铁及其重要化合物——一轮复习

1、第三节 铁及其重要化合物【复习目标】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。【基础知识梳理】 课时一 铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。（1）与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + S

2、FeS说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气硫（2）与水反应：在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应：与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应例如： Fe + 2H Fe2 + H2与氧化性酸。a.HNO3(稀)过量时生成Fe3：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。b铁粉过量时生成Fe2：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属

3、铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中 (4)铁与盐溶液的反应 铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。 FeCuSO4=CuFeSO4。 铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。【整合拓展】1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解【跟踪训练】1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是 FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4 Fe2O3A、 B、 C、 D、2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、溴水3、把表面有氧化物

4、的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A、是Fe3+和Cu2+ B、是Fe2+和Cu2+ C、是Fe2+和Fe3+ D、只有Fe2+4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 课时2 铁的氧化物及氢氧化物二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+

5、 + 4H2O与CO的反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O2 2FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4【整合拓展】Fe3O4中有1/3的Fe是 价，有2/3的Fe是 价，可写成 ，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。2.铁的氢氧化物氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁- Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O与

6、强氧化酸反应3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3【整合拓展】Fe(OH)2制备实验探究。、Fe(OH)2制备实验探究。 1、实验原理： 2、实验现象： 3、要制得白色的Fe(OH)2沉淀

7、，注意的问题FeSO4溶液中不能含有Fe3+，因此FeSO4溶液必须是新制备的。实验用的NaOH溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以除去溶解在水中的氧气实验时，用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液的底部，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入NaOH溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。4、制备方案探究（1）在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质加在液面进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。（2）用右图装置向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原的铁粉，充分反应得到FeSO4溶液，静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。（3）用

8、电解实验（如右图所示）电极材料：石墨和铁电解液：NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液方法：加热一段时间驱赶溶液中氧气，然后再向电解液中加入苯，隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。课时3铁的三角转化关系一、铁的三角转化关系1.关系：2.应用（1）共存问题Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO- 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等。Fe3+：不能与还原性离子共存，如：I-、S2-、SO32- 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；不

9、能与SCN-共存；不能与苯酚共存。（2）分离与提纯FeCl2（杂质FeCl3），加入铁钉或铁粉后过滤。FeCl3（杂质FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2：离子方程式: 2Fe2+H2O2+2H+2 Fe3+2H2O（3）制备物质工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2制取氢氧化亚铁实验原理：FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4 实验现象：生成灰白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色 要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：a.硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是新制备的。b.实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐

10、的蒸馏水应煮沸，以除去溶解在水中的氧气。c.实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。【典例1】将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25【解析】n(Fe)1.12 g/56 g·mol10.02 mol，n(Fe3)0.025 L×2 mol&#

11、183;L10.05 mol，由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe3过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，即Fe2和Fe3的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。【答案】B2.（2011·全国卷I·27）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是

12、 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。【解析】本题主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式计算。解题时注意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO2是最常见的温室气体等。（1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3，反应的化学方程式为2AlFe2O3 = O3。CO2是最常见的温室气体，由可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D

13、为C。综上可知A为O2。（2）CO2的电子式为，它的空间结构是直线形。（3）Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知n(Cu)= n(Fe2O3)=0.01mol,需铜粉的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g。（4）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2，反应后溶液为NaAlO2，与过量CO2反应的离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。（5）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2MgCO22MgOC，观察到的现象是镁

14、条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。 课时4 Fe2+和Fe3+的检验二、Fe2+和Fe3+的检验1溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色 含有Fe3的溶液显黄色2用KSCN溶液和氯水相关离子方程式：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl Fe3 + 3SCN Fe(SCN)33. 用NaOH溶液或氨水相关反应方程式：Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【提醒】FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为鉴别Fe3的依据。(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；(3)向

15、FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；(5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色；(6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。【典例2】要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量NH4SCN溶液 A B C D【解析】检验Fe3使用SCN，检验Fe2时先加入SCN，确认没有Fe3后加入新制氯水，若出现血红色，则证明含Fe2。 【答案】C2.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液

16、中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【答案】A3.（2010·上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l 课时5 氢氧化亚铁的制备与实验方案的设计由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关

17、键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。下面是几种典型的制备方法：方法一隔绝空气的复分解反应法【例3】用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。方法二氢气氛围中的复分解反应法【例4】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中

18、加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水 夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_。【例5】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：_

19、。 (2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？_。(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_。(4)已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)_。A1.1 mol·L1B10 mol·L1方法三电解法【例6】利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为，电极反应式为_。 (2)电解液c可以是_(填编号)。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作 何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到

20、白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀H2SO4作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。课时6 铁的实验报告的补充与完善【例1】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在

21、FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。联想发散：简述Fe2的检验方法： _。将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_，原因是_。【例2】某同学为了验证Fe3是否能将H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO：_，证明Fe3能够把H2SO3氧化

22、成SO。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其它成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假设2：溶液中存在_。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L1 KMnO4溶液、0.1 mol·L1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，并滴入_若出现血红色，则假设1成立

23、；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：步骤3：2.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【答案】A3.（2010·上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l金属及其化合物复习讲义第四讲 铜及其化合物高考要求：1知道铜及其化合物的物理性质。2了解铜及其化合物

24、的化学性质 课时1 铜及其化合物性质基础知识一、 铜元素的原子结构与自然界的存在铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为 ，原子结构示意图为 ：在自然界中主要以 形式存在，如黄铜矿（主要成分为 ）、辉铜矿（主要成分为 ），也可以以单质形式存在。二、 铜的性质1.物理性质：铜具有 色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于 ，其晶体堆积方式属于 ，不能被磁铁吸引。铜合金种类繁多，主要有青铜（含 ）、黄铜（含 ）、白铜（含 ）。2.化学性质铜是 的金属，通常显+1、+2价（1）与非金属单质反应与O2反应： 与Cl2反应： 与S反应： 常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空

25、气里，表面易形成铜绿。反应方程式为： 思考：CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?写出有关反应式 （2）与酸反应一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气氧化性酸：（a） 与稀HNO3反应 现象： 反应方程式： （b） 与浓 HNO3反应 现象： 反应方程式： （c） 与浓硫酸共热现象： 反应方程式： （3）与盐溶液反应与Hg(NO3) 2反应： 与FeCl3反应： 三、 铜的重要化合物1.氧化铜 氧化铜是 色粉末状固体（区别于氧化亚铜 色），难溶于水 与还原剂（H2 、CO、C）反应与H2反应 与C 反应 与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式 。2.铜的氢

26、氧化物 氢氧化铜是 色固体，难溶于水，但可溶于氨水思考：为什么氢氧化铜能溶于氨水？ 不稳定性（受热易分解） 与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式 弱氧化性（如与葡萄糖反应） 思考：真正与葡萄糖反应的微粒是什么？3.硫酸铜 无水硫酸铜是 色固体，能溶于水，水溶液呈 色，因此，无水硫酸铜可用于 硫酸铜晶体是 色，俗称 、 ，化学式为CuSO4·5H2O，实际为 硫酸铜晶体受热易分解 CuSO4是制铜盐的重要原料，如波尔多液（原料 、 ）思考：为什么硫酸铜可用于游泳池消毒？4.铜的配合物Cu()一般易形成配位数为4的正方形构型的络离子如Cu(H2O)42+（ 色）、 Cu

27、Cl42-（ 色）、Cu(NH3)42+（ 色）等三、 铜的炼制1.粗炼 火法炼铜（以Cu2S为例） ： 湿法炼铜 2.电解精炼 电解时，以 作电解液， 作阴极， 作阳极 课时2 铜及其化合物题型练习题型一铜及其化合物的性质例1 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2； Fe2O3； Na； Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是 A B C D变式1、现有下列试剂：食盐水 稀H2SO4 氯化铁 盐酸 NaOH溶液 硝酸银 硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（ ） A B C D变式2、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出C

28、u片，溶液中c（Fe3+）c（Fe2+）23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A32 B35 C43 D34 变式3（09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程变式4（06上海16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子

29、总数：前者多，后者少变式5如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_；（2）实验中观察到的主要现象是：_ ；_ ；_ ；_ 。（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：_ ；（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式： ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_ 。例2 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（ ）A5

30、:4 B4:5 C3:5 D5:6 变式1（2004上海15）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色变式2(1997年全国，30)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样

31、X中氧化铜的质量为_。(用m表示)例3 Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。变式1.(2001年春，22)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的方程式：(2)设从步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。题型二铜及其化合物性质的综合应用例1 (2010北京

32、理综)11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuS 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应变式1（2002年上海，30）某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰

33、、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量比为_（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值_。 变式2 （05全国卷）27（20分） 有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是 被l检出的物质的化学式（分子式）是 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 被检出的物质的化学式（分子式）是 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 变式1孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCu