广东高中化学竞赛选拔试题

1、广东高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强 DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐2下列离子反应方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ ClOB钠与水反应：2Na+

2、2H2O=2Na+2OH+H2CBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODFeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：CuFe3Cu2Fe23能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO-、SiO BNH、OH-、Cl-、HCO-CK+、SO、Cu2+、NO- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-4nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24）A常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 nAB2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1nA C标况下，nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD0.1mol/L

3、的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA5下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+XYZW6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A原子半径：W>Z>Y>X B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 DX的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应725、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1

4、=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列说法正确的是A. 反应和产物都只含离子键B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/molD. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol8甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不·正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是

5、CO2 二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。9下列实验操作或装置符合实验要求的是温度计碎泡沫 饱和硫酸铜溶液 CaO水（第22题图） A装置可用于测定中和热B装置装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 （第23题图）C装置可用于高温煅烧石灰石 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 10在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AHA是弱酸Bb

6、点表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)11. 下列有关说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H<0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小12.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的

7、平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q三、非选择题：本大题共3小题，共48分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13(7分)现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：实验步骤和方法实验现象

8、把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层分别取少量7种液体于试管中加新制氢氧化铜浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取CDE少量于试管中，加稀氢氧化钠溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。14（17分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。（第31题图）氧化铜锌矿堆浸工业废酸过滤海绵铜Fe除铁Fe(OH)3A氨水沉

9、淀Zn2B溶液焙烧NH4HCO3、氨水活性ZnO矿渣Zn2(OH)2CO3已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为： 、 。（3）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。(填字母，双选)AKMnO4BO2CH2O2DNaOH（

10、4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液B中主要溶质的化学式是 。15（15分）已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=_（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从 反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（第32题图）（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是

11、： 。化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。 （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。16.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 下列收集Cl2的正确装置是 。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水

12、制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。广东高中化学竞赛选拔试题（

13、一）答题卡一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分。共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。题 号12345678答 案二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。题 号9101112答 案三、非选择题：本大题共3小题，共48分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13A_ _，B_ _，C_ _，D_ _，E_

14、_，F_ _，G_ _。14（1） （2） ； （3） ； （4） ；（5） ；15（1） ；（2） ；（3）_；原因：_ _ ； ；（4）16 。 。 （2） 。 ， 。（3） 广东高中化学竞赛选拔试题（一）参考答案及评分标准一、选择题题 号12345678答 案DBCABDDC二、填空题题 号9101112答 案ABADAC BC13A乙醇B乙酸C苯D乙酸乙酯E油脂F葡萄糖溶液G蔗糖溶液14（17分）（1） （2分） （2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （3分，答“除去Fe2

15、+得1分”） BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.26.2（2分，答3.26.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）15（15分）（1）（3分）（2）（3分,写2.5×102、0.025得2分,单位错或写成“mol/L·min”扣1分）（3）向正反应方向；（2分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵Q<K，平衡向正向移动（1分）也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强（1分），平衡向气体分子数减小（1分）的方向即正反应方向移动 （2分） 不变（2分）（3分，起点标对得

16、1分，拐点、平台标对得1分、走势对得1分。5分钟时不画垂直连接线不扣分） （4）C（NH3）（mol·L-1）16解析：（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。没有排气管不能用于收集气体；用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比较Cl和Br的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层

17、呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下： 由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。答案：（1）C；HClO和ClO；取少量新制氯水和于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理12.BC【解析】若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(A)消耗n(C)消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中