金属钠及其化合物教案设计

1、实用标准金属钠及其化合物适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用教学目标知识与技能： 1、金属钠的性质，用途； 2、钠氧化物的性质与用途； 3、钠的氢氧 化物的性质以及用途； 4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算文案大全教学过程课堂导入实用标准、复习预习1. 通

2、过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属2. 写出一些与钠元素相关的反应方程式3. 金属的性质与存在文案大全三、知识讲解考点 /易错点 1金属钠1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应 中做还原剂。2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（ 0.97g/cm3），熔点低（ 97），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存 在煤油中。是电和热的良导体。1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。焰，生成淡黄色

3、固体）（2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与水反应的现象 实验原理 钠浮在水面上， 钠的密度比水小熔成小球，钠的熔点低，反应放热在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失， 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出 哧哧 的声音 钠与水反应剧烈，反应放热 文案大全在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 有碱性物质生成（3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H 2（4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应（5）钠与盐反应：Na 与盐溶液一般不发生置换反应， 但与熔融的盐可发生置换反应。 （如 4Na+TiCl4（熔融） Ti+4NaCl） Na 放入盐溶液时，先与水反应，它包

4、括两种情况： （1）如果盐溶液的溶质不与 NaOH 反应 :如氯化钠溶液；（2）如 果盐溶液中的溶质与 NaOH反应 :生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将 Na 放入 CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。2Na+H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4因 Na 与水反应时有热量放出，生成的 Cu（OH）2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO 生成。（ Cu（OH）2 CuO+H2O）通电4、工业制钠：电解熔融的 NaCl，2NaCl（熔融）2Na + Cl2。5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、

5、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠 蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性（1）相似性：与 Na 结构相似的还有 Li、K、Rb、Cs等元素。它们原子的最外层都只有 1个电子，均易失 1 个电子形成带 1个单位正 实用标准电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的还原性，能与氧气、非金属、水、酸等反应，生成产物均为离子 化合物。（2）差异性与递变性 随着核电荷数的增加，由 Li 到 Cs，电子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐 减小，失电子能力增强，即还原性增强，与其它物质间的反应程度更加剧烈

6、。 如与氧气反应时，Li 常温或燃烧均生成 Li 2O， Na 常温时生成 Na2O，燃烧时则生成 Na2O2，而 K 常温生成 K 2O2，燃烧生成 KO 2（超氧化钾）。它们的最高价氧化物的对应水化物碱均为强碱，且碱性依次增强。考点 /易错点 2钠的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体物质类别离子化合物、碱性氧化物离子化合物、过氧化物电子式+ 2- +Na+:O: 2-Na+ 2- +Na+:O:O: 2-Na+化学键类型离子键离子键、非极性共价键生产条件常温下加热或者点燃氧元素化合价-2价-1价氧化性、还原性在化学反应中，不表现氧化性，还原性既有氧

7、化性，又有还原性稳定性不稳定，可继续氧化稳定转化关系2Na2O+O2=2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2与 CO2 反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途制 NaOH ，用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存阴、阳离子个数比O2-:Na+=1:2O22-:Na+=1:2考点 /易错点 3 钠的氢氧化物1、物理性质：氢氧化钠具有很强的腐蚀性。俗称：苛

8、性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠是一种白色固体，易吸收水分而发 生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热量。2、化学性质：（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。（2）与酸发生中和反应 ： 与酸反应中和生成盐和水。（3）与非金属氧化物反应 ：与二氧化硫、二氧化碳等酸性气体反应，生成盐和水。（4）与某些盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；与硫酸铁溶液反应生成红褐色沉淀；与铵盐反应生成碱性 气体。3、氢氧化钠的保存密封保存在橡胶塞的玻璃瓶 （原因是玻璃的主要成分是二氧化硅， 会跟氢氧化钠反应， 生成硅酸钠， 硅酸钠具有粘稠性， 会是塞子黏住导致开不了。 ）考点 /易错点 4

9、钠盐Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性都能溶解于水，但 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸、泡沫灭火与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2+H2O 若逐滴滴加盐酸反应顺序为： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3；NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO 2+H2ONaHCO3 与盐 酸 反应 的剧 烈 程度 大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度与 NaOH 溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与

10、Ca(OH)2 溶 液产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O与 CaCl2 溶液产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应与 CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；若向饱和的 Na2CO3 溶液中通 入 CO2 气体，溶液中析出白色固体（ NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度）不反应热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O文案大全四、例题精析【 例题 1】.有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是

11、（）A.Na2O2 B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O【答案】 C【解析】钠在空气中久置，其变化过程是：O2H 2OH2ONa 2 Na2O 2 NaOHNa2CO3 ·10H 2 O2 Na2 CO3【例题 2】将 31.2 g 过氧化钠和 100 g 水充分反应后所得溶液的质量分数为（ ）A.25.6%B.31.2% C.32.0% D.34.5%【答案】 A【解析】 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为 NaOH2Na2 O2+2H2 O4NaOH+O 2 2×7831.2 g4×40 32xy160 31.

12、2g31.2g 32 31.2gx= 2 78 =32 g(NaOH) y= 2 78 =6.4 g(O2 )w(NaOH)= 31.2g 100g 6.4g ×100%=25.6%例题 3】 有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ） A.K 2MnO 4<KMnO 4B.Na2O2>Na2OC.NaHCO3<Na2CO3D.KClO 3<KCl答案】A解析】 在加热条件下， Na2ONa2O2，NaHCO3Na2CO3， KClO 3KCl ，KMnO 4 K 2MnO 4，故 A 不正确。五、课堂运用【基础】1、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反

13、应物用量比的改变而发生变化的是（）A.C 和 O2B.NaOH 溶液和 CO2C.Na2CO3溶液和盐酸D.Na 和 Cl2【答案】D【解析】A 选项中， O2不足量，生成 CO2； O2过量，生成 CO2。B 选项中， CO2不足，生成 Na2CO3；CO2过量，生成 NaHCO3。C选项中，盐酸不足，生成 NaHCO3和NaCl；盐酸足量，生成 NaCl、 H2O和 CO2。D选项正确。2、将 11.5 g金属钠投入到 88.5 g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数(不考虑水的蒸发)【答案】 20.1%【解析】 本题的解题关键是弄清钠跟水反应有氢气产生，所得溶液中的溶质是 NaOH 设

14、消耗水的质量为 x，生成 NaOH和 H2的质量分别为 y、z，则：2Na + 2H2O2NaOH+ H22× 23 2 ×1811.5 g x4636=11.5 g x4680=11.5 g y462=11.5 gz2×40 2 yzx=9 g y=20 g z=0.5 g20g解法 1： w(NaOH)= 88.5g 11.5g 0.5g =20.1%20g 100%解法 2： w(NaOH)= 20g 88.5g 9g =20.1%巩固】A 元素1、下列各步反应中， A 为金属， B为淡黄色固体，且每一物质均含写出 A、B、C、D、E、F 的化学式及有关化学

15、方程式【答案】 A NaBNa2O2CNa2CO3DNaClENaOHFNaHCO3【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的 B 为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为 Na2O2， 那么就可以引出 D为 NaCl，C + CO2 + H2O F，F C，而Na2O2可以生成 C，C可以生成 NaCl，从而推导出各物质。2、在盛有 5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A.钠熔化成银白色的小球B.浮在液面快速游动C.液体底部出现银白色固体D.溶液变浑浊答案】C【解析】钠首先跟水反应，发生的现象有：熔化成银白色的小球，浮在液面上迅速游动，有气泡产生等

16、。因跟水反应需 消耗水（减少溶剂）且生成 OH-，都会使澄清石灰水变浑浊，析出 Ca（OH）2 沉淀。拔高】1200时， 体的平均式量为(A5.811.6g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了 3.6g。则原混合气 )B 11.6C23.2D46.4答案】C 解析】解法一：差量法设原混合气体中含CO2和 H2O 物质的量分别为x、2Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2固体质量增加78×2g2mol106×2g（212156）g28x2Na2O22H2O = 4NaOH + O2固体质量增加78×2g2mol4

17、0×4g4g2y28x 2y44x 18y3.611.6解得0.1mol0.4mol则混合气的平均式量为：11.60.1 0.423.2故选 C解法二 ：平均值法由方程式： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2和 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 可知，固体增加的质量 m（增），应是mm(CO2 )与 (H2O)的总和减去m(O2) 之值，即：m(CO2) m(H2O) m(O2) m(增)所以， m(O2)m co2 mmH2O增这样， m(O2 ) 11.6g 3.68gg则 O2 物质的量 n(O2)8g32g / mol0.25mol1又由于 n(O2) 2 n (H2O) n(CO2) 所以混合气总物质的量n H 2O n CO22no2因此混合气体的平均式量11.62 0.2523.2解法三 ：估算法CO2的式量为 44，水蒸气的式量为 18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C2、将a g水煤气（成分为 CO和 H2）充分燃烧，将燃烧生成的气 体（ 150）通过盛有过量的 Na2O2的干燥管（反应气 体无 损失），充 分反应后干燥管增重 b g，则 a 和 b 的关系为（