电解质教案(若芸)

1、第二章第二节离子反应教案第一课时电解质授课教师：郑若芸2014年10月21日【学情分析】在初中化学中，学生对金属导电原因有一定的了解，且已做过溶液的导电性实验。在此基础上，分析得出溶液导电的实质和物质导电的条件，进而引出电解质的概念。而且，学生刚刚学习了物质的分类这一节课，对分类的方法有一定的了解，能够更为清楚地了解电解质与非电解质的概念及其分类。【教学目的】1 .能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电解质的概念。2 .从电离的角度引导学生概括出酸、碱、盐，并能准确书写酸、碱、盐的电离方程式。3 .能运用电解质的知识分析并关注身边的化学问题。重学习重难点】1 .电解质

2、的概念。2 .酸、碱、盐在水溶液中的电离。【学习过程】引言在上一节课中，我们学习了物质的分类，一起来回顾下。物质可以分为混合物和纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，化合物还可以继续分为氧化物、酸、碱、盐。这种分类的方法称为树状分类法。树状分类法的特点是对同类事物按照某个标准进行再分类，所以确定不同的标准就能得到不同的分类结果。我们今天就从另外一个角度来认识化合物。一、物质的导电性实验探究提问我们初中时曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把某些物质放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，闭合开关后如果灯泡能够发光，说明溶液可以导电。那现在我们一起来判断下列哪些物质是

3、能导电的？探究物质：NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖溶液、0.5mol/L盐酸、0.5mol/L醋酸溶液探究结论：能导电的物质是。分析初中时学过，金属能够导电是因为有可以自由移动的电子。类似的，溶液能够导电就是因为其中有可以自由移动的离子。在NaCl固体中虽有阴阳离子，但它们相互吸引，紧密排列，不能自由移动。而将NaCl固体放入水中后，水分子的作用使得Na+、C分开，能够自由移动。原因分析：溶液能够导电是由于溶质电离产生了能够自由移动的离子。第1页共4页二、电解质与非电解质过渡NaCl除了在水溶液中，在熔融状态下也能产生自由移动的离子而导电，所以我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

4、叫做电解质。由学生把课本里的电解质的定义标出，并找出其关键字眼。1 .电解质的定义电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。讲解让学生找出关键字眼并强调：（1）化合物（排除混合物和单质）；（2）或（两个条件只 满足一个即可）；（3）能够（不能与水发生化学反应）。练习1下列哪些物质属于电解质？。（填序号）Cu石墨CO2水酒精氨水NH3KOH盐酸（10）HCl（11）NaCl固体NaCl溶液熔融的NaCl（14）H3po4（15）BaSO4小结电解质应为化合物； 电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下； 电解质应是在水溶液中或熔融状态下本身导电，不能是发生化学反应生成的物质导电； 活泼金属

5、氧化物、难溶性盐在熔融状态下能导电; 酸、碱、盐、水都是电解质。2 .非电解质的定义非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。练习2下列哪些物质属于非电解质？。（填序号）Cu石墨CO2酒精氨水NH3盐酸NaCl溶液小结电解质和非电解质的研究对象都是化合物,不包括单质与混合物（如金属、溶液等）。归纳一：电解质和非电解质类别电解质非电解质条件水溶液里或熔融状态水溶液里和熔融状态导电情况能导电（“能”或“不能”）不能导电（“能”或“不能”）本质本身能电离（“能”或“不能”）本身不能电离（“能”或“不能”）所属类别化合物化合物常见的物质酸、碱、盐、水活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al）氧

6、化物非金属氧化物（除H2O外）氨气、大多数有机物过渡学习了电解质和非电解质后，我们清楚，换一种分类的标准，化合物即可分为电解质和非电解质。而其中的电解质其实还可以分为强电解质和弱电解质。下面，我们就来学习第2页共4页强、弱电解质的对比。归纳二：强电解质和弱电解质类别强电解质弱电解质概念水溶液中完全电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中微粒阳离子、阴离子水分子阳离子、阴离子弱电解质分子、水分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：

7、NH3H2O等水小结判断强弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否完全电离,而与其溶解性无关。例如：BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，因而是强电解质；CH3COOH等在水中溶解度很大，但它们电离程度却很小，因而是弱电解质。练习3下列物质中，能导电的是;不能导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是;该状态下可导电的电解质是。(填序号)Cu石墨CO2水酒精氨水NH3KOH盐酸(10)HCl(11)NaCl固体NaCl溶液熔融的NaCl(14)H3PO4(15)BaSO4三、电解质的电离过渡电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，而导电

8、的条件是其中存在能自由移动的离子。那说明电解质在水溶液里或熔融状态下能离解成能自由移动的离子，这个过程就称之为电离。1 .概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成能自由移动的离子的过程。小结电离的条件：溶解于水或受热熔化；电离的物质必须是化合物；导电是在直流电的作用下，电解质溶液中的离子做定向移动。电离是在水中溶解或受热熔化时，电解质离解产生离子的过程，物质电离后全部或部分以离子存在，因而电离并不需要电流的作用。2 .表示方法一一电离方程式的书写(需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”)酸的电离：如H2SO4：碱的电离：如KOH:盐的电离：如NaCl：3 .从电离的角度认识酸、碱、盐。(1)酸：

9、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)盐：电离时能生成金属阳离子(或NH/)和酸根离子的化合物。【总结】这节课我们主要学习了电解质和非电解质，它们所属的类别都是化合物。其中电解质还可以分为强、弱电解质，判断强、弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否完全电离。接着还学习了电解质的电离及其电离方程式。那电解质在生活中有什么应用？最常见的就是电解质饮料。人体大量流汗后体内的电解质会流失较多，此时就需要补充电解质饮料。【巩固练习】1 .下列物质中，能导电的是;属于电解质的是；属于非电解质的是属于强电解质的是;属于弱电解质的是该状态下可导电的电解质是。(填序号)ZnS(3)CO2CO2溶液Na2O固体熔融的Na2O葡萄糖Ca(OH)2Fe(OH)3(10)H2SO4(11)浓硫酸(12)CH3COOH食醋(14)AgCl2 .下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是()A.铁B.氯化钠C.硫酸D.乙醇3 .写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HNO3：Ba(OH)2: