2018年安徽省全国大联考第二次高三化学试卷

1、全国大联考 2018 年安徽省高三第二次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl35.5K 39Ca 40 Br 80I 127 Ba 137第 I 卷（共 42 分）一、选择题（本题包括 14 小题，每小 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1红色信号弹的主要成分为KCIO3、Sr（NO3）2、Mg 粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为 Sr（NO3）2、Mg 粉、Al 粉。由此可判断产生红焰色的元素是（）A. MgB. SrC. KD. Cl2下列叙述中正确的是（）A. 葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B. 酸碱中

2、和反应是吸热反应C. 木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D. 苛性钠溶于水是放热反应3. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A.2.5 相19个B.2.5 1022个C.5 X1019个D.5X1022个4. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB. Na2O2+MnO2=Na2MnO4C. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2fD. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4

3、=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2f+8HO5.某溶液中只含 Na+、 Al3+、 C 、 SO42四种离子。 已知 Na+、Al3+、C的个数比为 3:2:1，则 溶液中 Al3+与 SO4的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:26. 某同学用 Na2CO3配制 0.10mol LNa2CO3（aq）的过程如下图所示：你认为该同学的错误有（）A.1 处B.2 处C.3 处D.4 处7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmo1）溶于 ag 水中,所得到溶液的密度为bgcm3,物质的量浓度为 c mol Lt，则溶入水中的该气体的体积是（）8.右图为某学生

4、设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（）A. 试管中发生了置换反应B. 一段时间后，看到 “ U”管中的液面右边升高，左边下降C. 贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量D. 广口瓶中气体的分子在反应后增加9.粗碘中通常含有 ICI 和 IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时 ICl 和 IBr 皆可像 I2一样升华。在粗碘中加入下列选项中的一种物质后，再进行升华可得到精碘，则应加入的物质的是（）A.H2OB.Z nC.KI D.KCl10.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（A. 1.0mol

5、 ?L-的 KNO 溶液：H、Fe、Cl-、SO-+ 2 +B. 甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba、AIOJ、Cl-C. pH=12 的溶液：K+、Na+、CHCOO Br-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K、CO2-、NO-11.有机物 A 结构简式如右，有关 A 的叙述错误的是A. A 的分子式为 CsHnNOB. A 是一种二肽22.4acA.LM (1 c)B.C.22.4ac1000b Mc22.4acD. -L1000 bOIICCH2CH3C. 1 mol A 水解时，最多可消耗氢氧化钠5molD. A 在稀硫酸和加热条件下，有邻-羟基苯甲酸生成12.各组中的 X 和 Y

6、 两种原子，化学性质一定相似的是A. X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子B.X 原子的核外电子排布为 1s2, Y 原子的核外电子排布为1S22S2C. X 原子 2p 能级上有三个电子， Y 原子的 3p 能级上有三个电子D.X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅有两个电子13.探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H0 表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正 确的是A .加入 NHHSQ 固体，v(H2)不变 B .加入少量水， v(“)减小C .加入 CHCOON 固体，v(H2)减小 D .滴加少量 CuSO 溶液，v(H2)减小14 花醇具有玫瑰及苹果

7、香气，可作为香料，其结构简式如下：H3CH/OHC I _CH2CH2C CH =CH2CH3下列关于橙花醇的叙述，错误的是A 既能发生取代反应，也能发生加成反应B 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗 470. 4L 氧气(标准状况)D.1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴二、(本题包括 2 小题，共 18 分)15. (8 分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1 )现按图甲所示的方法， 在室温时，向盛有 Ca(HCO

8、3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。 下列现象描述正确的是 _ (填字母)。A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B. 钠熔化成一个光亮的小球C CH CH2CH2CH3CH3C丙C. 反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠T _ T用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3) 某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作应为 _ 。(4) 用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤

9、压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为 16.8mL,待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为 _g。16. (10 分)某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程 V ”的实验操作和资料查阅。过程 I，将海带转化为海带灰的提取液。悔制海带垢隐逐罔空 T 會厂断提取酒i过程 II :在试管里取 1mL 提取液，滴入新制氯水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶液不呈蓝色。得出提取液中不含 的错误结论。过程 II :查阅有关资料。发现：碘单质与氯水反应会生成+5 价碘。过程 IV :在试管里取 1mL 提

10、取液，加入 2 滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到溶液呈蓝色， 继续滴加氯水，溶液呈无色，从而证明了海带中含碘元素。过程 V :取 20mL 海带灰提取液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用a mol L 的氯水进行滴定，达滴定终点测得用去氯水V mL.(1)_ 过程 I 的实验操作的名称是。为完成过程 I，除了铁架台(附铁圈)、三脚架、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外，还必需的仪器有 _ 、_。(2)过程 II 的实验导致错误结论的原因可能(用有关化学方程式填写)_。(3)_过程 V 的实验中，滴定终点时溶液颜色变化 _;按实验结果计算，海带灰提取液中的浓度为_mol L-1.三、(本题包

11、括 2 小题，共 15 分)17. (7 分)二氧化氯(CIO2)作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。CIO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成CIO2一和 CIO3一混合物。(1)_ ClO2起消毒杀菌作用是利用了它具有 _ 的化学性质，生成物中氯元素呈 _价。(2)_写出 CIO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式 _。若有 0.1molCIO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 _ mol.(3)国际上关 CIO?生产工艺和制备方法的研究一直很活跃，仅成型的生产工艺就有十几种 之多，其中有一种是用 Na

12、CIOs和 NaCI 为原料，反应必须在酸性溶液中进行。现仍用NaCIO3为原料，只需加入另一种原料即可，请完成这一化学反应方程式：NaCIO3+_:TCIO2f+Cl2f+NaCI +_18. (8 分)科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：(1) 离子反应 H (aq) + OH (aq)=出0(1); H = 57.3kJ mol 表示在稀溶液中， 强酸和 强碱反应生成 1moIH2O (1)，这时的反应热叫做中和热。1在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是 _。AAA. 25mL0.4mol L 盐酸溶液与 25mL

13、0.4moI L 氨水AAB. 25mL0.4moI L 盐酸溶液与 25mL0.41moI L NaOH 溶液C. 25mL0.4moI L H2SO4溶液与 25mL0.8moI L NaOH 溶液D. 25mL0.4moI L H2SO4溶液与 25mL0.41moI L NaOH 溶液2举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：_(2) 已知 CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(I); j= 890.31kJ mol1.1当 1moICH4(g)与 2molO2(g)的总能量之和是 3048.44kJ - mol1,则 1molCO2(g)与 2mo

14、IH2O(I)总能量之和是_kJ - mol12某家庭用天然气(主成分是甲烷)为燃料，烧一壶开水，共需热量 17.8kJ，现实际消耗 4.48L天然气，则热能的利用率约为 _ 均按标准状况的 CH4计算，热能利用率=(实际利用的热量/供给的总热)X100%.四、(本题包括 2 小题，共 17 分)19. (8 分)有一瓶澄清的溶液.其中可能含有 NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl, I, NO3, CO32,SO42中的几种。取该溶液进行以下实验。(1 )用 pH 试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 _的存在。(2)取出部分溶液，加入少量 CCI4及数滴新制氯水，经振

15、荡 CCI4呈紫红色，排除的存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 _的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4 )另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明 _存在，又排除_存在。(5 )综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是 _(6)若要确认(5)中相关离子，确认的实验方法是 _ 。20. ( 9 分)根据下列反应框图填空。 已知B、D、E、L 常温下为密度 比空气大的气体，D、E 为单质， 其它为化合物。A是一种淡黄色 固体

16、，C 在水中的溶解度随温度 的升高而减小， F、 G 均能与 L 的水溶液反应放出 B。(1)_F 的俗名是 _ ，工业上利用反应生产。(2)_ 反应一中，属于氧化还原反应的是_。(3 )反应的离子方程式为 _、(4)_有一种单质能与 H 反应生成E,该反应的化学方程式为 _(5)某气体 M 具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同 时有 B 、 H 和 M 生成的化学方程式五、(本题包括 1 小题，共 8 分)21.( 8 分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反 应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间的曲线图如图所示。试回答：(1)_t2时

17、 Ca(CI0)2与 Ca(CIO3)2的物质的量之和为 _ mol，该石灰乳中 Ca(OH)2的质量是_ g。(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO和 CIO3的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后n(Cl 将_(填“n (CIO3J“”或“ =)2，若n(Cl ?= a，则 n(Cl)=_ mol(用 a 的代数式表示)。n (CIO3J高三第二次联考化学试卷参考答案I. B 2.A 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.CII.B 12C 13.BC 14.D15.(1) ABD(2 分)(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(2 分)（3）用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住（4）0.0345 （ 2 分）16.（ 1）过滤（1 分）；坩埚（1 分）；漏斗