四川省南充高中09-10学年高一化学下学期期末考试旧人教版

1、 南充高中20092010学年度下学期期末考试高2012级化学试题（考试时间90分钟，总分100分 ）可能用到的原子量：S =32，H=1，Na=23，Li=7，K=39，Ca=40，Mg=24，Cu=64， Fe=56 一、选择题：（每小题3分，18个小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是 （ ） AO2 BCO2CCODH2S 2下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列说法不符合A族元素性质特

2、征的是 （ ）A易形成1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗掉的是 （ ）A做硫实验残留的硫B做碘升华实验残留的碘C用KMnO4制氧后残留的固体D沾附AgCl沉淀的试管5在下列叙述中，不符合氧族元素（O、S、Se、Te）随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（ ）A它们单质的熔、沸点逐渐升高 B它们的密度逐渐变大C它们的非金属性逐渐增强D它们的原子半径逐渐增大高*考*资*源*网6测得某黄铜矿（CuFeS2）中的硫的质量分数为20%，则该矿中铜的质量分数为 （ ） A10% B20%

3、 C30% D40% 7下列结论正确的是 （ ）（1）粒子半径：S2-ClSF；（2）稳定性：HFHClH2SH2Te ；（3）还原性：S2-Cl-Br-I-； （4）氧化性：Cl2SSeTe； （5）酸性：H2SO4HClO4H2SO3； （6）非金属性：FClSSe 。A（2）（4）（6） B（1）（2）（3） C（1） D（6） 8科学家预测出116号元素X是氧族元素，则下列叙述错误的是 （ ） A其钠盐的化学式为Na2X B其原子最外层有6个电子 CX是金属元素 D其最高价氧化物的化学式为XO39已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化；HCl比H2S更容易由

4、单质合成；盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 （ ）ABCD 100.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第三周期第IA族 B第四周期第IA族高*考*资*源*网C第三周期第A族 D第四周期第A族 11. 将x mo1 Na2SO3和y mo1 Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其产物可能有三种情况： 生成物只有S、Na2SO4和水； 生成物为SO2、S、Na2SO4和水； 生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则xy的值也应有三种

5、情况：a(大于0.5），b(小于0.5），c（等于0.5），按上述、顺序选出xy的值排列正确的是 （ ）Ac、a、b B a、b、c C a、c、b Dc、b 、a 12. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 （）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4， B非金属性X <Y<Z C元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强13关于SO2和SO3的说法错误的是：都是酸酐，与水化合都能生成相应的酸，都能与碱反应生成正盐或酸式盐，通常条件下都是气体，都能由硫单

6、质与氧气直接化合制得 （）ABCD14下列叙述正确的是 （）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物高*考*资*源*网15将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合后(两两混合)有白色沉淀生成，加入过量的稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是 （ ） ANa2CO3和Ca(OH)2 BNa2CO3和CaCl2CNa2SiO3和HCl DCa(HCO3)2和NaOH 16下列离子方程式正确的是 （ ） A向石灰石中加稀硫酸 CaCO32H+Ca2+H

7、2OCO2­B向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)22CO2Ca2+2HCO3C氯化氢通过饱和小苏打溶液 HCO3-H+H2OCO2­D向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2+HCO3-OH- CaCO3¯H2O 17两种金属的碳酸盐或酸式碳酸盐的混合物50.0 g与足量的稀盐酸反应，标准状况下收集 到CO2气体11.2 L，则此混合物的组成可能为 （ ） ANaHCO3和KHCO3 BNa2CO3和Li2CO3CCa(HCO3)2和CaCO3 DNaHCO3和MgCO3w 18只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO3)2

8、四种无色溶液区别开来，这种试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C2 mol / L 盐酸D2 mol / L 硫酸/线封密 南高_级_班 姓名_ 学号_ 考号二、填空题：（3个小题，共20分）19（6分）在原子序数为118号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是_；化学方程式为_。与水反应最剧烈的非金属元素是_；化学方程式为_。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是_。高*考*资*源*网20（9分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；

9、Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：高*考*资*源*网 （1）X、Y、Z元素的名称分别是X Y Z 。 （2）XZ3化合物的化学式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式 、 。（4）用电子式表示Y和Z形成的最简单的化合物的形成过程： 21（5分）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。 （1）铅丹的化学式是_，此铅丹中铅的化合价是_、 。（2）由此反应可推测PbO是_性氧化物，PbO2是_性氧化物。三、实验题：（

10、一个小题，共14分）22根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：高*考*资*源*网 （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。高*考*资*源*网四、计算题：（12分）23在含8.00g NaOH的溶液中通入一定

11、量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.90g，请将通入的H2S在标况下的体积和获得的无水物的成分、物质的量的几种情况填入下表（有几种填几种，可不填满）：情况分类通入H2S体积（L）无水物成分及物质的量(mol)（1）（2）（3）高一期末测试化学答案一选择题：（每小题3分，18个小题，共54分）1C 2.D 3.B 4B 5C 6B 7A 8A 9C 10.D 11.A 12.C 13.B 14.D 15.B 16C 17B 18D二填空题：（3个小题，共20分）19（6分）Na；2Na + 2H2O2NaOH + H2；F；2F2 + 2H2O4HF + O2；Na；HClO4； 2

12、0.（9分）（1）氮；碳；氢 （2）NH3 ； （3）HNO3；H2CO3高*考*资*源*网（4）甲烷分子的形成过程 （略）（2分）21（5分）（1）Pb3O4；+2和+4。（2）碱；酸。（1）根据质量守恒定律，可确定铅丹的化学式为Pb3O4，根据铅在元素周期表中的位置（或原子结构），可确定铅可呈+2、+4价，继而改写化学式为2PbOPbO2。（2）根据氧化物能否与酸反应判断其氧化物的属性。三实验题：（共14分）22. 答：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中的导管口出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管内液面上升，证明该装置不漏气。（2分）（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（2分）高*考*资*源*网（3）（共8分）无水硫酸铜 检