《钠的化合物——过氧化钠》教学案例

1、钠的化合物 过氧化钠教学案例姓名：杨彩云单位：黄石市第五中学一、教学内容： 人教版化学必修 1 第三章第二节 （第一课时 ）二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一 ,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠 和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水 反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视 实验教学， 先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析， 引导学生共同得 出有关结论。通过钠的化合物的学习 ,可以加深巩固第一节钠的知识 ,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具

2、有承上启下的作用。三、教学目标1 知识目标：了解 Na2O2的物理性质；能正确书写 Na2O2与 H2O、C02反应的方程式，并准 确描述反应的现象； 能说出 Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的 问题2、 能力目标：通过对过氧化钠与水、与CO2反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。通过对 Na2O2与 H2O 反应后溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究， 强化学生自主猜想、 自主设计、 自主实验的 “三自主 ”的探究学习方式的运用；3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、

3、 敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。四、教学重点： 过氧化钠的化学性质教学难点： “褪色 ”原因的分析和探究教学方法、手段： 实验探究法、讨论法、多媒体辅助法五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激 励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：想到的不如 看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分 析、推理和归纳， 最终升华为系统的理论知识； 通过实验， 不但让学生从中体验到科学探究的乐趣， 而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解

4、决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注 重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。六、教学器材：铁架台、石棉网、事先包了 0.2 克 Na2O2的脱脂棉、胶头滴管、矿泉水瓶（若干） 烧杯、试管（若干） 、酒精灯、火柴、过氧化钠（ 1 瓶）、药匙、澄清石灰水、稀盐酸、玻璃导管、 酚酞试液、坩埚钳。七、教学实录：1、设置情境【投影】火灾发生的场景。【设疑】发生火灾时可采用什么方法灭火？其灭火原理是什么？ 【生】通常用水灭火，水能使可燃物的温度降低到着火点以下；使用灭火器， 利用化学反应产生的二氧化碳来灭火， 因为二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，能使着火的物体跟空气隔离。【师】可是今天我要用水和

5、二氧化碳来点火，大家相信吗？（学生疑惑）【演示实验 1】向裹有 Na2O2的脱脂棉上滴加水，脱脂棉剧烈燃烧。【演示实验一 2】用启普发生器制取 CO2，向裹有 Na2O2的脱脂棉中通 CO2，脱脂棉剧烈燃烧。 （学生惊奇的叫出声来）【教师】脱脂棉着火果真是水和二氧化碳点燃的吗？想知道为什么吗？ 【生】（情绪高涨，齐声高呼）想知道。（激发学生的学习兴趣，为学生学习新课创设饶有趣味的意境）2、组织探究学习活动【引入新课】这些现象都“归功于”钠的一种化合物。本节课我们就来学习钠的化合物。 【板书】第二节 几种重要的金属化合物钠的化合物 【师】刚才点燃脱脂棉时起主要作用的物质就是钠的重要化合物过氧化钠

6、【板书】一、过氧化钠（ Na2O2）【师】展示一瓶过氧化钠（事先装入无色试剂瓶中） ，让学生描述它的物理性质并分析其结构 【学生描述】淡黄色的固体粉末。【板书】1、Na2O2的物理性质：淡黄色的固体粉末。Na2O2中 O 元素的化合价为一 1 价；其阳离子与阴离子个数比为2 ： 1。（培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。 ） 【师】对于刚才的实验，同学们想知道什么？你们有哪些问题？有哪些问题需要研究？ 【学生讨论后提出自己的问题，教师引导学生对这些问题进行分析讨论】 【教师总结】通过讨论，我们确定有以下几个问题需要弄清楚：脱脂棉燃烧需要的氧气是从哪 里来的？脱脂棉为什么能达到着火点？过氧化

7、钠与水、 二氧化碳发生了什么样的化学反应？下面就 让我们来通过自己的探究寻找答案吧 .（引导学生提出疑问然后筛选，概括需要探究的主要问题）【探究一】过氧化钠与水反应后的生成物是什么？反应放热还是吸热？【学生自由讨论后提出猜想】 Na2O2与 H20 反应，能使脱脂棉着火，证明有氧气产生，反应应是放热反应。【师】热量的积累可能使温度达到脱脂棉的着火点。怎样证明上述猜想？ 【学生设计实验方案】方案一：直接向试管中加入一定量的过氧化钠，再加入水。 方案二：直接向装有过氧化钠的烧杯中加入水。方案三：用矿泉水瓶加少量的水，用一直小试管装适量过氧化钠，倒入矿泉水瓶中。 用带火星的木条检验氧气，滴入酚酞检验

8、是否有碱生成。【学生评价实施方案】方案一：Na2O2量如果太多，加水后由于反应太剧烈有液体喷出。太少，则放热与否感受不到。 方案二：不易检验生成的气体方案三：较为合理 （引导学生对实验现象鲜明性、安全性等进行评价，然后选择最佳方案。使学生通过对比、筛 选和全面考虑，应用生活常识和化学知识解决实际问题）【学生分组进行实验探究】实验现象 1 ：矿泉水瓶发烫。实验现象 2：带火星的木条伸入瓶内后复燃。实验现象 3：滴入无色酚酞试液，变红【交流、总结】Na2O2与 H20 反应，有氧气产生，矿泉水瓶发烫说明是放热反应；滴入酚酞试 液变红证明生成了碱 NaOH 。【师】请写出反应的化学方程式。【生】2N

9、a2O2+2H2O=4NaOH+O2f【板书】2、Na2O2的化学性质：（1） Na2O2与水反应Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f【师】请同学们解释刚才用水点燃脱脂棉的原因？【生】因为水与脱脂棉中包裹的 Na2O2反应生成氧气，同时放出大量的热，从而使脱脂棉着火。 （巩固探究成果）【探究二】二氧化碳也能使裹有Na2O2的脱脂棉着火，说明二氧化碳也能和Na2O2反应：那么反应产物是什么？能设计实验证明吗？（考察学生的知识迁移能力）【学生自由讨论后提出猜想】从水和二氧化碳都能使裹有Na2O2的脱脂棉着火的趣味实验，可以推测二氧化碳与 Na2O2反应也有氧气生成，也是放热反应。【学生设计实验

10、方案】用矿泉水瓶收集满二氧化碳，倒入过量的Na2O2固体粉末，然后：1观察 Na2O2固体在反应前后颜色变化。2摸瓶壁，是否是放热反应。3用带火星的木条检验氧气。4加蒸馏水溶解，然后加澄清石灰水检验C&-。【学生分组进行实验探究】实验现象 1 ：淡黄色固体变为白色或部分变为白色。实验现象 2：矿泉水瓶发烫。实验现象 3：带火星的木条复燃实验现象 4：能使澄清石灰水变浑浊。【交流、总结】Na2O2与 CO2反应，是放热反应，有氧气产生，有碳酸盐生成。 【师】请同学们根据实验结果写出反应的化学方程式。【生】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【板书】（2） Na2O2与 CO2反

11、应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【师】现在能解释 CO2能点火的原因了吗？【生】（齐声高呼）能！因为 CO2与脱脂棉中包裹的 Na2O2反应生成氧气，同时放出大量的热, 从而使脱脂棉着火。（适时地给予赞扬和引导，增强学生的信心，激励他们钻研科学知识的热情）（ 3） Na2O2与酸的反应【演示实验】向盛有 Na2O2固体粉末的试管中滴加少量稀盐酸，用带火星的木条检验，观察现 象。【生】有气体产生，能使带火星的木条复燃。【师】根据 Na2O2与水反应的产物是 NaOH 和 O2，写出 Na2O2与盐酸反应的化学方程式。 （学以致用，考察学生知识迁移能力）【生】 Na2O2+2H2O=

12、4NaOH+O2fNaOH+HCl=NaCl+H2O和式合并得： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2f【问】以上反应是氧化还原反应吗？如果是，氧化剂、还原剂分别是什么？【学生自由讨论】是氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是Na2O2,Na2O2具有强氧化性。3、发展探究学习成果【师】很好，下面，让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。【实验】向盛有 Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，振荡。【学生描述现象】有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。【学生自由讨论】一致的结论：向盛有 Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，有气体生成说明Na2O2与酚酞试液中的水反应有氧气生成，

13、开始变红说明有碱生成。异议：（有的小组）后褪色，是因为NaOH 浓度太大，褪色。（有的小组）是因为 Na2O2具有漂白性而褪色。【师】能用实验证明吗？【学生自由讨论，设计实验】实验方案：向上述褪色的溶液中逐滴滴加稀盐酸，看红色是否恢复。【学生实验】现象：红色没有恢复。结论：后褪色是因为 Na2O2具有漂白性所致。【师】对！同学们设计的实验和分析都很好！Na2O2具有漂白性，实际应用中，我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。4、拓展有关知识【师】Na2O2的漂白性实际上是基于它的强氧化性，根据它的性质，Na2O2还有哪些用途呢？【生】Na2O2还常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。【师】根据 Na2O

14、2的性质，Na2O2应怎样保存？为什么？【生】因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，保存时应隔绝空气和水，即需要密 闭保存。【小结并板书】3、应用：作漂白剂、供氧剂4、保存方法（密闭）5、小结、整合有关知识【师】（过度）很好！同样是由钠元素和氧元素组成的化合物一一氧化钠，却有着与过氧化钠 不同的性质，请同学们列表比较二者的性质。【学生自由讨论】【投影】Na2O 和 Na2O2性质的比较名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O与水反应Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fNa2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2

15、O+CO2=Na2CO3与盐酸反应2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2fNa2O+2HCI=2NaCI+H2O稳定性较稳定不稳定【师】请同学们小结 Na2O2的性质及用途。【小结】Na2O2的性质和用途小诗过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧; 强氧化性能漂白，酚酞先红后退场; 二氧化碳也反应，密封保存记心上; 防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬 !（以一首小诗来完成对 Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。 ） 【练习作业】课后习题（ P62） 1、4【课后探究作业】向石蕊试液的盐酸溶液中逐滴加入Na2O2粉末，猜想可能的现象，并解释。八、教学效果与课后反思评价本节课的设计

16、以探究学习为基本学习方式，为了保证探究学习能取得较好的效果，采取了下列 措施：（1）设置情境：激发学生学习兴趣，在学生处于兴奋和困惑的双重情境中，营造学习新课的 良好开端和贯穿整节课的探究背景。 （2）让学生作为探究学习的主体， 在教学中引导学生提出问题 并通过分析确定适宜的探究课题； 让学生在猜想的基础上自己设计验证方案、 评价和选择探究探究 方案；实施实验方案、观察并分析实验现象，直至得出结论，体验知识的生成过程，培养学生的科 学素养和实验探究能力。 （ 3）注意强化基础训练，要求学生写出化学方程式并进行分析，引导学生 开展实验思维。 （ 4）适当地拓展、发展探究学习，让学生在初步获得的探究知识和技能的基础上自 我检测、运用新达成的知识解决问题，培养其知识的迁移能力，深化探究成果、强化探究欲，联系 生产、生活实际，让学生体验学以致用。 （ 5）通过迁移、小结、比较、整合等活动，让学生在对比 中进行前后知识的联系，深化和巩固知识的理解