2016高考化学二轮复习专题十一电化学基础配套作业

1、专题十一电化学基础1. （2015 中山模拟）如下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下 列说法正确的是（D）須铁闸模型A. 该电化腐蚀为析氢腐蚀B.图中生成铁锈最多的是C 区域C. A 区域比 B 区域更易腐蚀D.铁闸中的负极的电极反应：Fe 2e-=FeT解析：海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，A 错误；在 B 处，海水与氧气接触，与 Fe 最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成 铁锈最多，B 错误；在 B 处，海水与氧气接触，与 Fe 最易形成原电池，所以 B 区域比 A 区 域更易腐蚀，故 C 错误；Fe 作负极失电子生成亚铁离子，

2、则负极的电极反应：Fe 2e=F+,故 D 正确。2. （2014 新课标n卷）2013 年 3 月我国科学家报道了如下图所示的水溶液锂离子电池B. 电池充电反应为 LiM n2Q=LixMnO4+xLiC. 放电时，a 极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移解析：锂离子电池中，b 电极为 Li，放电时，Li 失电子为负极，LiMn2O 得电子为正极， 所以 a为电池的正极，故 A 正确；充电时，Li+在阴极得电子，Li1xMnO4在阳极失电子，电 池充电反应为LiMn2O=Li1-xMnO+xLi，故 B 正确；放电时，a 为正极，正极上 LiMnQ 中 锰元素

3、得电子，LiM nQQ锂的化合价不变，故 C 错误；放电时，溶液中阳离子向正极移动， 即溶液中 Li+从 b 向 a 迁移，故 D正确。3. （2015 马鞍山模拟）下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是（C）2JCnSO,幣般 CUSOA溶藏A. 原电池工作时的总反应为 Zn+ Cu2+=zn+ Cu,该反应一定为放热反应B.原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C.原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSQ 溶液蓝色变深D. 如果将 Cu 电极改为 Fe 电极，Zn 电极依然作负极解析： 由图可知：原电池总反应为Zn+ Cu2+=zn+ Cu,自发进行且放热的反应才能设

4、计成原电池，A 正确；Zn 比 Cu 活泼，故做负极，Zn 失电子发生氧化反应， B 正确；C 不 正确；Fe也不如 Zn 活泼，故 Zn 电极依然作负极，D 正确。4. （2015 茂名模拟）某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（C）X Y亦 SO溶液 CiiSO溶液A. X 和 Y 与电流表连接，电子由 Cu 极流向 Zn 极B. X 和 Y 与电流表连接，将 Zn 换成 Fe 测得电流更大C. X 和 Y 分别与电源“”“ + ”极相连，Cu 极质量减轻D. X 和 Y 分别与电源“”“ + ”极相连，Zn 极质量减轻解析：A 项，Zn 作负极，电子由 Zn

5、极流向 Cu 极，错误；B 项，Fe、Cu 的活动性相差小， 测得电流也小，错误； C 项，X 为 Zn、Y 为 Cu, Cu 作阳极，Cu 被电解，质量减轻，C 正确, D 错误。5. （2014 广东高考）某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极I为Al，其他均为A. 电流方向：电极WTL 电极IB. 电极I发生还原反应c.电极n逐渐溶解3D.电极川的电极反应：CLT + 2e-=Cu解析：注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池， 各电极名称依次是I（负极）n（正极）川（阳极）IV（阴极）。A 项：电子从I经 A 流向W,电流方向相反；B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反

6、应；C项：n极上有铜析出；D 项：川阳极铜溶解，V阴极铜析出。6.如图所示，X、Y、Q W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（C）A. 电源的 M 极为正极B. 甲装置中溶液的 pH 减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1 : 1D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag,电镀液选择 AgNO 溶液解析：W 极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即W 连接电源的负极，则 M 为正极，N 为负极，A 正确；通电时，甲中 X 为阳极，电极反应为 2fO- 4e= f+4H+,Y 为阴极，电极反应为 2Cd+ 4e=2Cu 总

7、反应为：2CuSO+ 2H2O2CU 2fSQ +Qf,甲装置中溶液的pH 减小，B 正确，n（O2） ：n（Cu） = 1 :2,C 错误； 电镀时镀层金属做阳极，即 U 极应该是 Ag,电镀液为 AgNO 溶液，D 正确。7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废 水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（C）Cr:O；-为上的废水A. A 为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为CaQ-+ 6Fe2+14H+=2C*+ 6Fe3+ 7fO醸能铜務港氫氣化朕胶体甲乙丙4C. 阴极区附近溶液 pH 降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到13.44 L（标准

8、状况）时，有 0.1 mol Cr2Q被还 原解析： 根据图示， A 作阳极， B 作阴极， 电极反应式为阳极：Fe2e=F（e+阴极： 2H+ 2e=Hf，阳极区发生化学反应： C26+ 6Fe2+ 14H+=2CI3+ 6Fe3+ 7HaO 由于在阴 极区c（H+）减小，pH 增大。根据 6H26Fe2+Cr2&得，当有 13.44 L（标准状况）出放出时， 应有 0.1 mol Cr2O2-被还原。8.(2015 华师大附中模拟)把物质的量均为 0.1 mol 的 AICI3、CuCb 和 H2SO4溶于水制成 100 mL 的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体

9、，一段时间后在两 极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(D)A.阳极得到的气体中有 Q 且为 0.35 molB. 铝元素仅以 AI(OH)3的形式存在C. 阴极质量增加 3.2 gD. 电路中共转移 0.9 mol 电子解析：用惰性电极电解，阴极：Cu2+ 2e_=Cu 2H+ 2e-=Hf;阳极：2CI_ 2e_=Cbf,4OH 4e_=2HO+Qf;根据各离子在溶液中的放电顺序可知，该电解过程可分为以下几个阶段：阶段一：电解 0.1 mol CUCI2,转移 0.2 mol e,阴极增重质量为铜的质量，为6.4g;阳极产生 0.1 mol Cl2；故 C 项错误；(2)

10、 阶段二：电解 0.2 mol HCI，转移 0.2 mol e，阳极又产生 0.1 mol Cl2,阴极产生 0.1 mol H2;(3) 阶段三：电解 0.1 mol HCI ，转移 0.1 mol e，此阶段 J 来源于水，CI完全电解，阳极又产生 0.05 mol Cl2,阴极又产生 0.05 mol H2；此时由于水的电离平衡被破坏，体系 中产生多余的OH,所以部分 AI3+以 AI(OH)3的形式沉淀，故 B 项错误；综上分析可知，当 转移 0.5 mol e时，阳极共产生 0.25 mol Cl2，阴极产生 0.15 mol H2,如果使两极最终所 得气体的体积相等，还需要继续电

11、解水。假设还需电解xmol HO,则阳极产生 0.5xmol Q,阴极产生xmol H2。此时阳极气体为 0.25 mol + 0.5xmol，阴极气体为 0.15 mol +xmol , 由二者相等得x= 0.2，由此可得再电解 0.2 mol H2O,还需转移电子 0.4 mol，所以该过程 中共转移 0.9 mol e , D项正确；阳极共产生 0.25 mol Cl2, 0.1 mol O2, A 项错误。9.(2015 陕西师大附中模拟)25C时，用两个质量相同的铜棒作电极， 电解 500 mL0.1 mol L1H2SO4溶液，电解过程中，电解液的 pH 变化如表所示(假定溶液温度

12、保持不变)。电 解 2 h 后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为 9.6 g。已知，25C时 0.1 mol L1CuSO溶液的 pH 为 4.17。时间/h0.511.52pH1.32.43.03.0(1) 实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为 _ 。(2) 电解进行到 1.5 h 后，电解质溶液的 pH 不再发生变化的原因是_；用离子反应方程式表示 0.1 mol L1CuSC 溶液的 pH 为 4.17 的原因(3) 电解进行的 2 h 中,转移电子的总物质的量 _ 0.15 mol(填“v”“= ”或“”)。(4) 若欲使所得电解质溶液复原到500 m

13、L 0.1 mol L1H2SQ 溶液，应对溶液进行怎样处理？52亠解析：根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e =Cu，阴极反应式为：2H+ 2e=Hf ;随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大，此时阳极反应不变，而 已被电解完，阴极反应则变成Cu2+ 2e=Cu 若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为9.6g/2 = 4.8 g，转移电子的物质的量为 0.15 mol，而实际上先有 H2产生，后有电镀铜的过程， 故实际转移电子的物质的量大于0.15 mol;要使溶液复原则需要通入H2S, H2S+ C

14、uSO=CuS6J+H2SO。答案：(1)2H+ 2e=Hf(2)电解持续进行，J 电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu 2e=Cu ,阴极反应式为 Cu2+ 2e=Cu 电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH 也不再发生变化 Cu2+ 2HaO Cu(OH)2+ 2H+(3) (4)向溶液中通入约 0.05 mol H2S放电10. (2015 石家庄模拟)已知铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO+ 2H2SC4充电 2PbSO+ 2H2O,现用如下图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 电极的质量减少 11.2 g，请回答下列问题：铅蕃电池(1)_ A 是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为放电过程中电解液的密度 _ (填“减小” “增大”或“不变”)。(2) Ag 电极的电极反应式是 _，该电极的电极产物共 _g。(3) Cu 电极的电极反应式是 _ , CuSO 溶液的浓度 _(填“减小”“增大”或“不变”)(4) 下图表示电解进行过程中某个量(纵坐标X)随时间的变化曲线，则x表示_a. 各b. 各c. 各解析：U 形管中产生的气体的体积U 形管中阳极质量的减少量U 形管中阴极质量的增加量根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A 是电源的负极，B 是电源的正极，电解时 Ag 极作阴极，电极反应式为 2H+ 2e=Hf