化学平衡状态的基本特征

1、2015年4月27日1化学平衡状态的基本化学平衡状态的基本特征特征新泰一中新泰一中 崔晓旭崔晓旭2015年4月27日21 1、理解化学平衡的状态特征、理解化学平衡的状态特征2 2、探究各类反应方程式在各种情况下的判、探究各类反应方程式在各种情况下的判断依据，并会判断可逆反应是否达到化断依据，并会判断可逆反应是否达到化学平衡学平衡 。学学 习习 目目 标标2015年4月27日3复习回顾复习回顾 答案应当变为答案应当变为“B、C”2015年4月27日4如何判断某状态下可逆反应是否已经达如何判断某状态下可逆反应是否已经达到平衡状态到平衡状态说明：此类题目在本学期属于必考内容，一般说明：此类题目在本学

2、期属于必考内容，一般 出现在选择题（出现在选择题（3 3分分）要想做好该类题目，必须理解上述所总结的化要想做好该类题目，必须理解上述所总结的化学平衡的基本特征，只有符合了状态特征，才学平衡的基本特征，只有符合了状态特征，才能说明可逆反应达到了化学平衡状态，然而，能说明可逆反应达到了化学平衡状态，然而，其中还有很多的特例。其中还有很多的特例。请看特例分析，请同学们一定理解其实质请看特例分析，请同学们一定理解其实质2015年4月27日5（一）对于（一）对于“等等”的理解应用的理解应用“等等”指的是正、逆化学反应速率相等：指的是正、逆化学反应速率相等：对于本说法的理解，关键在于化学反应速率大对于本说

3、法的理解，关键在于化学反应速率大小的比较，常需考虑的情况有：小的比较，常需考虑的情况有：（1 1）比较大小时，需要转化为用同一种物质）比较大小时，需要转化为用同一种物质 比较同一种物质的正、逆反应速率比较同一种物质的正、逆反应速率（2 2）有时不仅从浓度的变化看，也可能说物）有时不仅从浓度的变化看，也可能说物 质的量、甚至从化学键的断键、成键看。质的量、甚至从化学键的断键、成键看。（正）（正）=（逆）（逆）2015年4月27日6下列哪种说法可以证明可逆反应：下列哪种说法可以证明可逆反应：3H3H2 2(g)+ N(g)+ N2 2(g) (g) 2NH2NH3 3(g)(g)达到平衡达到平衡

4、A A、1 1个个NNNN断裂的同时，有断裂的同时，有3 3个个HHHH键断裂键断裂 B B、1 1个个NNNN断裂的同时，有断裂的同时，有3 3个个NHNH键形成键形成 C C、1 1个个NNNN断裂的同时，有断裂的同时，有6 6个个NHNH键断裂键断裂 D D、1 1个个NNNN断裂的同时，有断裂的同时，有6 6个个NHNH键形成键形成点击练习点击练习做好该类题目的关键点是会分析物质的结构做好该类题目的关键点是会分析物质的结构2015年4月27日7（二）对于（二）对于“定定”的多种说法与迁移应的多种说法与迁移应用用对于对于“定定”最常见的说法是：各组分的含量、物质的最常见的说法是：各组分的

5、含量、物质的量、量、物质的量浓度、压强等保持不变或说保持恒定，然物质的量浓度、压强等保持不变或说保持恒定，然而，由它还会引发出多种说法，例如：而，由它还会引发出多种说法，例如： 1、颜色恒定（即颜色保持不变）、颜色恒定（即颜色保持不变） 对反应方程式的要求：对反应方程式的要求：必须存在有颜色的物质必须存在有颜色的物质 对可逆反应对可逆反应 I I2 2（g g）+H+H2 2（g g） 2HI2HI（g g）来说，不能说明来说，不能说明 已达到平衡的标志：已达到平衡的标志： A A、消耗、消耗1molI1molI2 2，同时生成，同时生成2molHI2molHI B B、消耗、消耗1molI1

6、molI2 2，同时有，同时有2molHI2molHI分解分解 C C、恒容容器中的压强保持恒定、恒容容器中的压强保持恒定 D D、混合气体的颜色不再发生变化、混合气体的颜色不再发生变化2015年4月27日82、用压强恒定（即压强保持不变）作为判据：、用压强恒定（即压强保持不变）作为判据：、在恒容的密闭容器中，对、在恒容的密闭容器中，对2NO2NO2(g) 2(g) 2NO 2NO(g)(g) + O + O2(g)2(g) 不能作为达到平衡状态的标志是不能作为达到平衡状态的标志是 A A、NONO和和NONO2 2的生成速率相等的生成速率相等 B B、混合气体的密度不再变化、混合气体的密度不

7、再变化 C C、NONO2 2、NONO、O O2 2的反应速率之比为的反应速率之比为2:2:12:2:1 D D、混合气体的压强不再发生变、混合气体的压强不再发生变、下列说法可证明：、下列说法可证明：P P(s)(s) +Q(g) S +Q(g) S(g)(g) + 2R + 2R(l)(l) 在恒温、恒容密闭容器中达到平衡状态的是在恒温、恒容密闭容器中达到平衡状态的是 A A、四种物质共存、四种物质共存 B B、生成、生成n molP n molP 的同时生成的同时生成n molQn molQ C C、压强不再变化、压强不再变化 D D、Q Q的体积分数不再变化的体积分数不再变化2015年

8、4月27日9用压强恒定（即压强保持不变）作为判据时，应用压强恒定（即压强保持不变）作为判据时，应当考虑的因素有：当考虑的因素有：2015年4月27日103、用密度恒定（即密度保持不变）作为判据：、用密度恒定（即密度保持不变）作为判据：、在恒温、恒容的密闭容器中，对于可逆反应：、在恒温、恒容的密闭容器中，对于可逆反应： H H2(g)2(g)+I+I2(g) 2(g) 2HI2HI(g) (g) 的下列说法能说明反应已经的下列说法能说明反应已经 达到平衡状态的是达到平衡状态的是 A A、当生成、当生成H H2 2的速率和生成的速率和生成I I2 2的速率相等的速率相等 B B、容器中，气体的密度

9、不再发生变化、容器中，气体的密度不再发生变化 C C、容器中的颜色不再发生变化、容器中的颜色不再发生变化 D D、容器中的压强不再发生变化、容器中的压强不再发生变化、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量、在一定条件下的恒容的密闭容器中，当下列物理量 不再发生变化时，表明：不再发生变化时，表明：A A(g)(g)+B+B(l)(l) C C(g)(g)+2D+2D(l)(l)， 已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是 A A、混合气体的压强、混合气体的压强 B B、混合气体的密度、混合气体的密度 C C、物质、物质A A的物质的量浓度的物质的量浓度 D D、气体的总物质的量、气体的总物质的

10、量2015年4月27日11首先应该明确对于恒容的密闭容器中，如果反应物、首先应该明确对于恒容的密闭容器中，如果反应物、生成物都是气体，那么其密度永远都不会变化。生成物都是气体，那么其密度永远都不会变化。 、若全为气态物质，且两边气体系数和相等，会怎样？、若全为气态物质，且两边气体系数和相等，会怎样？、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等，会怎样？、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等，会怎样？2015年4月27日12若用密度恒定作为判据时，可分为下列两种情况：若用密度恒定作为判据时，可分为下列两种情况：a、体积恒定时，对于反应方程式的要求：、体积恒定时，对于反应方程式的要求： b、体积可变

11、（恒压）时，对于反应方程式的要求：、体积可变（恒压）时，对于反应方程式的要求：、若全为气态物质，且两边气体系数和相等时、若全为气态物质，且两边气体系数和相等时、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等时、若全为气态物质，且两边气体的系数和不等时2015年4月27日13、在一定条件下，不能够说明可逆反应：、在一定条件下，不能够说明可逆反应： 3H3H2 2(g)+N(g)+N2(g)2(g) 2NH 2NH3(g)3(g) 已经达到化学平衡状态的是已经达到化学平衡状态的是 A A、温度和体积一定，容器内的压强不再变化、温度和体积一定，容器内的压强不再变化B B、温度和体积一定，混合气体的密度不再变

12、化、温度和体积一定，混合气体的密度不再变化C C、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化、能作为判断反应、能作为判断反应2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2达到平衡的标志是达到平衡的标志是 A A、NO ONO O2 2 NO NO2 2分子数目比为分子数目比为2:1:2 2:1:2 B B、反应混合物中各组分物质的浓度相等、反应混合物中各组分物质的浓度相等C C、混合气体的颜色不再发生变化、混合气体的颜色不再发生变化 D D、混合气体的平均

13、相对分子质量不再发生变化、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化2015年4月27日14“平均相对分子质量不再变化平均相对分子质量不再变化”作为判断依据，作为判断依据，则对方程式的要求：则对方程式的要求：只要可逆号两边气体系数和不等（且气体不唯一），只要可逆号两边气体系数和不等（且气体不唯一），未平衡时，平均相对分子质量就会变化，故可用气体未平衡时，平均相对分子质量就会变化，故可用气体的平均相对分子质量不再变化作判据的平均相对分子质量不再变化作判据4 4、利用气体的平均相对分子质量恒定（即平均相对、利用气体的平均相对分子质量恒定（即平均相对分子质量保持不变）作为判据：分子质量保持不变）作为判据

14、：2015年4月27日15【总结体验】【总结体验】 判断化学平衡的基本思路：判断化学平衡的基本思路：先看条件要求（恒容？恒压？），再看方程式的特征先看条件要求（恒容？恒压？），再看方程式的特征（是否存在非气态物质、是否存在有颜色的物质、（是否存在非气态物质、是否存在有颜色的物质、方程式两边的气体的系数和是否相等？），再扣上述方程式两边的气体的系数和是否相等？），再扣上述基本规律即可得。基本规律即可得。2015年4月27日16达标练习达标练习1 1、对可逆反应、对可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3来说，能说明已达到来说，能说明已达到 平衡的表达式是平衡的表达式是 A A

15、 、33正正(N(N2 2) = ) = 正（正（H H2 2） B B 、正（正（N N2 2） =逆（逆（NHNH3 3） C C 、正（正（N N2 2）=逆（逆（H H2 2） D D 、22正（正（H H2 2） = 3= 3逆（逆（NHNH3 3） 2 2、下列对可逆反应、下列对可逆反应2SO2SO2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) 2SO 2SO3(g)3(g)的说法中不正确的是的说法中不正确的是 A A、2molSO2molSO2 2与足量的与足量的O O2 2反应，必定生成反应，必定生成2molSO2molSO3 3B B、达到化学平衡后，气体的总物质的量不再发生变

16、化、达到化学平衡后，气体的总物质的量不再发生变化C C、达到化学平衡后，、达到化学平衡后，SOSO2 2的消耗速率必定等于的消耗速率必定等于O O2 2的生成速率的的生成速率的2 2倍倍D D、达到化学平衡后，、达到化学平衡后，SOSO2 2的浓度必定等于的浓度必定等于O O2 2浓度的浓度的2 2倍倍2015年4月27日17达标练习达标练习3、在一定条件下，某容器中充入一定量的、在一定条件下，某容器中充入一定量的N2和和H2反应反应 合成合成NH3，以下叙述中错误的是，以下叙述中错误的是 A、随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小到零、随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小到零B、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零C、随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定、随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、达到平衡时，正反应速