有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例

1、1 整体与局部的关系命题角度 1 L 0.1 mol 1 L 0.1 mol考前须知有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例举例 判断正误-1 +L K2CO3溶液中含有K数目为0.1 NaL-1 H2Q溶液中含有 0原子数为0.2 NA 1 mol Na 202中含有的阴离子数为2NAa. 求粒子数 1 mol OH中含有的电子数为10Na 1 mol 0H -中含有的电子数为 10NA 1 mol熔融的KHSO中含有2NA个阳离子 0.1 mol CaC 2中含碳碳三键数为 0.2 Na 1 mol 苯中含有的碳碳双键数为3NA 0.1 mol CCl 4中含有的共价键数为0.4 Na 1 m

2、ol白磷中含有的 P P键的数目为4NAb. 求化学键数目 1 mol甲烷中含有的 C H键的数目为4NA 1 mol 金刚石中含有的碳碳单键数为4NA 氢原子数为0.4 NA的甲醇分子中含有的a 1 mol二氧化硅中含有的 Si 0键为2NA要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒;要注意是离子还是官能团1 mol Na 2O2、CaG中含、分别是1 mol ;苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 ,不含有 碳碳双键;1 mol白磷PM含6 molP P 键;1 mol S8含 8 mol S S 键;1 mol 金刚石 硅含 2 molC CSi Si键;1 mol SQ2含 4 mo

3、l 键数为0.4 NASi O键2 物质的质量 或物质的量 求微粒个数命题角度举例判断正误 考前须知18 g H 2O含有的分子数为 NA 单一纯洁物直接计算a. 纯洁物2 g H 2含有的原子数为 2NA 因同位素而造成的摩尔质量不同 的物质如H2O D2O组成的物质分18 g H 2O D2O组成的物质中含有的质子数为10N别计算28 g乙烯和环丁烷GH8的混合气体中含有的碳原子数为2NA 对实验式相同的混合物， 按最简常温常压下，92 g NQ和N2O的混合气体中含有的原子数为式来计算 如乙烯和丙烯、乙烯和环6NA丁烷 ，它们的最简式都是CH2)b. 混合物16 g O 2和Q的混合气体

4、中含有的 O原子数为Na 实验式不同的物质要分别计算1 mol Na 2Q和N&S的混合物中含有的离子总数为3NA 注意整体和局部的关系1 mol CO 2和SQ的混合气体中含有的氧原子数为2NA(3) 电子转移数的计算举例判断正误考前须知 过氧化钠与水反响时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 NA 铁与硫的反响中,1 mol铁失去的电子数为 3NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化 氢制取1 mol氧气转移2 mol电子;铁与 硫、碘、非氧化性酸反响,1 mol铁转移 2 mol电子;1 mol铁与足量的氯气、稀 硝酸反响，转移3 mol电子31 mol氯气与足量的水反响

5、，转移的电子数为N 标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量的水中，转移的电子数为 0.3 N 3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA 1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为 3NA KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 mol I 2转移电子的总数为2NA(4) 常考陷阱命题角度举例判断正误考前须知 在pH=13的NaOH溶液中OH的数目为0.1 x 6.02 x2310溶液的体积未知，溶质的物质的量 无法计算，所含微粒数也无法计算 0.1 mol L-1 NaF溶液中所含 F-的数目小于 0.1 NAa.溶液体积未知 0.1 mol L-1CHCOOI

6、溶液中所含廿的数目为 0.1 mol L-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1 NAb.标准状况下与非标准状况下的陷阱 常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁粉充分反响，转移的电 子数为2Na 标准状况下,2.24 L乙醇含有 C H键数目为0.5 NA标准状况下，2.24 L SO 3中含有0.3 NA个氧原子气体假设在非标准状况下，气体摩尔-1体积不能用22.4 L mol计算标 准状况下为非气体的物质：水、乙 醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氢等标准状况下,22.4 L CCl 4中含有NA个分子2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

7、密闭容器中1 mol N 2与3 mol H 2充分反响，生成2 mol NH 3可逆反响进行不到底；一定量的浓 盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金 属铜)不能反响完全c. 不能完全反响50 mL 12 mol L-1盐酸与足量 MnO共热，转移的电子数为0.3 Na的陷阱 含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2NA 密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反响，产物的分子数为2NA 1 L 0.1 mol L-1 CH3COO溶液中所含 的数目为0.1 Na弱电解质仅局部电离；注意盐类水 解进行不彻底d. 盐类水解、 1 L 0.1 mol L-1 NH3 H2O

8、溶液中所含 OH的数目为0.1 N弱电解质的电离 2 L 1 mol L-1 FeCl 3溶液中所含 Fe3+的数目为2Na氧化复原反响与四种根本反响类型的关系根底梳理1. 氧化复原反响氧化还原反响判断氧化复原反响的最正确判据是2. 四种根本反响类型和氧化复原反响的关系v分鮮痕冋7请用反响类型的编号填空反响反响类型2违+022"02NaHC0 NsbCQ+HO+COTCuO+CO Cu+COZn+H2SOZnSO+H4H2SQ4+2NaOHNsbSQ+ZfOCaO+CO CaCQ2KMnQKMnQ+MnO+Q t四种根本反响中，一定属于氧化复原反响的是 反响。一定属于非氧化复原反响的

9、是 反响。局部属于氧化复原反响的是反响、反响。举题说法例题1用符合要求的化学方程式的字母填空。(1) 既属于分解反响又是氧化复原反响的是 。(2) 属于化合反响，但不是氧化复原反响的是 。(3) 既属于化合反响又是氧化复原反响的是 。(4) 属于分解反响，但不是氧化复原反响的是 。(5) 不属于四种根本反响类型的氧化复原反响是 A. 2NaHCO-NaCO+HQ+CQfB. 2Na+CI点MS22NaCIC. Zn+CuSO4ZnSQ+CuI AD. 2KMnOKMnO+MnOQtE. CaO+COCaCOF. 4FeS 2+11Q雪2Fe2Q+8SOG. Fe 2Q+3CO '2Fe

10、+3CO变式12021 高考以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱 D.海水提溴核心突破对氧化复原反响与四种根本反响类型之间关系的认识误区误区反例H2Q+SOH2SO1无单质参加的化合反应一定不是氧化复原 反响无单质生成的分解反 应一定不是氧化复原 反响NO+N2+H22HNO以上两个反响虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化NHNO 亠二 MOf +2H2O4N&SQ- NsbS+3NaSQ以上两个反响不常见，但是它们都是氧化复原反响q石墨權化烈 c金刚石，属于氧化复原反响有单质参加或生成的反响一定属于氧化还3。2O3原反响以上两个反响是同

11、素异形体之间的转化，虽涉及单质，但都不是氧化复原反响考点2氧化复原反响的根本概念根底梳理1. 氧化复原反响的有关概念2. 氧化复原反响电子转移的表示方法(1) 双线桥法：标变价、画箭头、算数目、说变化。还序剂+紐化剂一得F1C用双线桥法标出铜和浓硝酸反响电子转移的方向和数目(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得、“失字样。物质类型活泼的非金属单质元素处于高化合价时的化合对应复原产物I还靡刑+轧化捌拄化产物亠复原产物用单线桥法标出铜和浓硝酸反响电子转移的方向和数目：3. 常见氧化剂和复原剂(1) 常见氧化剂举例X2(卤素)Q氧化物MnQ含氧酸浓硫酸过

12、氧化物物质类型活泼的金属单质非金属单质元素处于低化 合价时的化合 物KMnO盐Fe2SQ3NapQ、H2Q2常见复原剂举例M金属：K Na、Mg Al 等对应氧化产物M+H2CCQ氧化物SQH2S酸HIN&SQ盐FeSQ具有中间价态的物质既有氧化性又有复原性Fe2+、S、SQ主要表现 ,H2Q2主要表现 举题说法例题2 2021 咼考以下物质在生活中应用时起复原作用的是A. 明矶作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋的脱氧剂变式2 2021 高考02可以发生反响：HS+4QF2SF6+2HF+4O。以下说确的是 A. 氧气是氧化产物B. O 2F2既是氧化

13、剂又是复原剂C. 假设生成4.48 L HF，那么转移0.8 mol电子D. 复原剂与氧化剂的物质的量之比为1 ：4核心突破氧化性和复原性相对强弱的比拟1根据反响原理判断对于自发的氧化复原反响一般有如下对应关系剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。:氧化剂+复原剂 复原产物+氧化产物。氧化性：氧化如 K2Cr2Q+14HCI(浓)2KCI+2CrCI 3+3CI2 T +7H2Q氧化性 KeCaQACb,复原性 HCACrCL2根据“表判断 根据元素周期表判断 依据金属活动性顺序K Ca Nn Mg M 7n Fc Sn Ph (H) Cu llg Ag Pt Au2Ph"】门G? 视

14、：性谨渐增辦2+2+2+3+4+4+注意是 Fe、Sn、Pb，不是 Fe、Sn、Pb 。 依据非金属活动性顺序F> Cl, 0? I 応 叶" Ij S P律电屮A&力连渐誠議戦化性邊渐毎吗*厂 cr Hr' Fe3* L 严觅屯軽力逞淅憎强还惑暹窗境强"3根据与同一物质反响的情况反响条件、剧烈程度等判断反响要求越低、反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原性越强，如是否加热、反响温度上下、有无催化剂、反响物浓度大小等。例如:2KMnO+16HCI浓2KCI+2MnCb+5CI 2 T +8HO常温、MnO+4HCI浓MnCL+CL T +2HO加热,可得氧

15、化性KMn4>MnQ4根据产物价态上下判断复原剂相同，假设氧化产物价态不同，那么价态越高，氧化剂的氧化性越强。如 2Fe+3Cl2 二 2FeCl3、Fe+SFeS,可得氧化性Cl2>S。5根据电化学原理判断 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质,复原性：负极金属正极金属。 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，复原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。6氧化性、复原性强弱与外界条件有关 浓度:一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓硝酸稀硝酸。 温度:如 MnO只与热的浓盐酸反响生成 Cl2,不与冷的浓盐酸反响。 溶液的酸碱度：一般

16、在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KCIQ在酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2,在 中性条件下不能氧化CI-。考点3氧化复原反响的常见规律根底梳理1. 守恒规律守恒规律2. 竞争规律“强强反响：假设存在多种氧化剂与多种复原剂反响时，氧化剂中氧化性的最先和复原性最强的复原剂反响。3. 价态规律以硫元素为例能克电子比合价升扃 2仃复原性I中间儕态既II-20能得电干乂U乙ff能先电子|沁价乞只能鮒电？<化合价降IK.说明当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO等;当元素的化合价处于 最低价态时，仅有复原性，但不一定具有强复原性，如CH4；当元素的化合价处于中间价态

17、时，既有氧化性又有还 原性，如 SO。4. 强弱规律强氧化剂+强复原剂弱复原产物+弱氧化产物举题说法例题3 2021 模拟反响Cb+2KBr2KCI+B5 KCIQ+6HCI3Cb f +KCI+3HO,以下说确的是A. 上述两个反响都是置换反响B. 反响中假设有1 mol Br 2生成，那么转移电子的物质的量为2 molC. 氧化性由强到弱的顺序为KCIQ>Cl2>Br2D. 反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1变式3 2021 模考题重组以下实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项ABCD实验操作将硫酸酸化的HO溶液滴入FeNQ2溶液中，溶液变黄色向盛有FeNO2溶液的试

18、管中加-1入 1 moI - L H2SO将铜板电路投入 FeCI3溶液中，铜 溶于FeCI3溶液实验目的或结论3+氧化性：H2Q>Fe2+假设试管口出现红棕色气体，说明N被Fe复原为NO3+ 亠 2+氧化性:Fe >Cu将FeCI3溶液分别滴入NaBr、Nal氧化性：Fe3+>Br2>l 2溶液中，再分别滴加CCI4，振荡、静置，下层分别呈无色和紫红色核心突破“价态归中，互不交叉同种元素不同价态发生氧化复原反响时，归纳如下：价态相邻能共存如浓硫酸能够枯燥二氧化硫气体 价态相间能归中(2HS+SO3SJ +2H0) 归中价态不交叉，价升价降只靠拢-1 n*4+.41W2

19、t-St +S4J.t +2H.U “1 x_'0J2庄确】考点4氧化复原反响的配平步骤根底梳理求*小公倍1忧合价升降总粗用观察的方朋 T 7T他物质的化労计伞裁电荷*闵失电了足皙疔忙举题说法例题4配平以下反响的化学或离子方程式：(1)2+Fe +N+H3+Fe +H2O+NOT(2)2+Cr2+Fe +H+3+Fe +3+Cr +H2OHO+ Mn+H+Mr)+HQ+ Q fOHQ+ KMnG H2SQ+ MnS(4+ CQ f + H2Q变式4 请将5种物质N2O FeSO、FeNO3、HNQ和FeSO3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平：+HQ2用KMn<4

20、氧化溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被复原成+2价，试写出反响的化学方程式：。3硫能与浓硫酸发生反响，请写出该反响的化学方程式：。4完成并配平化学方程式：3HO+Cr2SQ3+10KQH2&CQ+。题组训练1. 2021 新课标I卷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSQ将废液中的Cr2复原成Cr3+,反响的离子方程式 为_。2. 2021 新课标山卷用NaCIQ溶液作为吸收剂可对烟气中的NQ进行脱硝，反响后的溶液中含有N和C，写岀反响的离子方程式：_。3. 2021 新课标H卷向盛有HC2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式

21、为。4. 2021 、二模往含有氯化亚铁的溶液入氯气，发生反响的离子方程式为 _。5. 2021 一模向酸性硫酸亚铁溶液入空气，发生反响的离子方程式为 _。6. 2021 一模检验放空气体中是否含有 CQ的实验操作：将该气体通入氯化钯PdCb溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成。写岀反响的化学方程式：。核心突破氧化复原反响的计算1氧化复原反响计算时，首先必须找全所有化合价变化的元素，不能缺漏，然后根据得失电子守恒或化合价升降守恒进行计算。2氧化复原反响配平的一些特殊方法整体配平法：有些复杂的氧化复原反响中同时有两种元素化合价升高或降低，或者一种反响物中有两种元素化合价发生变化，这时要进行整体配平

22、。零价配平法：一些无法用常规方法确定化合价的物质发生了氧化复原反响，令各元素化合价均为 0价，然后计算岀各元素化合价的升降值。缺项配平法：所缺物质一般为水或酸、碱等介质，它们与化合价的升降变化无关，先配平发生氧化复原反应的物质，再根据质量守恒和电荷守恒配平其余的物质。有机配平法：在有机反响中一般先假设 H元素化合价为+1价,0元素化合价为-2价,然后再根据正、负化 合价代数和为0确定有机物中C元素的化合价。8S堂醐测1. 2021 模拟以下关于氧化复原反响的表达正确的选项是A. 一定有电子转移B. 复原剂被复原C. 氧化剂发生氧化反响D. 一种物质被氧化，必有另一种物质被复原2. 2021 期中对于反响HO+NaHNaOH+H，以下判断正确的选项是A. NaH被复原B. NaH表达氧化性C. H 20既不是氧化剂也不是复原剂D. 假设生成22.4 L标准状况下的H2,那么有1 mol电子转移3. 2021 、一模硫酸亚铁煅烧反响为 2FeSOs比SOg+FeQs+SOg,有关说确的是A. 该反响中FeSO既作氧化剂又作复原剂B. SO2能使溴水褪色，说明SO具有漂白性C. 该反响中每生成1 mol Fe 2Q转移电子数约