中考化学试题汇编——溶液填空题

1、2011年中考化学试题汇编溶液之填空题44（2011鸡西市）在实验室中，配制500g09%的生理盐水： (1) 该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和            ； (2) 该实验的主要步骤有计算、          、溶解、装瓶并贴标签； (3) 若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将    &

2、#160;  沿容器壁慢慢地注入      中，并不断搅拌。 答案:（1）玻璃棒  （2）称量  （3）浓硫酸  水 45（2011南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。 （1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为         g；水的体积为      &#

3、160;    mL（水的密度近似看作1g/cm3） 称量：调节托盘天平平衡后，将         放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加         。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒          ，使其溶解，

4、并冷却至室温。 存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并           ，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验 称取50g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、      （填编号） A 过滤        B计算产率    

5、;    C 蒸发        D 称量精盐 过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：                                 

6、60; ；                                   ；               

7、;                    ；                              

8、60;      。 答案:（1）15  135     烧杯      砝码        搅拌      贴上标签 （2）ABCD 未用玻璃棒引流       滤纸高出漏斗边缘     

9、   滤纸未紧贴漏斗内壁      漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（大题无顺序要求，合理均可给分） 46（2011天津市）（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能          （填“溶解”或“乳化”）油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与     

10、;      有关。 （3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：          20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是                      、  

11、                     、                      。 答案:（1）溶解   （2）温度   

12、 （3）升高温度  增加溶质   蒸发溶剂 47（2011德州市）(4分) 已知：向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；向水中加入乙醇，溶液的密度减小；向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。 如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是          。（填序号）        导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是   

13、60;                             ；                     &

14、#160;         。 推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将          （填增大或减小） 答案:B；  鸡蛋质量减少；溶液的密度增大；  减小 48（2011肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： 要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是     

15、0;       。 将三种物质饱和溶液的温度分别从50降到20时，溶液中溶质的质量分数最大的是     。 答案:加入溶剂（或加水或降低温度）（1分）    B（1分）  49（2011乐山市）（1）用NaCl配制100ml 09医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要NaCl的质量为    g。 （2）由右图可知，t1时，硝酸钾溶解度   

16、0; 氯化钠的溶解度（填“”，“”或“”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的       （填写编号）。 a冷却结晶    b蒸发溶剂    c过滤 答案:（1）09g    （2） 、a      50（2011泰安市）(3分) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）30时，甲物质的溶解度是 

17、60;      g； （2）当温度为     时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用          法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。 答案:（1）30   （2）20   （3）降温结晶 51（2011咸宁市） 14右图是AB两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

18、60; （1）P点的意义是                        。  （2）t2时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是     g。  （3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有    

19、60;       （答出一种即可）。  答案:（1）t2时，AB饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2时，A、B的溶解度相等） （2）150     （3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂） 52（2011眉山市）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是           

20、                         。 （2）t1时30g  a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？         （填“能”或“不能”）。 （3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 &

21、#160;                （填物质序号）。 答案:（1）在t1时，ac的溶解度相等    （2）不能   （3）cba 53（2011大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在    时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2时，100g水中溶解     g

22、A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为        。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水       g。 (3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是        。 答案:（1） t1  ；（2） 25； 20%；125；（3）B 54（201宿迁市）某同学用提取的精盐配制100g质

23、量分数为117%的氯化钠溶液，请你参与完成： 计算：氯化钠的质量为            g，水为             g。 称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在             （填“左盘”或“右盘”）。 溶

24、解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是        （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_     保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是          。 反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会     

25、0;       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 答案:117 ，883 ；左盘  100 mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）偏小  55（2011日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：  （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。 （2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游  码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 

26、0;     。 （4）根据计算需要量取水的体积是       （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_。（选填字母标号）   （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数     （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。答案:（1）   （2）药匙    （3）182g

27、0;  （4）1638 mL     D   （5）小于 56（2011南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。 （1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。  计算：需要氢氧化钠固体的质量为           g ；水的体积为         ml（水的密度约为1g/ cm3）

28、60; 称量：调节托盘天平平衡后，将       放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加        ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。  溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒       ，使其溶解，并冷却至室温。  存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并       &

29、#160;    ，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验。  称取50g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、           （填编号）。   A过滤        B计算产率      C 蒸发   

30、  D 称量精盐 （2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：                                            

31、;    ；                                              

32、60;  ；                                               &#

33、160; ；                                                 ；

34、0;答案:（1）15   135      烧杯  砝码    搅拌   贴上标签 （2）ACDB   未用玻璃棒引流   滤纸高出漏斗边缘   滤纸未紧贴漏斗内壁 57（2011济宁市）(4分)下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：        (1)A、B物质都属于_ 物质(填“难溶”、

35、“微溶”、“可溶”或“易溶”)； (2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是 _。 如右图给出的曲线中，_与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)； (3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_的方法。 答案:(1)易溶 (2)B物质溶解度受温度影响比A物质大     (3)结晶 说明：  (2)、(3)小题其他合理答案皆可 58（2011日照市）（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/010203040506

36、070溶解度/gKNO3133209316458639855110138KCl 276310340370400426455483      （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是         。（填m或n）  （2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是        

37、;             。 （3）10时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10，可析出KCl晶体的质量为         。 （4）如右图所示，20时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_（填字母序号）。 A氢氧化钠固体    &#

38、160; B生石灰固体      C冰块        D硝酸铵固体        E浓硫酸      （1）m （2）340 g < x < 370 g   （3）31 g     （4）CD    59（2011襄阳市）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶

39、液变成饱和溶液，可采用的方法是_(任写一种)。 答案:加入硝酸钾（溶质）或蒸发水（溶剂）或降低温度，任答一条既可。 60（2011荆门市）（4分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： P点的含义是                   。 t2时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？    

40、    （填“能”或“不能”）。 将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶液中溶质质量分数最小的是        （填写物质序号）。 现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是         （填写物质序号）。 答案:（1）t1时a、c两种物质的溶解度相等  （2）不能（3）C   （4）B 61（2011武汉市

41、）（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。   溶液的温度/ 75 6550 35  20析出固体M的质量/g  0 0204584若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）； （2）将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _    （填

42、序号）。 升温 降温 加溶质M加水 加另一种固体N恒温蒸发水 与40时M的饱和溶液混合 （3）20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、_。 答案:（1）无法判断 （2）（3）药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒 62（2011年北京）(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到过滤的作用。

43、 (2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 _。 (3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_ g。 (4)根据下表问题。  60时，向两个分别盛有50 g NaCl和的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和的是_溶液。 采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。 A.溶质的质量不变 &#

44、160;   B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液质量可能不变   D.可升高温度或增加溶剂 答案：（2）硝酸钾(3)200(4)NaCl；D 63（2011陕西省）(4分) 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。  （1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律                  。

45、60;（2）20时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为   (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为           。 （3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有            

46、60;  。 答案:（1）随温度的升高而增大   （2）饱和   1：2 （3）烧杯和玻璃棒 64（2011内江市）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答： 在        时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。 在t2时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为        。（结果保留小数点后一位） t1    4

47、59%  65（2011达州市）（4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 20时，甲物质的溶解度是                 g； 20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为           ； 欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是&

48、#160;           ；（写一种即可） 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是          。 答案:40；  2：5；  加水或降温   甲大于乙 66（2011滨州市）(3分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： (1)当温度为30时，硝酸钾的溶解度

49、0;      (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。 (2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用          法提纯硝酸钾。 (3)硝酸钾、氯化钠都属于          (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。 答案: (1) >    (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液

50、)     (3)易溶 67（2011南昌市）(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。  （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是         （填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是         （填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲

51、、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的      （填序号）。 A甲、乙都是饱和溶液               B所含溶剂质量：甲乙 C溶液质量：甲乙                 D溶质质量分数：甲乙

52、0;答案:(1) B     (2) 甲     (3)B、D 68（2011广州市）(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。 该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_； 过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。 (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)

53、2。为了便于后续操作盐酸不宜过量 反应的化学方程式是_。 通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解58gMg(OH)2需要36 5HCl溶液 由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_直到Mg(OH)2完全溶解为止。  (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶 答案: 漏斗、玻璃棒  20  用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液 69（2011广州市）(5分)一些物质的溶解度曲线

54、如图，回答下列问题。   (1)70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”)。    (2)将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是_g。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温析出晶体。 析出的晶体中主要物质是_； 关于剩余溶液下列说法正确的是_。 A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和 

55、;答案:不饱和    90   硝酸钾  C 70（2011无锡市）（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：               回答下列问题： （1）氯气、氢氧化

56、钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是   。 A能去除油污，可做厨房清洁剂              B易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红                  D可用作某些气体的干燥剂 （2）操

57、作的名称是            ，操作的名称是              。 （3）操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之         （填“前”或“后”）加入。

58、有同学提出用         溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。 （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是                                  

59、     。 （5）该流程中可以循环利用的物质是                  。 答案:（1） C  。 （2） 过滤  ， 蒸发  。（3）  后  。  Ba(OH)2   （4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+ Cl2    (5)

60、   NaCl   71（2011沈阳市）（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。 （1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25时，KNO3的溶解度是         g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是            &

61、#160;       ，用此法获得了足量的KNO3固体。  （2）小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下：  计算； 称量：准确称量KNO3固体          g； 量取：用            （填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，

62、操作如图2所示； 溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。 请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误                  。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是             。 最后小

63、玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。 答案:（1）40    冷却热饱和溶液（或降温结晶） （2）200   500mL 仰视读取水的体积（其它合理表述均可）     蒸发水（溶剂） 72（2011龙岩市） (6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： （1

64、）将t饱和硫酸钠溶液降温至40时，溶液中         （填“有”、“没有”）晶体析出。 （2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过             操作除去。 （3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理         &

65、#160;                             。 答案:（1）没有  （2）过滤    （3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。  73（2011内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水

66、中提取镁的流程图： 海水生石灰氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁 上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是            ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为                         

67、60; 。 答案：置换反应    MgCl2 =通电= Mg + Cl2 74（2011肇庆市）（8分）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。  （1）操作I的名称为       ，操作II的名称为       。滤渣的化学成分有      

68、60;               。 （2）石灰乳的作用是                      ，                          ，写出其中1个反应的化学方程式    &#