人教版高中化学选修三1-2-1原子结构与元素的性质(第一课时)课时练习1

1、原子结构与元素的性质(第一课时)课堂练习1下列有关元素周期表的叙述正确的是()A.元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘B门捷列夫是在梦中想到的周期表C.最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的D初排元素周期表时共有元素92种2核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是()A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC.元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子3下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()AAs4s24p3BCr3

2、d44s2CAr3s23p6DNi3d84s24国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1歹U,稀有气体为第18歹U,按这个规定，下列说法不正确的是()A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素5下列说法中正确的是()A.所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中出B族到HB族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化6短周期元素X、Y、Z的原子序数依

3、次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第V1族DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7 .闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称崛起的第三金属已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A.上述钛原子中，中子数不可能为228 .钛元素在周期表中处于

4、第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素8 .我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A.第三周期VA族B.第四周期mA族C.第五周期出A族D.第四周期VA族9 .下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.He2s22p2和He2s22p4B.Ne3s23p4和He2s22p4C.Ne3s2和He2s22p5D.Ne3s1和Ne3s23p410 .元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示/

5、1已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n）np（n+1）,则下列说法不正确的是（）A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B. Y元素在周期表的第三周期WA族C. X元素所在周期中所含非金属元素最多D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3E. .设X、Y、Z代表三种元素。已知：x+和丫一两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是,其原子的电子排布式为,Z元素是,其原子的电子排布式为。（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的

6、盐类化合物的化学式是。12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第 个未成对电子。原子序数周期第.族；W的基态原子核外有(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是(写化学式)；Z的气态氢化物和澳化氢相比，较稳定的是(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是O【参考答案】1. B2. C3. B4. D5. C6. B7. C8. B9. D10.