2019学年江苏省高一上10月月考化学试卷【含答案及解析】(1)

1、2019 学年江苏省高一上 10 月月考化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.下列有关物质的分类正确的是2.碱酸盐 碱性氧化物 酸性氧化物A NaOH H 2 SO 4 BaCO 3 Al 2 O 3 CO 2 B KOHHCI NaCl Na 2 O CO C NaOH H 2 SO 3 CaCl 2 CuO SO 2 D Na 2 CO 3 HNO 3 CaCO 3MgO SO 33.下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A.蔗糖_B.硫酸_C.二氧化碳 _D.硫酸钠4.下列有关化学实验操作正确的是A,称取NaOHB.棉将匚醇与水分离D.检

2、查魁的餐性5.在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A.石灰水_B.生石灰粉末 _C.碳酸钙粉末_ D.熟石灰粉末6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径都在1100nm之间_C.都能通过滤纸DB都能透过半透膜.都呈红褐色7.A.下列化学反应中，属于氧化还原反应H 2 SO 4 +2NaOH- Na 2 SO 4 +2H 2 OCaO+CO 2T的是BNH 3 +HC1NH 4 ClCaCO 3Cl 2 +2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2 O物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3 ) 28.3:2:1时，三种溶液中

3、c(NO 3 -)之比为A.1 : 1 : 1、Al(NO 3 ) 3三种溶液的体积比为C.9.A以下转化能通过一步反应实现的是CuSCu(OH) 2_B.SSO 3HNO 3HCl100mL0.3molL1的Na 2 SO 4溶液和50mL0.1molL的Al 2 (SO 4 )10.3溶液混合后，溶液中SO4 2-离子的物质的量浓度为A.0.20mol?L -1 B.0.25mol?L -1 C.0.30mol?L -1 D.0.50mol?L -111. n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为(N A表示阿伏加德罗常数 的值)A .-IC.18mn1 Shrl12. N A表示

4、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为N AB.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N AC.16gO 2和O 3的混合气体中所含的原子数为N AD.1mo lL -1的A l C l 3溶液中，C l -离子的数目为3 N A13.下列物质中含有自由移动的Cl -的是AKClO 3溶液BMgCl 2溶液C液态HCl D固态NaCl15.下列实验设计方案错误的是A除去Cu(NO 3 ) 2溶液中混有的AgNO 3：加入适量铜粉B分离溴和CCl 4的混合物：分液C区分NaCl和KCl溶液：焰色反应D检验某未知溶液中的SO 4 2-:加入稀硝

5、酸酸化的BaCI 2溶液16.在浓度均为4 molL斗的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2:3，贝V加入铁粉的质量是A22.4 g_ B16.8 g_ C11.2g_ D8.4 g、填空题17.(1)0.2 mol H 2 O的质量为 _g，其中含有_个水分子，共有 _mol电子。(2) 质量相等的HCl、CO 2、NH 3、CH 4四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 _，密度最小的是。(3)_ 在标准状况下，将L NH 3溶于水得到0.5 molL1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 molL

6、-1 CuSO 4溶液，需要CuSO 45H 2 O g。18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液B升华C结晶_D过滤E蒸馏F分液(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 _(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 _(3)从碘水中提取碘单质 _(4)分离氯化钠固体和碘单质的混合物 _(5)分离水和汽油的混合物 _(6)分离CCI 4(沸点为76.75 C)和甲苯(沸点为110.6 C)的混合物14.下列不存在丁达尔效应的分散系是A有尘埃的空气 _C食盐水D_ B.纯水向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得混合液19.下列物质中 CO 2NaOH固体NaHCO 3固体 C

7、 12 H 22 O11(蔗糖) H 2 SO 4溶液 铁(1) 能导电的是 _ ；属于非电解质的是_；(以上填写物质编号)；(2) 属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式三、实验题20.现用NaOH固体配制500 mL 0.2 molL卜的NaOH溶液。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 漏斗 天平 药匙 请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有 _(填代号)，还缺少的仪器是 _ 。(2)经计算，需NaOH固体质量为 _ 。(3)在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有(填代号)。 称量NaOH固体时动作过慢； 溶解完固体后未洗

8、涤烧杯和玻璃棒； 未等稀释 后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中； 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水； 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出； 定容摇匀后，发现液面低于标 线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线； 定容时，俯视标线(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称： 计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 _ 、摇匀。四、推断题21.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4 +、Mg 2+、Cu 2+、Cl -、CO 3 2、SO 4 2,现各取100mL溶液三份进行如下实验： 向第一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生； 向第

9、二份加入足量NaOH容液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；向第三份加入足量BaCl 2溶液，得到沉淀6.27克,经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有 _ ，肯定不存在的离子有(2)_可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度五、计算题22.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCI 2溶液，过滤、洗涤、烘干 后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 molL-1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好 完全中和。试求混合液中H 2 SO 4、HNO 3的物质的量浓度各是多少？参考答案

10、及解析第1题【答案】【解析】试/犧覇爵化果飜性議會鏤疊臥00不是鹼性氧化物，瞄误 j 6 分类正确” C 正确第2题【答案】【解析】第3题【答案】【解析】试题分祈:氐氢氧化钠具有腐蚀性W&湿性，应该在曉杯中称量，确论B量筒不能稀释浓硫酸，B错误a乙醇与水互渦 不能 分浪嘱误Jm推拉活塞时如果装買不漏气，水珠会发生变化，可以检验装置气密也D正确，答案jDo【考点定位】考查化学实验基本換作气密煌字表速现象今得出结论$微热迭检査的关键词是封闭、徹魚、气滋水柱；海差倒陆的关键词a討闭、矗差*【考点定位】考查物质的分离与除杂第5题【答案】Osaws的OC一鬲A选-口栄tnlO;專香耒甯的反X法加反亠禺；

11、f#ST只杂两剂除足试驚加至。fei条E E髀除新i X具盖酉8i杂盘不1TE时k.; n壬正合,.【解析】瞪Mi酸勰諏蟲能關【考点定位】若查胶体和涛液的区别b)M夕4耳:2)在本现短孕缰需Is 所含分子 1$亭仃讪18?前乎,答謎山167第11题【答案】0.3mol/L答乗选氐第14题【答案】【解析】16g7nici二1血di：3VU不能确定滚滿依b曰匕态， 不能利卡 为0.叫B为肌，Cjf孔 邕错謨，答案选帆尔休积i_ j C. 1乱 6：.i D.1Bol * I/的!1訂强液中ClS昔误，B. 2.4話【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计薛的知识。要黑垂的畀四巨f;、frfRS館 把

12、WS WWS S学词童子积3问如化31-朋圍 汉此为中心进行计尊 有关计算公式有i体 阿下一蚕意：-于用牢1析登咼7摩腑”律番rF定ErrO 4-罗窖例、is0需境科一矿曾德一一推加rsmtt、阿特别要注SD甲E ，!.-亠藉丈罔畳4-胶否阮于.错首C 7丑向Lh 物Fe净入屯商irn第16题【答案】ED【解析】试题分折：仝5 Ag恥郢证勵D. ?!WaClKChg；中的旳孑以瞼去够中混育頌选B%第15题【答案】【解析】罷旳最换吧轉啓戟睥fto.aioix根lgFe+2HCl=F&CU+Hz t可知宇成气険 皿,伽的融洙炽反应訓后水翊矗杯乳所以，由硫酸生成的气体蠡Fe+ELSOFeSO+IL

13、f562x 0-6g解得x=10.8g答案选餉【考点定位】考査金属与酸反应的计算的-一氢疆嗖琴成的71吿里？(5比&)BH2M 1亠r-晴=SRSmo现比il于01量tH.-l/e-yl子气国粵iK与的畧1SSSJW:盂H金Itw養右鲁馬等MIL-Q-口文口舌里B第17题【答案】(1) 3.61.204X10i32 (2)(3) 5-S2. 5【解析】试题井折：（1） 0*2 mol皿0的质量=R 2iol,在标准状况下的体积是Q. 25jnolX22,虹;即将工亂NH:落乏蹄到0.亍molL的氨水SOOBLJ配剎100 niL ij.l mol - L_CuS0i；t,需gCuSOx - 5

14、1DO的质里lLX0-lihol/LX250/mol=2. Sgo【考点定位】考查糊质的量的有关计算 【容师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关镇是熟练应用几个关系式N=人戶肮仏K =亍、 =,特另胚蔓注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气偽 且只有在标淮状况下气体的摩尔休积才是汕虹Ml.另外注意灵活应用阿伏加德罗定律及其推论第17题【答案】D C A E F E【解析】试题分析；（1）沙子不熔干水，分高饱和會盐水与少子的混合物采用过滤的方囱勇皤聊璟化内的滚解虞受温度談向不同）因此从硝讎輙氯化钠的混合?W茯得确酸钾晶体的 方袪疋结目目；3）碘易澹在有机溶剂中，从碘水中提取碘单馬的方法是萃取

15、分淋4）碘易升华，分离氯化钠固体和碘单质的混合物的方法是升华j5）汽油不潯于水，分离水和汽油的混合物的方迭是分液；期辔和甲笨的沸点相差较尢 分离CCJ（沸点为也丁比）和甲笨C沸旦対13.比）的混合 物的方灑珈 第18题【答案】-K-对量养S1D卫爷物比攜K是N腹氧灰密二最下urrn普養积roEm盘J f7T. CH大大.魏16S皿量里yj. 9m子、质烷cssK对c -JJ5 H+T 则戏弟isB划冒蛊则件在ft;i*分压甲有3 NaOHMHmiT MaECO 戶 Nr+4K0氢氧化赭口碳酸氢钠是电解瓦电禺方程式分别是赋NaHCO = NXTCOh【考点宣位】本強王要星考查电解慣、菲电解质臥及

16、物质导电性判断第19题【答案】0知机的容量瓶 4.0（3） 3定容【解析】试题分祈:（1）用隔的固休配制5M）nnL0.2mol-L_1NaOHij需曼使用的仪器有玻璃鶴烧杯胶头満管$关平$翡1L5OTEL容量瓶，所以不靄更使用的有烧航和漏斗还需藝500血容量和 l&NaOH固体质量=D.Lxl=4.0Ej（3）称量馬OH固体时动作过凰 导致氢氧化钠吸水八瀚氐减少，浓度偏低；濬解圭固体后未洗 瀏歸口玻璃棒，濬底减少，浓度偏低；未等稀釋后的隔OH濬港冷却至室:温雕专移到菩量瓶中，濬 液俯期I少浓厦偏高乍转移匪 容童瓶中含有少量蒸错水，由于不影响濬质的物质的量瀋戒的 休积，因此对溶潘的液度不产生任

17、何影响苗定容时，加藝饵水超过标线，又用肢为商管吸出阚质 减少，浓度偏咼定容揺匀后，发现浹面低于标线，又用胶为誇加蒸懾水至标线，濬液体积増加,浓度偏小i备比俯视标线，液面在刻度线下方，浓度偏高，答亲选（4）配制过程为计算、称量、潯解、冷肌 转移、洗济、辅移、定容，揺匀冬【考点定位】考查濬液的配制、误差分析等【容师点晴】拿握实验嘔是解答的关越，难点是误差分析点根撒匸曙可得，一定悔的量浓度涛 潘配制的误差都是由瀋质的物质的星处和滚港的体积呵起的夕误差井析时， 关键要看配制过程中引起 门和唸样的变化。 在配制一定物质的量浓度濬濟时，若忒匕理论值小，或砒理论值犬时，都会使所配 滚液浓度偏小匚若m比理论值

18、大，臨比理论值小时.都会使所配谓液浓度偏犬。0疋：-1碳可电(E于強严氢 属于混含册不第20题【答案】 K MHZ、8 产、SO 鬥 5 牛ci-星鷗師豐滋加过量“隔赵过沁椀中再加 g 沁若有(3) c (KO Oal/L. c (NH4J =0. ol/L【解析】子,第一俭；第pgcr、3 厂、前孑电第二臨 加足蚤仏OH虧 卩一建甘有呱门且物庆的重为： 勺硫磧颉n(BaSOx) =n (SO/-)=2._2*83E)H- 197/nol).02niolj因为一正合艾i114=n (NH4) =00如辺；n (-) =2n (C0_) +2n(处一)=C.O&nol,.02mal;r；无色濬懣邂盪有羯离WWtfeW_諜廳轄叽5 一O.S&L22, 4L/jn51=0.04nioLi -W:根据题中信息可如=2. 33&H- 233g/nol=0. Olnol;生咸的沉淀旳CO喲馬和量( 助一总含对， 所以不含M占7W觀嶺守瓦正筛为=2n 0.IL.JMC(冊)=0. 05于0. LL=O缶ol/Li刚押蛊子辭轨居的蔓至少惑.021,其浓度至少是02nol/Lo由于不【考点定