人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素

1、目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1 .了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论2 .通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学设计（知识系统化、问题化）一、化学反应速率模型1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：二、影响化学反应速率的因素1、内因2、外因（一）浓度对化学反应速率的影响实验2-2在温度不变的情况下，0.01mol/LKMnO44mL酸性溶液与不同浓度的H2c2。4溶液反应的对比实验。反应的化学方程式：教师寄语：海纳

2、百川自强不息厚德笃学知行合一填写实验记录卡：加入试剂0.1mol/L的H2c2。40.2mol/L的H2c2。4实验现象褪色时间实验结果mol/L的H2c2。4褪色更快。【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多，次数增多，化学反应速率。反之，减小反应物的浓度，化学反应速。（二）、压强对化学反应速率的影响【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会°【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越

3、大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数目,有效碰撞次数,化学反应速率。反之，压强越小，化学反应速率。(三)、温度对化学反应速率的影响实验2-310ml同浓度的Na2s2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验。反应的化学方程式：,降低温度，化学反填写课本上实验记录卡编号0.1mol/L的Na2s2O30.1mol/L的H2SO4反应温度(C)反应中出现浑浊的时间15ml5ml冷水25ml5ml热水实验结果：温度的一组先出现浑浊。【结论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要应速率要【原理】：.在其他条件不变的情况下，温度升 分原来

4、能量较低的分子变成，反应物分子的，从而增加了反应物分子中的次数增多，因而化学反应速率增加，使一部的百分数,。反之，则化学反应速P21教材科学探究(四)、催化剂对化学反应速率的影响实验2-4过氧化氢分解的对比实验2H2O22H2O + 02T【结论】：催化剂能加快化学反应速率。【原 理】：1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够样就会使更多的反应物分子成为所占的百分数，从而,大大化学反应速率。反应所需的能量，这 单位体积内反应物分子中2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 般情况下所说的催化剂指正催化剂。P23教材科学探究课堂练习(510分钟)1.决

5、定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂(D.反应物的性质2.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中，加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应，其中反应速率最大的是A.20mL3mol/LX 溶液C.10mL4mol/LX 溶液3. 一般都能使反应速率加快的方法是升温；改变生成物浓度；B. 20mL2mol/LX 溶液D.10mL2mol/LX 溶液AB增加反应物浓度;C加压D4 .在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)，2c(g)+D(g)。若最初加入的都是4mol,在前5秒钟A的平均反应速度为0.1mol/(Ls),则10

6、秒钟时，容器中BC.小于3 mol( )D.等于 3.5 mol的物质的量是A.等于3molB.大于3mol5 .NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气2NO+2CO=N2+2CQ。对此反应，下列叙述正确的是A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响6 .燃烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）A把块状矿石碾成粉末B向炉内喷吹氧气C使用F&O3作催化剂D降低体系的温度7 .对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，

7、下列条件中能加快该反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入氮气使压强增大C体积不变充入N2使压强增大D.压强不变充入H2使体积增大8 .用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度（）A.B.C.D.9 .为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好的措施是（）A、加少量硫酸铜已加少量硝酸银C、增大铁白用量D、改用98%的浓硫酸10 .下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.任何化学反应，都需要催化剂C.催化剂在化学

8、反应前后，化学性质和质量都不变D.催化剂能改变化学反应速率教师批改作业后的反馈：课后作业（限60分钟内完成）作业1:-必做题（占80%,难度系数易0.5,中0.3）知识点一碰撞理论1.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2=2NH3,当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应

9、速率一定增大B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C.分子间所有的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大知识点二浓度对化学反应速率的影响3 .下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.在做草酸与高镒酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D.在密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）.、CO（g）+H2（g）,增加C的量可增大该反应的速率4 .对于溶液中的反应：MnO4+5Fe

10、2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加水B.增加同浓度FeSO4的用量C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量KMnO4晶体5 .常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A. 150mL2mol-L1盐酸B. 500mL2molL1硫酸C. 50mL3molL1盐酸D. 50mL18.4mol-L1硫酸6 .10mL1molL-1盐酸与一小块大理石发生化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加入一定量的CaCl2B,力口入5mL1.5molL

11、1盐酸C,加入15mL0.5molL1盐酸D.力口入5mLH2O知识点三压强对化学反应速率的影响高温7.反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g）在一可变体积的容器中进行，下列条件的改变使化学反应速率增大的是（）A.增加铁的量B.将容器体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强变大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大8 .将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的2,其他条件不变，则HI的分解速率（）A.前者快B.后者快C.相等D.无法判断9 .在容积可变的密闭容器中，发生反应A（?）+B（g）=C（g）,下列条件的改变使

12、其反应速率一定增大的是（）A.增加A的量10 保持反应容器体积不变，充入N2（不参与反应）使体系压强增大C.将反应容器的体积缩小一半D.充入不反应的惰性气体使容器体积变大11 .对于化学反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g）,在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填“加快”“不变”或“减慢”）。A.缩小体积使压强增大：。12 体积不变充入N2使压强增大：。C.体积不变充入僦气使压强增大：。D.压强不变充入僦气使体积增大：。E.增大体积使压强减小：。11.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. C

13、u与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C. N2与。2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应12.一定温度下，100mL6molL11的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠固体B.少量锌粉C.硫酸钾溶液D.盐酸溶液13.下列说法正确的是（）A. Fe和Mg与0.1molL：1的盐酸反应，反应速率相同B. 0.1molL-1的盐酸与0.1molL1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D.100mL2molL1的盐酸

14、与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变14.在容积为2L的密闭容器中，充有2molSO2和一定量的。2,发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）72SO3（g）,反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量为（）A. 1.6molB. 1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol15 .在实验i和实验n中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验I用的是块状石灰石，实验n用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果（）ABCD图L2-2-116 .下列体系加压后，对

15、化学反应速率没有影响的是（）CO+ H2O(g) CO2+ H2H+ OH 1-H2O)A.2SO2+O22SO3B.C.CO2+H20vlH2CO3D.17.下列情况下，反应速率相同的是（A.等体积0.1mol/LHCl溶液和0.05mol/LH2SO4溶液分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl溶液反应C.等体积等浓度HCl溶液和CH3COOH溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应18.用如图所示装置进行如下实验：（1）在检查装置的气密性后，向试管

16、a中加入10mL6molL=1的稀HNO3和1g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式O（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是（3）欲较快地制得NO,可采取的措施是（填写字母序号）。A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.增大硝酸的浓度作业2-选做题（占20%、难度系数0.2）19.(2010高考新课标全国卷节选)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有,(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是,(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。20.“碘钟”实验中，3+S2O8=I3+2SO2-的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20c进行实验，得