元素化合物推断题的一般策略与方法

1、高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题， 其中不仅包含元素及化合物性质和社会生 活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。 下面就对推断题的一般题眼 及其解题技巧与方法进行分析和讨论。一、解推断题的一般思维策略1. 立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识， 立足于中学阶段常见物质与反应， 故要熟练 掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前 提。及时 的进行一些总结和记忆是非常有必要的。焰色反应： Na+ （黄色）、

2、 K+ （紫色）浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr使品红溶液褪色的气体： SO2 （加热后又恢复红色）、 C12 （加热后不恢复红色）有色溶液： FP （浅绿色）、 Fe3+ （黄色）、 Cu2+ （蓝色）、 MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、CU2O、Fe2O3）、红褐色Fe （OH ） 3:蓝色 Cu（OH ） 2、黑色（ CuO 、 FeO 、 FeS CuS 、 Ag2S、 PbS）黄色(Agl、Ag3PO4)、白色Fe (OH ) 2、CaCO3、BaSO 4、AgCI、BaSO 3有色气体： CI2 （黄绿色）、 N02 与溴蒸气（红棕色）特征反应现象：；象，以

3、硫元素很多物质表现出特殊的物理或化学性质，2 ?抓住特性 :H2S 与 02、X2、Fe3+、SO2 反应可产生淡 具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现气体占 堅 J 气体0的突破口。又如 ： A 黄色单质硫；S02可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目若 A 为化合物，则 A 必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4） 2S 或 NH4HS;（NH4） 2CO3 或 NH4HCO3; （NH 4）2SO3 或 NH4HSO3。若 A 为单质则为铝。受热分解产生 2 种或 3种气体的反应'NE *MH J 如'T +C021 + 兄 O

4、i血斗曲q （血斗）声oj 朋呂T ?十gq T七豆卩铵盐曲（册小应宀池以 十捏屮丁勺创OTO）饬o十4胧了 T十6 T硝酸盐付沁亠珏+陀T +q T与水反应产生气体f2Na + 2% = 2W0H +HQ T (i)单质乍码 + 2 也 0"朋*0 八f2Na2O2 + 2HQ = 4NaOH 十 Q TMgA斗呂色0弓岭(0旧L i+2AZZ7sT"Ai2S. + 他 0 = 2 曲(OR)? I 十 3 時 T化合物C心亠叫=6渤叮胡个rCOAHCO; )y C02T 7 (0庚 11占严与护(财)网十卫Y (OHL I强烈相互促进水解的物质:A10； 一砂i3 ?利

5、用转化:无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如:直线型转化非金属*，酸性氧化物H.O金属 碱性氧化物A a £a>0叩山驚或碱) 厂、厂一一工丄叮r厂：-'' 2; 丄; 一 .1 1 ' ' ', ? 巴卄I ;' ' 八一交叉型转化:HL三角形转化:无机框图中常用到催化剂的反应(3) 非金属 f 非金属Oa+ 2HaS=2HaO + 2S(3) 非金属 f 非金属Oa+ 2HaS=2HaO + 2S4血m +健化用卜山'沁NQ + 6E2叭+汛一爆北利”厶一

6、2八&3牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围i.金属盐-全厲十盐2奉熨反应(1) 金属T金属同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应话泼金属忌堆、民)畑r局f(2)金属T非金属2Mg 斗 cq g、2Ms0 + c2F2 十 2H2O=4HF T2C八200G十丹gO八(70十捏务（时"+ H 强二 A 2HCI阳、HI） 弭 + 2BrI = 2C1J+ BraCLa 十 21 =IaA2CrBr2 +21 = 2Er +I2唸 +金属氧化物亠匸金属 +坨 Q(4) 非金属 * 属飪隹属氧化物亠金属 +花总结的过程中，要注意从不

7、同的角度出发，是否是同族间的置换总结。如置换反应可以按以上的角度总结也可以按(3) 非金属 f 非金属Oa+ 2HaS=2HaO + 2S(3) 非金属 f 非金属Oa+ 2HaS=2HaO + 2S结构、性式量变化4. 应用数据： 物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点， 可综合物质质、相互转化关系进行推断，如CSC0 2, N0N0 2, SOf S03,转化时分子中都 增加1个氧，均为 16 。过量5. 把握信息题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。二

8、、解推断题的一般方法1 ?顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例1 ?（2000年全国高考试题）图1每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:附表各物质的量CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332某时刻的反应物质A跟B反应生成物E、F和G,物质C跟D反应生成物质I,某温下该反应起始和 混合物组成如附表所示。请填写下列空白：物质H的分子式反应的化学方程式反应的化学方程式（须注明反应条件）是分析:本题首先给出饱和食盐水的电解， 然后是电解产物间的作用。 最初条件意义清楚， 故进行顺推。 饱和食盐水

9、的电解产物是 Cl2、H、NaOH 其中两两反应可生成三种产物的是CI2、 NaOH 中的一种，C为H2,又B、C作用生成H物质，则 B为CI2, A为NaOH H为HCI。又由 表中数据推知C、DI三 种物质在方程式中的系数比为 (6-3) : (4-3) : (2-0)=3 : 1 : 2,因C 为 H2,贝 U D 为 Nb,I 为 NH。答案： HCI ;3H2+N2 惟化剤2NH 3 Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O;2?逆推法 :有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。

10、例 2 ?某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：单质F是；(2) 写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)(3) 溶液 I 中所含金属离子是由C E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是 (写分子式 ) 。分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀 G' 可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+,再由E逆推知单质C为Fe,单质F为H2;又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为 非金属单 质Si，另由溶液I加NH? H20转化为沉淀J,J溶于强碱溶液，可确定单质 E为Al

11、，化合物A为铁的氧 化物。答案：(1) H2；2+ +(2) 4Fe +8NH 3 ?Hb0+(2+2H20=4Fe(0H) iJ +8NH 12+ +或 Fe +2NH ? Hb0=Fe(0H> J +2NH* ；4Fe(0H ) 2+Q+2H 20=4Fe(0H ；(3) Al 和 Na;(4) H2SQ 或 HN03 ?假想验证法 :假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，后将 并对有关内容建立假设，然假设结果代入题中验证分析， 由此可使问题得以解决。 假设模式的思维 途径可表示为:例3.下图？ 一 11分别代表反应中的一种物质，请填空白(1)、的化学式分别是 。(2)

12、与反应的化学方程式是 分析：由题设条件“物质受热分解得气体混合物”可判断可能为浓HNO或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NHHCO, (NH)2CO, NHHSO等。假设为 NHHCO,则气体混合物将为NH, CQ, H20蒸气，代入题中可推知为NH,为Q,为CQ;又由转化关系可推知为NQ为NQ,为HNQ,、一种为MgQ 种为C,因反应生成三 种产物，则为 C。以上结果都是符合题意的，可见假设为NHHCQ是成立的。同理(NH4)2CQ亦合题意。答案:一一NH4HCO3(NH4)2CO3：NH3；一一02； C+4HNO 3 （浓）A2H2O+4NQf +C0 2 f三、参考练习常温下，

13、A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于 Y,甲、乙分别是BC、D都是常见的物质，他们之X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和间有如下的转化关系，请回答下列问题:试回答下列问题：若气体 A 是纯净物，且 X 和 Y 的质量比为 1:3,则 A 的化学式是 （写化学式），它的分子构型是 ，键角是 。若气体 A 中 X 和 Y 的质量比大于 1： 3, 则气体 A 中肯定有 （写 化学式）。若气体 A 的分子为线形结构，且 Y 和 X 的质量比在数值上等于 Y 的相对原子量，则 A 的化学 式为 。写出化学式： BCD 甲。仅由 X 与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电

14、子式分别为 和。写出反应中属于置换反应的化学方程式： 。参考答案：A的化学式是：CH,分子构型是：正四面体，键角是：109 ° 28'H2 C2H 2 B、CO; C H2O; D、CO 甲：H2H:D:*+* 卡 H6）提示：短周期元素形成的可燃物质有：H2、CH、GH6、GHK GH 、GH8、GH6、GH4、GH1o、GH8、GH6、NH （在纯 C2 中可燃）、 CO H2S、PH （不稳定，可不考虑）。上面的纯净物中符合质量比的只不CH,可用A为CH验证，则X为H,甲为H2, Y为C （碳元素），乙为 C单质，从上图分析知：丙为C2，B应该为CQ,产物C为H2Q要使

15、 A 中 X 和 Y 的质量比大于 1 : 3, 即增加 H 元素含量，只有加入 H2, 所以肯定有H2o从上知，符合的只有 C2H2O结合做答。即 H 与 O 形成 H2O 和 H2C2O 义。元素化合物检测题只有中反应物为单质乙与化合物C,生成物为单质甲和化合物D,符合置换反应定第I卷（选择题，共 72 分）可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32 Ba -137一、选择题（每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 ?下列物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝彳 B. 黄铜C. 钢铁D. 水银2. 标准状况下 HbS 和 Q 混合气体

16、 100mL 经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后 ,恢复到原来状况时体积为 10mL, 该 10mL 气体可能是（）A. HbS 、SQB. QC. H2SD. SO3?少量下列化学药品应保存在水里的是（）A. 金属钾B. 白磷C. 硫磺D. 苯4. 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1 : 2 : 3 ，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A. 1 : 2 : 3B. 1 : 6 : 9C. 1 : 3 : 3D. 1 : 3 : 65. 某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCI 、 NaCIO NaCIQ

17、 的混合液，经测定CIO-与CIO3-的浓度之比为1 : 3,则CI2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的 氯元素的物质的量之比为（）A. 21 : 5B. 11 : 3C. 3 : 1D. 4 : 16. 在含 2 moI HSO 的浓 HSQ 溶液中加入足量的 Zn 粉，使其充分反应，则下列推断中 错误的是（ ） 放出的气体中除 SQ 外还有 只放出 SQ 气体，其物质的量为 1 moI 反应结束时转移的电子的总物质的量为4 molA. BPC.7.某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值。 实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是（）&am

18、p;取 X g 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL 的 NO 气体和 672mL 的 NbC4 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 17.02g ，则 X 等于（ ）A. 8.64gB. 9.20gC. 9.00gD. 9.44g9?将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）A. KCl 晶体B. HzS 气体C. CC14D. Mg10.由耳、 CH 、CC组成的混合物的混合气体 a mL,完全燃烧时消耗相同条件下C2的体积也为a mL,则原混合气中 CH的体积分数为()A. 1/3B. 2/3C. 1/

19、2D. 3/5二、选择题 (本题包括 8小题，每小题 4分，共 32 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答 案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。)11. 某KzCCO样品中含有 NazCO、KNG和Ba(NQ )2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl 2溶液，得到 9 克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 ()A. 可能有 KNOB. 肯定有 KNO, 可能还含有 NaaCGC. 肯定没有 Ba(NO ) 2，可能有 K

20、NO肯定没有NaACO和Ba(NQ ) 2C.硫化钠溶于水中： S2+ 2H2Q= H2S T + 2QH12. 某无色气体可能含有 HS、 SO、 CO 、HI 、HCl 气体中的一种或几种。将气体通入氯 水后，得无色 溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是（ ）A. 该气体中肯定含有 H2S 和 SQB. 该气体中肯定含有 SQC. 该气体中肯定含有 CQ 和 SQD. 该气体中肯定含有 H2S、 CQ 和 HI13?下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A. 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B. 硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C. 氯化钡、氯化钙、

21、硫酸钠、硝酸钾D. 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CQ 2+ SQ + HbQ= 2HC0 + SQ2D. 碳酸钙溶于硝酸中：CQ2 一 + 2H+ = H2Q+ CQ f15. 在 pH = 1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）A. Ag +、 CaT 、 Cl -、 HCQB. Fe2+、K > NO -、Cl -、2-2-+ 2+C. SO、SQ 、Na、MgD. K+、Na+、S2 -、S&-16. 有一铁的氧化物样品，用 5 mol/L 的盐酸 140m

22、L 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl 2,使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为（）A. Fe2O3B. Fe3。C. Fe4O3D. Fe5O717. 有下列四种叙述：彳两种酸之间未必都不发生化学反应；两种碱之间未必都不发生化学反应； 可燃烧的未必都是一些非金属单质或非金属化合物； 含金属元素的离子未必都是阳离子。试判断正确的组合是（ ）A. B. C. D. 共收集Q 恰好使18. 1.92g 铜投入一定量的浓 HNO 中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，到标况下 672mL 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 气体完全溶于水中，

23、则通入 C2 的体积是（）A. 504mLB. 168mLC. 224mLD. 336mL第 II 卷（非选择题，共 78 分）三、（本题包括 4 小题，共 46 分）19. （共 14 分）北京时间 10 月 15 日 9 时 42 分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开 始了。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（）A. 在咼温下不融化B. 在高温下可分解气化C. 在常温下就分解气化D. 该涂料不可能发生分解火箭升空需要高能的燃料

24、，经常是用20和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：20 + NN.Ht N2 + H2O请配平该反应方程式：NO + N2H T N +H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。为了向宇航员提供氧气， 飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾KQ）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：你选择的供氧剂是： ，原因是： 。20. （共 18 分）常温下， A 是只 含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y, 甲、乙分别是 X、Y 元素的单

25、质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B C D 都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：试回答下列问题：若气体A是纯净物，且 X和Y的质量比为1 :3，则A的化学式是（写化学式），它的分子构型是，键角是。若气体A中X和Y的质量比大于1: 3,则气体A中肯定有（写化学式）。若气体A的分子为线形结构，且 Y和X的质量比在数值上等于 Y的相对原子量，则 A的化学式为。写出化学式: BCD 甲。仅由 X 与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和 。写出反应中属于置换反应的化学方程式:21 . （共 10 分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯

26、定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下:写出A B的化学式：A _第步反应中，氧化产物是,被还原的元素是第步反应的化学方程式为22. （共6分）在25C时，若体积为 V pH=a的某一元强酸与体积为 V pH=b的某一元强碱混合，恰好完全中和，且Va< Vb、a = 0.5b。a值可否等于3 ?（填“可”或“否”）。a值可否等于5 ?（填“可”或“否”）。a的取值范围是。四、实验题23. （共10分）工业上测量 SQ、N2、Q混合气体中SQ含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SQ和12发生的反应为（N2、Q不与I 2反应）：SQ+ 12+

27、2fdH2SQ4+ 2HI混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式） 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SQ 含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。若碘溶液体积为 MmL浓度为C mol ? L_1, N2与Q的体积为VbmL （已折算为标准状况下的体积） 用 CVa、Vb 表示 SQ 的体积百分含量为：。 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：（选下列仪器的编号）。a.烧杯b .双孔塞c .广口瓶d .容量瓶e .量筒f .单孔塞五、有机题24. （共 12 分）下列 A

28、 和 E 都是含两个六元环的有机物，其中A是两个单环，E是一个共碳双环，C的水溶液显两性，环上有两个取代基，其钠盐与碱石灰共热反应后（类似制CH的反应）则只余下一个取代基。回答下列问题：A的结构简式是 ； E的结构简式是 。 在一定条件下 C 可形成高聚物，其反应的化学方程式是 。同分异构体的 和 B 的分子式相同的只有两个对位取代基且其中一个是酚羟基、另一个含有酯基的结构简式有 。六、计算题(本题包括1小题，共8分)25. 将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol ? L-1的盐酸中，以制备 HHS气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol ? L-1，假定溶液

29、体积不变，试计算：(1) 收集到的H2S气体的体积(标准状况)。(2) 溶液中Fe2+和H +的物质的量浓度。元素化合物检测题参考答案、选择题题号12345678910答案DCBBDCDBAA题1112131415 1161718答-案BBADABDDAD部分试题提示:16.设铁的氧化物为(FeO)x? (Fe2Q)y，由(FeO)x ? (Fe2Q)y+(2x+6y)HCI=xFeCI 2+2yFeCb有 2x+6y=5 X 0.142FeCl2+Cl2=2FeCI 32mol 22.4L xmol 5.6L? x=0.05 代入有 y=0.l ,x 0.05 1 'y i 2Fe的

30、氧化物为 FeO- 2Fe 2Q,即卩D。三、（本题包括 4 小题，共 46 分）19. （共 14 分） B; 1N2C4 + 2N 2H4 = 3N 2 + 4H 2O 2 : 1;产物无污染。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ; 4KO + 2CO 2 = 2K 2CO + 3O 2。 KQ, 原因是：单位质量产生氧气多。20. （共 18 分）A的化学式是：CH,分子构型是：正四面体，键角是:109 °28'出 C2H 2 B、CO ; C H2O; D CQ 甲：H25； HH: 5； H ； 5；?卡* *+H咼温（6） C+H2OCO+H221. （共 10 分） A、KMn B、Cl 2 KMnO4、Q;二 CI2+K2MnO4=2KCI+MnO2+O2T22. （共6分）否否。 3.5<a<14/3。提示:若a=3,则b=6v 7,与原题” 一元强碱”矛盾由“体积为 V、pH=b的某一元强碱”知b>7，又a=0.5b，即有b=2a>7，所以a>3.5再由“体积为 V、pH=a的某一元强酸”有 n ()=?；由“体积为 V、pH=b的某一元强碱”有n (OH-) =' 1 "又由于二