广东省陆河外国语学校高中化学《第一章 第三节 第2课时 共价键》课件 新人教版必修2

1、第三节化学键第三节化学键第第2 2课时共价键课时共价键 情情 景景 导导 入入第第2 2课时共价键课时共价键 课课 标标 点点 击击预预 习习 导导 学学典典 例例 精精 析析课 堂 导 练 1.同学们都知道：在通常情况下，将水加热到100 时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000 这样的高温时，才会有部分水分解。这是为什么呢？2同学们根据初中所学的知识就已知道：白炽灯发光是物理变化而不是化学变化。区别化学变化和物理变化的依据是：看有没有新物质生成。那么 ，同学们是否知道化学变化的本质是什么呢？1了解共价键、共价化合物的概念。2了解化学键的概念。3认识化学反应的实质。

2、共价键共价键1Cl2的形成(1)两个氯原子的最外层都有_个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得_个电子，因此氯原子间难以发生电子_，如果两个氯原子各提供 _个电子，形成_两个氯原子就都形成8电子稳定结构。(2)写出Cl2形成的过程。_。结构式：在化学上，常用_表示一对电子，所得的式子叫结构式，Cl2的结构式_，H2的结构式_。1(1)71得失1共用电子对(2) “”ClClHH2共价键(1)定义：原子间通过_所形成的_。(2)成键粒子：_。(3)成键元素：一般是同种或不同种_元素。(4)存在非金属元素的多原子单质，如_。共价化合物，如_。某些离子化合物，如_。(5)分类2(1)共用电子对相互作

3、用(2)原子(3)非金属(4)H2、O2、O3、N2HCl、H2O、CO2、H2SO4NaOH、NH4Cl、Na2O2(5)极性非极性(6)极性键和非极性键 非极性键极性键定义_种元素的原子形成的共价键，共用电子对_偏移_种元素的原子形成的共价键，共用电子对_偏移原子吸引电子能力_同_同共用电子对_偏向任何一方偏向吸引电子能力_的原子成键原子电性_判断依据由_种非金属元素组成由_种非金属元素组成实例HHHCl (6)同不发生不同发生相不不强电中性显电性同不同3.共价化合物(1)定义：以_形成的化合物(2)表示：答案：答案：综合拓展综合拓展一、共价键与化合物的关系1含共价键的物质不一定是共价化合

4、物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；2含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有OH共价键，Na2O2中含有OO共价键，NH4Cl中含有NH共价键，但它们都是离子化合物；3共价化合物中一定只含有共价键；4共价化合物中一定不含离子键。二、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物微粒间的作用力离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力熔点、沸点较高一般较低，个别很高(如SiO2)硬度较大一般较小，个别很大(如SiO2)溶解性一般易溶于水部分溶于水导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水时有的导

5、电(如酸)，有的不导电(如酒精)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物三、离子键与共价键 离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中形成过程(举例)尝试应用尝试应用1下列属于共价化合物的是()ACl2BHClCNH4ClDNaO

6、H2(双选)下列物质中含有极性共价键的是()A单质溴 B氯化钙C二氧化硫 D氢氧化钙解析：二氧化硫中SO键属于极性共价键，氢氧化钙中HO键属于极性共价键。答案：CDB 化学键化学键 1定义：使_相互结合或_相互结合的_统称为化学键。2分类：3化学反应的本质物质发生化学反应的本质是_与_的过程。1离子原子作用力2离子共价极性非极性3旧化学键断裂新化学键形成综合拓展综合拓展一、物质的变化过程中化学键的变化1化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如H2F2 2HF，HH键、FF键均被破坏，形成HF键。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物 电离 阴、阳离子3共价

7、化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程4单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质 熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4BaCl2 BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。二、分

8、子间作用、氢键1分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)主要特征：广泛存在于分子之间；只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力的能量远远小于化学键； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。(3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，

9、主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5)氢键用“XH”表示。如水分子间的氢键由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表示。3化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质相互作用化学键分子间作用力氢键对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强

10、，离子化合物的熔、沸点越高共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl尝试应用尝试应用3(2011年江门高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOH CH2O DHF4根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A白磷在260时转化为红磷B石墨在高温高压下转化为金刚石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水B C 一、

11、化学键概念的理解与应用 下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铁等，D项错误。答案：

12、B名师点睛：对于化学键(包括离子键和共价键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判断是该部分知识出错率较高的，也是学生感觉难的知识点，常犯错误有：(1)离子化合物中只有离子键()，还可存在共价键()。(2)离子化合物中必有金属元素()，铵盐也是离子化合物()。(3)共价化合物中一定无离子键()，一定无金属元素()，如AlCl3。(4)极性键只存在于共价化合物中()，非极性键只能存在于单质分子中()，前者如NaOH，后者如Na2O2、H2O2等。变式应用变式应用1关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含离子键C单质中一定含有共价键D含有离子键的物质可能

13、是单质解析：除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中仅存在共价键，不存在离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子中不存在化学键，故C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，含有离子键的物质一定是化合物，故D错误。答案：A二、电子式书写和应用 下列物质对应的电子式中书写正确的是() 解析：铵根离子的电子式为 ；钙离子的电子式为Ca2，氯离子的电子式为；N2的电子式为 。所以A、B、C均不正确。Na2O2中的O原子之间以非极性键结合成 ，再与Na以离子键结合。故D正确。 答案：D 名师点睛：离子化合物的电子式：阳离子的

14、电子式和阴离子的电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能合并，一般应对称排列。共价化合物的电子式：原子的电子式组合成共价化合物的电子式，且相同的原子不能合并，每个原子周围都满足8电子(或2电子)稳定结构。变式应用变式应用2下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是() D 三、8电子稳定结构 下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是()AH2O BBCl3 CCCl4 DPCl5解析：先分析各原子的成键情况，再根据各原子的最外层电子数与形成的共价键数共同判断。A项中的氢原子达到2电子稳定结构，B项中的硼原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成化合物，硼不会达到8电子

15、稳定结构；C项中的碳原子和氯原子均达到8电子稳定结构；D项中的磷原子最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物，磷原子不会达到8电子稳定结构。答案：C名师点睛：判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构的简便方法：(1)看分子中有无H、Li、Be、B和稀有气体原子。若有，则一定不能都满足最外层为8电子结构。(2)计算各原子的“最外层电子数|化合价|”是否等于8；若为8，则该原子的最外层满足8电子结构，否则不满足。(3)计算原子最外层电子数共用电子对数是否等于8。变式应用变式应用3下列各分子中，所有原子都达到8电子稳定结构的是()ACS2 BCH3OHCBF3 DBeCl2解析：CS2的结构式为S=C=S，碳和硫原子最外层都达到8电子稳定结构，A项正确；CH3OH中氢原子最外层达到2电子稳定结构；BF3中硼原子最外层不能满足8电子稳定结构；BeCl2中铍原子最外层不能满足8电子稳定结构。答案：A1下列物质中含有相同化学键的是()ANaClHClH2ONaOHBCl2Na2SHClSO2CHBrCO2H2OCS2DNa2O2H2O2H2OO2解析：NaCl、Na2S中只含有离子键，HCl