2012年高考化学复习基础提高 第八章中学化学中的“四大平衡”课件

1、中学化学中的“四大平衡” 广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡沉淀溶解平衡这四个方面的平衡被称为四水解平衡沉淀溶解平衡这四个方面的平衡被称为四大化学平衡四大平衡是中学化学知识结构的核心内容大化学平衡四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用之一，起到了支点的作用一、四大平衡不同点的比较一、四大平衡不同点的比较1研究对象不同研究对象不同平衡平衡类型类型化学化学平衡平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡研究研究对象对象可逆的可逆的化学反化学反应应溶液中的溶液中的弱电解质弱电解质能够水解的盐类，能够水解

2、的盐类，包括强碱弱酸盐、包括强碱弱酸盐、强酸弱碱盐及弱强酸弱碱盐及弱酸弱碱盐酸弱碱盐溶液中的难溶溶液中的难溶电解质电解质举例举例工业合工业合成氨成氨醋酸溶液、醋酸溶液、氨水等氨水等碳酸钠、氯化铁、碳酸钠、氯化铁、醋酸铵等醋酸铵等溶液中的氯化溶液中的氯化银、硫酸钡、银、硫酸钡、氢氧化铁等氢氧化铁等2产生原因及影响因素不同产生原因及影响因素不同中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的因素也不完全相同因素也不完全相同(1)化学平衡化学平衡可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大

3、于逆反应速率，当这个可逆反平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡平衡状态状态”，这就是化学反应所能达到的限度，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下，同条件下，反应物的转化率最大反应物的转化率最大)影响这种平衡的因素有温度、影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等压强、反应物及生成物的浓度等(2)电离平衡电离平衡弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同

4、时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子影响弱电解质电的离子又可以结合为弱电解质的分子影响弱电解质电离的因素主要是浓度及温度离的因素主要是浓度及温度(3)水解平衡水解平衡盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的出的阴、阳离子与水电离出的H、OH结合，对水的结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化盐类水解的规律如下：氢氧根离子

5、浓度发生变化盐类水解的规律如下：盐的盐的类别类别水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性举例举例溶液中的溶液中的弱电解质弱电解质c(H)与与c(OH)比较比较强酸弱强酸弱碱盐碱盐酸性酸性NH4ClNH3H2Oc(H)c(OH)强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性CH3COONa CH3COOH c(H)c(CH3COO)c(OH)c(H)3质子守恒质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒如在称为质子守恒如在NaHS溶液中，存在溶液中，存在NaHS的电离的电离和水解及和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：的电离，其质子转移情况可作如下分析：根据质子守恒有根据质子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)如：在如：在K2S溶液中，溶液中，H2O电离出的电离出的OH存在如下关系：存在如下关系：c(OH)c(H)c(HS)2c