化学选修4专题

1、目录方法简介：守恒法差量法专题讲座：第一讲 原电池和电解池第二讲 弱电解质的电离平衡和溶液PH值第三讲 盐类的水解第四讲 热化学反应的反应热与能量变化第五讲 化学反应速率与化学平衡守恒法【高考展望】“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一，是高考中常考常用的一种解题方法和解题技巧。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。二守恒法的选取首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 1 在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、

2、物料守恒法。2在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。3在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。【经典例题透析】类型一：质量守恒（物料守恒、原子守恒）1、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3·L1的NaOH(aq)体积是_。举一反三：【变式1】将一定质量的镁铝合金投入到2

3、50ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是 （ ）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml【变式2】向一定量的、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标况）的气体，所得溶液中加入溶液无血红色出现，若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为 （ ）gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算【变式3】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol·L

4、1·L1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【变式4】在Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是 ( )A. c(OH-)c(HS)c(H+)2c(H2S)B. c(OH-)2c(HS)c(H+)c(H2S)C. c(OH-)c(HS-)c(H+)c(H2S)D. c(OH-)c(HS)2c(H+)c(H2×103×103×103mol ×1032完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3【变式7】把m mol

5、 C2H4 跟n mol H2 混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成p mol C2H6，若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO2和H2O，需O2的物质的量为 ( )A. 3mn B. 3m C. 3m3p D. 3m3p类型二：电荷守恒2、1L混合溶液中含SO420.00025mol，Cl0.0005mol ,NO30.00025mol ,Na0.00025 mol ,其余为H，则H物质的量浓度为（ ）。A0.0025 mol·L1 B0.0001 mol·L1 C0.001 mol·L1 D0.005 mol·L举一反三：【变式1】在H2SO

6、4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( ) mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L【变式2】50 mL 1mol/LCH3COOH与100 mL NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（ ）A、 c(Na+)c(CH3COO)B、 c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C、 c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH)D、 100 mL NaOH溶液浓度为0.

7、5mol/L【变式】某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol / L，AlCl3的浓度为3 mol / L，将此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol / L的NaOH溶液的体积多少？类型三：电子得失守恒l/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO42举一反三：【变式1】某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7232离子完全氧化，则X2O724和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在

8、标况下的体积是（ ）A、4.48L B、5.60L C、6.72L D、13.44L【变式3】将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）请力量对比答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L.(3)使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_克。差量法在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复

9、杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。1、把铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？2、将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1_。3、在200时将二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加。求混合气体的平均分子量。4、将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐

10、酸中（杂质不与稀盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为，求铁粉中铁的质量分数。5、用 H2还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为( )A.(xy) gB.(xy) gC.9 z gD. z g6、总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2混合气体(体积之比为 13)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3的体积分数为( )A.35%B.30%C. D.7、已知 NH3和 Cl2相遇，发生下列反应：8NH33Cl2 = N26NH4Cl(NH3过量)2NH3

11、3Cl2= N26HCl(Cl2过量)今向过量的 NH3中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3混和气体中 Cl2的体积分数为x，混合气体反应前后的体积分别是a L 和y L。则：(1)x的取值范围是_；(2)y与x的函数关系是_。第一讲 原电池和电解池考点总结1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称电极反应负极：正极：阴极：阳极：电子流向电流方向能量转化化学能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。2化学腐蚀和电化腐蚀的区别3吸氧

12、腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2负极反应Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内干电池（属于一次电池）铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应 阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 阳极：PbSO4

13、-2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O （3）A.氢氧燃料电池 结构：石墨、石墨、KOH溶液。电极反应 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O其他燃烧电池：5电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2 CuCl2CuCl2=Cu2+2Cl阳极 Cu

14、 2e- = Cu2+阴极 Cu2+2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用6电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极 Cu 2e- = Cu2+阴极 Cu2+2e- = Cu阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小电解反应中反应物的判断放电顺序阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ <

15、 Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- I- Br- Cl- OH- NO3- 等含氧酸根离子 F-B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化液中的离子不放电。（用惰性电极电解）：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl2HClNa2SO4H2SO4NaOHNaClCuSO4 电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的

16、离子；分析离子的放电顺序；确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。如： 电解液的PH变化:根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）8使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；CuCl2溶液：加CuCl2固体；KNO3溶液： 加H2O；CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3）等。图20-19电解原理的应用A、电解饱和食盐

17、水（氯碱工业）反应原理阳极： 2Cl- - 2e-= Cl2阴极： 2H+ + 2e-= H2总反应：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 。B、电解冶炼铝C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成 “阳极泥”。习题1.2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片

18、均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动2.(2012大纲11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D3.2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电

19、极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，负极发生的电极反应为：Cu2eCu24.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子不断

20、向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物5.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O6.2012四川11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH +

21、4H。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH1.（2009四川理综卷）（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓

22、度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5） 已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的

23、磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为第二讲 弱电解质的电离平衡和溶液PH值考点知识一弱电解质的电离平衡电离平衡：定义弱电解质的电离平衡的特点：逆 等 定 动 变影响电离平衡的因素：浓度：温度：外加试剂的影响：弱电解质的电离程度与电离常数：电离程度电离常数弱电解质的电离平衡常数(K)多元弱酸，多元弱碱的电离常数 在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。例1、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0

24、.5 mol·L1盐酸 C0.5 mol·L1CH3COOH溶液 D0.5 mol·L1KCl溶液例2、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CCH3COO - H 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水例3、 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） 2+2+例4、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+

25、H2OHCl+HClO，HClO H+ClO，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、 H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 例5、 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是VIOAVIOBVIOCVIOD二 溶液的PH值 水的电离（2） 水的离子积 在25时，Kw=c(H)·c(OH)=1014 (3)影响水的电离的因素纯水中加入酸或碱，抑制水的电离纯水中加入能水解的盐，促进水的电离任何电解质溶液中的H和OH总是共存的其他因素：如向水中加入活泼金属（5） pH的计算：pH=lgc(H)酸碱溶液的稀释规律酸混合、碱混合、酸

26、碱混合pH计算：常用酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围的pH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙红色橙色黄色酚酞8无色810浅红10红色【例1】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A1 mol· L-1甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10ml 1 mol· L-1甲酸恰好与10ml 1 mol· L-1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱【例2】在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( )ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠

27、溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 【例3】将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) A9 B10 C.11 D.12【例4】有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 ( )A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)【例5】若1体积硫酸恰好与10体积p

28、H=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )A10:1 B5:1 C1:1 D1:10 【例6】下列各溶液中pH最大的是（ ）A.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B. pH=5的盐酸稀释1000倍C. pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D. pH=9的氨水稀释1000倍【例7】相同体积、相同pH的和两溶液，分别滴入溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积（    ）（A）与同样多（B）比多（C）比多（D）无法比较 三 酸碱中和滴定四 概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法五

29、 关键：准确测定标准液和待测溶液的体积、准确判断准确判断.六 中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等七 步骤注意:终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。（6） 误差分析仪器润洗不当 读数方法有误 操作出现问题指示剂选择欠妥 例：用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞 终点判断不准样品含有杂质 例：用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。例：测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性

30、溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+×104 mol·L1的KMnO4溶液。(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。(2）判断滴定终点的方法是_。(3）计算：血液中含钙离子的浓度为_g·mL1。练习·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是      A将溶液稀释到原体积的10倍           B加入适量的醋酸钠固体   

31、0;  C加入等体积0.2 mol·L1盐酸         D提高溶液的温度2.（2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=73（2011四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10

32、:5×10C.1:20:10:10 D.1:10:10:104(2012上海21)常温下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等体积混合，下列判断定错误的是A若c(OH)>c(H)，a=bB若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>bD若c(K)<c(CH3COO)，a<b5.（2010全国2）9下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的

33、则溶液的第三讲 盐类的水解考点知识一水解的本质1、盐类水解定义中和水解酸 + 碱 盐 + 水2、盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离3、影响水解的因素 内因:无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性注：酸式盐的水解若只有电离而无水解若既有电离又有水解，取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1) 温度 (2) 浓度 溶液浓度越小，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(3) 溶液的酸碱性 例：1. 下列关于盐的水解

34、的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的2（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+11111111CCO32 + H2OHCO3 + OH 11DHS + H2OS2 + H3O+3下列物质加入金属镁可以产生氢气的是AHNO3 BNaHCO3 C NH4Cl DCH3COONa4 25时，相同物质的量浓度下列溶液中

35、，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO3NaOH CH3COO NH4NH4ClA、>>> B、>>>C、>>> D >>>5（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大6.(2007年理综北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法

36、正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是二、溶液中离子浓度比较电解质溶液1、电离（即电离理论）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：2、水解（即水解理论）弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中

37、 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：三.3种守恒3溶液为例电荷守恒物料守恒质子守恒1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH。2.常温下，将PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B、

38、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)3(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与； 与与与 下列各项排序正确的是 ApH

39、:>>> B ：>>>5. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：B 水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol&#

40、183;L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >

41、Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有的离子，需考虑盐的水解。3.判断溶液中离子能否大量共存。当有和之间能发出双水解反应时，在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴，来盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、F

42、eCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈。7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。1蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(

43、OH)3 D Fe2O32实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）A、B C、 D、3c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）A、B C、 D、4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的pH D 抑制硫酸铁水解(2012四川10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：

44、c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)3COOH溶液与溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)第四讲 热化学反应的反应热与能量变化一放热反应和吸热反应1. 化学键与化学反应中能量变化的关系3常见的吸热反应和放热反应 反应热化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单

45、位一般采用kJ/mol。当H为负值为放热反应；当H为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计例1已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生例2关于吸热反应的说法正确的是( )。 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应例3下列反应属于吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 B盐酸和氢氧化钠混合C锌放入稀硫酸

46、中D焦炭和水蒸气高温下反应例4下列说法正确的是（ ）例5在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molHCl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是二.热化学方程式1.正确书写热化学方程式:注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化2.中和热.概念

47、：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。. . 中和热的表示：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol。3.燃烧热.概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。.C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol注:叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而H890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准例1:（2004年全国）已知25 、10

48、1 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：       C(石墨)O2(g)CO2(g)    H393.51 kJ·mol1 C(金刚石)O2(g)CO2(g)  H395.41 kJ·mol1 据此判断，下列说法中正确的是（    ）。 A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高&

49、#160;C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低  D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高例2:已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)OH-(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量H1H2H3H4 盖斯定律的主要应用是计算无法直接用实验

50、测量的反应之反应热下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2 (g)=CO2 (g)；H1         C(s)+ O2 (g)=CO(g)；H2S(s)+O2 (g)=SO2 (g)；H3           S(g)+O2 (g)=SO2 (g)；H4H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2O(l)；H5       2

51、H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)；H7    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH) 2 (s)；H8A.      B.      C.      D.例2（2012四川29）（3）已知1,1mol。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式： 。练习:1已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2

52、(g)2NH3(g)； H= 92.4KJ/mol,则 NN的键能是（ ）.431 KJ/mol    .946 KJ/mol    .649 KJ/mol   .869 KJ/mol2.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H?3.（12全国大纲9）反应A+BC(H<0)分两步进行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确