必修一第一章

1、 化学化学21世纪的中心科学世纪的中心科学 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。化学的特征化学的特征就是认识分子和创造分子。就是认识分子和创造分子。 化学化学是一门具有是一门具有创造性、实用性创造性、实用性的科学的科学拉瓦锡拉瓦锡 （1743-1794）建立建立氧化学说氧化学说波义耳波义耳 （1627-1697）提出提出化学元素说化学元素说 道尔顿道尔顿 （1766-1844）提出原子论提出原子论门捷列夫门捷列夫 (1834-1907)发现发现元素周期表元素周期表 近代化学的四个里程碑近代化学的四个里程碑 化学元素概念的提出化学元素概念的提出

2、英国英国波义耳波义耳1661年年建立燃烧现象的氧化学说建立燃烧现象的氧化学说 法国法国拉瓦锡拉瓦锡1771年年建立原子学说建立原子学说英国英国道尔顿道尔顿1803年年发现元素周期律发现元素周期律俄国俄国门捷列夫门捷列夫1869年年从从物质性质物质性质到理论体系到理论体系从从宏观宏观到微观到微观交流研讨交流研讨4能源方面能源方面 材料科学材料科学环境保护环境保护 疾病治疗疾病治疗化学科学探索空间广阔，在未来的发展中将在哪化学科学探索空间广阔，在未来的发展中将在哪些领域大显身手？些领域大显身手？化学科学是解决能源危机的唯一出路化学科学是解决能源危机的唯一出路 生产各种新型功能材料，丰富物质世界。生

3、产各种新型功能材料，丰富物质世界。依靠化学可以找出治理环境的灵敏的检测依靠化学可以找出治理环境的灵敏的检测手段，提出防治措施，可以制造出对环境手段，提出防治措施，可以制造出对环境无害的化学品与生活用品，减少环境污染。无害的化学品与生活用品，减少环境污染。 可以在分子水平上了解疾病的病理，寻求可以在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类身心健康。有效的防治措施，促进人类身心健康。化学世界神奇美妙，魅力无穷！那么我们将学习化学世界神奇美妙，魅力无穷！那么我们将学习哪些化学知识和方法呢？哪些化学知识和方法呢？使使学生认识常见的化学物学生认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，质，学习

4、重要的化学概念，形成基本的化学概念和科形成基本的化学概念和科学探究能力学探究能力化学必修化学必修1化学必修化学必修2引导学生探索有机引导学生探索有机化合物的组成、结化合物的组成、结构、性质及应用，构、性质及应用，学习有机化学研究学习有机化学研究的基本方法。的基本方法。学习化学反应的基本原理，使学生认识化学反应中能学习化学反应的基本原理，使学生认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。和科学研究中的应用。通过实验探究活动，通过实验探究活动，使学生掌握基本的使学生掌握基本的化学实验技能和方化学实验技能和方法，提高

5、化学实验法，提高化学实验能力。能力。有机化学基础有机化学基础实验化学实验化学化学反应原理化学反应原理如何学好化学呢?v课前预习（认真对待、坚持）课前预习（认真对待、坚持）v课上听讲（遵守纪律、认真听讲、适课上听讲（遵守纪律、认真听讲、适当记笔记、勤思考）当记笔记、勤思考）v课后作业（独立、认真、高质量按时课后作业（独立、认真、高质量按时完成、做题的规范性）完成、做题的规范性）v保存资料（作业、练习、考试题、备保存资料（作业、练习、考试题、备好错题本）好错题本）v加强记忆加强记忆 学会巧记勤练及时复习学会巧记勤练及时复习v重视化学实验重视化学实验 实践出真知。同学们应该积极实践出真知。同学们应该

6、积极动手实验，培养自己的探究能力动手实验，培养自己的探究能力以及严谨的科学态度。以及严谨的科学态度。 准确记忆一些符号、准确记忆一些符号、化学方程式等是学好化学方程式等是学好化学的基础。化学的基础。 高中化学学习方法：高中化学学习方法： 瓦特瓦特“水蒸气冲动壶盖水蒸气冲动壶盖” ” 蒸汽机蒸汽机 启发：培养自己良好的观察习惯，启发：培养自己良好的观察习惯，是学好化学的重要条件之一。是学好化学的重要条件之一。观观 动动思思练练记记 勤于动脑去分析思考，多勤于动脑去分析思考，多想想“为什么为什么”“”“怎么办怎么办”。在提出问题，解决问题中不断在提出问题，解决问题中不断的进步提高。的进步提高。 通

7、过练习，检验自己在通过练习，检验自己在学习中的不足。学习中的不足。 v1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的善空气质量而启动的“蓝天工程蓝天工程”得到了全得到了全民的支持。下列措施不属于民的支持。下列措施不属于“蓝天工程蓝天工程”建建设的是（设的是（）vA.推广使用燃烧脱硫技术，防治推广使用燃烧脱硫技术，防治SO2污染污染vB.实施绿化工程，防治扬尘污染实施绿化工程，防治扬尘污染vC.研制开发燃料电池汽车，消除机动尾气污研制开发燃料电池汽车，消除机动尾气污染染vD.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料

8、的供应量料的供应量v2、下列产品的使用不会对环境造成污染的是、下列产品的使用不会对环境造成污染的是()vA.含磷洗衣粉含磷洗衣粉B.酒精酒精vC.氟利昂氟利昂D.含汞电池含汞电池v3、下列不符合当今化学研究方向的是（、下列不符合当今化学研究方向的是（）vA.发现新物质发现新物质vB.合成新材料合成新材料vC.研究化学反应的微观过程研究化学反应的微观过程vD.研究化学反应中的原子守恒关系研究化学反应中的原子守恒关系v4、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是其中错误的是（）vA化学面对现代日益严重的环境问题显的化学面对现代日益严重的环境问题显的

9、无能为力无能为力vB化学将在能源、资源的合理开发和安全化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手应用方面大显身手vC化学是一门具有极强实用性的科学化学是一门具有极强实用性的科学vD化学是一门以实验为基础的自然科学化学是一门以实验为基础的自然科学v普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第二节第二节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序 研究物质性质的基本方法一研究物质性质的基本方法一：观察法观察法1、含义：是一种有计划、有目的的用感官、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法考察研究对象的方法2、内容：用肉眼

10、或借助仪器（提高灵敏度）、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。象进行分析和综合。3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】学会观察实验现象的方法；学会观察实验现象的方法；通过对所观察到的现象进行分析，揭示通过对所观察到的现象进行分

11、析，揭示 物质的性质；物质的性质；通过观察认识钠的色、态、硬度和密度的通过观察认识钠的色、态、硬度和密度的 相对大小，熔点的相对高低；相对大小，熔点的相对高低；通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。学性质。金属钠的物理性质金属钠的物理性质 状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小熔点的相对高低固体固体 银白银白 较软较软 比水小比水小 较低较低 金属钠与水金属钠与水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反应：反应： 现象分析（或结论）浮在水面浮在水面熔化成光亮的液态小球熔化成光亮的液态小球在水面无规则游动在水面无规则游动滴入酚酞的溶液变红滴入酚酞的溶液变红发出嘶嘶

12、的响声发出嘶嘶的响声用火柴可以点燃生成的气体用火柴可以点燃生成的气体密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH产生气体产生气体生成了可燃性气体生成了可燃性气体H2问题思考问题思考能写出钠与水反应的化学反应程式吗？能写出钠与水反应的化学反应程式吗？2Na+2H2O=2NaOH+H2置换反应置换反应拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。观察并分析结果

13、，推测化学反应方程式。反应更剧烈反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应剧烈，并有蓝色沉淀生成反应剧烈，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 v1、钠与水反应的实质、钠与水反应的实质v钠与水电离出的钠与水电离出的H+发生置换反应（所以：钠发生置换反应（所以：钠与酸溶液反应时，先酸后水）与酸溶液反应时，先酸后水）v2、钠与盐溶液反应的规律、钠与盐溶液反应的规律v金属钠与盐溶液反应时，首先与水反应，再金属钠与盐溶液反应时，首先与水反应，再考虑生成的考虑生成的NaOH能否与盐反应（所以：钠能否与盐反应（所以：钠不能从盐溶

14、液中置换出金属单质，若盐为不能从盐溶液中置换出金属单质，若盐为熔熔融状态融状态，钠可以置换出其中较不活泼的金属，钠可以置换出其中较不活泼的金属如如4Na+TiCl4(熔融熔融)=4NaCl+Ti）总结提高总结提高研究物质性质的基本方法二研究物质性质的基本方法二：实验法实验法1、含义含义：通过实验来验证对物质性质的预测通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。或探究物质未知的性质的方法。2、注意注意：在进行实验时，要注意控制温在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件，度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物在不这是因为同样的反应物在不 同的条件下可能会发

15、生不同的反同的条件下可能会发生不同的反 应。应。3、实验过程中要遵循的原则实验过程中要遵循的原则：实验前实验前，要明确实验的目的要求、实验用品，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；和实验步骤等；实验中实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验，要仔细观察实验现象，并做好实验 记录；记录；实验后实验后，要写好实验报告，并对实验结果进，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。行分析。4、实例实例 ：金属钠与氧气反应的实验金属钠与氧气反应的实验【阅读【阅读P11有关内容】有关内容】明确实验目的、所需试剂和仪器、实验步骤明确实验目的、所需试剂和仪器、实验步骤【实验记录】【实验记录】实验内容实验内

16、容 实验现象实验现象结结论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热表面很快变暗表面很快变暗失去金属光泽失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色火焰，生成淡黄色固体。色固体。与与O2反应生成了反应生成了淡黄色的淡黄色的Na2O2【问题讨论问题讨论】1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？同样的反应物在不同的条件下可能同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。会发生不同的反应。2、列举你所知道的因条件不同影响反应、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。产物的实例。3、钠为什么不能暴露在空气中？如

17、何保存？钠为什么不能暴露在空气中？如何保存？温故知新温故知新v1、研究物质性质的基本方法有哪些？、研究物质性质的基本方法有哪些？v2、运用观察法得到了钠的哪些物理性质？、运用观察法得到了钠的哪些物理性质？v3、钠与水反应的现象及由现象得出的结论、钠与水反应的现象及由现象得出的结论v4、将钠在空气中放置与将钠在空气中加热会、将钠在空气中放置与将钠在空气中加热会产生什么不同的现象？由此会得到什么启示？产生什么不同的现象？由此会得到什么启示？v5、如何保存钠？如何取用钠？、如何保存钠？如何取用钠？v6、分别写出钠与水、钠在空气中放置与钠在、分别写出钠与水、钠在空气中放置与钠在空气中加热的化学反应方程

18、式空气中加热的化学反应方程式活动探究活动探究由由Na2O的性质的性质预测并验证预测并验证Na2O2的性质的性质性性质质Na2ONa2O2色色态态与水与水反应反应与酸与酸反应反应与与CO2反应反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2【特别提示【特别提示】1、氧化钠、氧化钠在空气中加热能生成在空气中加热能生成过氧化钠，过氧化钠，2Na2O+O2=2Na2O2故过

19、氧化钠比氧化钠热稳定性要好。故过氧化钠比氧化钠热稳定性要好。2、氧化钠属于碱性氧化物，而过氧化、氧化钠属于碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物。钠不属于碱性氧化物。3、过氧化钠可作为呼吸面具和、过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源潜水艇里氧气的来源研究物质性质的基本方法三研究物质性质的基本方法三：分类法分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一

20、般性质。该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四研究物质性质的基本方法四：比较法比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。对物质的性质进行归纳和概括。 交流交流研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较性质性质相同点相同点 不同点不同点结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质均为银白均为银白色金属色金属钠比铁硬度、钠比铁硬度、密度小，熔点密度小，熔点低低均能与均能与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下不反应，铁常温下不能与能与

21、O2反应反应钠可在空气中燃钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在纯氧中燃烧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而钠而钠是先与水反应是先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差别质有较大差别都是较活泼的都是较活泼的金属单质，但金属单质，但钠比铁更活泼钠比铁更活泼思考思考1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。银白色银白色变灰暗变灰暗变白色变白色出现液滴出现液滴白色固体白色固体4Na + O2 = 2Na2

22、O ，Na2O + H2O = 2NaOH氢氧化钠吸水潮解形成溶液， 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分别、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分别放在托盘天平的两个托盘上，此时天平平衡。向盛水的放在托盘天平的两个托盘上，此时天平平衡。向盛水的烧杯中加入烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平的平衡情况。请判断反应结束后，天平的平衡情况。v3.金属钠着火，能否用水或泡沫灭火器金属钠着火，能否用水或泡沫灭火器来灭火？来灭火？v不能。一是因为钠与水的反应生成氢气不能。一是

23、因为钠与水的反应生成氢气能燃烧能燃烧;v二是因为钠燃烧生成的产物过氧化钠能二是因为钠燃烧生成的产物过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气能助燃与水或二氧化碳反应生成氧气能助燃.研究氯气的性质研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味色、态、味，“二点二点” （ 熔点、沸点熔点、沸点 ）“二度二度” ( 密度、硬度密度、硬度 )“三性三性” （溶解性、导电性、导热性）（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）飘闻（注意操作要领）

24、实验实验（检验气体水溶性的常用方法）（检验气体水溶性的常用方法）案例案例小结氯气的物理性质小结氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味（剧毒！剧毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）将盛满氯气的试将盛满氯气的试管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黄绿色黄绿色二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质1、Cl2与与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。具有某些类似性质。与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与H2、S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素

25、与氧元素更相似，素与氧元素更相似，它它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构构，所以都是较活泼的，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单气都是活泼的非金属单质。质。预测预测实验探究实验探究实验内容实验内容实验现象实验现象生成物生成物Cl2与与Fe反应反应Cl2与与Cu反反应应Cl2与与H2反应反应剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生红棕色红棕色浓烟，浓烟，产物水溶液呈产物水溶液呈棕黄色棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕黄色棕黄色浓烟浓烟，产物水溶液呈产物水溶液呈蓝

26、绿色蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生苍白色苍白色火焰火焰，集气瓶口有集气瓶口有白雾白雾HCl特别提示vCl2与与H2在光照的条件下也能发生反应，有关在光照的条件下也能发生反应，有关的化学方程式为的化学方程式为v光照光照vH2+Cl22HCl实验探究实验探究氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？1、预测与假设：、预测与假设： Cl2与与O2的性质相似，但氧气不易溶的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。发生了反应的缘故。 若若Cl2与与H2O发生了反应，可能会生成发生了反应，可能会生成H+和和Cl-，也可能生成其

27、它含氯的化合物。也可能生成其它含氯的化合物。2、实验设计：、实验设计：方案方案目的目的实验设计实验设计所需药品所需药品所需仪器所需仪器123检验检验Cl-取少量氯水于试取少量氯水于试管中管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少量氯水于试取少量氯水于试管中管中，滴加石蕊滴加石蕊试液试液氯水氯水石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性将干燥的氯气依次通过盛将干燥的氯气依次通过盛干燥红纸条的集气瓶干燥红纸条的集气瓶A和和盛有湿润红纸条的集气瓶盛有湿润红纸条的集气瓶B（课本第（课本第15页方法导引页方法导引）红纸条红

28、纸条氯气氯气蒸馏水蒸馏水广口瓶、胶塞、广口瓶、胶塞、导管、烧杯导管、烧杯2、实验记录：、实验记录：实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一种生成，还有一种具有漂白性的物质生成。具有漂白性的物质生成。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应干燥的红纸条干燥的红纸条无变化无变化湿润的红纸条湿润的红纸条逐渐褪色逐渐褪色氯气本身无漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一种具有漂白氯水中存在一种具有漂白性

29、的物质。性的物质。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应3、实验结论：、实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成生成HCl和和HClO，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不不稳定，见光会分解：稳定，见光会分解： 2HClO = 2HCl +O2 光光小小 结结氯水氯水与与液氯液氯的区别的区别液

30、液氯氯氯氯水水制制法法将氯气加压、将氯气加压、降温降温氯气溶于水氯气溶于水所含微粒所含微粒Cl2分子分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-化学性质化学性质 具有氯气的化具有氯气的化学性质学性质具有所含微粒的性具有所含微粒的性质质4、知识拓展：、知识拓展：氯气能与碱反应吗？氯气能与碱反应吗？能能。可以理解成氯气先与水反应，生成可以理解成氯气先与水反应，生成HCl和和HClO，再与再与NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收或溶液吸收或除去多余的除去多余的Cl

31、Cl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。这就是这就是84消毒消毒液的主要成分液的主要成分2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O这就是漂白粉这就是漂白粉的主要成分的主要成分思考思考：写出：写出Cl2与石灰乳反应的化学方程式，与石灰乳反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？这一反应有何实际应用？化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位-摩尔摩尔 物质的量像质量、长度、时间等物理量物质的量像质量、长度、时间等物理量一样一样, ,它也是一种基本它也是一种基本物理量物理量含义含义: : 描述微观粒子数目多少的一个基

32、本物理量描述微观粒子数目多少的一个基本物理量符号符号: : n n单位单位: : 摩尔摩尔, ,简称摩简称摩符号符号: : mol mol 1mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢微观粒子含有多少个微粒呢? ?1mol1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg0.012kg一种碳原子（一种碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子数相等。碳原子数相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1称为称为阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）。

33、）。1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体宏观物体2 、微观粒子包括、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等分子、原子、离子、电子、中子等3 、”物质的量物质的量“四个字不能增减四个字不能增减4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒、使用物质的量一定要指明具体的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说能否说 1mol氧或氧或1mol氢氢能否说能否说: 1mol大米或大米或1mol细菌细菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氢离子氢离子表示表示:1mol碳原子碳原子【判断正误判断正误】1 、1

34、mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023个微粒。个微粒。2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。、摩尔是国际七个基本物理量之一。3 、NA个个O原子的物质的量为原子的物质的量为1mol。4 、6.021023个任何微粒的量均为个任何微粒的量均为1mol。5 、任何物质，如果它所含微粒数与、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6 、1mol氢含有氢含有6.021023个氢。个氢。物质的量物质的量物质的量物质的量指代不明指代不明【课堂练习】1mol O含有 个O；1mol H2O含有 个H2O；

35、1mol H+ 含有 个H+ ；1mole含有 个e ；6.021023个12C的物质的量为 mol；6.021023个CO的物质的量为 mol；6.021023个OH的物质的量为 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少个氧分子？1.204 1024个H原子的物质的量是多少?物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：n=NNA【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；3.011023个Fe的物质的量为 mol；2.4081

36、024个HClO的物质的量为 mol；3.6121023个Cl的物质的量为 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【迁移迁移应用应用】6.021023个H2O6.0210231.20410241mol H2O21 个H原子个O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 个个O。3.013.011023个氢分子含个氢分子含 mol H H、 含有含有 个质子、个质子、 mol emol e。mol NH3，含有个，含有个 N N。1.204102

37、4 使用使用摩尔摩尔概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式必须指明微粒符号或化学式1mol1mol物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。1.物质的量是用物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的

38、物理量，符号是量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的。物质的量的单位是摩尔量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为，简称摩，符号为mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，与，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3. 6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常数，符号为称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。分子、原子、离子或电

39、子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结小结】第第 3 3 节节化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量第二课时第二课时1.物质的量是物质的量是用用0.012kg12C中所含的原子数目作为标中所含的原子数目作为标准来准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是符号是n。物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔，简称，简称摩摩，符号为，符号为mol。2.0.012kg12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，3.6.02102

40、3mol-1称为称为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，符号为，符号为NA。与与0.012kg12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为物质的量为1mol。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。可以是分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA、N=nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可

41、称量的物质联系起来可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少不同物质的质量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量质量相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量化学式化学式1mol的任何物质的质量，以克为单位时，的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是，常用单位是gmol1或或kgmol1 。任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol1为单为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量相对分子质量。【判断正误判断正误】1. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。2. 1molCO的质量为的质