人教版本化学必修一第二章（化学物质及其变化）单元测试

1、第一节物质的分类第1课时物质的分类一、常见的分类方法1交叉分类法(1)含义：根据_的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。(2)举例：Na2CO32树状分类法(1)含义：对_事物按照某种属性进行_的分类法。(2)举例：二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：如化学方程式分别为：_，_，_，_，_，_。知识点1物质的分类1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A硫酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸烧碱绿矾FeSO4·7H2OC醋酸乙醇碳酸钙D盐酸熟石灰苛性钠2下列物质的分类采用树状分类法的是()A铁是单质，又是导体

2、B纯净物可分为有机物和无机物C氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱知识点2不同种类物质之间的转化关系3盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部4在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。练基础落实1符合图中阴影部分的物质是()AK2CO3BNa2CO3CNaClDNaHC

3、O32下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱3小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A分解反应B复分解反应C化合反应D置换反应4新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是()A均属于混合物B均属于金属氧化物C均属于纯净物D均属于非金属氧化物5采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO

4、2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()ACOBNOCNa2ODN2O56下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()A稀有气体、尿素、冰水混合物B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石D水银、水蒸气、水煤气7下列属同一范畴的物质是()NaCl(NH4)2SO4NH3·H2OKOHFe(OH)3HNO3ABCD练方法技巧8下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表：组别备选项挑选项序号挑选依据(1)BCO2CSO2DP2O5(2)2BICFeDSO(3)BCO

5、2CNH3DCaO练综合拓展9从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：(1)Na2OCaOSO2CuO_(2)NaClKClNaClO3CaCl2_(3)HClO3KClO3HClNaClO3_(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3_10请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：(2)对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧；红磷在氧气里燃烧；铁丝在氧气里燃烧；铝箔在氧气里燃烧；蜡

6、烛在氧气里燃烧。11已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述5种氧化物按类别填在下列表格中：酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物(2)下列说法正确的是_。A金属氧化物都是碱性氧化物B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物都是金属氧化物D酸性氧化物都是非金属氧

7、化物第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时物质的分类基础落实一、1.(1)不同(2)钠碳酸可溶性2.(1)不同分类(2)纯净物金属单质Na非金属单质C酸H2SO4碱KOH盐FeCl3Al2O3二、2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCO2CO2CO2H2OH2CO3Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O对点训练1B本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。2B4(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=

8、FeSO4H2CaOH2SO4=CaSO4H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3解析该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即为稀H2SO4，则氧化物应为金属氧化物，即为CaO，则氧化物为酸性氧化物，即CO2，属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则应为Na2CO3。课后作业1B符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，Na2CO3既是正盐、碳酸盐，又是钠盐，故B正确。2D3A由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分

9、解反应和置换反应，没有涉及分解反应。4C熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。5D已知题干中的氧化物均为酸性氧化物。6D水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。7AA中的均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。8(1)A其余均为酸性氧化物(或D其余均为气体)(2)C其余均为离子(3)D其余均为气体解析物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。9(1)SO2(2

10、)NaClO3(3)HCl(4)K2CO3解析(1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为1价，其他为5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。10(1)从左往右：Fe、CuS、H2HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)2NaCl、NaHCO3K2O、CuO(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应为一类，都是化合反应；反应不是化合反应。分类标准2：反应物的特点：化学反应为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应是化合物

11、与氧气反应。分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应为一类，都是氧化还原反应。11(1)七氧化二锰、二氧化硅氧化钠、氧化钙氧化锌(2)C第2课时分散系及其分类一、分散系及其分类1分散系：把_物质分散在_(或多种)物质中所得到的体系。分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作_；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作_。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。2按照分散质粒子大小分类其中最稳定的是_，最不稳定的是_，_属于介稳体系。二、胶体的制备及性质1Fe(OH)3胶体的制备向_中逐滴加入56滴_，继续煮沸至液体呈_色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3

12、胶体。2性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下能稳定存在，属于_体系。(2)丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到_，这是由于胶体粒子对光线_形成的。丁达尔效应可用来区分_。(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：_，_，_。知识点1分散系及其分类1下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A雾B石灰乳CFeCl3溶液D氢氧化铁胶体2溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定知识点2胶体的制备和性质3关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A两者都能产生丁达尔效应

13、B两者都不能产生丁达尔效应CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应4取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_。练基础落实1下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的

14、现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1nmD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2纳米材料是粒子直径为1100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀ABCD3歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的()A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是呈中性的，胶体是带电的B通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而

15、胶体分散质粒子只向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A只有B和C和D全部6“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是()A无色透

16、明B有丁达尔效应C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液7下列实验操作一定要用到玻璃棒的是()过滤蒸发一定物质的量浓度溶液的配制Fe(OH)3胶体的制备AB只有C只有D只有8下列说法正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_。(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是_。

17、(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是_。10现有下列三组物质：Fe、S、C、PH2、CaCO3、HCl、NH3氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液可以从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，依照下表中第组的方法，从组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的空格内。组别分类标准不属于该类别的物质第组非金属元素Fe第组第组练综合拓展11丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明

18、)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_。第2课时分散系及其分类基础落实一、(或多种)另一种分散质分散剂浊液胶体溶液浊液胶体二、饱和FeCl3溶液红褐2.(1)溶液浊液介稳(2)一束光亮的通路散射溶液和胶体(3)加热加入电解质溶液加入胶粒带相反电荷的胶体对点训练1B4Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体解析Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐。(

19、1)铁盐可与碱反应，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3胶体的制法。课后作业1D胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。2C纳米碳的粒子直径在1100 nm，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。3D雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。4D溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均作无规则的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒，在电场作用下，其粒子也作定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。5A项为Fe

20、Cl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，项是胶体的聚沉；项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。6B纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。7C制备Fe(OH)3胶体时用玻璃棒搅拌易形成沉淀。8CA项中水不是分散系；B项中Fe(OH)3胶粒的个数少于2NA，胶粒是大量分子或离子的集合体；D项中应是饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体。9(1)自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败(2)氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成(3)

21、长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉解析本题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验的注意事项。10.组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物H2气体CaCO3第组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液解析对比同组内各物质的相同点和不同点，按照相关的标准归类即可。11(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可解析(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2

22、)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质1电解质：在_下能够导电的_。如_、_、_等。2非电解质：在_下都不导电的_。如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1概念：电解质在_中或_下离解成_的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_；(2)碱的电离，如NaOH：_；(3)盐的电离，如CuSO4：_。3从电离角度认识酸、碱、盐4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有_，所以电

23、解质溶液导电。知识点1电解质的理解1下列说法中正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质2对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClCNaCl是电解质故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3下列说法中正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质知识点2电离方程式的书写与酸、碱

24、、盐4下列电离方程式中正确的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO5下列电离方程式不正确的是()ACa(OH)2=Ca22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO知识点3酸、碱、盐的定义6关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐7以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClN

25、aHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3·H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。练基础落实1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化钠固体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾2下列说法正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电3今有一种固体化合物X，X

26、本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物4下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液B液态氯化氢C氯化钾溶液D固体氯化钠6电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子形成H3O。下列物质的电离方程式错误的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H

27、3OClCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO7下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是()ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO4DCO2【练方法技巧】分类思想的运用8有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【练综合拓展】9(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：

28、_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KOH：_；NH4NO3：_；KAl(SO4)2：_。10已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2继续通入过量的CO2再通入CO2第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离基础落实一、化合物酸碱盐2水溶液里和熔融状态化合物二、熔融状态自由移动的离子2.(1)H2SO4=2HSO(2)NaO

29、H=NaOH(3)CuSO4=SOCu23HOH4自由移动的离子对点训练1A电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。2DSO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的

30、作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故D正确。3D4D(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H和OH的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。5D6D酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电

31、离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH等。7(1)(2)(3)(4)课后作业1D本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。2B溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。3A4B导电性强弱不是区别电解质

32、与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。5CB、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3=KClO；C项KCl=KCl。6DNaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4=NaHSO。7CB、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。8(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)BaSO4(4)NH3、CO2(5)Cu、

33、Hg解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。9(1)不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOH

34、NH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO解析(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。10亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化解析Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2=Ca22OH，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中离子浓度变大，灯

35、泡变亮；继续通入CO2，CO2H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1概念：由于电解质溶于水后电离成为_，所以，电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应，这样的反应称作离子反应。2离子反应的特点：离子反应总是向着_的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中_与_结合生成_，使得溶液中_、_浓度减小。二、离子方程式1离子方程式用_的离子符号表示反应的式子。2书写步骤写根据客观事实，写出_。拆将_的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及_、_、_用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中_的

36、离子，应“按数”删掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合_守恒、_守恒。3离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示_的离子反应。三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是_，只要符合上述条件之一，反应就能发生。知识点1离子方程式的书写1写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_；(4)盐酸与大理石反应_；(5)盐酸与纯碱反应_；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_；(7)铁与稀硫酸反应_；(8)铁与CuSO4溶液反应_；(9)用稀盐酸清洗

37、铁锈(Fe2O3)_；(10)少量CO2通入澄清石灰水中_。知识点2离子反应发生的条件2下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHDNaOHNH4NO3=NaNO3NH3·H2O3对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应知识点3离子方程式的意义4离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中

38、和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应5离子方程式CO2H=H2OCO2表示的意义是_性的碳酸盐与易溶于水、易_的酸溶液反应生成_，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_。练基础落实1下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应D二氧化硫与氧化钙的反应2下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件

39、才能进行3下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸、石灰石与硫酸4只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)25下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)26指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe6H=2Fe33H2_；(2)Cu2H=Cu2H2_；(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O_；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_；(5)Fe3Cu=Cu2Fe2_；(6)氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O_。练方法技巧电荷守恒法的应用7某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四种离子，已知Na、Fe3、Cl的个数比为32