原电池的种类及考查方式

1、原电池（五年高考试题）.一次电池1干电池（教材 P78页课后第一题）（教材关联：必 2P42页选四P75）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。图（a腐种干电他的构造示海阍回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NHCI+2M nQ=Z n（NH3）2Cl2+2 MnOOH 该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。参考答案：碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性

2、好2、（教材关联选四P75资料）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO 4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO晶格中，生成LiMnQ2。回答下列问题：（1 ）外电路的电流方向是由 极流向极。（填字母）abLiLiClOi混合剂MnO?（2） 电池正极反应式为。（3） 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ ，原因是 。（4） MnO可与KOH和KCIQ，在高温下反应，生成 KMnO,反应的化学方程式 &MnO在酸性溶液中歧化，生成 KMnO和MnO的物质的量之比为3.（教材关联 选四P76表格第2行）Li-SOCI 2电池可用于心

3、脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4- SOCI2。电池的总反应可表示为 4Li + 2SOCl2=4LiCl + S + SOzf。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为（2）电池正极发生的电极反应为（3）SOCI 2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCI?，有NazSOs和NaCI生成。 如果把少量水滴到SOCI2中，实验现象是 ,反应的化学方程式为;（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 、二次电池（教材关联 选四P76 P77第三行）1. 镍氢电池的化学方程式为NiO（OH）+M航TNio+M+HO（M为储氢合金，电解

4、质为KOH）,下列说法不正确的是A. 充电过程中，电池的负极上发生的反应为HO+M+ e- =MH+OHB. 储氢合金位于电池的负极C. 放电时，OH-离子向电池的负极移动 D 充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中2. 铅蓄电池的工作原理为 Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2出0，研读下图，下列判断不正确的是（）附IIA . K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+ 2H2O 2e=PbQ+ 4H + + S& B 当电路中转移 0.2 mol电子时，1中消耗的 H2SO4为0.2 molc. k闭合时，n中so2向c电极迁移D. K闭合一段时间后，n可单独作为原电池，

5、d电极为正极3为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb（s） + PbO2（s） + 2H 2SO4（aq） =2PbSO4（s） + 2出0（1）电解电解池：2Al+3O 2Al 2O3+3H 2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成 2molAl 2O3C+ 2+正极：PbO2+4H +2e=Pb +2H2O阳极：2Al+3H 2O-6e=Al 2O3+6H +Dr卜Pb电板质童尹电极最重r!时间1时间4 .某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li

6、lxCoO 2+L ixC6=6C+LiCoO 2,其电池如图所示。下列说法不正确的是（）A. 放电时，LixC6发生氧化反应B. 充电时，Li +通过阳离子交换膜从左向右移动C .充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时，电池的正极反应为Li l -xCoO+xLi + + xe =LiCoO25.市场上经常见到的标记为Li- ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li +的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：放申Li + 2Li 035NQ 2 2Li 0 85NQ 2充电卜列说法不止确的是 （）A .

7、放电时，负极的电极反应式： +Li e =LiB .充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应6有一种纽扣微型电池，其电极分别是A&0和Zn电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为 Zn+2OR2e=Zn (OH 2, Ag2O+HO+2e=2Ag+OHF列说法，正确的是()锌为负极，AO为正极 U I阪附口 pH值上升总;放电旺，土股旳圧落浪pH值降低 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动.A . B .C . D . 三、燃料电池 (教材关联 选四P77第四段一各种燃料电池)1科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池

8、中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物， 在熔融状态下能传导 O2 一。下列对该燃料电池的说法不正确的 是()A .在熔融电解质中，O2_由负极移向正极B .该电池的总反应是：C3H8 + 5O2=3CO2 + 4H2OC .电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D.通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e+ 10O2 一 =3C斜4H2O电扱 I b电扱 KOHSift2 .如图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题(1) a电极作极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，其电极反应式为(2) 反应一段时间后，电解质溶

9、液的pH将(3) 已知 N2(g)+3H 2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol , 2f(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H=-483.6kJ/mol,试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式： ?(4) 若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上97.5 g锌，理论上至少需要消耗氨气 L (标准状况)。四、各种“新”电池1被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀. 氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+出0=乙nO + 2MnO(OH)。下列说法正确的

10、是 ()A .该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用23C .当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1. 204 X 10D .电池正极反应式为 2MnO2 + 2e-+ 2出0=2皿nO(OH) + 2OH -2 .研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水 中电池总反应可表示为 5Mn O2 + 2Ag + 2NaCl=Na2Mn 5O10 + 2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A .正极反应式： Ag + Cl e =AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物2Li+FeS+2e- = LizS+Fe3. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为: 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS = Li 2S+Fe C。负极的电极反应式为Al-3e -=AlC02 22.4/6 L4膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂装置图如下。A装置是_，B装置是N2O5在电解池的 区生成，其