上海市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题(等级)

1、2016 学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷60 分钟 满分： 100 分）可能有关的相对原子质量：H-1 ； O-16； S-32； Cu-642 分，共 40 分）1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A. 地壳中金属元素的含量B. 金属的延展性2、据报道，3、下列化学用语中，书写正确的是4、铝属于下列的C. 金属的导电性272，该元素的原子序数为A 1111994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有B 161A CO2的比例模型：C乙醇的球棍模型：重金属轻金属稀有金属黑色金属BA BC

2、 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A. 与氧气在常温下不反应C. 铝表面形成一层氧化膜D. 金属冶炼的难易程度161 个中子，质量数为C 272D 433CH4常见金属有色金属DB. 铝性质不活泼D. 铝耐酸耐碱- 14 -A. 稀盐酸B.氢氧化钠溶液C. 浓氨水D. 硝酸铜溶液7、 X、 Y、 Z 三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与 Z 形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）A X> Y> Z B Z> X> Y C Z> Y> X D Y>

3、 X> Z8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）A、酸式滴定管B 、碱式滴定管C 、锥形瓶D 、移液管9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和 H2的混合气体B.0.05molH 2 C. 小于 0.05molH 2气体 D. 大于 0.05molH 210 、下列说法正确的是（）A IA 族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D第三周期元素的离子半

4、径从左到右逐渐减小11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末B 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却C 中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释D待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2 3 次12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）SSHCCHHC C=C CHSSA无机物B烃C高分子化合物D 有机物13、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量碘水溶液A. B. C.14 、将两种或多种金

5、属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其）加入少量KSCN溶液D 中不可能形成合金的是A铜和铁B 铁和钠C15 、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得A 2,2- 二甲基 -3- 丁烯BC 2,2- 二甲基 -1- 丁烯D铜和铝D 钠和铝2， 2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是()2,2- 二甲基 -2- 丁烯 3,3- 二甲基 -1- 丁烯16 、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是()A亚硝酸钠表现了还原性B 维生

6、素C表现了还原性C维生素C将 Fe3+氧化成Fe2+D亚硝酸钠被氧化17 、下列说法正确的是()A 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C 分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体18 、已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10 10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A 0.80 × 10 10m B 1.10 × 10 l0m C 1.20 × 10 l0m D 0.70 × 10 l0m19 、

7、在高温超导体中，铊(T1) 是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误 的是A是银白色质软的金属+3 价的化合物20、现有C T1(OH)3是两性氢氧化物200 mL MgCl2和 AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg2+) = 0.2 mol/L ， c(Cl ) = 1.3 mol/L 。要使Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀，且使Mg2+和 Al 3+分离，至少需要4 mol/L 的 NaOH溶液A. 140 mLB. 120 mLC. 100 mLD. 80 mL二、填空21 、写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)（ 1）实验室制乙烯，反应类型（

8、 2）由苯制备硝基苯，反应类型22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）AAAAAAA23（1） 写 出 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 电 子 式； 元 素 的 离 子 结 构 示 意；。（2） 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，（3） 写出最高价氧化物的水化物的电离方程式是。（4） 写出元素的最高价氧化物的水化物和元素的最高价氧化物反应的离子方程式（5） 在与中，离子半径较小的是。在和中，化学性质较活泼的是，用一个化学方程式表示。23 、 已 知 环 戊 烯可简写为。降冰片烯的分子结构可1 ）降冰片烯属于。A环烃B 不饱和烃C烷烃D 芳

9、香烃2）降冰片烯的分子式为。（ 3 ）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为4）降冰片烯不具有的性质（）。A 能溶于水B 能发生氧化反应D常温常压下为气体C能发生加成反应5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：24、如图可以可以制备溴苯，回答：（ 1 ）双球U 型管里的四氯化碳的作用是。（ 2）写出A中的反应方程式（ 3）反应过程中看到的现象：A中； B中（ 4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在 （上层、下层），显 色。氢氧化钠溶液的作用是。5） B 中的硝酸银溶液（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是25、测定硫酸铜晶体（CuSO4·

10、5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量加热冷却称量重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（ 1 ）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。2）实验步骤的目的是3）某学生实验后得到如下数据名称质量第一次第二次瓷坩锅质量（m0）14.52014.670瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）17.02018.358瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）16.07017.004硫酸铜晶体的质量（m1 m0）无水硫酸铜粉末的质

11、量（m2 m0）结晶水的质量（m1 m2）用表格数据计算X值；第一次5.4 第二次为平均值实验误差=（保留一位小数）【实验误差=（实验值- 理论值）/ 理论值】该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：。A被测样品中含有加热不挥发的杂质B 被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水D 加热前所用的坩埚未完全干燥26、在MgCl2和 AlCl 3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：1 ） 图 中 C 点 表 示 当 加 入mol NaOH， 此 时 溶 液 中 电 荷 守 恒 的 表 达 式

12、是2）图中线段OA AB2016 学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60 分钟 满分： 100 分 ）可能有关的相对原子质量：H-1 ； O-16； S-32； Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2 分，共 40 分）12345678910DABCCBCCDB11121314151617181920ADCBDBCBCD二、填空21 、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）（ 1） CH CH OH 浓硫酸 CH CH H O ， 消去反应 32170。 C222HO NO2 浓 H2。SO4NO2 H2O（ 2） 60。 C， 取代反应22、(2) HClO4，(3) H + + AlO 2 + H 2OAl(OH) 3Al 3+ +3OH 。(4) Al 2O3 + 2OH 2AlO 2 + H 2O2+(5)Mg 2+。 O2，2H 2S+O2 2S+2H2O23、（ 1 ） AB （ 2） C7H10 （ 3）（乙苯或二甲苯，合理即可）（ 4）（AD）。（ 5）略24、 （ 1）吸收挥发的溴蒸汽