时盐类的水解及其影响因素ppt课件

1、第第 3 3 课时课时 盐类的水解及其影响要素盐类的水解及其影响要素高高 三三 总总 复复 习习盐类水解盐类水解概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+H+或或OH-OH-结合生成弱电解质的反响结合生成弱电解质的反响, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。思索：盐类水解的本质是什么？思索：盐类水解的本质是什么？ 思索：盐类水解与酸碱的中和反响有什么关系？思索：盐类水解与酸碱的中和反响有什么关系？反响的程度如何？反响的程度如何？ 思索：盐类水解的条件是什么？思索：盐类水解的条件是什么？ 2、可溶性盐；、可溶性盐；促进了水的电离，平衡右移促进了

2、水的电离，平衡右移盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱中和中和水解水解1 1、遇弱才水解；无弱不水解、遇弱才水解；无弱不水解水解程水解程度微弱度微弱盐类水解的规律盐类水解的规律类类 型型 能否水解能否水解 水解的离子水解的离子 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 对水电离的影响对水电离的影响 规规 律律 谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解 水水 解解 水水 解解 不水解不水解 弱碱阳离子弱碱阳离子 弱酸阴离子弱酸阴离子无无酸酸 性性碱碱 性性中中 性性促进水电离促进水电离 促进水电离促进水电离 无无 影影 响响强酸弱碱盐强酸弱碱盐(如如NH4Cl)强碱弱酸盐强碱弱酸盐如如Na2CO3强碱强酸盐强碱强酸

3、盐如如NaCl)盐类水解的影响要素盐类水解的影响要素1 1、温度、温度: :温度升高，水解程度增大；温度升高，水解程度增大；2 2、浓度、浓度: :浓度越小，水解程度越大浓度越小，水解程度越大: :即稀释促进水解即稀释促进水解越弱越水解、越热越水解、越稀越水解！越弱越水解、越热越水解、越稀越水解！盐类水解书写的规那么盐类水解书写的规那么普通水解反响程度微弱，故水解产物很少，生成普通水解反响程度微弱，故水解产物很少，生成难溶物普通不用难溶物普通不用“；生成气体普通不用；生成气体普通不用“；生成不稳定物质，也不写成分解方式。生成不稳定物质，也不写成分解方式。多元弱酸的酸根分步水解，必需分步写，但第

4、一步多元弱酸的酸根分步水解，必需分步写，但第一步为主。水解方程式普通只写第一步。为主。水解方程式普通只写第一步。 盐类水解是可逆反响，反响方程式中要用盐类水解是可逆反响，反响方程式中要用“ ( (多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上“一步写出。一步写出。) )强双水解，进展究竟的要用强双水解，进展究竟的要用= =、号号: :Fe2+Fe2+、NH4+ - AlO2-NH4+ - AlO2-Fe3+ - AlO2- Fe3+ - AlO2- 、 CO32-CO32-、HCO3-HCO3-Al3+ -AlO2- Al3+ -AlO2- 、CO32-CO32-、H

5、CO3-HCO3-、S2-S2-、HS-HS-、SO32-SO32-值得留意的两个问题值得留意的两个问题一、弱酸酸式盐的水解规律：一、弱酸酸式盐的水解规律： 溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水解程度的相对大小。解程度的相对大小。 1假设电离程度大于水解程度，呈酸性，如假设电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。等。 2假设电离程度小于水解程度，呈碱性，如假设电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3 、 NaHS 、Na2HPO4等。等。 二、盐与盐的反响原那么二、盐与盐的反响原那么-最大限制降低离子最大限制降低离子浓度

6、浓度一盐与盐反响相互促进水解一盐与盐反响相互促进水解“双水解双水解 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 二复分解为主二复分解为主Cu2+ + S2- = CuS(三三) 氧化复原反响氧化复原反响 2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S例例1 1：能使水的电离平衡：能使水的电离平衡：2H2O H3O+OH-2H2O H3O+OH-向电向电离的方向挪动，且使溶液呈酸性的是离的方向挪动，且使溶液呈酸性的是 A.A.加加KHCO3 B.KHCO3 B.通通HCl C.HCl C.加加CuCl2 D.CuCl2 D.加热至加

7、热至100100C C例例2 2：以下微粒能促进水的电离的是：以下微粒能促进水的电离的是 A.NaHSO4 B.NaHCO3A.NaHSO4 B.NaHCO3C.NaOH D.C.NaOH D.BDBD例例3:3:知某溶液中室温下水电离出的知某溶液中室温下水电离出的COHCOH1 11010a a mol/Lmol/L，且，且a a7 7，那么此溶液的，那么此溶液的pHpH可为可为_ _ _._.假设假设a7,aNaCNaANaDNaBNaCNaANaD专题：盐类水解的运用专题：盐类水解的运用【例【例1 1】比较一样浓度的】比较一样浓度的HCOONaHCOONa、CH3COONaCH3COON

8、a、Na2CO3 Na2CO3 、C6H5ONaC6H5ONa、NaHCO3 NaHCO3 、NaClNaCl、MgCl2MgCl2、AlCl3AlCl3八种溶液八种溶液pHpH值的大小值的大小常见弱酸强弱顺序：常见弱酸强弱顺序：H2C2O4 H2C2O4 H2SO3 H2SO3 H3PO4 H3PO4 HF HF HNO2 HNO2 HCOOH HCOOH C6H5COOHC6H5COOHHAc HAc H2CO3 H2CO3 H2S H2S HClO HClO HCN HCN C6H5OH C6H5OH NaHCO3NaHCO3【思索】【思索】 一样条件下测得：一样条件下测得：NaHCO3

9、，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的三种稀溶液的pH值一样，值一样，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？判别盐溶液的酸碱性及其强弱判别盐溶液的酸碱性及其强弱 【练习】将【练习】将0.1mol0.1mol以下物质置于以下物质置于1L1L水中充分水中充分搅拌后搅拌后, ,溶液中阴离子数最多的是溶液中阴离子数最多的是( )( ) A.KCl B.Mg(OH)2 A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 C.Na2CO3 D.MgSO4C C【例【例1 1】常温下等体积、等物质的量浓度的】常温下等体积、等物质的量浓

10、度的NaClNaCl和和NaFNaF溶液中的离子总数相比溶液中的离子总数相比A.A.前者多前者多 B. B.后者多后者多 C. C.一样多一样多 D. D.无法比较无法比较A A比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少1在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时等溶液时2Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能储等强碱性溶液不能储存在存在 塞的试剂瓶中塞的试剂瓶中.【例】为配制【例】为配制CH3COOCH3COO与与Na+Na+物质的量浓度比物质的量浓度比尽能够接近尽能够接近1 1：1 1的溶液，可向溶液中参与的溶

11、液，可向溶液中参与A.A.适量盐酸适量盐酸B.B.适量氢氧化钠固体适量氢氧化钠固体C.C.适量氢氧化钾固体适量氢氧化钾固体D.D.适量适量CH3COOHCH3COOH溶液溶液CDCD【思索】在实验室中如何配制【思索】在实验室中如何配制KCNKCN溶液溶液? ?【思索】在实验室中如何保管【思索】在实验室中如何保管NH4FNH4F溶液溶液? ?相应的酸相应的酸 因因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生较多水解呈碱性，产生较多OH， OH能腐蚀玻璃。能腐蚀玻璃。磨口玻璃磨口玻璃为防止水解，常先将盐溶于少量为防止水解，常先将盐溶于少量 中，再加中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。蒸馏

12、水稀释到所需浓度。某些盐溶液的配制、保管某些盐溶液的配制、保管【练习】以下物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质【练习】以下物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明矾明矾 ; (4)FeCl3 ; 5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2OFe(OH)3、Fe2O3Na2SO4CuSO4 5H2OAl(OH)3Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水

13、解方程式盐溶液盐溶液Al2(SO4)3蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体铵盐除外铵盐除外同溶质固体同溶质固体规规律律易易难难判别加热蒸干盐溶液所得固体的成分判别加热蒸干盐溶液所得固体的成分例例: :除去除去MgCl2MgCl2溶液中的溶液中的Fe3Fe3可在加热搅拌条件下可在加热搅拌条件下, ,可可参与的一种试剂参与的一种试剂, ,后过滤后过滤. .以下试剂中适宜的是以下试剂中适宜的是( )( )A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F

14、.Mg(OH)2D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF物质的鉴别及分别提纯物质的鉴别及分别提纯解析解析:NH3H2O、NaOH、Na2CO3均能与均能与Mg2、Fe3反反响生成沉淀响生成沉淀,Mg(OH)2、Fe(OH)3达不到除杂目的达不到除杂目的.由于由于Fe3的水解程度较大的水解程度较大,产生的产生的H较大较大.H能与能与MgO、Mg(OH)2、MgCO3发生反响，从而促进发生反响，从而促进Fe3水解完全转变为水解完全转变为Fe(OH)3,从而与从而与Mg2别分开，还有过量的别分开，还有过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3为难溶物，便于过滤除去为难溶物，便于过滤除去.(

15、1)FeCl3(1)FeCl3、KAl (SO4)212H2OKAl (SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂. .缘由：缘由：Fe3、Al3水解产生少量胶状的水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Fe(OH)3、Al(OH)3构造疏松、外表积大、吸附才干强，构造疏松、外表积大、吸附才干强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水作故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水作用。用。(2)(2)泡沫式灭火器内反响原理泡沫式灭火器内反响原理NaHCO3和和Al2(S

16、O4)3混合可发生双水解反响：混合可发生双水解反响：3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可构成泡沫吹出可构成泡沫工农业消费及日常生活上的运用工农业消费及日常生活上的运用(3)(3)某些化学肥料不能混合运用某些化学肥料不能混合运用如铵态如铵态(NH4(NH4) )氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙 含含Ca(H 2 PO4) 2Ca(H 2 PO4) 2均不能与草木灰均不能与草木灰( (主要主要成分成分K2CO3)K2CO3)混合运用。混合运用。(4) (4) 纯碱液去油污且热的效果更好纯碱液去油污且热的效果更好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2

17、CO3Na2CO3水解，产生水解，产生的的c(OHc(OH) )较大，而油污中的油脂在较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解遭到促进碱性较强的条件下，水解遭到促进. .故故热的比冷的效果好热的比冷的效果好. .例例: :为了同时对某农作物施用分别含为了同时对某农作物施用分别含N N、P P、K K三种元素三种元素的化肥，对给定的化肥：的化肥，对给定的化肥：K2CO3K2CO3、KClKCl、Ca(H2PO4)2Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4(NH4)2SO4、氨水，最适宜的组合是、氨水，最适宜的组合是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.B B(5)(5)向向

18、FeCl3FeCl3溶液中参与少量浓苯酚钠溶液，估计能够察溶液中参与少量浓苯酚钠溶液，估计能够察看到哪些实验景象？看到哪些实验景象？Fe3+ + 3C6H5O + 3H2O Fe(OH)3+3C6H5OH Fe3+ + 6C6H5OH Fe(C6H5O)636H 思索思索:解释解释NH4Cl、FeCl3溶液中参与溶液中参与Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ = Mg2+ +H2思索：用思索：用AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合为什么制不到溶液混合为什么制不到Al2S3？ Al2S3应如何制取？应如何制取？2Al3+ + 3S2- + 6H2

19、O 2Al(OH)3+3H2S 2Al + 3S Al2S32Al + 3S Al2S3干法制取干法制取(1)(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小当盐中阴、阳离子等价时当盐中阴、阳离子等价时不水解离子不水解离子水解的离子水解的离子水解后呈某性的离子水解后呈某性的离子(如如H或或OH)显性对应离子如显性对应离子如OH或或H实例实例:a . CH3COONa b . NH4Cla.NaCH3COOOHHb.ClNH4HOH当盐中阴、阳离子不等价时当盐中阴、阳离子不等价时.要思索能否水解要思索能否水解,水解分几步水解分几步.如多元弱酸根的水解如多元弱酸根的水解,

20、那么是那么是“几价分几步几价分几步,为主第一步为主第一步.实例实例 Na2S水解分二步水解分二步各种离子浓度大小顺序为：各种离子浓度大小顺序为：NaS2OHHSH比较盐溶液中离子浓度间的大小关系比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 假设酸与碱恰好完全反响假设酸与碱恰好完全反响,那么相当于一种盐那么相当于一种盐溶液溶液. 假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余,那么那么普通普通: 弱电解质的弱电解质的电离程度盐的水解程度电离程度盐的水解程度.例：某氨水的例：某氨水的pH=xpH=

21、x，某盐酸的，某盐酸的pH=ypH=y，知，知x+y=14x+y=14，且，且x11x11。将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中各种。将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中各种离子由大到小的顺序正确的选项是离子由大到小的顺序正确的选项是 A.cCl- cNH4+ cH+ cOH-A.cCl- cNH4+ cH+ cOH-BH4+ cCl- cH+ cOH-BH4+ cCl- cH+ cOH-CH4+ cCl- cOH- cH+CH4+ cCl- cOH- cH+D.cCl- cNH4+ cOH- cH+ D.cCl- cNH4+ cOH- cH+ C C4.4.溶液中各种微粒浓度之间的关系溶液中

22、各种微粒浓度之间的关系解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离子的种类！解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离子的种类！例：例：Na2SNa2S水溶液水溶液阳离子阳离子:Na、H；阴离子；阴离子:S2、HS、OH；分；分 子子:H2S、H2O.电荷守恒电荷守恒规律：规律：CNaCNaCHCH2CS22CS2CHSCHSCOHCOH物料守恒元物料守恒元素守恒素守恒CNaCNa2CS22CS22CHS2CHS2CH2S2CH2S质子质子守恒守恒COHCOH CH CH CHS CHS 2CH2S2CH2S例例1 1：物质的量浓度、体积一样的以下溶液相混合，：物质的量浓度、体积一样的以下溶液相混合，混合液

23、混合液pHpH大于大于7 7的是的是 A.NaClA.NaCl、K2SK2S、HCl B.Na2CO3HCl B.Na2CO3、HNO3HNO3、HClHClC.BaCl2C.BaCl2、Na2SO4Na2SO4、NH4NO3 D.NaAcNH4NO3 D.NaAc、NH4BrNH4Br、NaHCO3NaHCO3ADAD例例2 2：将：将0.1mol/L0.1mol/L的盐酸逐滴参与到的盐酸逐滴参与到0.1mol/L0.1mol/L的氨水溶的氨水溶液中，当溶液的液中，当溶液的pHpH7 7时，以下说法中正确的选项是时，以下说法中正确的选项是 A.A.盐酸与氨水刚好中和盐酸与氨水刚好中和 B.B

24、.氨水稍过量氨水稍过量C.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)D.c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)BDBD例例4:4:对于对于NaHCO3NaHCO3溶液，以下关系式中不正确的选项是溶液，以下关系式中不正确的选项是 A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-)

25、 + 2 c(CO32-) + B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH-)c(OH-)C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)D. (Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D. (Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)E. c(H2CO3) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-)E. c(H2CO3) +

26、 c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-)ACAC例例3 3：将：将0.1mol/L0.1mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关微粒的混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关微粒的浓度大小关系浓度大小关系为为 。cNa+ cAc- cCl- cHAc cH+ cOH-cNa+ cAc- cCl- cHAc cH+ cOH-例例5:0.1mol/L5:0.1mol/L的的KHCO3KHCO3溶液的溶液的pHpH值为值为8 8，同浓度的，同浓度的NaAlO2NaAlO2的的pHpH值为值为1111，将两种溶液等体积混合，能够，将两种溶液等体积混合，能够发生的景象是发生的景象是 ；产生此景；产生此景象的缘由是象的缘由是 。产生白色沉淀产生白色沉淀HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-例例6 6：将：将0.1mol/L0.1mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关微粒的混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关微粒的浓度大小关系浓度大小关系为为 。cN