高二化学寒假作业

1、高二化学寒假作业 （一） 化学反应的热效应1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( )2、某短跑运动员体重70kg，起跑时以17秒冲出1m远，消耗的能量为6860J，其能量全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为: C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(1)；H=-2804kJ·mol-1，则所消耗葡萄糖的质量为 ( )A0.22g B0.55g C0.44g D0.66g3、下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应4、阿伏加德罗常数的数值记为NA，则关于反应：C2

2、H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1300kJ·mol-1下列说法中，正确的是( )A有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量C有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量D有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量5、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A该反应一定是放热反应 B该反应一定是吸热反应C该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量D该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量6、常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复

3、室温，则放出的热量为（ ） 7、下列说法正确的是( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生8、下列关于H(焓变)的说法正确的是( )A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH>0时，反应吸收热量；H<0时，反应放出热量C热化学方程式中H的值与物质前的化学计量数无关DH的值可以通过实验测得9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，方程式表示为： 下列对该反应的叙述中错误的是( )A瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

4、B从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C反应的焓变大于零 D在方程式后增加H及其数值即为热化学方程式10、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。11、50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不

5、盖硬板纸，求得中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用0.50mol·L-1NaOH溶液50mL进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）12、0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.

6、5kJ的热量，其热化学方程式为 又已知H2O（1）=H2O（g） H=44kJ·moL-1则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。寒假作业 （二） 电能转化为化学能电解（一）1、如右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )Aa为负极，b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，Cl-物质的量2、把分别盛有熔融的氯化钾，氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：23、有X、Y、Z、M四种

7、金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AX>Y>Z>M BX>Z>M>Y C M>Z>X>Y DX>Z>Y>M4、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨 作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( )Aa为正极，b为负极：NaClO和NaClBa为负极，b为正极：

8、NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极：HClO和NaClDa为阴极，b为阳极：HClO和NaCl5、下列说法正确的是( )电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A B C D6、下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 ( )A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子

9、在阳极上失去的电子数相同7、下列叙述中不正确的是( )A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B不能自发进行的氧化还原反应可通过电解实现C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阳极得到NaOH溶液和氢气8、电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为( )A0.28L B0.56L C0.14L D11.2L9、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的 ( )ANaOH BHCl CNaCl DCuSO410、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl

10、-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为( )A35.5：108 B16：207 C8：l D108：35.511、在铂电极(惰性电极)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO3溶液12、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b LO2(标准状况)。从而可知M的相对原子质量为( )A B C D13、将0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成lL溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol铜时，另一

11、个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )A56L B672L C1344L D112L14、用石墨做电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准伏况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )A1mol·L-1 B2mol·L-1 C3mol·L-1 D4 mol·L-115、标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应。 A B C 16、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以

12、下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 17、从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是 。(2)以铂片为电极进行电解，电解质质量不变水量减少，则采用的电解质是 。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是 。18、在25°C时，用石墨电极电解2.0L2.5mo

13、l·L-1叫CuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，请回答下列问题： (1)阴极发生 反应，电极反应式为 。(2)阳极发生 反应，电极反应式为 。(3)电解后得到的铜的质量是 ，得到氧气的体积是 (标准状况)。(4)如用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH (填“增大”、“减小”或是“不变”)。 寒假作业（三） 电能转化成化学能电解（二）1、电解溶液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少；阴极质量增加； 电解溶液中)不变，则可选用的电极是（ ） A纯铜作阳极，含、的合金作阴极 B含、的合金作阳极，纯铜作阴极 C用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D用石

14、墨作阳极，用惰性电极作阴极2、下列叙述中不正确的是（ ） A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 3、下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ） A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制、时铜作阳极 4、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ） A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌

15、作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子5（选做）、某同学按下图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是 （ ） A电解过程中，铜电极上有产生 B电解初期，主反方程式为： C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个过程中，的浓度不断增大。6（选做）、用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了，则（ ） A电解液的质量增加B阴极质量增加 C阴极质量增加，D阴极质量增加，7（选做）、镍有广泛的用途，粗镍中含有少量、等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，已知：氧化性，下列叙述正确的是（ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式： B电解过程中，阳极质量的减少与阴

16、极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有和8、电镀时，镀件必须接在电源的 极，把镀层金属作 极，用含有 的溶液作电镀液，在电镀过程中，电镀液中 保持不变。9、粗铜含有等杂质，用电解法精制铜时，粗铜应作电解池的 极，另一极的电极材料是 ，可用 溶液作电解液，长时间通电后，在阳极附近沉积于电解槽底部的固体物中含有 ，电解液中 增加。10、在的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则： （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 （3）如不考虑在阴极上放电，当电路中有电子通过时

17、，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。11、在20时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有电子发生转移，试回答以下问题：（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？（3）电解后，溶液的值发生了什么变化？为什么？（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的值将如何变化？12（选做）、某温度下，将一定质量密度为的溶液用石墨电极通直流电电解，设恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量百分含量80%。（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比

18、？（2）求原溶液的物质的量浓度？寒假作业（四） 原电池1、下列装置可以形成原电池的是 。 2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3B2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2C2H2O+O2+4e- 4OH-DFe-3e- Fe3+3、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应4、如右图，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细

19、，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组( )AA是Zn、B是Cu、C为稀H2S04BA是Cu、B是Zn、C为稀H2S04CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液5、Cul是一种白色不溶于水的固体，以石墨(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为( )A阳极反应：Cu-2e- Cu2 B阳极反应：2Cu-2e+2I- 2CulC阴极反应：Cu2+2e- Cu D阴极反应：2H+2e- H26、食盐中

20、加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（ ）A电解时，石墨作阴极，铁作阳极B阴极的电极反应式为：2H+2e- H2C电解过程中阳极周围溶液的pH变大D理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole-7、下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是（ ） A航海船只的船底四周镶嵌锌块 B铁管道连在直流电源负极C铁器表层镀锡 D铁器表面涂上一层漆8、将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度 的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡

21、的速度甲比乙慢9、能使反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2发生的是（ ）A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10、如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式：负极 ，正极 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式：负极 ，正极 。11、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5

22、OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- CO+3H2O（1）负极上的电极反应为 。（2）消耗标准状况下5.6LO2时，有 mol电子发生转移。（3）开始放电时，正极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）12、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+ Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子流动方向，写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片，石墨。寒假作业（五） 第一章检测题一、选择题

23、（单选题，每题4分，共60分）1、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（ ） 2、已知方程式 ，则关于方程式 的说法中正确的是（ ）A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应的H2大于零C该反应的H2=-571.6kJ·mol-1D该反应可表示36g水分解时的热效应3、已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，H-N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：高温、高压催化剂N2+3H2 2NH3 H=-92.4kJ·mol-1，则NN键的键能是（ ） A431kJ·mol-1B1130.4 kJ·mol-1

24、C649kJ·mol-1D869kJ·mol-14、对于Zn(s)+H2SO4(l) ZnSO4(l)+H2(g) H<0的化学反应，下列说法一定正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示B1 mol锌所含的能量高于1 molH2所含的能量C若将该反应设计成原电池，锌为正极D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L5、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 +57.4 kJ·mol-1B已知C（石墨，s） C（金

25、刚石，s）H>0，则金刚石比石墨稳定C已知 H=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D已知 H2，则H1<H26、下列过程需要通电后才能进行的是（ ）电离电解电镀电泳电化腐蚀 ABCD7、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案设计正确的是（ ）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子8、有含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，则（ ） A电

26、解液质量增加m gB阴极质量增加a g ，a>mC阴极质量增加m gD阴极质量增加b g ，b<m9、1LK2SO4和CuSO4混合溶液中c(SO)=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（ ）A0.5mol/LB1mol/LC1.5mol/LD2mol/L10、用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（ ） A阳极100g，阴极128gB阳极93.6g，阴极121.6gC阳极91.0g，阴极119.0gD阳极86.0g，阴极114.0g

27、11、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快12、有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E做电极构成原电池时，电极反应为：E2+2e- E；B B2+2e-，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序是（ ）AA>B>E>DBA>B>D>ECD>E>A>B

28、DD>A>B>E13下列叙述正确的是（ ）原电池是把化学能转化为电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来做原电池的正极反应Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现 ABCD14、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）A吸氧腐蚀正极放出氧气B析氢腐蚀正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍15、某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是（ ）A装置的U型管铁钉一侧的液面一定会

29、上升 B装置中的铁钉腐蚀最严重C比较U型管铁钉一侧的液面：装置比装置的低 D装置中的铁钉几乎没有被腐蚀二、填空题16、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式 （2）H2O（l） H2O（g）H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。17、如图所示，E为黑色

30、物质，B是气体，C是金属，反应是C在D溶液中进行，则A为 ，D为 ，写出反应的离子方程式 。18、请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水，并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接 、 接 ；B接 、 接 。（2）实验时，装置中的石墨电极接电源的 极，所发生的反应式为 ；铁电极接电源的 极，所发生的反应式为 ；此电解总反应方程式为 。（3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液的pH为 。19、用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀

31、属 ；反应方程式为 ，若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫 ，反应原理是（写电极反应式和离子方程式） 。20、（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： 。银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）； 通过导线的电量。（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C）寒假作业 （六） 化学反应的方向一.选择题 1下列说法正确的是 ( ) &

32、#160;                       A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C自发反应在恰当条件下才能实现；D自发反应在任何条件下都能实现。2、生活中的自发过程很多，以下过程能用焓判据判断其方向的是 ( ) A、水总是自发地由高处往低处流B、放热反应容易自发地进行，吸热反应

33、不能自发进行C、有序排列的火柴散落时成为无序排列D、多次洗牌以后扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大3、以下关于自发过程理解正确的是  ( )         A、反应能自发进行是指化学反应不需要任何外界条件便能自动发生B、自发过程是指在一定条件下不需要外力作用下就能自动进行的过程C、在室温下，只要放热过程都能自发进行D、焓变是指反应能否自发进行的决定因素( )4、以下是日常生活中常见的变化过程，这些过程是非自发进行的是 ( )A、水由高处向低处流  

34、60;      B、天然气的燃烧C、钢铁制品在潮湿空气中生锈     D、室温下水结成冰5、下列关于焓变的叙述正确的是    ( )A、化学反应的焓变与反应的方向性无关B、化学反应的焓变直接决定了反应的方向C、焓变为正的反应都是吸热反应D、焓变为正的反应都能自发进行6、碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是  ( ) A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量C、碳酸铵分解

35、是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解7、下列反应中在高温下不能自发进行的是    ( )     A、CO(g)=C(s) +1/2O2(g)B、2N2O5(g)=4NO2(g) +O2(g)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)8、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是    ( )    A、在温度、压强一定的条件下，

36、焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B、温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定不能自发进行C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D、固体的溶解过程与焓变有关9、下列过程的熵变的判断不正确的是    ( )   A.溶解少量食盐于水中：S0   B.纯碳和氧气反应生成CO（g）：S0C.H2O（g）变成液态水：S0   D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g): S010、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是

37、（   ）A、所有的放热反应都是自发进行的B、所有的自发反应都是放热的C、焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D、焓变是决定反应是否具有自发性的判据11、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）  H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是     ( )         A是吸热反应；     B是放热反应；C是

38、熵减少的反应；    D熵增大效应大于能量效应。12、下列说法中不正确的是      ( )   A、铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程B、冰融化过程其熵增加C、无热效应的自发过程是不存在的D、同一物质固态时熵值最小13、下列反应中一定不能自发进行的是     ( ) A、2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)     H = -78.03 kJ·mol

39、-1  S = 1110 J·mol-1·K-1B、CO(g)=C(s) +1/2O2(g)    H = 110.5 kJ·mol-1  S = -89.36 J·mol-1·K-1C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4Fe(OH)3(s) H = -4440.3kJ·mol-1  S = -280.1 J·mol-1·K-1D、NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)= CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H

40、2O(l)H = +37.30kJ·mol-1  S = 184.05 J·mol-1·K-114、已知在298K，101.3kPa条件下，              H（kJ/mol）       S（J·mol1·k1）    石墨     0.00  &

41、#160;            5.74    金刚石   1.88               2.39下列叙述正确的是        ( )  A、从焓和熵的角度分析，石墨比金刚石稳定B、从焓和

42、熵的角度分析，金刚石比石墨稳定C、从熵的角度分析，石墨比金刚石稳定；从焓的角度分析，金刚石比石墨稳定D、从焓的角度分析，石墨比金刚石稳定；从熵的角度分析，金刚石比石墨稳定15、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为  H-TS0  反应能正向自发进行   H-TS= 0  反应达到平衡   H-TS0  反应能逆向自发进行  （其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A(s) = D(g)+E(g)  (H-TS) = (-4500+11T) J·mol-1,要防止

43、反应发生，温度必须 ( )  A、高于409 K   B、低于136K   C、高于136K而低于409K  D、低于409K二.填空题 16、某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质变性蛋白质。已知该变性过程的H（323.2K）= 29.288kJ·mol-1,则该反应的熵变S（323.2K）=                   

44、;       。17、为什么硫酸和硝酸铵溶于水是自发过程？                                         

45、;                                                  

46、;                 。18、(6分)化学反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)，在某温度下自发进行，若反应的H=17KJ/mol，H-TS=17 KJ/mol，则：H_0 （填写“”、“”或“=”下同），S_0 ，H-TS_ 。19、使用比较多的能源，但因煤中含有硫，当煤燃烧时会产生有害的SO2,所以人们常用便宜的生石灰来消除炉中产生的二氧化硫来减少污染。其反应如下：CaO(s

47、)+SO2(g)=CaSO3(s)，已知：298K、101.325kPa时，H=-402.0kJ/mol, H-TS =-345.7 kJ/mol。此反应在室温下自发进行，保持此反应自发进行的最高炉温是 20、在298K下，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的自由能变化和熵的变化情况是H-TS_，S_0。三计算题21、将1mol CO和1mol NO2 充入一恒容密闭容器中，在催化剂存在下发生如下反应：CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g），达到平衡时CO的转化率为50。在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO和

48、2mol NO2充入上述密闭容器中,则反应达到平衡后：（1） 求该反应的平衡常数（2） 混合气体中CO2的体积分数（3） CO的平衡转化率寒假作业 （七）化学反应限度1反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 （ ） A用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min） B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/（L·min）D在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的2下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A用

49、铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨气的速率最大的是 （ ） Av（H2）=0.1mol·L-1·min-1 Bv（N2）=0.1mol·L-1·min-1 Cv（N2）=0.2mol·L-1·min-1

50、 Dv（NH3）=0.3mol·L-1·min-1 4在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），并达到平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系 如右图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是 表示对应区域的面积） （ ）A2 Saob B1 SaobC2 Sabco D1 Sboc5在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6molL，在此时间 内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所经历的反应时间是 （ ）A0.2s B1s C2s D

51、1.2s 6对反应2SO2O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：增大压强 升高温度 增大O2的浓度 使用催化剂（） A B C D7反应：A（g）3B（g）2C（g）0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ） A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 （） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下

52、，增大压强， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;mol（Q0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（） A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应2008090410判断反应过程自发性的目的是 （） A判断反应的方向 B确定反应是否一定发生C判断反应过程发生的速率 D判断反应过程的热效率11在一定温度下的定容容器中，当