课题2 酸和碱的中和反应ppt课件

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应1;.2温故知新温故知新2、你知道哪些酸吗？酸为什么有相似的化学性质？3、你知道哪些碱吗？碱为什么有相似的化学性质？1、你还记得无色酚酞溶液遇酸性、碱性溶液变色规律吗？3一、创设情景一、创设情景 明确目标明确目标胃酸的主要成分是盐酸胃酸的主要成分是盐酸 通常需要服用含有氢氧化镁或氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼痛 45探究点一：中和反应氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入滴入（ ）溶液溶液溶液为溶液为（ ）色色再滴入再滴入（ ）溶液溶液溶液为溶液为（ ）色色无色酚酞无色酚酞红红盐酸盐酸无无6讨论1、氢氧化钠与盐酸

2、反应了吗？酚酞在实验中起什么作用？、氢氧化钠与盐酸反应了吗？酚酞在实验中起什么作用？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？你能写出该反应的化学方程式吗？7氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸金属离子金属离子酸根离子酸根离子盐盐8氢氧化钠与盐酸反应示意图氢氧化钠与盐酸反应示意图反应的实质反应的实质:大量自由移动的氢离子和氢氧根大量自由移动的氢离子和氢氧根离子生成稳定的水的过程。离子生成稳定的水的过程。( H+ +

3、OH- = H2O)9讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐10盐：由金属离子和酸根离子盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 “盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和平时说的“食盐食盐”不同。不同。11常见的中和反应常见的中和反应 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(

4、OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O中和反应的实质：中和反应的实质：H+ + OH- = H2O12下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2课堂练习课堂练习C13注意: 有盐和

5、水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是因为不是酸和碱发生的反应14二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水，制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬15想一想想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。用熟石灰中

6、和。用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。土壤的酸碱性，利用植物生长。16在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰171.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤18 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不 可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 讨论：19 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，

7、严重危害当地的某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会处理废水吗？你会处理废水吗？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水20 2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水污污水水处处理理21胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香

8、，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4

9、g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造3 3、用于医药、用于医药22胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？23中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用胃酸中含有盐酸，胃酸分泌过多，怎么办？含氢氧化铝药片含氢氧化镁药片Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O

10、原理24思考：思考： 为什么被蚊虫叮咬过为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？么办法会消除肿痛？ 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（肥皂水、牙膏涂一些含有碱性物质（肥皂水、牙膏或者稀氨水）的药水，就可减轻痛痒。或者稀氨水）的药水，就可减轻痛痒。25小结：酸和碱的化学性质小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂

11、显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与碱反应。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与酸反应。26不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液,哪个碱性更强？利用酚酞试液能否鉴别出来？哪个碱性更强？利用酚酞试液能否鉴别出来？ 酸碱指示剂只能测出酸碱性，但是不能确定溶液的

12、酸碱度。实验实验27阅读教材，了解阅读教材，了解pHpH的知识，并回答以下问题：的知识，并回答以下问题：（）（）pHpH的范围的范围（）测定（）测定pHpH的仪器的仪器（）测定（）测定pHpH的方法的方法溶液的酸碱度溶液的酸碱度pH28 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1. pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH表示表示)29pH7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH7,溶

13、液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如食盐水如食盐水NaCl溶液、蒸馏水等溶液溶液、蒸馏水等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如NaHCO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2. 溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性303. pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与

14、标准比色卡比较，即可得出滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的被测液的pH 。测定方法测定方法:31pH试纸标准比色卡32 （1）能否直接将pH试纸浸入待测溶液中？ （2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？不能不能测酸性溶液，值偏大；测酸性溶液，值偏大；测碱性溶液，值偏小；测碱性溶液，值偏小；测中性溶液，不受影响。测中性溶液，不受影响。pH的测定的测定讨论：讨论：33三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标更精确的pH测试仪器34三、合作探究三、合作探究 达成目标达成目标携带非常方便的笔式携带非常方便的笔式pH计计 35这些物质的酸碱度多少这些

15、物质的酸碱度多少呢？呢？实验：测定几种液体的实验：测定几种液体的pH36身边一些物质的pH身边物质的身边物质的pH37 阅读教材，了解阅读教材，了解pH对生产、生活以及人类生命活动的意义。对生产、生活以及人类生命活动的意义。温馨提示：温馨提示：pH5.6的雨水，才是酸雨。的雨水，才是酸雨。了解了解pH的意义的意义384. 了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 测定雨水的测

16、定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水注：正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。，可以了解人体的健康状况。395. 人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.440 洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。

17、你能解释这是为什么吗？ 洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能吸收营养；洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。 洗发水 护发素了解了解pH的意义的意义412.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，色，如果要使试管里溶液的如果要使试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的方法。的方法。无无加碱性溶液加碱性溶液 1.PH=0的溶液是的

18、溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.碱性溶液碱性溶液 D.中性溶液中性溶液B练习练习:423.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用: 农业农业 工业工业 生活生活 2.溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业 、工业、工业

19、 、环境、环境 、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=43四、调节溶液四、调节溶液pH的方法的方法加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至接近于增大至接近于加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至接近于减小至接近于图像变化图像变化44中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和

20、时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。 （中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？45在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所示。所示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化

21、学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液HCl NaCl红红463、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加

22、入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2474.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区加以区分。分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？48本单元小结本单元小结

23、一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。和酸根离子。酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱碱 OH- + 金属离子金属离子(如如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色492.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应M