课题2酸和碱之间会发生什么反应

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应酸酸 (H+ + 酸根离子）酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 这说这说明了酸能跟明了酸能跟 反应。反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的有大量的气泡冒出气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，色，加入无色酚酞，溶液加入无色酚酞，溶液 ，这说明了，这说明了酸能跟酸能跟 反应。反应。 红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.常

2、见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（HCl)HCl)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4) )等等碱碱 （金属离子（金属离子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变水变 说明碱能跟说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加色，加 入无色酚酞溶液变入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能色，这说明了碱能跟跟 反应。反应。 1.常见的碱有常见的碱有 ； 其中比较便宜的是其中比较便宜的是 ，它可以，它可以用用 与水反应直接制得。与水反应直接制得。氢氧化钠、

3、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰活动与探究活动内容及步骤活动内容及步骤实验现象实验现象结论或解释结论或解释1 1、向、向10 mLNaOH10 mLNaOH溶液中，溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。观察现象。2 2、在烧杯中加入约、在烧杯中加入约10 10 mLmL的氢氧化钠溶液，再的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶并用玻璃棒不断搅拌溶液。液。 溶液先由溶液先由 色变成色变成 色，色，后变成后变成 色。色。加入盐酸前溶液加入盐酸前溶液呈呈 性，加性，加入盐酸

4、后，溶液入盐酸后，溶液是否呈碱性是否呈碱性 （填是、否）。（填是、否）。3 3、再向上述烧杯中逐、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液滴加入氢氧化钠溶液 溶液由溶液由 色色变成变成 色色化学方程式：化学方程式： 交流实验现象及结论交流实验现象及结论 无无红红无无红红无无否否碱碱取溶液加热蒸发取溶液加热蒸发 白色固体白色固体氯化钠氯化钠氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸氧化物氧化物 ？ 盐盐金属金属离子离子酸根酸根离子离子 酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的酸溶液中的氢离

5、子氢离子与碱中的与碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合生成了结合生成了水水。 盐：盐：由金属离子和酸根离子由金属离子和酸根离子 构成的化合物。构成的化合物。你明白了没有？你明白了没有？ 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一 HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl

6、 + H NaCl + H2 2O O酸酸+碱碱 =盐盐+水水 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的酸和碱作用生成盐和水的反应。反应。 你明白了没有？你明白了没有？1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(O

7、H)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3课堂练习二课堂练习二C2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸

8、雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。的生长。用熟石灰中和。用熟石灰中和。当然可以。当然可以。因为因为 CaO + H2O = Ca(OH)2你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 =

9、 CaSO4 + 2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐

10、，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？课堂练习三课堂练习三C C 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所

11、排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（碱流量阀应如何调节（ ） A A无需变动无需变动 B B减小流量减小流量 C C加大流量加大流量 D D无法确定无法确定 2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 80 98 80 98 2KOH + H 2KOH + H2 2SOSO

12、4 4 = K= K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 112 98 112 98 消化药片所含的物质能中和胃里消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：开出服用此药的处方为：每日每日3 3次，次，每次每次2 2片片。试计算，患者按处方服。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和用该药一天，理论上可中和HClHCl多多少毫克少毫克? ?（计算结果取整数）（计算结果取整数）StomacheaseStomachease 帮助消化帮助消化 减缓胃痛减缓胃痛 每

13、片含每片含250 mg250 mg氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)Mg(OH)2 2 + 2HCl = MgCl+ 2HCl = MgCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 58 73 58 73250 mg250 mg3 32 2XX=1888 mg课堂练习四课堂练习四 问：取问：取1 1滴稀硫酸于试管中，加入适量的滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？水，判断酸性变强还是变弱？ 答：答：变弱变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？表示出溶液酸碱性强弱程度呢？ 三、溶液酸碱度的表示方法三、溶液酸碱度的表示方法pH

14、pH1. pH1. pH的通常范围：的通常范围： 0-140-142. pH2. pH值与溶液酸碱性的关系：值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度酸碱度 酸碱性酸碱性 pH pH = 7= 7 溶液呈溶液呈中性中性 pH pH 7 7 pH 7 溶液呈碱性溶液呈碱性 实验实验 取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH试纸测定它们的试纸测定它们的pH值值1. 1. 某溶液某溶液pH=0pH=0，则该溶液，则该溶液 （ ）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈碱性）呈碱性（C C）呈中性）呈中性 （D D）无法判断酸碱性）无法判断酸碱性2. 2. 人体内一些液体的近似人体内一些液体的近似pHpH值如下：血浆值

15、如下：血浆 7.357.357.457.45，胆汁，胆汁7.17.17.3,7.3,胰液胰液7.57.58.0,8.0, 胃液胃液0.90.91.5,1.5,其中一种液体呈其中一种液体呈酸性酸性, ,该液体是该液体是 （ ） (A)(A)血浆血浆 (B)(B)胆汁胆汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液3.3.已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似pHpH值为值为2.92.93.3,3.3,在苹果汁在苹果汁 中滴入中滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液, ,显示的颜色是显示的颜色是 ( )( ) (A) (A)无色无色 (B)(B)红色红色 (C)(C)蓝色蓝色 (D)(D)紫色紫色ADB 4 4用

16、用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，如试纸测定白醋的酸碱度时，如果果先将试纸用蒸馏水湿润先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的纸上，则测得的结果与白醋实际的pHpH比较比较 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D无法比较无法比较拓展练习拓展练习了解溶液酸碱度有何重要意义？了解溶液酸碱度有何重要意义？4 4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的pHpH可以了解可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。1 1、化工生产中许多反应必须在一定的、化工生产中许多反应必须在一定的pH pH 溶液中才能进行；溶液中才能进行；2 2、在农业

17、生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在pH pH 为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长；的土壤中生长；3 3、测定雨水的、测定雨水的pHpH可以了解空气的污染情况；可以了解空气的污染情况；2.2.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应中和反应，生成，生成盐盐和和水水。3.3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.1.盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。5 5.溶液酸碱度在生产生活中的应用溶液酸碱度在生产生活中的应用4 4.会用会用pHpH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度 1 1将一定溶质

18、质量分数的氢氧化将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pHpH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示标表示pHpH） ABCD7777拓展练习拓展练习 2 2把把10 g10 g质量分数为质量分数为10%10%的盐酸的盐酸和和10 g10 g质量分数为质量分数为10%10%的烧碱溶液的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈则溶液呈 色。色。 HCl + NaOH = NaCl + H2O拓展练习拓展练习36.536.5 4040红红3 3下表列出了家庭中一些物质的下表列出了家庭中一些物质的pHpH： 食醋食醋牙膏牙膏食盐溶液食盐溶液 肥皂水肥皂水pHpH 3 3 9 9 7 7 10 10上述物质中能使无色酚酞试液变上述物质中能使无色酚酞试液变红的是红的是_；黄蜂的刺液是；黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的物质中的_ _ 涂在皮肤上，涂在皮肤上，理由是理由是_。酸碱中和酸碱中和肥皂水肥皂水食醋食醋4.4.下列各下列各pHpH值表示溶液酸