第二章化学物质及其变化第二节离子反应ppt课件

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化授课教师：陈佳瑞授课教师：陈佳瑞 授课班级：化学授课班级：化学102102班班第二节 离子反响学习目的学习目的l掌握电解质与非电解质的概念；l了解电离概念，认识化学景象的本质；l知道酸、碱、盐在溶液中发生电离；l按规范书写电离式、离子反响方程式；l掌握常见离子的检验方法。观看视频后思索观看视频后思索探求实验探求实验把以下物质放入右图的烧杯中，把以下物质放入右图的烧杯中，那些物质会使灯泡发光？为什么那些物质会使灯泡发光？为什么?电解质是什么？与人的生命活动有什么关系？ 盐酸、NaOH溶液、石墨、 Cu、葡萄糖溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl、固体N

2、aCl 。石墨、石墨、CuCu导电由于有自在挪动的电子导电由于有自在挪动的电子盐酸、盐酸、 NaOH NaOH溶液、溶液、 NaCl NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl导电是由于有自在挪动的离子导电是由于有自在挪动的离子原来如此：1、电解质与非电解质、电解质与非电解质在水溶液里或在熔融形状下在水溶液里或在熔融形状下可以导电的化合物化合物可以导电的化合物化合物本身电离出可以自在挪动的本身电离出可以自在挪动的离子离子例如例如:酸、碱、盐、酸、碱、盐、 金属金属氧化物、水等。氧化物、水等。在水溶液里和在熔融形状在水溶液里和在熔融形状下都不能导电的化合物下都不能导电的化合物化合物本身不能电离

3、出化合物本身不能电离出可以自在挪动的离子可以自在挪动的离子例如：非金属氧化物例如：非金属氧化物(H2O除外除外)、NH3、多数有机物、多数有机物等等思索：思索：概念分析概念分析举一反三举一反三以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融形状的KNO3 C6H12O6 稀H2SO4电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电： 1.1.可以导电的可以导电的物质不一定是物质不一定是电解质。电解质。2.2.电解质是在水溶电解质是在水溶液里或熔化形状下液里或熔化

4、形状下本身能产生电离本身能产生电离出自在挪动的离出自在挪动的离子的化合物。子的化合物。2、电离概念：概念： 电解质溶于水后或受热熔化时，离解成可以电解质溶于水后或受热熔化时，离解成可以 自在挪动离子的过程。自在挪动离子的过程。电离的表示方法电离的表示方法: :电离方程式电离方程式 NaCl、MgCl等可溶性盐溶于水后能发生电离，等可溶性盐溶于水后能发生电离，它们在熔化形状下也能发生电离；氯化银、硫酸钡等它们在熔化形状下也能发生电离；氯化银、硫酸钡等在水中溶解度很小的盐，其溶解的那一部分依然发生在水中溶解度很小的盐，其溶解的那一部分依然发生了电离，它们也能在熔化时发生电离。了电离，它们也能在熔化

5、时发生电离。2.12.1酸在水溶液中的电离酸在水溶液中的电离HCl H+Cl-+HNO3H+ +NO3-H2SO4 2H+SO42-电离时生成的阳离子全部电离时生成的阳离子全部 都是都是H+H+的化合物叫酸的化合物叫酸NaOHNa+OH-+KOHCa(OH)2K+ OH-Ca2+2 OH-电离时生成的阴离子全部都是电离时生成的阴离子全部都是OH-OH-的化合物叫碱的化合物叫碱2.22.2碱在水中的电离碱在水中的电离NaCl在水中的溶解与电离2.32.3盐在水中的电离盐在水中的电离KHCO3FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+NO3-NH4+电离时生成金属阳离子电离时生成金属

6、阳离子( (包括包括NH4+)NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物叫盐的化合物叫盐 +书写电离方程式时的本卷须知书写电离方程式时的本卷须知1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- 、HCO3-等 2、强酸的酸式根HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式 根HCO3-、HSO3-等不能拆。3、阴、阳离子的个数由化学式决议，离子所带电荷数 由化合价决议使原子守恒、电荷守恒。思索与讨论请察看以下两组化合物，他们有什么区别？写出他们的电离方程式。Na2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4NaCO3=2Na+CO32-NaHCO3=Na+HCO3-K

7、2SO4=2K+SO42-KHSO4=K+H+SO42-思索与交流HCO3-不能拆3、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只需部分电离成离子的电解质。 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质：部分电离部分电离电电解解质质 盐盐: CuSO4 、NaCl 弱酸：碳酸、醋酸等弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：弱碱： Mg(OH)2 NH3H2O Fe(OH)3Mg(OH)2 NH3H2O Fe(OH)3水水强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等全部电离4 4、离子反响、离子反

8、响概念：有离子参与或生成的反响本质：电解质溶液中的离子之间的反响。NaCl溶液与AgNO3溶液混合反响: 实验实验2 211实实 验验现现 象象1 1、向试管中加、向试管中加1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的NaCl NaCl 溶液溶液2 2、向试管中加、向试管中加1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的BaClBaCl2 2 溶液溶液3 3、向试管中加、向试管中加0.5mL 0.1

9、mol/L0.5mL 0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液 无明显变化无明显变化 产生白色沉淀产生白色沉淀有气泡产生有气泡产生 实践反响实践反响1 1、反响方程式：、反响方程式：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4 本质：本质：Cu+SO42-+2Na+2Cl- =Cu+2Cl-+2Na+SO4Cu+SO42-+2Na+2Cl- =Cu+2Cl-+2Na+SO42 2、反响方程式：、反响方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl

10、CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl 本质：本质：Cu+SO42-+2Ba+2Cl-=BaSO4+Cu+Cl-Cu+SO42-+2Ba+2Cl-=BaSO4+Cu+Cl- 2Ba+ + 2Cl- =BaSO4 2Ba+ + 2Cl- =BaSO43 3、反响方程式：、反响方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 本质：本质：2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O CO32- + 2H+ = CO2 +H20 CO32- +

11、 2H+ = CO2 +H205、离子反响发生的条件、离子反响发生的条件必需有难溶物或难电离物质或挥发性必需有难溶物或难电离物质或挥发性 物质生成复分解反响的条件物质生成复分解反响的条件溶液中的氧化复原反响也是离子反响溶液中的氧化复原反响也是离子反响 例如：例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6、离子反响方程式的书写、离子反响方程式的书写写：写出化学方程式：写：写出化学方程式：例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+Cu(NO3)22AgNO3 + CuCl2 =

12、2AgCl+Cu(NO3)2拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子方式拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子方式难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示式表示 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-删：删去两边方式一样的离子：删：删去两边方式一样的离子： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和查：整理方程

13、式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等电荷总数能否相等, ,系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl Ag+ + Cl- = AgCl例：1: CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2: Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3: Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2Cl-4: Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+练一练：用离子方程式表示以下反响：练一练：用离子方程式表示以下反响：1 1、盐酸与氢氧化钠溶

14、液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O2 2、硫酸中参与氢氧化钾溶液、硫酸中参与氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O3 3、廓清石灰水中滴入硝酸、廓清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O提示了离子反响的本质提示了离子反响的本质不仅可表示一定物质间不仅可表示一定物质间的某个反响，而且可表示的某个反响，而且可表示一切同一类型的离子反响。一切同一类型的离子反响。书写离子方程式应留意的问题：书写离子方程式应留意的问题：凡非溶液中进展的反响普通不能写离子方程式。凡非溶液中进展的反响普通不能

15、写离子方程式。如：如：NH4ClNH4Cl固体与固体与Ca(OH)2Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。即：即： 2NH4Cl( 2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O)=CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物在离子方程式中一概写化学式；单质、氧化物在离子方程式中一概写化学式； 弱酸弱酸(HF(HF、H2SH2S、HClOHClO、H2SO3H2SO3等等) )、弱碱、弱碱(NH3H2O) (NH3H2O) 、水、水 等难电离物质写化学式；等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质难溶于水的物质

16、( (如如CaCO3CaCO3、BaSO3BaSO3、FeSFeS、BaSO4BaSO4、Fe(OH)3Fe(OH)3等等) )写化学式。写化学式。3 3多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 HCO3- + H+ = CO2 + H2OHCO3- + H+ = CO2 + H2OHSO4- HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开成是强酸的酸式酸根，要拆开成HSO4- HSO4- H+ H+ SO42- SO42-2 2、KHSO4KHSO4与与 BaCl2 BaCl2反响反响: :例：例： 1 1、NaHCO3NaHCO3溶液和稀盐酸反响：溶液和稀盐酸反响

17、：故：故：SO42- + Ba2+ = BaSO4SO42- + Ba2+ = BaSO4对于微溶物的处置对于微溶物的处置: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反响物里有微溶物处于溶液形状当反响物里有微溶物处于溶液形状( (稀溶液稀溶液) )，应写成离，应写成离子方式。子方式。当反响物里有微溶物处于浊液或固当反响物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。态，应写化学式。如：如：Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2OCa(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O OH- + H+= H2O OH- + H+= H2O练习：练习：用离

18、子方程式表示以下反响：用离子方程式表示以下反响：1 1、廓清石灰水中滴入、廓清石灰水中滴入HNO3HNO3H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2O2 2、Cu(0H)2Cu(0H)2溶于溶于 HCl HClCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2H2O3 3、SO2SO2气体溶于足量氢氧化钠溶气体溶于足量氢氧化钠溶液液SO2 + 2OH- = SO32- + SO2 + 2OH- = SO32- + H2OH2O4 4、向氨水中参与稀盐酸、向氨水中参与稀盐酸NH3H2O + H+=NH4+ + H2ONH3H2O + H+=

19、NH4+ + H2O5 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反响、碳酸氢钙溶液与盐酸反响HCO3-+ H+ = H2O + CO2HCO3-+ H+ = H2O + CO27 7、离子反响的运用、离子反响的运用1.1.判分别子能否大量共存判分别子能否大量共存 这是离子能否反响的问题，掌握酸、碱、盐这是离子能否反响的问题，掌握酸、碱、盐之间的反响能否发生：凡能生成难溶物质、挥之间的反响能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。存。以下各组离子能在溶液中大量共存的是以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Fe3+ Na+ NO3- OH-

20、B.NH4+ Fe3+ A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-SO42- NO3-C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-CO32- Cl-B B生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：Ba2+Ba2+与与CO32- Ag+CO32- Ag+与与Br-Br- Ca2+ Ca2+与与SO42-SO42-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：NH4+NH4+与与OH- H+OH- H+与与CO32- H+CO32- H+与与HCO

21、3- HCO3- H+H+与与S2- H+S2- H+与与HS- H+HS- H+与与SO32-SO32-等等生成难电离物质生成难电离物质(即弱电解质即弱电解质)：H+H+与与Ac-Ac-、CO32-CO32-、S2-S2-、SO32-SO32-等生成弱酸；等生成弱酸； OH-OH-与与NH4+NH4+生成的弱碱；生成的弱碱；H+H+与与OH-OH-生成水生成水发生氧化复原反响：发生氧化复原反响：氧化性离子氧化性离子( (如如Fe3+Fe3+、NO3-NO3-、ClO-ClO-、MnO4-)MnO4-)与复原性离与复原性离子子( (如如S2-S2-、I-I-、Fe2+Fe2+、SO32-SO3

22、2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。附加隐含条件的运用规律：附加隐含条件的运用规律： 溶液无色透明时，那么溶液中一定没溶液无色透明时，那么溶液中一定没 有色有色 离子。离子。常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、MnO4-MnO4-等等 强碱性溶液中一定不存在与强碱性溶液中一定不存在与OH-OH-反响的离子反响的离子强酸性溶液中一定不存在与强酸性溶液中一定不存在与H+H+反响的离子反响的离子2.2.检验离子的存在和未知物的鉴定检验离子的存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液能否存在例如：检验一未知溶液能否存在Cl-Cl-在未知溶液中在未知溶

23、液中参与参与AgNO3AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3HNO3不溶解，不溶解，阐明有阐明有Cl-Cl-存在。存在。Ag+ + Cl- = Ag+ + Cl- = AgClAgCl错例分析：指出以下离子方程式属于哪种错误，并矫正错例分析：指出以下离子方程式属于哪种错误，并矫正 1、氢氧化铁与盐酸反响：、氢氧化铁与盐酸反响：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反响：、石灰石与盐酸反响： CO32 CO32+2H+2H+CO2+H2O CO2+H2O 3 3、碳酸钠与醋酸反响：、碳酸钠与醋酸反响： CO32 CO32+2H+2H+CO2+H2O CO2+H2O 4 4

24、、铁和稀硫酸反响、铁和稀硫酸反响 ： 2Fe+6H+ 2Fe+6H+2Fe3+3H2 2Fe3+3H2 5 5、金属钠和水反响：、金属钠和水反响： Na+2H2O Na+2H2ONa+Na+2OH2OH+H2 +H2 应为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H26 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反响、硫酸与氢氧化钡溶液的反响 ： H+SO42 H+SO42+OH+OH+Ba2+Ba2+BaSO4+H2O BaSO4+H2O Ba2+SO42 Ba2+SO42BaSO4 BaSO4 7 7、氯