2019年高中化学第一章化学反应与能量1-3化学反应热的计算第2课时反应热的计算课时练

1、2021 年高中化学第一章化学反响与能量 1-3 化学反响热的计算第 2 课时反响热的计算课时练1 标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。H H H O和O=C键的键焓AH分别为 436 kJ mol 1、463 kJ mol 1 和 495 kJ mol 1。以下 热化学方程式正确的选项是A. H2O(g)=H蓉 1/2O2(g) A H= 485 kJ mol 1B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g) A H= + 485 kJ mol 1C. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) A H= + 485 kJ mol 1D. 2H2(g) + O2(

2、g)=2H2O(g) A H= 485 kJ mol 1【答案】D【解析】由键能可求得 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)的焓变：A H=2X 436 kJ mol 1+495kJ mol 1-4X463 kJ mol 1=485 kJ mol 1，故 D正确。2. 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) A H1 = 574kJ mol 1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) A H2 = 1160kJ mol 1;以下选项

3、正确的选项是A. CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH =867kJ mol 1B. CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(l) A H3A H1C. 假设用0.2mol CH4复原N02至N2,那么反响中放出的热量一定为 173.4kJD. 假设用标准状况下2.24L CH4复原N02至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】A、根据盖斯定律，由+宁2得：CH4(g) + 2NO2(g)=N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H=：A H1+ H2+ 2=-867

4、kJ mol-1 ;故A正确。B、在热化学方程 中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即 H3- 574kJ/molC. 4NO2 g+2N2 : g=8NO g；A H=+586kJ/molD. 假设用标准状况下4.48L CH4把NO2复原为N2,整个过程中转 移的电子总数为 1.6NA【答案】B【解析】A.在反响中甲烷均是失去 8个电子，所以等物质的量的 CH4 在反响、中转移电子数相同，A正确；B.由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，那么由反响可推知：CH4 g+4NO2 g=4N0 g+CO2g+2H2OI； HQ H2

5、Q H50 H20 B . H30, H40C.A H2= H4+ H5D . H3= H1-2A H2【答案】D【解析】A、2H2 g+02 g2H2O g和 H2 g+CI2 g2HCIg均为放热反响， H1v 0, H2v 0,错误；B、N2 :g+3H2 :g2NH3g为放热反响， H4 0,错误；C、根据盖斯定律：+/3=，那么 H2= H4+H5/3，错误；D、根据盖斯定律：二一2X，那么 H3= H1-2A H2,正确。14. : 1完全断裂1 moI氮气中的键需要吸收热量 946kJ，完全断 裂1 mol氢气中的键需要吸收热量 436KJ,根据热化学方程式：N2(g)+ 3H2

6、(g)= 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol- 1那么氨气中1moIN-H键断裂时吸收热量是 kJ。20.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的 三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为又：H2O(I)=H2O(g) H= +44 kJ mol- 1。那么 5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。【答案】1 丨.391.1KJ ; 2B2H6(g) + 3O2(g)=B2O3(s) + 3H2O(I) H=- 2165kJ mol 1;508.3KJ【解析】11 mol氮气中的键需要吸收热量 946kJ，完全断裂1

7、 mol 氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H二92.4kJ mol 1,假设N-H键的键能为x，反响热二反响物的总键能-生成物的总键能，贝S 946KJ+3x436KJ-6x=-92.4kJ ,解得 x=391.1KJ ; 20.2mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生 成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量，那么1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0 X 5=2165.0kJ的热量，热化学方程式中放热厶H 0,所以 H二2165.0kJ/mol ,所以该反响的热化学

8、方程式为B2H6 g+302 g一B2O3s+3H2O I H=-2165.0kJ/mol ,B2H6 g+3O2 g一B2O3 s+3H2OI H二 2165.0kJ/mol， H2O l H2O g H=+44kJ/moL 由盖斯定 律可知 +X3 得：B2H6g+3O2g一B2O3s+3H2Og H=-2033kJ/mol , 5.6L乙硼烷的物质的量为 0.25mol，故产生的热量为 2033kJ/molx0.25mol=508.3kJ,答案为 B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s) + 3H2O(l) H= 2165kJ mol 1; 508.3KJ15 .氮元素的氢化物和氧

9、化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，答复以下问题：(1) 氮元素原子的L层电子数为;(2) 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反响生成N2和水蒸气。： N2(g) + 202(g)二N2O4(I) H1=- 19.5 kJ mol 1 N2H4(I) + 02(g)二N2(g) + 2H2O(g) H2= 534.2 kJ mol 1写出肼和 N2O4反响的热化学方程式 ;(3) H2O(I)=H2O(g) HA + 44 kJ mol 1,那么表示肼燃烧热的热化学方程式为。(4) 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】(1)5(2) 2N2H4(I) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) H = 1 048.9 kJ mol 1;(3) N2H4(l) + 02(g)二N2(g) + 2H2O(l) H= 622.2 kJ