醋酸电离度和电离常数测定.

1、实验四、 HAc 电离度与电离常数的测定一、实验目的1. 加深对电离度和电离常数的理解；2. 掌握测定乙酸电离度和电离常数的原理及方法；3. 学会正确使用酸度计。二、实验原理乙酸（常用 HAc 表示）是弱电解质。当温度一定时，HAc 在水溶液中存在以下电离平衡：H 2O（aq） +HAc （ aq） = H 3O+（ aq） + Ac （ aq）其电离平衡常数K ?a 与电离度的关系为：c（H ）c（Ac）（c022Ka）c0c（HAc）c（）101（1）当<5%时 ，K a(HAc) =c2c（H ）c0（2）式中： c(H +)平衡时 H+的浓度；c(Ac - )平衡时 Ac-的浓度

2、；c(HAc)平衡时 HAc 的浓度。H+，则达到平衡时，溶液中 (H +) =若 HAc 的起始浓度为co ，并且忽略水离解所产生的c (Ac ) ， c (HAc) =co c (H + ) 。测定出已知浓度的HAc 溶液的 pH 值，便可算出它的电离度和电离常数。三、实验仪器与试剂1. 仪器酸度计酸式滴定管（ 50 mL ）玻璃电极烧杯（ 50 mL ）温度计容量瓶（ 50 mL ）2. 试剂-1HAc 标准溶液（ 0.1 molL·已标定）标准缓冲溶液(25时， pH = 4.01 和 6.87)3. 其他碎滤纸片四、实验内容1 熟悉酸度计的结构原理及使用方法（见第三章第二节

3、内容）。2 不同浓度的HAc 溶液的配制用酸式滴定管分别取 37.50 mL ，25.00 mL ，12.50 mL ，5.00 mL 的 HAc 标准溶液于四个洁净的 50 mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，并计算各份溶液的浓度。3 测定 HAc 溶液的 pH 值用五个干净的50 mL 烧杯，分别取30 mL 上述四种浓度的HAc 溶液及一份原液。按由稀到浓的顺序，在酸度计上分别测定各溶液的pH 值，并填入下表，由pH 值计算 c(H +) 。五、注意事项1、酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面。2、稀释溶液的规范操作：检查、洗涤、配制、稀释。3、每个小烧杯须用对应液

4、润洗23 次，再倒30mL 。4、酸度计使用前须先预热10 min ；测定 HAc 溶液的浓度之前先用冲溶液校准酸度计；电极不用时应浸泡在饱和KCl 溶液中。5、每一次标定或测定都要用去离子水冲洗电极并用滤纸片吸干。2 个pH值不同的缓6、电极薄膜易脆，操作时要小心。六、 结果与分析1. 将实验数据填入表 1 中，计算出溶液的 c(H + )。2.按公式（ 1）和（ 2）计算 K ?a（HAc ）和（ HAc ）值。表 1 HAc电离度和电离常数的测定溶 液取 HAc 标准溶c（ HAc ）c（H +）K ? （ HAc ）编 号液体积 / mL-1pH-1（ HAc ）平均值/ mol L&

5、#183;（mol ·L ）测定值1原液237.50325.00412.5055.00七、思考题1测定 HAc 溶液的 pH 值时，为什么要采取浓度从稀到浓的顺序？2如何确定酸度计已校正好？附：PB-10 酸度计使用操作规程校准1按SETUP键， 如果显示屏显示Clear，按ENTER键确认，清除以前的校准数据。2按 SETUP 键， 直至显示屏显示缓冲液组或你所要求的其他缓冲液组，按ENTER“1.68，4.01，6.86，9.18，12.46”，键确认。3将复合电极用蒸馏水清洗，滤纸吸干后浸入第一种缓冲液（6.86），等到数值达到稳定并出现“S”时，按“ STANDARDIZE ”键，仪器将自动校准。 如果校准时间较长，可按“ ENTER ”键手动校准，作为第一校准点数值被存储，显示“6.86”。4用蒸馏水清洗电极，滤纸吸干后浸入第二种缓冲液（ 4.01），等到数值达到稳定并出现“ S”时，按“ STANDARDIZE ”键，仪器将自动校准。如果校准时间较长，可按“ENTER ”键手动校准，数值作为第二校准点数值被存储，显示“4.01”。显示（ 4.016.86）和信息“ %Slope Good Electrode” 显示测量的电极斜率值，如该测量值在90105%范围内，可接受。如果与理论值有更大的偏