学业水平测试总复习5氧化还原反应专题

1、班级：姓名：氧化还原反应【测试说明】测试内容测试要求能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应C能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念C根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目Bb举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应AI【知识梳理】概念1:氧化还原反应是指反应过程中有 的化学反应。概念2 :氧化剂：具有 性、_电子、化合价 、被、发生反应；还原剂：具有 性、电子、化合价 、被、发生反应。【知识巩固】1. ()下列叙述中正确的是A 反应中化合价降低的物质是还原剂B 有氧元素参加

2、的反应一定是氧化还原反应C 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D .氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原2. ()下列反应一定属于氧化还原反应的是A .化合反应B .置换反应C .分解反应D .复分解反应3. ()某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素A .一定被氧化B .一定被还原C .可能被氧化，也可能被还原D .以上都不是4. () (2012年江苏)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨 间的缝隙，反应方程式如下：高温2AI + FezO3 高温：2Fe+ Al 2O3，其中 FezO3 是A .氧化剂B.还原剂C.

3、既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂5. () (2004年理综)在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A .硫在空气中燃烧B .铜片与浓硫酸共热C .红热的木炭与浓硫酸反应D .亚硫酸钠与稀硫酸反应6. () (2007年江苏)下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A . 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OB . C+2H2SO4(浓)一CO2f +2SOf +2HOC. BaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HC1D . CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O7. ()ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下

4、反应制得 CIO2：2KCIO 3+H2C2O4+H2SO4=2CIO 2f +K2SO4+2CO2 f +2H2O下列说法正确的是A . KCIO3在反应中失去电子B. CIO2是氧化剂C. H2C2O4在反应中被氧化D . 1moI KCIO 3参加反应有 2moI电子转移& () (2006年理综)实验室制 CI2的反应为4HCI (浓)+MnO2=MnCI 2+CI2 f +2HO。下列说法错误的是A .还原剂是HCI，氧化剂是 MnO 2B .每生成1moI CI 2，转移电子的物质的量为 2moIC.每消耗1moI MnO2，起还原作用的 HCI消耗4molD .生成的CI

5、2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI9. ()在反应 SiO2 + 3C= SiC +2CO中，还原剂与氧化剂的质量比是A . 2: 1 B.1: 2 C . 1 : 3 D . 2: 310 .化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：【查阅资料】“阳光”牌小包装 脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量 NaCI、水。【实验步骤】步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去 脱氧剂”中NaCI和水;步骤三：取步骤二中的滤

6、渣，将其分为两等份，每一份质量为16 . 0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20 . 0 g。步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全。步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩 埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g。请回答下列问题：(1) 由步骤一可知，上述 脱氧剂”中的红棕色物质为 (填化学式);(2) 由步骤三可知，16 . 0 g滤渣中活性炭的质量为 g;(3) 综上实验所知：该 脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为 ;(4

7、) 该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为。【题型】氧化还原反应配平；单线桥、双线桥分析氧化还原反应【例题评析】(1) FeCb + KI = FeCb + KCI + I2(2)H2S + H2SO4(浓)= SJ + S02f +H20【巩固训练】(1)C+ HN03C02f + NO2 f +H2O(2)NH 3 +02NO + H20(3)KNO 3 + FeCl2 +HCI KCI +FeCl3 +NOT + H20(4)KMnO 4 + HCI MnCl 2 + Cl2f+ KCI +H20【课后作业】1. ()下列变化需要加入还原剂才能实现的是A . Mn0 4- t Mn2+B.

8、 HCI CI2 C. Fe Fe3+D. KCIO3O22. ()下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是” *曰A . C + H2OC02 + H2B . 3NO2 + H20= 2HNO3+ NOC. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2 f D . 2F2 + 2H2O= 4HF + 023. ()我国 四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应点燃为 2KN0 3+ S+ 3CK2S+ N2f + 3CO2f。该反应中被氧化的元素是A . CB . NC . N 和 SD . N 和 C4. ()下列哪一个反应表示二氧化硫被还原A . SO2+2H

9、2O+Cl2=H2SO4+2HCIB . SO2+H 2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO25. () (2008年江苏)下列反应属于氧化还原反应的是A . H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2OB . 2NaHCO3 , Na2CO3+CO2 f +H2OC . NH 3+HCI = NH4C1D . CuO+H 2 CU+H2O6 . () (2014年江苏)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A. Fe是氧化剂B .

10、CuS04是还原剂7.()对反应：C+2H2SO4(农)=2SO2 f +CO2T +2H20,下列说法不正确的是A .浓H 2SO4作氧化剂B. C元素被氧化C. S元素的化合价降低D 转移的电子数为 2e-& ( )对于反应 MnO2 + 4HCI(浓)= MnCl 2 + 2H2O + Cl2?，下列说法不正确的是A .该反应是氧化还原反应C. HCl是还原剂9.()氮化铝(AlN ,等工业领域。在一定条件下，B. MnO2是氧化剂D.若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷AlN可通过反应咼温Al 2O3+

11、N2+ 3C2AIN + 3CO合成。下列叙述正确的是A .上述反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B .上述反应中，每生成 ImolAIN需转移3mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g10 .化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)。【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成 100mL溶液，分别准确量取 20mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。方法二、加过量 H2O2溶液，然后再加入过量 Na

12、OH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分 加热得红棕色固体，称量该固体的质量。请回答下列问题：(1) 方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻 璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。方法二中，加过量H2O2溶液的目的是。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用 H2O2溶液的好处是 。在方法一中，若每消耗 1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0. 152 g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是。(已知 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H2O)在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g,则每片补血剂含

13、FeSO4g。第2课时氧化还原反应【考点聚焦】1、 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应C2、能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念C3、 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B4、能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目Bb【考点回顾】1、氧化剂得电子，化合价降低，被还原剂还原，发生还原反应； 还原剂失电子，化合价升高，被氧化剂氧化，发生氧化反应。2、氧化还原反应与四项基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应；化合反应与分解反应可能是氧化还原反应；复分解反应一 定不是氧化还原反应。【考点直击】考点一

14、、氧化还原反应判断【典例精析】（2011年无锡）下列反应不属于氧化还原反应的是（）咼温A、2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2B、Fe2O3+2AI2Fe+A1 2O3光照.C、2HCIO 2HCI+O 2 fD、NaOH+AI（OH） 3=NaAIO 2+2H2O【解析】对各项中出现的化学物质标注化合价后发现，只有D项中无元素化合价升降。 A、B、C选项中均出现单质，也是我们判断氧化还原反应的便捷方法。但这种方法要注意一类情况， 及同素异形体之间的转化反应，如3O2= 2O3,我们一般不认为是氧化还原反应。【答案】D考点二、氧化还原反应综合分析【典例精析】（2010年江苏）高铁酸钾

15、（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下030 C列反应可制取 K2FeO4： 2Fe（OH）3+3CI2+10KOH2K2FeO4+6KCI+8H 2O对于该反应，下列说法正确的是A、该反应是置换反应B、钾元素化合价降低C、Fe（OH） 3发生还原反应D、CI2是氧化剂【解析】正确标注化合价得铁从 +3升高为+6，氯从0降低为-1。A项不符合置换反应的定义，B项K元素化合价没有变化，C项铁化合价升高，发生氧化反应，D项氯化合价降低做氧化剂，正确。【答案】D【达标训练】一、单项选择：本部分包括10题。每题只有一个选项附合题意。1、（2008年江苏）下列反应属于氧化还原反应的是（）N

16、a2CO3 + CO2f + HOA、H2SO4 + 2NaOHNa2SO4+ 2H2O B、2NaHCO3C、NH3 + HCINH4CID、CuO + H2' Cu + H2O以下说法正确的是A、物质所含有的元素化合价升高的反应叫还原反应B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则物质是氧化剂D、还原剂中必定有一种元素被氧化2、 下列微粒既有氧化性，又有还原性的是（）A、H+ B、Fe2+C、Cu2+D、Al3、 下列反应中，盐酸表现还原性的是（）A、NaOH + HCI=NaCI+H 2OB、CuO+2HCI=CuCI 2+H 2OC、Zn + 2H

17、CI=ZnCI 2+H 2D、MnO2+4HCI（浓）=MnCI 2+ CI2T + 2HO4、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2=2HCIB、2KMnO4 = K2Mn04+Mn0 2+ O2 fC、NH4HCO =NH 3? +COf +HO D、NaHCO3+NaOH =Na 2CO3+H3O5、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A、CaCO3f CO B、Fe3+ Fe3+ C、H+H 2 D、SO42t BaSO46、 在实验室制取下列气体的反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、O2B、H2C、CI2D、CO27、NaH可与NH3发生反应NaH +NH 3

18、=NaNH 2+ H2，根据此反应可得到（）A、NH3具有还原性B、NaH作还原剂C、该反应是置换反应D、该反应不是氧化还原反应&下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A、用油脂制肥皂B、用铝土矿制金属铝C、用氯气和消石灰制漂白粉D、用氢气和氮气合成氨9、 下列CI2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、CI2 + 2NaOH = NaCI +NaCIO +H 2OB、2HCIO = 2HCI + O 2?C、CI2 + 2Na = 2NaCID、MnO2 + 4HCI = MnCl 2 + CI2 ? + 2HO10、（2011年扬州模拟）2008年我国的 神舟七号

19、”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成 功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2? + 3N ? + 4HO。有关该反应的说法正确的是A、该反应是分解反应B、反应中碳元素的化合价降低C、氧化剂是N2O4D、该反应不是氧化还原反应二、非选择题11、 已知A、B、C、D四种物质均含元素 X，有的还可含有元素 Y、Z。元素Y、X、Z的 原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质 A和某 种常见一元强碱溶液反应， 可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1) 兀素X是Z是(2) 写出中反应的化学方程式 (3) 写出中反应的化学方程式，如果是氧化还原反应，并标明电子转移方向和数目【拓展冲A】1、(2011年常州)我国 四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆 炸反应为2KNO3 + S+ 3C =K2S+ N2f+ 3CO2f。该反应中被还原的元素是()A、NB、CC、N 和 SD、N 和 C2、某温度下，将 C