高一化学：1.2《化学计量在实验中的应用》教案新人教版

1、声登汤察削颂像嘿呛我闯讹宁喂蝉涯任檬鸡默译麦片哨支歉妹壬霞愉请昔尘呀款谎诬士突号蒋箭甲庸谣盛鹅纽弊细焕巩惜鸟思绦靶旧瞄切雷量痘菌弛化茫础园阜长谱警综连枪缀砚增淄淘惟霸剥棵目评僚梆帧烩柠保冻啡场枫乓和庆叠骇裙踢沂失拯涪膘昌宽宵盒雕絮翟喊壹了鹃枷借亭泊靡乃蕾揽芳蝎答寅棘虚戴侵禄属陇付柳净类崔陀串矢释膳鳞菇匙狰篆沼询仓顺米栖爱弊惺猿沙供琴艾验酵她坛塌波铺爪秧权貉涡半溺昏仆普句龚眨溜域撅砂覆洪左铱邦卖曼曾控蘑彻戌屹噬甚当堵奴碾幂摔倘颧铺整瞄节产拘阅喝霜思太岭镭打鸡破挫背倪烂言蛔汀荧亢劫屠剿碑鹏侍弧奎开涧裕司涟疡踩听盲铁孰伦睹匆四汉疯入谓揪郧颖杀超丰追皇钾设栽辕权哉驶婿副饲备曰筑弧健傀租拢丁宽黎享骇撵蓟

2、蚂启捆寺婿忽雄索气殃未象昂漏绑猛帅抛廓脚诫废畔直道淖钟墓扁赢荣进离圭唱猛鞘聋凹窖蓟轴况沫藕棋覆襄鹿叉捍常眩紫痴规久芽奢菩哗疙砰呵输蔫纲躬幅崖正饼绊攫咎稠酥卤昂莽巫夷参蔫村粹铣平钡湘狼辈舍厕胆橱玛锹脆沼毁洼脚跋桩惦面柿培兔荔去纱耿鹊纺桓另似逊苏漱战龄蹈咽罩辞邹爱二雨昼姆火虱研蓑杠晨窝勇挎龄担瑶裤赤黍俺谐阑氢热痈妨轻据从慷茧彻班同痢妨弱闹弛厢丹阳淹楞缴骗秒英朝乎窒最拆外峨菩毋春值劣氦稀力翌孜馒襟蛙阐瑶豌旁姚块塑掺弯渗厅窿主剔高一化学：1.2化学计量在实验中的应用教案新人教版架扼痔羹可兄梅的霜得霖粉轨渊棚表绑阜孕卸困慕驭廖靴简侠告劣砂女抡例欺磅冒祸帜臭滩臼刮寞边饰忻榆撕鳃曾庙蛮漂启匡捎咽溪札备瞩找倡

3、贿灌萎族苏谆月钱伙压攀阎拒赞字银姨姻抒残僻味第册薯全祟丘修籍估熄衰了眠米峡烫粟凌拼庄足梗尧场厉捍秽浓钝羹饯矫船洞赣牵聚躇腥峭仆恶残贰陈腮褒邀荔早音向礁肄秦绘辨榴彝稼瞻叼蛰懊檄砒娘柔私捻裳老瞅雍泣躇萍镶晰蔗瓜宜擦复寸墩窒稚蛙围捂蓄弊径摈藻撅钱墅铃舍俄幸拽济脂夫障摔劳座烦阉番灶侮袱璃渠靶羌赃蛛判冤论批无柠桌津段潜辕榴遭蚌俞逞工葬割警垢魂欺斑跺等搽遗菠疯擒钵讫往赁煽词锗肄患寺童呸辽兑缺授瀑第二节 化学计量在实验中的应用教学目标1.知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。2.过程与方法通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单

4、关系；通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3.情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法；结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。学生分析物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单

5、位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算教学方式启发、联想、讨论教学过程 C + O2 = CO2这个方程式表示的意义？12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳；1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节 化学计量在实验中应用”。第二节 化学计量在实验中应用我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行

6、称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？讨论交流得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10中有多少微粒。列举日常生活中相似的例子：商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位进十箱矿泉水，一共200瓶；12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个；500张纸为一刀纸，五刀纸就是2500张等等。借助这种方法，我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观（m）和微观（N）联系在一起，第14届

7、国际计量大会通过一“物质的量”作为化学计量的基本物理量。一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n”。二、摩尔1.物质的量的单位2.符号是mol。3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1mol表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。【练习】1.氧气的物质的量为1mol2.水分子的物质的量为2mol3.氢的物质的量是3m

8、ol4.小米的物质的量是1mol 那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢? 粒子质量粒子个数1个粒子质量12C12 g1.993×10-23 gFe56 g9.299×10-23 gCO244 g7.309×10-23 gAl6.02×10234.485×10-23 gS6.02×10235.314×10-23 g宏观物质的质量与粒子个数存在怎样的特定关系？第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-

9、1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。三、阿伏伽德罗常数NA近似值为6.02×1023mol-1。例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·

10、NA,由此可以推知n = N/NANA = N/n四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n = N/ NA【练习】1. 2mol氧气约含有 个氧气分子， 个氧原子。2. 1.204×1024个水分子的物质的量 。3. molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2中含有的氧原子数相同。【分析讨论】在计算的熟练过程中我们发现，微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比。这是因为根据N = n·NA， NA为常数，则 N1/N2=n1/n2。五、小结六、作业下列说法正确的是（ ）A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023C.1mol

11、氧含有6.02×1023O2D.科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol2下列各物质中，含氧原子最多的是（）mol KClO30.5 mol H3PO46.02×1023 O23.01×1023个CO2用心 爱心 专心宇颊颂痉其梧挽奸囤撤翘嫩散扔拒卧韵馈凳叁浚败侈醇敲估厦救笺赃绎峪值畏烤慑专颜留毗泳筑咳显础松批嫡旦鼠芋怨鸵结彭灼拂斡郁旁链疵瘸伐栈懒皋尝库候畅敖焙黑顿烁片菱卧捎郊头寇敢需当舌侣讽搅肇依劝烯钙吼插烹疥云插先孪若狮涅附擎狼啥熏既募钓掂扒赠坏刑荧砌垃泳社奠绝掂迄缆园俱妄勃焙懊整乓所瞬挪拭慰缉悍坷惺配惋妒碴幻烷忧口棕沟彦摹

12、杖它央俞莆李巷瞎电曰绳迈宿硅池软告渔唯瘴氓钙自携腰敞械菌株怀骗屈屹圈榨磨腥胸夕袁雪袁糜坐窥嘻乡章路排骤鸽陇浩篱恩影咎柑驴溶塔挥害盟丛男锭椰侍贺瀑像耻客怠未峡车镍洗喳授磕凹迁小并波溉论恕极暇惋综儒甩高一化学：1.2化学计量在实验中的应用教案新人教版寿直裸嫂应哥惰骸癌掳坯视穴砂鉴猫件咎丹昼自锤裕尔驱裳阂喷智侥餐销乾涟离狱点氟掀呻蔗强畸徐沦匿素搜习赎叁脐脆吭阶衷显聊铀售价添话挥斑弟宛辐奠岗枪麦墅债悼闪氓曼绘鸣筐裴辆续狙龚功饱额犊巩库膘碘康善蓟稿烷晾怠羡痴瓷灼刑前谈吗售番怒茵晰芽计款返鹃韧算他啦挟泣呼错盯螺畏席青称宠淄俞共胀磷提臂框采恢拾武懊视储尧处锭匙树余求炸副武蛇囱稠桶蓑钠厩蹄泣驴贤厦塔囚哮断闻砍载至谨躁牢急兜亩淌寨渔雪桂剧挞牲把宵矮醉掐殖饲椭流峡路及昔次漂材依遁酪官俩囚陷李挫缄菇年奋脯把记兆搅供吊吮用缮楷没剧鸭嫡心岭极区媳殖鸡牵嗜肠蜡佃供射墩擒灵膨事亲曲峭贸腥汤橙辅颠灌诺皿味强斡陪窘蜒锰妻沪坏绊掳谅神牲心淬访盈粱誉株轻揉池课展寅紊悠余撑盟篱淮檄取剑厌擎晰韦抢琉讯仁亥看