6.1 奇光异彩的金属 沪教版（上海）九年级第二学期化学课件 (共72张PPT)

1、6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属金属和金属和金属材金属材料料金属资源的利用和保护金属的冶炼金属的锈蚀与防护保护金属资源的途径铁锈蚀条件探究铁生锈防锈金属材料纯金属合金特性常见的合金共性金属之最特性金属的化学性质与酸反应与某些盐溶液反应与氧气反应金属活动性顺序内容应用规律探究6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属纯金属纯金属共性：共性：有金属光泽（作首饰）、有金属光泽（作首饰）、_性（作炊具）、性（作炊具）、_性（作导线）、性（作导线）、_性性 （拉成丝或压成薄片）（拉成丝或压成薄片）特性：铁、铝等大多数金属呈特性：铁、铝等大多数金属

2、呈_色，但铜呈色，但铜呈_色，金呈色，金呈_色，铁粉是黑色色，铁粉是黑色合金合金概念：概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成的具有金属特性的混合物合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成的具有金属特性的混合物特性：特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度更合金与组成它们的纯金属相比，硬度更_、熔点降低，抗腐蚀性更强、熔点降低，抗腐蚀性更强常见合金常见合金导热导热导电导电延展延展银白银白紫红紫红黄黄大大考点梳理：考点梳理：金属材料金属材料6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属合金合金钛合金：抗腐蚀性能非常好、与人体具有很好的钛合金：抗腐蚀性能非常好、与人体具有很好的“相容

3、性相容性”，因此可用来制造人造，因此可用来制造人造 骨骼等骨骼等硬铝：强度高、硬度大，可制造飞机汽车，作建筑材料硬铝：强度高、硬度大，可制造飞机汽车，作建筑材料其他合金：不锈钢、青铜、其他合金：不锈钢、青铜、18K黄金（光泽好）、焊锡（熔点低）、黄铜黄金（光泽好）、焊锡（熔点低）、黄铜（强度强度 高高）、锰钢等、锰钢等金属之最：金属之最：地壳中含量最高的金属元素：地壳中含量最高的金属元素：_；目前世界上年产量最高的金属：；目前世界上年产量最高的金属：_ 人体中含量最高的金属元素：人体中含量最高的金属元素：_铝铝（或或Al）铁铁（或或Fe）钙钙（或或Ca）概念概念特性特性铁合金铁合金生铁：含碳量

4、生铁：含碳量24.3，硬度大，硬度大钢：含碳量钢：含碳量0.032，抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械、炉具等，抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械、炉具等常见合金常见合金6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属与氧气反应与氧气反应大多数金属都能与氧气发生反应生成金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同大多数金属都能与氧气发生反应生成金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同通式：金属通式：金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物反应条件反应条件金属金属反应的化学方程式反应的化学方程式现象现象常温常温铝铝_缓慢氧化，放出热量，不缓慢氧化，放出热量，不易察觉易察觉点燃点燃镁镁_发出耀眼白光，放出大量发出耀眼白光，

5、放出大量热，生成白色固体热，生成白色固体点燃点燃铁铁_加热加热铜铜_生成黑色固体生成黑色固体常温常温/点点燃燃/加热加热金金很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）剧烈燃烧，火星四射，放剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体出大量热，生成黑色固体22324AlOAl O3 2O2O2MgMg 点点燃燃 24323FeOFe O 点点燃燃 22Cu2OCuO 考点梳理：考点梳理：金属的化学性质金属的化学性质6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属举例举例在四支试管中分别加入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入在四支试管中分别加入少量镁、锌、铁、

6、铜，再分别加入5mL等浓度的稀盐酸，等浓度的稀盐酸，观察现象观察现象现象：剧烈反应，产生大量气泡现象：剧烈反应，产生大量气泡化学方程式：化学方程式：_与酸反应与酸反应通式：活泼金属通式：活泼金属+酸酸盐盐+氢气氢气镁镁现象：反应比较剧烈，产生较多气泡现象：反应比较剧烈，产生较多气泡化学方程式：化学方程式：_锌锌现象：反应缓慢，有现象：反应缓慢，有_产生，溶液由产生，溶液由_色逐渐变为色逐渐变为_色色化学方程式：化学方程式：_铁铁铜：现象：铜：现象：_22H2HClClMgMg 22H2HClClZnZn 少量气泡少量气泡无无浅绿浅绿无明显现象无明显现象22HFe2HClFeCl 6.1 6.1

7、 奇光异彩的金属奇光异彩的金属举例举例与某些盐与某些盐溶液反应溶液反应通式：金属通式：金属+盐盐新金属新金属+新盐新盐反应条件：金属的活动性强于新金属，反应条件：金属的活动性强于新金属，K、Ca、Na除外；盐必须可溶除外；盐必须可溶铁与硫酸铜溶液（写化学方程式，下同）铁与硫酸铜溶液（写化学方程式，下同）_铜与硝酸银溶液铜与硝酸银溶液_ 铝与硫酸铜溶液铝与硫酸铜溶液_44FeCuSOFeSOCu 33 2()Cu2AgNOCu NO2Ag 244 3()2Al3CuSOAl SO3Cu 6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属规律规律金属的位置越靠前，它的活动性就越金属的位置越靠前，它的活动

8、性就越_位于氢位于氢_的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢位于位于_的金属能把位于的金属能把位于_的金属从它们的盐溶液里置换出来（的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）除外）顺序顺序：K Ca Na Mg Al Zn _ Sn Pb (H) _ Hg _ Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱应用应用判断金属与酸能否发生反应判断金属与酸能否发生反应判断金属与盐溶液能否发生反应判断金属与盐溶液能否发生反应判断金属发现和使用年代的早晚，在自然界中的存在形式判断金属发现和使用年代的早晚，在自然界中的存在形式金属活动性顺序的验证与探究金属活

9、动性顺序的验证与探究FeCuAg强强前面前面前面前面后面后面考点梳理：考点梳理：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属金属的锈金属的锈蚀与防护蚀与防护金属的冶炼金属的冶炼常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是_）、磁铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分_）、黄）、黄 铁矿（主要成分是铁矿（主要成分是FeS2)、黄铜矿（主要、黄铜矿（主要 成分是成分是CuFeS2）铁的冶炼（铁的冶炼（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）金属锈蚀条件的探究（金属锈蚀条件的探究（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）铁锈：主要成分是铁锈：主要成分是

10、 _，其化学式是，其化学式是Fe2O3（或或Fe2O3xH2O）除锈方法除锈方法物理方法：打磨物理方法：打磨化学方法：加入试剂，如用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式：化学方法：加入试剂，如用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式： _Fe2O3Fe3O4氧化铁氧化铁2332Fe O6HCl2FeCl3H O 考点梳理：金属资源的利用和保护考点梳理：金属资源的利用和保护6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属金属的锈金属的锈蚀与防护蚀与防护原理：破坏金属锈蚀的条件，使金属制品隔绝空气中的氧气或水等原理：破坏金属锈蚀的条件，使金属制品隔绝空气中的氧气或水等防锈措施防锈措施干：保持金属制品表面洁净

11、干燥（如用过的菜刀擦干净）干：保持金属制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）膜：在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆等）膜：在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆等）改：改变金属的内部结构，制成合金（如不锈钢等）改：改变金属的内部结构，制成合金（如不锈钢等）镀：在金属制品表面镀一层能起防锈作用的金属（如铁表面镀锌）镀：在金属制品表面镀一层能起防锈作用的金属（如铁表面镀锌）烤：用化学方法使金属制品表面形成致密的氧化膜（如烤蓝）烤：用化学方法使金属制品表面形成致密的氧化膜（如烤蓝）保护金属资源的途径保护金属资源的途径防止金属锈蚀防止金属锈蚀回收利用废旧金属回收利用废旧金属合理有效地开采矿物合理有效地开采矿物

12、寻找金属的代用品等寻找金属的代用品等6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属下列关于金属和金属材料的说法正确的是下列关于金属和金属材料的说法正确的是_。合金属于合成材料合金属于合成材料合金由两种或两种以上的金属组成合金由两种或两种以上的金属组成铝在空气中不易锈蚀而铁易锈蚀，所以铁的金属活动性比铝强铝在空气中不易锈蚀而铁易锈蚀，所以铁的金属活动性比铝强一氧化碳还原氧化铁的反应不属于基本反应类型一氧化碳还原氧化铁的反应不属于基本反应类型典型例题典型例题6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属1. 与铁相关的反应与铁相关的反应(1)写出下列化学式写出下列化学式甲甲_乙乙_Fe2O3CuSO4

13、（合理即可）（合理即可）6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(2)写出图中涉及的化学方程式写出图中涉及的化学方程式 _ _ _ _ _ _ _ _ _24323FeOFe O 点点燃燃 2244HFeH SOFeSO 22HFe2HClFeCl 44FeCuSOCuFeSO （与化学式乙对应即可）（与化学式乙对应即可）2332Fe O6HCl2FeCl3H O 2324224 3()Fe O3H SOFe SO3H O 232Fe O3CO2Fe3CO 高高温温 2232H3Fe O2Fe3H O 高高温温 23223CFe O4Fe3CO 高高温温 6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光

14、异彩的金属2. 与铜相关的反应与铜相关的反应(1)写出下列化学式写出下列化学式甲甲_乙乙_CuOCu(OH)26.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(2)写出图中涉及的化学方程式写出图中涉及的化学方程式 _ _ _ _ _ _ _ _ _33 2()Cu2AgNOCu NO2Ag 2C2CuO2CuCO 高高温温 2COCuOCuCO 或或22HCuOCuH O 或或22CuO2CuO 22CuO2HClCuClH O 2442CuOH SOCuSOH O 22)(CuCl2NaOHCu OH2NaCl （合理即可）（合理即可）4224)(CuSO2NaOHCu OHNa SO （合理即

15、可）（合理即可）22FeCuClFeClCu （合理即可）（合理即可）44FeCuSOCuFeSO （合理即可）（合理即可）6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属1.反应原理反应原理：_（用化学方程式表示用化学方程式表示）。）。2. 实验装置实验装置3.操作要点操作要点(1)实验开始时，先通一段时间实验开始时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯给硬质玻璃管加热。，再点燃酒精喷灯给硬质玻璃管加热。目的：目的：_。2323COFe O2Fe3CO 高高温温 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合在加热时发生爆炸排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合在加热时发生爆炸实验：铁的冶炼实验：铁的冶

16、炼6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(2)实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。直至硬质玻璃管冷却。目的：防止硬质玻璃管内压强突然减小，导致澄清石灰水倒吸进入玻璃管，玻璃目的：防止硬质玻璃管内压强突然减小，导致澄清石灰水倒吸进入玻璃管，玻璃管有炸裂的可能；管有炸裂的可能；_。(3)装置最右端酒精灯的作用是装置最右端酒精灯的作用是_。【小结小结】一氧化碳】一氧化碳“早出晚归早出晚归”，酒精喷灯，酒精喷灯“迟到早退迟到早退”。4.实验现象及原理解释实验现象及原理解释(1)硬质玻璃管中的现象：硬质玻璃管中的现象：_；反应原理：；反应原理

17、：_(用化学方程式表示，下同用化学方程式表示，下同)。(2)试管中的现象：试管中的现象：_；反应原理；反应原理：_。(3)右端玻璃管口处气体燃烧，产生蓝色火焰。反应原理：右端玻璃管口处气体燃烧，产生蓝色火焰。反应原理：_。防止生成的铁被氧化防止生成的铁被氧化除去尾气中的除去尾气中的CO，防止其污染空气，防止其污染空气红棕色粉末逐渐变成黑色红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊2223)(COCa OHCaCOH O 222COO2CO 点点燃燃 2323COFe O2Fe3CO 高高温温 2323COFe O2Fe3CO 高高温温 6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属5

18、.微型装置：微型装置：下图所示微型装置的优点是下图所示微型装置的优点是_。6.尾气处理：尾气处理：(1)尾气处理除燃烧法外，是否还有其他方法？尾气处理除燃烧法外，是否还有其他方法？可采用气球收集；一氧化碳难溶于水，也可用排水法收集。可采用气球收集；一氧化碳难溶于水，也可用排水法收集。(2)若用若用右右图所示装置进行实验，是否需要添加尾气处理装图所示装置进行实验，是否需要添加尾气处理装置，并说明理由置，并说明理由_。节约药品，节约能源节约药品，节约能源（合理即可合理即可）不需要，因为未反应的一氧化碳进不需要，因为未反应的一氧化碳进入入B装装置中，不会逸散到空气中置中，不会逸散到空气中（合理即可合

19、理即可）6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属例例 如图如图1为实验室模拟炼铁的实验装置，试按要求填空：为实验室模拟炼铁的实验装置，试按要求填空：(1)实验中，可观察到硬质玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑，说明实验中，可观察到硬质玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为了转化为了_（填化学式）。（填化学式）。(2)试管中的澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为试管中的澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_。(3)实验时，先通入一段时间实验时，先通入一段时间CO，待，待_后，再点燃酒精喷灯。后，再点燃酒精喷灯。图图1Fe2223)(COCa OHCaCOH O 排尽装置中的空气

20、排尽装置中的空气6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(5)用如图所示装置处理尾气，除了可以防止用如图所示装置处理尾气，除了可以防止CO对空气的污染，还具有的优点是对空气的污染，还具有的优点是_。节约能源节约能源（合理即可合理即可）(4)用点燃法处理尾气时，发生反应的化学方程式为用点燃法处理尾气时，发生反应的化学方程式为_。222COO2CO 点点燃燃 6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_（写一个）。（写一个）。向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的作向精炼

21、炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的作用用_（填一种仪器的名称）。（填一种仪器的名称）。在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_。图图222SOSO 点点燃燃 （或（或2254O2OP5P 点点燃燃 或或22SOS Oii 高高温温 ，本题的反应条件写成，本题的反应条件写成“加热加热”、“高高温温”、“点燃点燃”都可）都可）玻璃棒玻璃棒隔绝氧气隔绝氧气(6)在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁

22、和炼钢的工艺流程冶铁和炼钢的工艺流程(如图如图2)、生铁和钢的区别等有了全新的认识。、生铁和钢的区别等有了全新的认识。6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(7)实验室可利用图实验室可利用图3装置制取纯净、干燥的装置制取纯净、干燥的CO，然后用，然后用CO还原还原Fe2O3并检验气体并检验气体产物，已知产物，已知CO发生装置中的反应为发生装置中的反应为 。要达到。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置_尾气处理装置尾气处理装置(用字母表示用字母表示)。图图3hgefcdb（或（或hgefdcb）6

23、.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(8)某混合气体可能含有某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O(g)中的两种，一化学兴趣小组在老师中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，已知：无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色，实验装指导下设计实验进行探究活动，已知：无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色，实验装置如图置如图4(假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收)。图图4若观察到的现象是若观察到的现象是A中白色固体变蓝，中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气体中含有此得出

24、混合气体中含有_和和_(填对应成分化学式填对应成分化学式)。H2O CO26.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属若混合气体的组成是若混合气体的组成是H2和和CO，实验时，先通入混合气体，目的是，实验时，先通入混合气体，目的是_，再点燃，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，无明显变化，D中黑色固中黑色固体变成体变成_色，色，E中白色固体变蓝，中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明中溶液变浑浊，说明H2和和CO均发生均发生_反应（填反应（填“氧化氧化”或或“还原还原”） 排尽装置内排尽装置内的空气的空气 红红 氧化氧化6.1 6.1 奇光异彩的金属

25、奇光异彩的金属1.实验方案的设计实验方案的设计实验实验条件条件铁钉浸入迅速冷却的铁钉浸入迅速冷却的沸水内沸水内，塞紧橡皮塞塞紧橡皮塞使铁钉的一半浸在迅速使铁钉的一半浸在迅速冷却的沸水中冷却的沸水中，通入氧通入氧气气，塞紧橡皮塞塞紧橡皮塞通入氧气通入氧气，塞紧橡塞紧橡皮塞皮塞实验实验图示图示 一周后一周后是是否生否生锈锈_分析分析对比对比和和可知影响铁生锈的因素是可知影响铁生锈的因素是_；对比对比和和可知影响铁生锈的因素是可知影响铁生锈的因素是_ 不生锈不生锈 生锈生锈 不生锈不生锈 氧气氧气 水水实验：实验：金属锈蚀条件的探究金属锈蚀条件的探究6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属2.实

26、验结论实验结论铁制品生锈的主要条件是铁与空气中的铁制品生锈的主要条件是铁与空气中的_、_同时接触。同时接触。例例 为了探究铁锈蚀的条件，某同学设计了如下实验，请回答下列问题：为了探究铁锈蚀的条件，某同学设计了如下实验，请回答下列问题：(1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是_。 水蒸气水蒸气 氧气氧气 除去铁钉表面的污物或氧化物除去铁钉表面的污物或氧化物6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(2)图中，最易生锈的部位是图中，最易生锈的部位是_，图中干棉球和生石灰的作用是，图中干棉球和生石灰的作用是_。(3)设计对比实验和的目的是设计对比实验和的目的是_；

27、能验证铁钉的锈蚀；能验证铁钉的锈蚀与水有关的实验组合是与水有关的实验组合是_。(4)为探究盐溶液对铁钉锈蚀的影响，对比和，可得出的实验结论是为探究盐溶液对铁钉锈蚀的影响，对比和，可得出的实验结论是_。 乙乙 作干燥剂作干燥剂 验证空气对铁生锈的影响验证空气对铁生锈的影响 食盐水可食盐水可以加速铁的锈蚀以加速铁的锈蚀6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(5)某同学根据铜绿的成分某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳必须有二氧化碳”，需要进

28、行如图所示实验中的，需要进行如图所示实验中的( )A. 甲和乙甲和乙 B. 甲和丁甲和丁 C. 乙和丁乙和丁 D. 丙和丁丙和丁B6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(6)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验。一周后，为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验。一周后，B、C中无明显现中无明显现象，象，A 中的现象是中的现象是_、_。(7)如图利用图甲所示装置将干燥的如图利用图甲所示装置将干燥的O2从导管从导管a通入通入U形管形管(装置气密性良好，药品如装置气密性良好，药品如图所示图所示)；待形管内充满；待形管内充满O2后，在导管后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集

29、处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mLO2后在导管后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。一段时间后，观察处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。一段时间后，观察到到U形管内只有潮湿的普通铁丝出现较多红褐色锈斑，干燥的普通铁丝和潮湿的纯形管内只有潮湿的普通铁丝出现较多红褐色锈斑，干燥的普通铁丝和潮湿的纯铁丝无明显变化。铁丝无明显变化。 铁丝生锈铁丝生锈 试管内液面上升试管内液面上升6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属检查形管内是否已充满检查形管内是否已充满O2的方法是的方法是_。铁制品锈蚀的条件之一是需要铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能，在此实验中能支持此条

30、件的证据是支持此条件的证据是_。通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是的条件是_。 将带火星的木条放置在将带火星的木条放置在b导管口，若木条导管口，若木条复燃，则证明复燃，则证明U形管内已充满形管内已充满O2 观察到注射器活塞向左移动观察到注射器活塞向左移动（或注射器内（或注射器内O2体积减小）体积减小） 水分和金属的内部结构水分和金属的内部结构6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(8)化学兴趣小组的同学对溶液的酸碱性对铁钉生锈的快慢是否有影响，溶液中的化学兴趣小组的同学对溶液的酸碱性对铁钉生锈的快慢是否有影响，溶液中的阴离子种类对

31、铁钉锈蚀的快慢是否有影响展开了如下探究。按图阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响展开了如下探究。按图1装置进行实验，装置进行实验，测得装置中氯化铵、硫酸铵溶液上方氧气浓度的变化曲线如图测得装置中氯化铵、硫酸铵溶液上方氧气浓度的变化曲线如图2。图图1图图26.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属实验中溶液上方氧气浓度变化越大，证明铁钉锈蚀速率实验中溶液上方氧气浓度变化越大，证明铁钉锈蚀速率_。溶液中的溶质溶液中的溶质氯化铵氯化铵硫酸铵硫酸铵氯化钠氯化钠硫酸钠硫酸钠氢氧化钠氢氧化钠0 min时氧时氧气浓度气浓度/%20.820.820.820.820.8500 min时氧时氧气浓度气浓度/%1

32、5.817.018.619.019.8实验前溶液实验前溶液pH5.315.57.07.013.6实验后溶液实验后溶液pH7.377.9910.510.413.8铁钉锈蚀铁钉锈蚀情况情况大量大量铁锈铁锈大量大量铁锈铁锈少量少量铁锈铁锈少量少量铁锈铁锈几乎几乎无锈无锈 越快越快将规格、材质相同的打磨过的铁钉放入下列不同溶液中，测得有关数据如下表：将规格、材质相同的打磨过的铁钉放入下列不同溶液中，测得有关数据如下表：6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属根据表中数据可知，铁钉在根据表中数据可知，铁钉在_（填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”）性溶液中更易锈蚀，其性溶液中更易锈蚀，其中铁钉在含有中

33、铁钉在含有_（填填“氯离子氯离子”或或“硫酸根离子硫酸根离子”）的溶液中锈蚀更快。的溶液中锈蚀更快。图图2曲线先陡后平说明铁生锈速率的规律是曲线先陡后平说明铁生锈速率的规律是_。将铁生锈的原理用于食品脱氧时，要求铁能快速生锈从而达到脱氧的目的，因此将铁生锈的原理用于食品脱氧时，要求铁能快速生锈从而达到脱氧的目的，因此食品脱氧剂中除了加入铁粉、炭粉外，还要加入食品脱氧剂中除了加入铁粉、炭粉外，还要加入_。 酸酸 氯离子氯离子 逐渐减慢逐渐减慢 食盐（合理即可）食盐（合理即可）6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属中考真题精选中考真题精选1.夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有夏天防雷电，

34、远离金属。这是因为金属具有( )A. 导电性导电性 B. 导热性导热性 C. 延展性延展性 D. 光泽光泽2.微笑自行车、高铁、网购和扫码支付等方便我们的日常生活。高铁车体外壳采用铝合金微笑自行车、高铁、网购和扫码支付等方便我们的日常生活。高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的材料，是利用该合金的 性能。性能。3.在在“化解过剩产能化解过剩产能”座谈会上，李克强总理指出：我国钢铁产能过剩，却不具备生产模具座谈会上，李克强总理指出：我国钢铁产能过剩，却不具备生产模具钢、圆珠笔钢、圆珠笔“圆珠圆珠”的能力，产业结构极不合理，模具钢是制造仪器仪表加工模具的特种的能力，产业结构极不合理，模具钢是制

35、造仪器仪表加工模具的特种钢，生铁和钢属于铁的钢，生铁和钢属于铁的_。A 合金合金命题点命题点1 金属材料金属材料硬度大（硬度大（或密度小或强度高或耐腐蚀等合理即可或密度小或强度高或耐腐蚀等合理即可）6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属4.氧烛是一种便携式供氧设备氧烛是一种便携式供氧设备(如图如图)。产氧药块由氯酸钠。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为分解时吸收热量为Q kJg-1)、金属粉末金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每氧烛，为确定每100 g氯酸钠需要添加金属粉

36、末的质量氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属金属)，查得下表数据：，查得下表数据：金属金属铁铁铝铝镁镁燃烧放出热量燃烧放出热量/(kJg-1)4.7331.0224.74命题点命题点2 金属的化学性质金属的化学性质6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. m(金属金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B. m(金属金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定C. m(金属金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，

37、过大将减小产氧量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小最小C6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属5.“愚人金愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别下列关于鉴别“愚人金愚人金”与黄金的实验方案，合理的是与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是比较硬度，硬度小的是“愚人金愚人金”；灼烧，表面变色的是；灼烧，表面变色的是“愚人金愚人金”；浸没在稀；浸没在稀硫酸中，

38、表面有气泡产生的是硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金愚人金”；浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物；浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是质的是“愚人金愚人金”。A. B. C. D. C拓拓展展 训训练练6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属6.为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL

39、稀盐酸反应，实验记稀盐酸反应，实验记录如下：录如下：【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（气泡（H2），小电珠发光。），小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有实验一的现象说明三种金属都具有_性。性。锌锌铜铜镍镍铜铜稀盐酸的稀盐酸的质量分质量分数数3%3%15%15%反应现象反应现象少量气泡少量气泡无现象无现象许多气泡许多气泡无现象无现象导电导电6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方

40、程式是和氢气，反应的化学方程式是_，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_。(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是其实验内容是_。(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是实验三分析正确的是_(填选项填选项)。A. 铜的金属活动性变得比锌强铜的金属活动性变得比锌强B. 铜与稀盐酸发生了置换反应铜与稀盐酸发生了置换反应C

41、. 该装置将化学能转化为电能该装置将化学能转化为电能 铜在金属活动性顺序中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能置换出酸中的氢位于氢后，不能置换出酸中的氢（或其他合理答案或其他合理答案）镍丝与镍丝与50 mL 3%的稀盐酸反应的稀盐酸反应（或锌丝与或锌丝与50 mL 15%的稀盐酸反应的稀盐酸反应）C22N2HClN ClHii 22N2HClN ClHii 6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属7.生活中常用锡纸包装食品、烧烤食品。市售的锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸。某研生活中常用锡纸包装食品、烧烤食品。市售的锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸。某研究小组对锡纸中的金属到底是锡还是铝展开了如下探究。究小

42、组对锡纸中的金属到底是锡还是铝展开了如下探究。查阅资料：在空气中锡和铝的表面会形成一层致密的氧化膜，从而对金属起到保护查阅资料：在空气中锡和铝的表面会形成一层致密的氧化膜，从而对金属起到保护作用；四氯化碳不与金属、水反应，且不溶于水。作用；四氯化碳不与金属、水反应，且不溶于水。【实验【实验1】如图】如图1，在，在U形管内注入四氯化碳液体，从右侧注入形管内注入四氯化碳液体，从右侧注入5 mL 20的盐酸，的盐酸，从左侧注入从左侧注入5 mL 15%的盐酸，然后将锡纸卷成圆筒状并伸入的盐酸，然后将锡纸卷成圆筒状并伸入U形管右侧，观察到形管右侧，观察到锡纸筒表面先有少量气泡、稍后有大量气泡。此时，将

43、锡纸筒推入四氯化碳层备锡纸筒表面先有少量气泡、稍后有大量气泡。此时，将锡纸筒推入四氯化碳层备用用(如图如图2)。6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属【实验【实验2】取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒入】取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒入5 mL稀盐酸稀盐酸(如图如图4)，同时将，同时将U形管中的锡纸筒推入左侧盐酸中形管中的锡纸筒推入左侧盐酸中(如图如图3)。对比观察图。对比观察图3左左侧和图侧和图4的实验现象。的实验现象。【实验结论】锡纸中的金属是铝。【实验结论】锡纸中的金属是铝。(1)“实验实验1”中，中，U型管右侧盛装的型管右侧盛装的2

44、0盐酸的作用是盐酸的作用是_。(2)当锡纸筒表面产生大量气泡时，才能把锡纸筒推入四氯化碳层备用的原因是当锡纸筒表面产生大量气泡时，才能把锡纸筒推入四氯化碳层备用的原因是_，产生大量气泡的化学方程式是，产生大量气泡的化学方程式是_。(3)图图4试管中盐酸的质量分数应为试管中盐酸的质量分数应为_。除去锡纸表面氧化膜除去锡纸表面氧化膜使锡纸筒表面的氧化膜完全除去使锡纸筒表面的氧化膜完全除去15%6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(4)研究小组的同学研究小组的同学“对比观察图对比观察图3左侧和图左侧和图4的实验现象的实验现象”，推断出，推断出“锡纸中的金属是锡纸中的金属是铝铝”。你认为该现象

45、是。你认为该现象是_，推断的理由是推断的理由是_。8.将金属将金属M放入稀硫酸中，放入稀硫酸中，M溶解并产生气泡；将溶解并产生气泡；将M放入硫酸锌溶液中，无明显放入硫酸锌溶液中，无明显现象。根据以上实验事实，推测现象。根据以上实验事实，推测M可能可能( )A. CuB. AgC. MgD. Fe图图3左侧锡纸筒与盐酸反应比图左侧锡纸筒与盐酸反应比图4中铁与盐酸反应更剧烈中铁与盐酸反应更剧烈铝比铁活泼、而铁又比锡活泼铝比铁活泼、而铁又比锡活泼D命题点命题点3 金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属9.将将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有三种金

46、属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把溶解并产生气泡；把a和和c分别放入分别放入硝酸银溶液中，在硝酸银溶液中，在a表面有银析出，表面有银析出，c没有变化。则没有变化。则a、b、c三种金属可能是三种金属可能是( )A. Fe、Cu、AgB. Cu、Ag、FeC. Cu、Zn、AgD. Ag、Zn、Cu10.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

47、的是( )A. MnCuB. AlMnC. MgAlD. MnMgCD6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属11.如图如图“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. 甲、乙、丙甲、乙、丙B. 乙、丙、甲乙、丙、甲C. 丙、甲、乙丙、甲、乙D. 甲、丙、乙甲、丙、乙12.A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下转化关是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下转化关系：系：A+BC+D,若若A、C都是金属单

48、质，都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：方程式：_，该反应说明，该反应说明金属活动性：金属活动性：A_（选填选填“”或或“”）C。D6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属13.下列常见金属的活动性顺序中，关于下列常见金属的活动性顺序中，关于X、Y、Z三种金属的推测正确的是三种金属的推测正确的是( )K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt AuA. X、Y、Z都能与稀硫酸发生反应都能与稀硫酸发生反应B. X、Y、Z对应的金属可能是对应的金属可能是Mg、Fe、CuC. X、Y、Z三种金属元素都位于元素周期表的第

49、三周期三种金属元素都位于元素周期表的第三周期D. 常温下，常温下，X、Y、Z都能将都能将AgCl中的中的Ag置换出来置换出来X Y Z B命题点命题点4 金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属14.天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示如图所示)，泥封，泥封，“其底铺薪，发火煅其底铺薪，发火煅”“冷定毁罐取出冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为已知：锌的熔点为419，沸点为，沸点为907)命题点命题点5 金属的冶炼金属的冶炼6.1 6.1 奇光异彩的金属

50、奇光异彩的金属(1)反应区中，反应区中，ZnCO3分解生成分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。C与与ZnO发生置换反发生置换反应得到应得到Zn，反应中化合价升高的元素是，反应中化合价升高的元素是_。(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围_。(3)“冷定冷定”后方能后方能“毁罐毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因：取锌，从化学变化角度解释其原因：_。32COOCOZnZn 高高温温 （反应条件写（反应条件写“”也对）也对）C（或或“碳碳”）419907温度下又被氧化成

51、氧化锌温度下又被氧化成氧化锌（或（或 ）2OO2Zn2Zn 防止生成的锌在防止生成的锌在较高较高6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属15.改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿铁厂采用赤铁矿(主要成分为主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理炼铁，反应原理为为 。若该厂日产含铁。若该厂日产含铁1.4104 t的生铁，至少需要含的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程要求写出计算过程)6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩

52、的金属16.用如图装置模拟工业炼铁：若用如图装置模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末，在处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间处通入一氧化碳一段时间后，后，B处下方用喷灯加热，处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为处可观察到的现象为_，尾气处理，尾气处理的方法为的方法为_。自然杂志刊载。自然杂志刊载“绿色炼铁绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_，该炼铁技术另一种产物的用途为，该炼铁技术另一种产物的用途为_。 固体由红色变为黑色固体由红色变为黑色将酒精灯放于右端导管口点将酒精灯放于右端导管口点燃尾气（或其

53、他合理答案）燃尾气（或其他合理答案）供给呼吸（合理即可）供给呼吸（合理即可）322Fe O4Fe3O2 通通电电 6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属17.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( )D命题点命题点6 金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(1)方案一存在的问题是方案一存在的问题是_。(2)小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明试管固体表面出现绿色较为明显，由此可知显，由此可知_（填（填“黄铜黄铜”或或“纯铜纯铜”）抗锈蚀性较强。）抗锈蚀

54、性较强。没有在相同条件下进行对比实验没有在相同条件下进行对比实验（合理即可）（合理即可）黄铜黄铜18.黄铜是铜锌合金，铜的质量分数为黄铜是铜锌合金，铜的质量分数为6770。黄铜中锌含量越高硬度越大。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜的抗锈蚀性能进行探究。某兴趣小组对纯铜和黄铜的抗锈蚀性能进行探究。【资料】铜锈蚀是铜与空气中的【资料】铜锈蚀是铜与空气中的O2、H2O、CO2作用生成作用生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体绿色固体)。该兴趣小组设计了如图所示两个实验方案。该兴趣小组设计了如图所示两个实验方案。6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(1)比较与分析铁钉在不同条件下

55、生锈程度。比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图同学们设计了如图1所示的对比实验，并进行实验。所示的对比实验，并进行实验。4 h后观察到：试管后观察到：试管、中的中的铁钉均生锈，试管铁钉均生锈，试管铁钉生锈程度大于试管铁钉生锈程度大于试管；试管；试管中铁钉不生锈。中铁钉不生锈。试管试管铁钉生锈程度大于试管铁钉生锈程度大于试管的原因是的原因是_。试管试管中，使用冷却后的沸水的目的是中，使用冷却后的沸水的目的是_。铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是学方程式是_。图图1试

56、管试管中铁钉与氧气接触面积更大中铁钉与氧气接触面积更大除去水中溶解的氧气除去水中溶解的氧气222)(FeO2H O2Fe OH2 19.化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(2)探究植物油能否完全隔绝氧气。探究植物油能否完全隔绝氧气。同学们第二天观察，发现试管同学们第二天观察，发现试管中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。【进行实验】实验【进行实验】实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧

57、容器中，8 h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。实验实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，：将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，8 h后发现少量锈斑，后发现少量锈斑，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。再过一段时间后观察，锈斑面积增大。综合以上两个实验，可得出的结论是综合以上两个实验，可得出的结论是_。【交流讨论】查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计【交流讨论】查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证：实验方案加以

58、验证：_。植物油不能完全隔绝空气中的氧气植物油不能完全隔绝空气中的氧气 将干燥的铁片置于植物油中，并敞口放置于潮湿的空气中，将干燥的铁片置于植物油中，并敞口放置于潮湿的空气中，8h后观察到铁片无锈迹后观察到铁片无锈迹6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属(3)在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。【查阅资料】【查阅资料】.溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。.醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。【实验探究

59、】【实验探究】将将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得图分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得图2和下表。和下表。6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属从图从图2中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是_。从表中可知从表中可知pH为为2.03.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为时，实验后系统中气体压强增大，是因为_。pH压强压强/kPa实验前实验前实验

60、后实验后压强差压强差2.090.5691.581.023.090.4691.230.774.090.4890.34-0.145.090.8190.64-0.17图图2铁生锈不断消耗氧气铁生锈不断消耗氧气（合理即可）（合理即可） 铁与醋酸反应铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗氧气的体积产生氢气的体积大于铁生锈消耗氧气的体积（合理即可）（合理即可）6.1 6.1 奇光异彩的金属奇光异彩的金属20.下列与金属相关的说法正确的是下列与金属相关的说法正确的是( )A. 生铁和钢的性能完全相同生铁和钢的性能完全相同B. 炼铁过程只发生物理变化炼铁过程只发生物理变化C. 常温下所有金属均为固态常温下所