福建福州八县(市)一中12-13学年高一下期末联考--化学.

1、福州八县(市)一中2012-2013学年高一下学期期末联考化学试题2分，共50分)“化学一一我们的生活，我们的未( )可能用到的相对原子质量：C -12 H - 1 O -16一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题1、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是 来”。下列有关叙述不正确的是A .在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B. 禾U用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C. 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D .采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害 气体2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A. CO

2、2的电子式为】“I门B. C的结构示意图为3、C .乙烯的结构简式为C2H4D .质量数为37的氯原子为3%1F列说法中正确的是A.B.C.D.( )离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键含有共价键的物质一定是共价化合物分子中一定含有化学键含有金属元素的离子一定是阳离子4、向其中加入 关系是在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属mi g,再定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则mi与m2之间的( )B.mi可能等于D.mi可能大于(A.mi 一定大于m2C.mi 一定等于m25、下列各组物质互为同分异构体的是A. CO 与 CO2B. S2 与 S

3、8m2m2)与 CH,CH6、下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是7、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（A. 熔点2 700 C ,导电性好,延展性强B. 无色晶体,熔点3 500 C ,不导电，质硬,难溶于水和有机溶剂C. 无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 °C ,熔化时能导电D. 熔点-56.6 C ,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电8、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A.HBO的酸性比HbCQ的强B. Mg（OH）2的碱性比Be（OH）的强C. HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D

4、. 若M和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数：R>M9、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）A. 次氯酸的酸性比硫酸弱B. 氯气能置换氢硫酸（HS的水溶液）中的硫C. 氢硫酸是弱酸，而盐酸是强酸D. 硫在常温下为固态，而氯气为气态10、C02气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成C02气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A. 共价键，共价键B.共价键，分子间作用力C. 分子间作用力，共价键D.分子间作用力，分子间作用力11、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛 有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

5、A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现12、 下列说法中正确的是（）A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B. 氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C .氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D .由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原13、 下列事实中，不能.用于判断元素失电子能力强弱的是（）A、金属间发生的置换反应B、金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D、每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少14、 下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的

6、是（）A .能燃烧生成CO2和水B. 能发生加成反应C .能与酸性KMnO 4发生氧化反应D .能与氯化氢反应生成氯乙烯15、 关于石油裂解和裂化的叙述不正确.的是（）A. 裂解和裂化均为化学变化B. 裂解和裂化的原料均是石油的分馏产物C. 裂化和裂解均是将相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃的过 程D. 裂解和裂化的目的都是为了得到气态短链烃。16、下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（）A. SiO2 NaClI 2Br2B.SiO2 NaCl Br2 12C. NaCl SiO2I 2Br2D.Br212 NaCl SiO2仃、短周期元素的四种离子aW：b、cY2-、d

7、Z-它们的电子层结构相同，下列关糸止确的是( )A质子数c > dB离子的还原性Y2 > ZC氢化物的稳定性H2Y :> HZD原子半径X < W18、下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（）A .蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B.乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C .乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医 疗上杀菌、消毒。D .蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4和CuS04溶液，均有沉淀，原理 不相同佃、甲醛（CH20）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧 元素的质量分数为

8、44%则碳元素的质量分数为（）A、44 % B 、48 % C 、56 % D 、无法计算20、向存在大量Na*、C的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. K*、 Br_、CO,B . Al3*、 H*、 MnO4C. NH*、Fe3*、SO2_D. Ag*、Cu2*、NO321、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所 示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中 不合理的是（）A. A不可能是金属B. 由C生成D肯定发生了电子转移C .由A生成C肯定属于离

9、子反应D . B和E可能会发生反应生成一种盐22、已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu + >Cu + Cu2+ （未配平）。NH4CUSO3 与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有紫红色金属生成； 有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是（）A.该反应显示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C .刺激性气味的气体是氨气D .反应中硫酸作氧化剂23、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（）A. 1种B. 2种C . 3种D. 4种24、 下列实验装

10、置图正确的是浓硫酸（）儿玄戒/制*4及吆集乙烯仏右油分1WC.去昭章制硝 < 羊门/K验色制乙RQ乙肺（选项A的反应原理是 C2H5OHQH4 f +已0 ）25、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进 行的主要操作是（） 加热滴入稀硫酸加入新制的氢氧化铜悬浊液加入足量的氢氧化钠溶液A.-B.-C. -D.-二、填空题（共50分）26、（6 分）（1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入 KNO3后，铜 粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，该反应的离子方程式为（2）在含Cu +的酶的活化中心内，亚硝酸根离子（NO2）可转化为NO,写出C u +与亚

11、硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式27 （14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空 白：、族 周期、IAHAIHAIVAVAWAVDA零23（1）在这些元素中，化学性丿质最不活亍泼的疋：（填兀素付号）0（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物的电子式.是:。、四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（填氢化物的分子式） 与形成的三原子分子属于 （填电解质或非电解质）,它的结构式是,其晶体类型为。与形成化合物的电子式是 ，其晶体类型为。元素某氧化物与元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 若有标况下22

12、.4L单质B生成， 电子转移的数目为。28、i（ 12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的 CO2和H2O的物质 的量之比为1： 1, A的相对分子质量小于30,在下图变化中，F为高分子化合 物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）反应类型为 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件） ii（3分）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO CO2和水的总质量为27.6g若其中水的质量为10.8g则CO的质量为 .iii（ 6分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水），图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：甲丁戊甲装置常常浸

13、在7080 C的水浴中，目的是由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填 戊装置中导管代号）:乙接、接丙。29 （9分）.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫 酸铜，制备方法如下：方法一甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL一1浓硫酸，放在试管中共热时发 现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到 白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边 加边搅拌。实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝

14、色。实验结论：所得白色固体的化学式为。乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体 淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程 式回答）。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。方法二丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是: 2Cu + O2=2CuO,CuO + H2SO4=CuSO4+ H 2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是, 。方法三丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式 。2012-2013学

15、年度第二学期八县（市）一中期末联考高中一年 化学科答题卷、选择题（只有一个选项符合题意，每小题 2分，共50 分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（共50分）26、（ 6 分）（1）。（2）。27、（ 14 分）（1）（填元素符号）。（2） 分子式 是 电子式 是:。（3） 。（填氢化物的分子式）（4） （填电解质或非电解质），它的结构式是,其晶体类型为。与形成化合物的电子式是,其晶体类型为。（5）; 28、i （12 分）B中所含官能团名称 物质的名称反应类型为 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件） ii （3 分） .iii（

16、 6 分）。 、29、（ 9 分）.。（3）。答案选择题（只有一个选项符合题意，每小题 2分，共50分）123456789101112BCBAADBBBBDCD141516171819202122232425訂DABDlBACACCB二、填空题（共50分）方程式、离子方程式评分标准：1未配平或配平错误不得分；2.配平正确，其它不全，扣1分（如条件不全，缺“T”等）：26 （6分）（1）3Cu + 8H+2NO7=3Cu-+2N0t +4H；O（3 分）C2）Cu+ + 2H+NGf=Cu:+NO t +H：O（3 分）27 （14 »）Ar （1分） * HCI04 （1 分）Na':0： H （1 分） 2 »） 聲亀解质 a分）（1分）分子呂体 a分） Na* : C1： ' （1»）离子咼体 （1 分）（9 2CO： + 2Na2O:=2N3iCOj + 0;2 分）:2X* （2 分）28、i（ 12 分） 羟基（1分）乙酸乙酯（1分） 加聚反应（催分剂 n CH 2=CH CH CH n （3 分） 2CI4CHOH + 02 Cu 2CH aCHO +