/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体安康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐包装袋上的部分

11、说明。请答复以下问题：1由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾KIO3的化学性质之一是 ；2计算碘酸钾KIO3中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；3计算碘酸钾KIO3中，碘元素的质量分数是多少？ ；计算结果准确到0.01，下同4计算1kg这样的食盐中，应参加 g碘酸钾用最高含碘量计算2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸C3O3N3Cl3，又称高氯精。以下有关高氯精的说法不正确的选项是 A高氯精由4种元素组成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1111C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214 D高氯精中氯元素的质量分数为253.青少

12、年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CONH22。假设从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。130g尿素中含氮元素多少克?2蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，那么每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?3请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质的需求可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142034.据报道，“第三代瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性、耐磨性得到

13、了进步，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+55、世界卫生组织WHO将ClO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A 1 B+2 C+3 D+4二、有关化学方程式的计算1、工业上使用一种“渗铬Cr技术可以大大进步钢铁制品的抗腐蚀才能。其中一个主要反响的化学方程式为。参加反响铁的质量28g，那么生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨N2H4做燃料，用四氧化二氮 N2O4助燃，反响的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生

14、成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。3、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。假设要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？4、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品杂质不发生化学反响也不含钙，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，那么生成CaO的质量约为5 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。假设增加10 g A，那么反响停顿后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是A第一次反响停顿后，B剩余9 g B第二次反响后，D的

15、质量为50 gC反响中A和B的质量比是32 D反响中A和C的质量比是526、在反响2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922假设2.6 gA与B完全反响后生成8.8gD。那么在此反响中B与D的质量比为 A49 B81 C10 11 D31447.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量g522022反响后质量g待测11285以下说法错误的选项是A该反响是分解反响 B甲可能是 该反响的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反响后甲的质量为0g三、图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进展社会理论，技术员

16、与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系。技术员给小红的提示：反响的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜铜、锌合金的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴参加98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所

17、用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：1样品中铜的质量分数； 2反响所消耗的硫酸溶液质量；3反响后所得溶液中溶质的质量分数。四、守恒法的运用1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属M的样品中含有不与盐酸反响的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反响，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物参加到200g稀硫酸中，恰好完全反响，将反响后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，那么原稀硫酸中溶液的质量分数为？课

18、后练习1.在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中参加足量的稀硫酸，至恰好完全反响，在一定温度下得到30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如下图。请根据题意答复以下问题：写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：_。当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_、_写化学式。当滴入10%的NaOH溶液40g时即图中A点，恰好完全反响。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量计算结果准确到0.1g0 73g 146g滴入稀盐酸的质量/g难溶物质的质量/gAB2、在一烧杯中盛有42

19、.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图。请根据题意答复以下问题：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_ ，_。当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是写化学式_。当滴入10%的稀盐酸146g时即B点，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。计算结果准确到0.1g0 46g 80g滴入NaOH溶液的质量/g产生沉淀的质量/gAB3、在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10%

20、的H2SO4溶液，至恰好完全反响，得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图。在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：_。当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是写化学式_。当滴入10%的NaOH溶液80g时即B点，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。计算结果准确到0.1g第5课时 无机物反响的根本规律【教学目的】1.掌握无机物间反响的重要规律。2.能运用规律和反响仿写其它类似反响。【自主学习】1.现有12种物质，它们是稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、

21、氯化铁溶液、氯化钡溶液、氧化铁粉末、二氧化碳、铜片和铁片。1上述物质中能跟氢氧化钾溶液发生反响的是哪些？请写出它们的化学式。2取上述物质中的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁溶液和铁，哪两种物质放在一起会发生反响？写出反响的化学方程式。3从上述12种物质中选择适当的反响物，完成方程式：MgOH2+ MgCl2 + 4如何把硫酸铜溶液中的铜置换出来，不再给你另外试剂，你能有几种方法制取铜？请用图示法简要表示反响的步骤。【实验探究】一、各类物质的互相转化关系和在一定条件下互相转变的规律可用以下图表示： 二、将图中所示反响规律用文字表述在右侧 ，各反响实际进展时有什么条件限制？三、一定条件下，

22、碱和含氧酸可分解为对应氧化物，请将这两个反响一并列入上述规律。【课后练习】1.日常生活中的以下做法，可用物质的化学性质解释的是 用汽油洗掉衣服上的油污用纯碱除去面团因发酵产生的酸味用木炭除去冰箱内的异味 家庭中熬骨汤时，参加少量食醋可以增加汤中的钙质ABC D 2.用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是 A、生石灰 、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾3.以下各组气体中，均能用固体氢氧化钠枯燥的一组是 A、H2、O2 CO B、H2、O2、HCl C、H2S、CO D、O2、CO、CO24.欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法

23、是 A.将混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水C.将混合气体通过灼热的CuOD.将混合气体通过灼热的炭层 5.现有两份纯度和质量都一样的石灰石，其中 小块状石灰石； 粉末状石灰石。它们分别跟足量的一样的盐酸充分反响，那么反响时间和CO2的质量关系正确的选项是 6.某厂实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放有锌和铜，乙橱是空橱。现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？甲橱：锌、铜、 ，乙橱： 。需密封保存的是： 。7、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳主要成分是碳酸钙灼烧后的固体与草木灰主要成分是碳酸钾在水

24、中互相作用，即可得氢氧化钾。上述过程中发生反响的根本类型共有_ _种。发生复分解反响的化学方程式是： 。假设要得到氢氧化钾溶液，还需采用的别离操作是什么？ 。第6课时 反响类型【学习目的】1.能正确区分四种根本反响类型。2.初步理解氧化复原反响【自主学习】1.前一课时我们总结了15条根本反响规律，请为每一条规律举一个实际反响，用化学方程式表示。【实验探究】一、四种根本反响类型。1. 将上述15个反响按根本反响类型分列出来。化合反响分解反响置换反响复分解反响2.为每一种类型再举一例，尽可能与已有的反响在某些属性上有所不同。3.说说你后列举的反响与之前的反响有何不同。4.中和反响二. 氧化复原反响

25、氧化反响复原反响氧化复原反响【课后练习】1盐是一类常见物质，以下物质可直接反响生成盐的组合是 金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部2.以下化学反响中，属于置换反响的是 A、 NaOH+HCl=NaCl+H2O B、 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 C、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3以下表示的是碳及其化合物的互相转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的根本反响类型依次为 A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解4.以下各组

26、物质在溶液中不能发生复分解反响的是 A. CuCl2和AgNO3 B.Na2CO3和CaCl2 C.H2SO4和BaCl2 D.ZnCl2和CuNO325.以下反响属于中和反响的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OC.H2SO4+BaOH2=BaSO4 +2H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.以下反响一定属于氧化复原反响的是A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 D.复分解反响第7课时离子反响一【学习目的】1.正确认识电解质、非电解质、离子反响等概念。2.能正确书写常见离子反响的离子方程式【自主学习】1. 电解

27、质： 。非电解质： 。定义要点2.电离：3.电离方程式的书写写出以下物质的电离方程式H2SO4、NaOH、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4【实验探究】一、电解质与电离1、哪些物质是电解质？结论：2、溶液导电性与电离3、两种不同的电离形式电解质在水溶液里电离：电解质熔融时电离：二、离子反响与离子方程式1、离子反响FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2、离子方程式书写步骤AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl改写为离子方程式1、 写：2、 拆：3、 删：4、 查：【课后练习】1.以下物质中哪些可以导电？哪些是电解

28、质？哪些物质是非电解质？金属铜 固态NaCl 盐酸 硫酸 水 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 蔗糖 CO2 BaSO4 CaO2.NaHSO4在水溶液中可以电离出H、Na、和SO42- 。以下对于NaHSO4的分类中不正确的选项是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 3以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的AHClOB Cl2C NaHCO3D CO2 4.将以下反响改写为离子方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2H

29、Cl=2NaCl+CO2+H2OCuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第8课时 离子反响二【学习目的】1.理解离子方程式书写过程中要注意的规那么。2.能判断离子方程式的正误。【自主学习】1、熟悉课本附录“常见物质的溶解性表2、溶解性口诀：钾钠铵硝盐溶水快，硫酸盐除钡铅钙，盐酸盐除银亚汞，其余盐类都难溶，碱溶钾钠铵钡钙。【实验探究】一、离子方程式书写的规那么1.必需符合反响事实2.拆写中要注意的问题可拆写：强酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI

30、强碱K、Na、Ba、Ca 可溶性盐附录溶解性表不可拆：单质、氧化物、难溶物、水、难电离物难电离物易溶而不可拆：水、氨水NH3.H2O、醋酸CH3COOH、HCO3-、HSO3-、HS-3.将等号两边都有的离子删去时要注意要等数量删除。如2Fe2+4Cl-+Cl2=2Fe3+6Cl-中只能删去4Cl-。4.守恒。同时满足质量守恒和电荷守恒。离子方程式Fe+Fe3+=2Fe2+是否正确？二、离子方程式正误判断1、反响事实有无错误？有无漏写反响2、拆写有无错误？3、配平有无错误？原子守恒和电荷守恒同时满足4、反响物离子配比有无错误？三、离子方程式的意义【课后练习】1.以下离子方程式正确的选项是A. 铁与稀硫酸反响：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B. 铁片与氯化铜溶液反响：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C. 氢氧化镁溶于盐酸：MgOH2 H+ = Mg2+ 2H2OD. 碳酸钙与稀盐酸反响：CO32