物质的量浓度

1、物质的量浓度的检测姓名 1. 对1 mol·L1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 ( )A. 该溶液中Cl浓度为2 mol·L1B. 该溶液中Ba2的物质的量是1 molC. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L12. 取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 ( )A. 0.21 mol·L1

2、B. 0.42 mol·L1 C. 0.56 mol·L1 D. 0.26 mol·L13. 使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 ( )A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L4. 下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是()A. 150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液 B. 75 mL 2 mol·

3、L1氯化铵溶液C. 150 mL 1 mol·L1氯化钾溶液 D. 75 mL 1 mol·L1氯化铝溶液5. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c1 mol·L1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数：w36.5c/(1000)6. v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42

4、，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为( )A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L17. 25时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol·L1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 ( )A. 原混合液中c(SO42)0.2 mol·L1 B. 原混合液中c(NO3)0.9 mol·L1C. 原混合液中pH0 D. 原混合液中由

5、水电离出的c(H)0.1 mol·L18. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42的浓度为0.20 mol·L1时，加入等体积的0.20 mol·L1的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的物质的量浓度是 ( )A. 0.20 mol·L1 B. 0.25 mol·L1 C. 0.225 mol·L1 D. 0.45 mol·L19. 2014·宝鸡质检把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的

6、溶液，恰好使Al3完全转化为AlO2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na的浓度为()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L110用质量分数为36.5%，密度为1.16 g / cm3的浓盐酸配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3)此浓

7、盐酸的物质的量浓度为 mol / L(4) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(5) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。11实验室需要0.50 mol·L1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪