2020届高考化学模拟试题卷以及答案(全国1卷)

1、2020届高考化学模拟试卷(全国1卷)一、选择题:7.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁MgC&?Mg(0H)2?3h208.是以卤块(主要成分为MgC2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下:下列说法正确的是A.沉淀的成分是Fe(0H) 2和Fe (0H) 3的混合物B. “”的操作步骤为：氧化和调节pH等分离和提纯过程C. “热解”产生的CO对生成轻质碱式碳酸镁MgCQ?Mg(0H)2?3H20有重要的作用D. “料液II ”呈酸性8 .下列说法正确的是A.生物柴油的主要成分是液态燃B.尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C.糖类

2、又称为碳水化合物，均可用通式CmOWh示D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2s04溶液出现沉淀的现象均属于化学变化9 .Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16moi ? L -1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NaB. 5.8g 熟石膏(2CaS04 ? H20)含有的结晶水分子数为0.02NaC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NaD.标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗 02分子个数约为NA22.410.正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环U. 1.0. 0丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物

3、的说法正确的是A.与环丁二烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.碳碳键键角为109° 28'D.三环1.1. 0.0 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要 2mol H211.主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W X、Z族序数之和为10; Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料）产B. Y元素可以形成多种含氧酸I%C.x元素在自然界中只有化合态没有游离态目4嬴D.W与Z形成的化合物与饱和 NaCl溶液的反应要选

4、用如右图装置太阳能电池是以表面涂有钉（Rii）基配合物的Ti0 2光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。其工作原理如下图所示：R/I心二RU"，激发态）Ru11* Rum + e'I3 + 2e - 3rRum + jrRu+I；下列关于该电池叙述正确的是A.电池工作肘电能由光能直接转化而来，不涉及化学能转化B.电池工作时的总反应为：+3rC.当太阳光照射光敏染料时，光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极D.电池工作时，为持续供电，需要定期补充有关电解质13. 298K 时，用0, 1000mol/L NaOH 溶液滴定20. OOmL同浓度的甲酸溶液过程中溶液

5、pH与NaOH§液体积的关系如图所示（已知 ：HC00H溶液的Ka=l.OX 10 -4.0）, |V（N©溶液） hL下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择申基橙作为指示剂B.图中a、b两点水的电离程度：b>aC.当加入 10.OOmL NaOH§液时，溶液中：c （HC00-） > c （H +） > c（Na +） > c （0H -）;D.当加入20.OOmL NaOH§液时，溶液 pH > 8.0二、选择题（一）必考题26 .（14 分）铝氢化钠（NaAlH）是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将力A1

6、C13溶于有机溶剂,再把所得溶液滴加到 NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_（用化学方程式表示）。用下列装置制取少量铝氢化钠（含副产物处理）较为合理的是 。连接好装置后，应进行的第一步操作是 ;为保证产物的纯净，应待 D中 (填现象)再加热酒精虹。B装置中盛装饱和 NaCl溶液，实验开始后 B中产生的现象是 ，选择饱和NaCl溶液的理由是 OC装置的作用是 ;若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C1外可能还含有 。(填化学式)上述装置存在的明显缺陷是 。27 .(14 分)镒酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以

7、软镒矿浆(主要成分为MnQ,含少量FeO、A1A Si0 2等杂质)为原料制备镒酸锂的流程如下图所示。X 氢水 K> SjOt LixCOaS ' . J .软性贫浆| 溶漫豆杂 1InSO；赢E 1* LirlnrOt嘉(1)溶浸生产中为提高 SO2收率可采取的措施有 (填序号)a.不断搅使S02和软镒矿浆充分接触b.增大通入S02的流速c.减少软镒矿浆的进入量d.减小通入S02的流速(2)已知：室温下， KspA1(0H) 3=1X10-33, KspFe(OH) 3=lX10 -39, pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧 化除杂时(室温)除去MnSO夜中的Fe3+

8、、Al3+(使其浓度小于1X l(T6mol ? L-1),需调节溶液pH范围 为。(3)由硫酸镒与K2S2(V溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化镒(Mn02) o请写出发生反应的离子方程式。(4)将MnO和Li 203按4:1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600 C ? 750C,制取产品LiMn204。写出该反应的化学方程式 。(5)铳酸锂可充电电池的总反应式为:L3 MWLiM 叫 0”e鼻电解质砌谢理充电时，电池的阳极反应式为 ,若此时转移lmole-,则石墨电极将增重g 。废旧镒酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是 。28 .(15

9、 分)汽车发动机工作时会产生包括CO N0X等多种污染气体，涉及到如下反应凡也出H 2N02厢(g)彳=2Y0：(或 N0式弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题(1)请根据下表数据填空：N2(g)+02(g) =2N0(g) AH =。物质1他1 & INO能量(kJ)916497811.25(断开moi物质中化学键所需要的能.量)实验测得反应2N0(g)+0 2(g) =2NO 2(g) 4Hv。的即时琢癖速率满足以下关系式：温度为T1时，在1L的(0,噎二A-/(岫)，A建为速率常数，.受温度影响.衡时02为2 mol ;恒容密闭容器中，投入 0.6 mol

10、NO和0.3 mol02达到平温度为T2时，该反应存在（填“大于”、“小于”或“等于”）研究发现该反应按如下步骤进行：第一步:NO+NO快速平衡冗.ki第二步；N#廿6 - 2NO1慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：vlf=ktjtcj（NO）, vli（=k i丸下列叙述正确的是同一温度下，平衡时第一步反应的ki正/ki逆越大反应正向程度越大第二步反应速率低，因而转化率也低第二步的活化能比第一步的活化能低整个反应的速率由第二步反应速率决定（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将C0和N02两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NQ（g）+4C0（g） =4C0

11、 2（g）+N 2（g） AH<0某温度下，向10L密闭容器中分别充入 0.1 0101戟和0.2 molCO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：02461012压强/kPa7573.471,9570.769.768, 7568. 75回答下列问题：在此温度下，反应的平衡常数Kp=kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位）；若保持温度不变，再将 CO CQ气体浓度分别增加一倍，则平衡 （ 填“右移”或“左移”或“不移动”）；若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（ p总）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。（二

12、）选考题：35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)N 和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)X是童要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 (填字母)d.用囿UE(2)S原子的基态原子核外有 个未成对电子，有 种不同形状的电子云。S、N 0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，列举一种与SCIf互为等电子体的分子 为。(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为 ; As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比 NH大，实 验测得AsH3沸点比NH低，其原因是 。(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚

13、石类似，其晶胞结构如图。氮化钱中氮原宇与钱原子之间以 键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。r方您DGaN晶体的晶胞边长为a pm,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA则GaN晶体 的密度为_g_ ?cm3 (只要求列算式，不必计算出结果，.他、(U-Ga N J1pm=lO12m)。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化 合物的合成路线如下：DH0COlfflCH回答下列问题:(1)A的化学名称为 。(2) B中含氧官能团的名称是。(3) B到C的反应类型是。(4)写出C与足

14、量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。D的结构简式为。(6)写出与B互为同分异构体的能使 Fe3+显色且能发生水解反应的化合物的结构简式(核磁共振氢 谱为四组峰，峰面积比为1 : 2 : 2 : 3)。(7)请设计由苯酚和澳丙烷为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。OH O42020届高考化学模拟试卷答案(全国1卷)7答窠C解析工由题意可知，卤块中除还含有F/，F/等杂质离子.由于FHOH):沉淀为 紫状，不容易从溶液中除去，散先用氧化剂将Fj转比为Fe匕然后调节pH,使F产全部 沉淀，蛇操作I过渔除去，所以沉淀的成分为F«OHhi 4播调1 应谎是氯化和调节 pH等除杂过程，不属于

15、分离和提纯操作，B错谡；JS中制普的是“轻质”减式碳酸镁，产生 减式碳酸镁的同时生成的CO：气体，有利于沉淀带成嫉松g孔的“轻血状态,C正碉科 液IT应呈碱性,否则沉淀会溶解1D错误.fi答案工B解析：生物柴油是指植物油.动物油.废弃油脂等与甲醇或乙静经酯转化而形成的脂肪酸 甲斯或乙酯,属于酹类.A错误：人体内没有消化纤雉素的物.所以纤维素不能戳人体吸收, 但它有促避肠道娟动，利于翼便排出的功能,所以B正循类是多羟基1E或多投基丽及其 缩聚枷的总称.并不是所有糖类都符合Cqq%的通式,例如鼠李糖QHnO” C错误淀粉 何化是淀粉这种多糖水解的过程，所以是比学过程，鸣蛋清中加饱和潮液出现沉淀是

16、蛋白质的盐析，是蛋白质溶解度降低的结果.是一个可逆过押.属于物理变化，故D错谡. 9-答案.A解析、酸与足量Zd充分反应的化学方程式为Z&十2H2S04(旅)iZnSO*+SQjT+2HjO.圈着反应的进行破酸变稀,稀碱酸可维续和Zn反应.0 2md浓琉酸最终可 以全部反应,转移电子数不为0犯人错误三熟石青(2 CaSd H?O)的摩尔质为290g/mol. 所以其物质的箪为OSmoL含肓的结晶水分子数为0 02M个,R正确：甘油(口由5, 和甲第(OHt)摩尔质量都为92amoL且一分子中均含有8个氢子，所以舞g两者混 合物中氢原子个数为也个.C正确工甲最耗氧量为仃，故D正确.10.

17、答案* A解析土环丁二烯的分子式为C+H4.正四面体烷的分子式为呼,两者互为同分异构体, A正确工正四面体烧类包一个正四面体,其四个顶点为4个吃两两以事看，连接JR余的 犍每个碳连接一个氢.是一种高度对称的物质，其获得的二氯代物只有一种.B不正确，根据正四面体形.碳碳该的犍角为60°. C不正确：根据分子式C4H4到丁烷的C4H0 至 少需要3n>olH2 D不正隔11答案：D的析,由题意可知，W与Z形成的化合物常温卜F与饱和NaCl溶液反应.产生的气体常用尸切割和短接金属气体应为发生的反应为CaC?+2H2O > <:田，+。（。办CaC:遇水不能保持块状.因此不

18、能用白瞥发生器.D不小确.根据W. X、Z族序数之和为 10.可推得X为Si.所以A正确。Y的原子平怜在同周期主族元素中最小,再结合IS意即为 ClCl有套种含氧觎，R正确.Si在白然界中只有氧化物和初酸盐的形式，C正确.12 .答案：C解析：太阳能电池工作时打元架在光子作用卜'由基态转化为激发态后失去电子,从而 产生电流肯定存在化学能转化.A项铝次：B项电鼻不守恒,从外电路中电子转移方向 可知光或染料所在的电极为负极,电势低广键Pt导电玻璃电极，ClE确；由图可知，电解 质中离于是一环转化. £苓本，.13 .答案：D解析：甲酸为弱酸，NaOH瘩液定甲酸溶液生成强弱凝盐，定

19、终点落液呈减性. 为减小滴定误差.在该滴定过行中应该选择的曲作为指示剂.A项铭误：图中a点酸过敏. 溶液pH为3. b点豌过履.溶液pH为12,两处溶液水的电离都受到抑制b点c（OH ） 大fa点c（H'），故水的电离程度：a>b. B项错谡：由图像可知,当加入10 OOniL NaOH 溶液时,溶液中的溶成为等浓度的HC8H和HC8Na11溶液¥酸性,但HCOOH是弱 酸,因而溶液中离/浓度大小应为，c（HCOO ）>c（Na*）>c（Hf）>c（OH ）, C项错误，当加 入20.00mL NaOH溶液时.恰好完全反应生成0.0500moVL HC

20、OONa溶液.结合HCOO 的水解平衢HC8 +HK）= HCOOH"）H可得出水解平衡常数K旦10T0°故可计打出此时溶液中的*OH ）-，0.05xK» =、Wxl（）YKa溶液pH、8, D项正确.26. （14 分）答案：（1） NaAlH4-2HgfaA15yHH（NaH-HQ=NaOH+Hd也可给分）（2 分）D （2 分） （2）检查装置气密性（1分）：充满黄绿色气体时（1分）白色布体析出（1分）：既能除去HC1. 乂能降低CL的溶解度（2分）干燥（1分）AbOj（2分）没有尾气处理装况，会造成大气污染（2分）（其他合理答案均给分，如AlCb开 华堵

21、塞试管口）解析：（1）铝氨化钠和氨化钠中“价H均易与水反应,因而必须在非水溶液中进行（2）连好装汽后，应进行的第一步操作是检存装置气密性：为保证产物的纯净,应待D 中充满黄绿色气体时再如然酒精灯,以赶走装置；I Al H O«和食盐水中存在溶解平衡,乳气在水I;在化学平街当HC1极易溶水.后CT）增大.溶解平荷和化学平衡均左移,从而既有白色晶体析出乂降低f氯气的溶解度（4）该装置存在的明缺陷是没仃尾气处理装置，会造成大气污变.（其他合理答案 均给分）27. （14 分）答案,（1） ad （2 分）（2） 5 (KpH<7.1 (2 分)（3） Mu2 * +S2O82'

22、;4-2H2O=MnO21+4H* +2S0r(2 分)（4） 8M11O2+ 2Li：COj £222214UM112O4* 2C（hT + O2T（2 分）（5） ®LiMn2O4-xe-=Li 1-1M112O4+xLi+ （2 分）7 （2 分）拆解环境保持干燥，拆解卜的理隔绝空气保存 （2分）解析：略（2）除杂时显然只能除去Fe"和Al:不能损失Mn匕由麹意可知，室温下，pH=7.1 时Mn （OH）2开始沉淀，除去MnSCh溶液中的Fei A1匕 虱氧化铝完全变成沉淀时的pH： Ksp（Al（OH）5=lx10*n=«（Al>）xc3（

23、OH）.c（Al5*）=lxl045mol-L1.fJ）：c（OH'）-lxlO-9UM>l*L1. c（JT）=10511»1=5.同理 Fe （OH） 3完全变成沉淀时,KspFe （OH） 3=lxlOw=c（F产）xc3 （OH）, c （OH ） =lxlO-1:mobL-1, c （H*> -IxKrmobL4, pH约%3,故pH 范围是：5.g>H<7.l.（3）由睡意可知，反应物为MnSO：和KftOg,生成物之一为MnO”再根据化合价升降 相等和原子守恒配平，则发生反应的离子反应方程式为M0"+S2O|>+2HQ=M

24、<Q” + 2SO?+4ir。（4） MnO?和L12CO3反应后只有Mn的价态海低,必然有元索的化合价升高,C元素 处在最高价态，不能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有6生成。该反应的方程 式为：8MnO>-2Li?Oj=4LiMn2O4+ 2c5 1 + 5 T （5）放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为Lii xMnQLxLi'xe =LiMn2O4.充电时电池的阳极反应式为：LiMii:O4-xe-=Lu yiniOi+xLi1 ：此时，石鬓电极上发生 的反应为C-xe+xLi=LuC,则转移linol。石墨电极将增雨的脂后为ImolIT的侦国（70g）.废旧钻酸锂电池可能残留有单质锂.锂化学性质活泼,锂可与空'，中的6和H9反 应，对拆解的要求是；隔绝空气和水分.28. （15 分）答案：（1） -179.51J mol1 （2 分）（2）小于（2分）AD （2分）（3）0.04 （3分）：不移动（2分）城小（2分）：若温度降低.体积不变，根据阿伏他德罗定律,总乐强减小： 同时，降低温度，由F反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内气体分子数减少，总压 强也减小（2分）解析：（1）根据题中表