2026年内蒙古高考(化学)真题试卷带答案

-2026年内蒙古高考(化学)真题试卷带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐水C.金刚石D.沙土答案：C解析：金刚石是由碳元素组成的单质，属于纯净物，而空气、盐水和沙土均为混合物，故选C。(2)下列离子反应中，能发生的是A.Na⁺+H₂O→NaOH+H⁺B.Cu²⁺+Fe→Cu+Fe²⁺C.H⁺+OH⁻→H₂OD.Al³⁺+CO₃²⁻→Al(OH)₃↓+CO₂↑答案：C解析：H⁺和OH⁻反应生成水是常见的中和反应，能发生；其他选项中的反应不符合离子反应发生的条件，故选C。(3)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂答案：C解析：NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻构成的离子晶体，其中NH₄⁺内部含有共价键，故既含离子键又含共价键，选C。(4)下列反应属于分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂→2NaClD.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：B解析：分解反应是指一种物质分解为两种或更多物质的反应，CaCO₃分解为CaO和CO₂，属于分解反应，选B。(5)下列物质在水溶液中能导电的是A.蔗糖B.酒精C.NaClD.二氧化硫答案：C解析：NaCl是强电解质，能完全电离导电；蔗糖、酒精和二氧化硫均为非电解质，不能导电，选C。(6)下列物质中，含有共价键的是A.MgOB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl答案：C解析：H₂O由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合，而MgO、NaOH和NH₄Cl均含离子键，选C。(7)关于离子半径的比较，下列说法正确的是A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.O²⁻>F⁻>Na⁺C.Cl⁻>S²⁻>K⁺D.Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺答案：A解析：同一周期中，离子半径随着电荷数的增加而减小，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺均为同周期离子，电荷数依次增加，半径依次减小，故A正确。(8)下列粒子中，电子层数最多的是A.Na⁺B.O²⁻C.AlD.Cl⁻答案：C解析：Na⁺、O²⁻和Cl⁻的电子层数均为2层，而Al为原子，电子层数为3层，故选C。(9)下列物质中，电负性最强的是A.NaB.MgC.ClD.S答案：C解析：电负性随原子序数增大而增大，Cl的原子序数大于S，所以电负性最强的是Cl，选C。(10)依据勒沙特列原理，下列措施会使平衡2SO₂+O₂⇌2SO₃↑+热右移的是A.增大压强B.降低温度C.减小SO₂浓度D.加入催化剂答案：A解析：增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成SO₃的方向移动，故选A。(11)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.NaOHD.HCl答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故选B。(12)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.C₂H₅OH答案：C解析：NaCl是强电解质，能完全电离；CH₃COOH、NH₃和C₂H₅OH均为弱电解质或非电解质，故选C。(13)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂→2NaClC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe与HCl的反应属于置换反应，故选C。(14)下列离子方程式正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑C.HCO₃⁻+OH⁻→CO₃²⁻+H₂OD.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与强酸反应生成Al³⁺和水，故D正确。(15)下列叙述中，正确的是A.任何物质的分子都含有共价键B.金属晶体中一定含有金属键C.水分子间存在氢键D.所有离子化合物在水中均能完全电离答案：B解析：金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有金属键，故B正确。(16)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.HCl答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，是分子间作用力最强的，故选A。(17)下列物质中，晶体类型为分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe答案：C解析：CO₂是分子晶体，由分子通过分子间作用力结合，而NaCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，Fe是金属晶体，故选C。(18)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.CH₃COOH答案：C解析：NaOH由Na⁺和OH⁻通过离子键结合，其他选项均为共价键，故选C。(19)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl答案：C解析：Fe的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，发生了电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(20)下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃答案：A解析：HCl是强酸，完全电离，pH最小，故选A。(21)下列离子中，具有相同的电子层结构的是A.Na⁺和Cl⁻B.K⁺和Ca²⁺C.O²⁻和F⁻D.Ne和Na⁺答案：C解析：O²⁻和F⁻均有2电子层，且电子数相同，故选C。(22)下列物质中，既溶于水又溶于酒精的是A.NaClB.SiO₂C.NH₄ClD.蔗糖答案：C解析：NH₄Cl是离子晶体，易溶于水，但不溶于酒精，而NaCl、SiO₂和蔗糖均不溶于酒精，故选C。(23)下列反应中，能发生的是A.Na₂CO₃+H₂O→2NaOH+CO₂↑B.Na₂O₂+H₂O→2NaOH+O₂↑C.Na₂S+H₂O→2NaOH+H₂S↑D.Na₂O+H₂O→2NaOH答案：D解析：Na₂O与水反应生成NaOH，而其他选项中的反应均需特定条件或不完全反应，故选D。(24)下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.离子键只存在于金属与非金属之间C.共价键只能存在于非金属之间D.所有晶体都含有化学键答案：A解析：离子化合物中一定含有离子键，而共价键也可能存在于金属与非金属之间，故A正确。(25)下列说法正确的是A.金属晶体导电与自由电子有关B.分子晶体的熔点均低于离子晶体C.共价晶体的导电性均较低D.原子晶体均具有较高的硬度和熔点答案：D解析：原子晶体由共价键构成，具有较高的硬度和熔点，故D正确。(26)下列说法正确的是A.电离平衡的建立是放热过程B.离子反应的条件不包括反应的可逆性C.0.1mol·L⁻¹的HCl溶液中H⁺浓度为0.1mol·L⁻¹D.任何弱电解质溶液的pH均大于7答案：C解析：HCl是强电解质，完全电离，H⁺浓度等于HCl浓度，故C正确。(27)下列陈述错误的是A.25°C时，纯水的pH为7B.电解质的导电性取决于溶液的浓度C.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质D.弱电解质在溶液中部分电离答案：B解析：电解质的导电性不仅取决于浓度，还取决于其电离程度，故B错误。(28)下列物质中，晶体类型为离子晶体的是A.CO₂B.NaClC.SiD.H₂答案：B解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的离子晶体，其他选项均为分子晶体或原子晶体，故选B。(29)下列关于反应速率的说法正确的是A.增大浓度能加快反应速率B.温度升高不会影响反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.反应速率与反应物的性质无关答案：A解析：增大浓度可以增加单位体积内活化分子的数量，从而加快反应速率，故A正确。(30)关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡时，反应停止B.增大压强可以使平衡向低压方向移动C.化学平衡时各组分浓度不再变化D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度答案：C解析：化学平衡时各组分的浓度保持不变，但反应并未停止，故C正确。(31)下列金属中，金属活动性最强的是A.ZnB.FeC.AlD.Mg答案：D解析：金属活动性强弱顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Pb，故Mg活动性最强，选D。(32)下列气体中，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.Cl₂B.HClC.NH₃D.SO₂答案：C解析：NH₃与水反应生成NH₄⁺和OH⁻，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选C。(33)下列关于盐类水解的说法正确的是A.强酸强碱盐不水解B.弱酸强碱盐水解呈酸性C.弱碱强酸盐水解呈碱性D.盐类水解是吸热过程答案：A解析：强酸强碱盐不会发生水解，其他选项均不符合水解规律，故A正确。(34)下列关于弱电解质的说法错误的是A.弱电解质分子在水溶液中部分电离B.弱酸的电离常数随浓度增加而增大C.弱碱的电离程度通常小于强碱D.弱电解质溶液具有导电性答案：B解析：弱电解质的电离常数与其浓度无关，故B错误。(35)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO₂C.FeD.Al₂O₃答案：B解析：CO₂由非金属元素构成，通过共价键结合，属于共价化合物，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）已知2SO₂+O₂⇌2SO₃，ΔH<0，其他条件不变，升高温度会使平衡向哪个方向移动？答案：向左解析：因为ΔH<0，反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向左。(37)（5分）向0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中加入少量NaOH，溶液中CH₃COO⁻的浓度将如何变化？答案：增大解析：加入NaOH会中和CH₃COOH，使CH₃COOH分解为CH₃COO⁻和H⁺，从而增加CH₃COO⁻的浓度。(38)（5分）下列物质中，水解程度最大的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.AlCl₃答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解程度大于其他选项，故选C。(39)（8分）已知某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，求该溶液的pH。答案：3解析：pH=-log[H⁺]，代入数值，pH=-log(1×10⁻³)=3。三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验操作中，能正确配制0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液的是A.将10.6gNa₂CO₃溶于1L水中B.将10.6gNa₂CO₃溶于500mL水中C.直接称取10.6gNa₂CO₃加入1L容量瓶中定容D.加热溶解Na₂CO₃后直接移液答案：C解析：配制一定浓度的溶液时需将溶质溶解在少量水中，冷却后转入容量瓶定容，故C正确。(41)（7分）下列实验现象中，能说明AgNO₃与NaCl发生反应的是A.有气体放出B.溶液温度明显下降C.出现白色沉淀D.溶液由无色变为黄色答案：C解析：AgNO₃与NaCl反应生成AgCl白色沉淀，故选C。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某工厂利用NaCl、CO₂和NH₃制备碳酸钠，其基本原理为：NaCl+CO₂+H₂O⇌NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产中需要控制二氧化碳的浓度，其目的是什么？答案：推动平衡向右移动解析：增大反应物浓度会推动平衡向生成物方向移动，故需控制CO₂浓度以促进NaHCO₃的生成。(43)（7分）化工合成中采用催化剂可以A.改变反应的焓变B.降低反应的活化能C.增大反应物的浓度D.增加反应的平衡常