XX年中考化学一轮总复习：第9单元-溶液

1、XX 年中考化学一轮总复习：第 9 单元-溶液第 9 9 单元溶液.一定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这 样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒；操作步骤是：计算-称量-溶解-装瓶-贴签-入 柜.其注意事项有以下六条：.计算时，溶质的质量 = =溶液质量 x溶质的质量分数， 溶液质量= =溶液体积 x溶液密度，溶剂的质量 = =溶液质量-溶 质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/c31g/c3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的.称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积； 首先，用托盘天平称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，

2、用 量筒量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中.用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解.把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞.标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数.放入试剂柜时，要注意标签向外.【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让 学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器， 配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、 误差等等.并且， 常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了 他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重 点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪 器的选用、实验操作及误差分析等等；另

3、外，有时还会考查 到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必 须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列 的六条注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读 并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据 所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确 的答案.结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水的一种混合物分离的方法； 它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者 降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分 为蒸发结晶和降温结晶两种.蒸发结晶是指蒸发溶剂，

4、使溶 液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析 出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物.而降温结晶是 指先加热溶液， 蒸发溶剂成饱和溶液， 再降低热饱和溶液的 温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使 用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体混 合物.此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规 律.其具体内容有如下三条：.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾 等.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等.极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧 化钙等.【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、 问题情景或图表信息等，来考查学生对结

5、晶的原理、方法及 其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问 题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等.并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶 解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查.当然，有时也 单独考查之.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生 阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原 理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关 知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能 力等.特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其 变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 结晶

6、的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律 等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息 等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知 识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细 心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行 选择或解答即可.常用仪器的名称和选用【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写 常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供 实验所用.相对来说，这是比较简单的.例如，称量物质时， 选用托盘天平；量取一定量的液体时，选用量筒；等等.【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题 情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器

7、名称，或根据仪 器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用.题型有选择 题、填空题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分 析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或 根据仪器用途和实验选用仪器的能力.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 常用仪器的名称和用途.然后，根据实验、问题情景信息， 细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判 断对错等.特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、 工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等.溶液的概念、组成及其特点溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到 另一种物质里，形成均一的、稳定的混

8、合物.由此可见，溶 液是由一种或几种物质和另一种物质两部分组成.但是， 溶 液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组 成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的.溶 液的特点是均一性和稳定性.其中，均一性是指溶液中各部 分的性质和成分均相同；稳定性是指在条件不变的情况下， 溶液中的溶质永远不会析出.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、 问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及 其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定 等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类 题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判 定”、“常见的溶

9、剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查.当然，有时也单独考查 之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、 分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组 成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问 题的能力等.特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶 液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解 现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识； 然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分 析题意等，联系着生活实际，细心

10、地进行探究解答即可.值 得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的 混合物.对于溶液组成的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液 液为剂，液液相溶多为剂.水多水少总为剂，不指溶剂水为 剂”.其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂， 气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量 少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂； 没有指明溶剂时，常把水记作溶剂.溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液 是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之 和.类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而

11、溶 剂质量是溶液质量与溶质质量之差.但是，溶液的体积等于 溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的 体积之和.对于溶液的判断，主要看其是否是均一、 稳定的混合物.对于溶液组成的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶 液液为剂，液液相溶多为剂.水多水少总为剂，不指溶剂水 为剂”.其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂， 气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量 少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂； 没有指明溶剂时，常把水记作溶剂【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的 相互关系与判断的理解和掌握

12、情况；以及对溶液的概念、组 成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能 力等.这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成及其特点”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查.当然，有时也 单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学 生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的 概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解 决实际问题的能力等. 特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定， 以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之 重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 和理解溶液、溶质和溶剂的相互关

13、系与判断方法，以及溶液 的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶 解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实 验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联 系着生活实际，细心地进行探究解答即可. 另外，对于溶质、 溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶 质、溶剂.如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时， 前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含 有一种物质的名称时，某某就是溶质，溶剂默认为是水.乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示： 具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时， 其中一种在表面

14、活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在 另一种液体中形成乳浊液的现象.其中的乳化剂所起的作用 就叫乳化作用.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、 问题情景或图表信息等，来考查学生对乳化现象或乳化作用 的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的 分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与“物 质的溶解”、“溶解现象、原理和溶解过程”等联系起来考 查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中 考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程

15、的区分方法和技巧的考查，是近几年中考的 重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过 程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信 息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地 进行探究解答即可.值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊 液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和 溶液.它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否

16、继 续溶解某种溶质.其特点除具有溶液的基本特性外，还具有 针对性；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和 溶液是针对硝酸钾来说， 它是饱和溶液， 而针对氯化钠等其 它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液.也就是说，在 一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝 酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物 质是能够继续溶解的.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、 问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶 液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱 和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力 等.这类题目常与“物质的溶解和结晶”

17、、 “溶液的概念、组成和特点”、 “溶解现象、 原理和溶解过程”、“固体溶 解度曲线及其使用”等联系起来考查.当然，有时也单独考 查之.题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断 对错的形式出现.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、 问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概 念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解 决实际问题的能力等.特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的 针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的 综合考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以 及饱和溶

18、液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解 过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所 给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意 等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可.值得注意 的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明 “在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶 质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没 有意义的.饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方 法如图所示：但是，还需要注意的以下 4 4 点：.当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实 现饱

19、和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着 温度的升高而增大的固体来说的.如果针对溶解度随着温度 的升高而减小的固体来说，上述相互转变方法中的升、降温 度正好相反，才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互 转变.当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和 溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多.当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和 溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒 温蒸发之.当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶 液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中 的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中 的溶质不一样的溶质.

20、【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、 问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶 液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随 温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力 等.这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及 其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和 溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随 温度的变化规律”、 “固体溶解度曲线及其使用”等联系起 来考查.当然，有时也单独考查之. 题型有选择题、填空题; 并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空 题的里出现.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题 情景或图

21、表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、 特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解 决实际问题的能力等.特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的 转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固 体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之 重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液 和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和 溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲 线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景 或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究

22、解答即可.但是， 一定要时刻关注“知识点 的认识”中所强调的 4 4 点注意事项，以及物质的溶解度随温 度的变化规律.浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不 饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质.要想弄清浓溶液 和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们 各自含义或概念等.其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液 中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不 饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质， 能溶的为其不饱和溶液， 不能溶的为其饱和溶液.例如，2020 C时，100g1

23、00g 水中溶解 31.6g31.6g 硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液， 又是较浓溶液；若将 30g30g 硝酸钾在此温度下溶解在100g100g 水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液.再如，在2020 C时，100g100g 水中最多能溶解 0.00024gBaSo40.00024gBaSo4，此时所得溶液显 然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSo40.0002gBaSo4 在此温度下溶于 100g100g 水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液.另 外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温 时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高； 而对特殊溶质氢氧

24、化钙等溶解度随温度的升高而减小的固 体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和 溶液的浓度要高.由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定 是不饱和溶液.当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同 一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、 不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度 来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等.这类题目常 与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“物 质的溶解性及影响溶

25、解性的因素”、“物质的溶解度随温度 的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考 查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题；并 且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空 题的里出现.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或 图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶 液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶 解度随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及 运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对溶液的浓和 稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质 的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的 综合考查，是近几年中考的重

26、中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以 及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现 象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固 体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题 情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活 实际，细心地进行探究解答即可.爱心提示：如果能根据具体的实例来理解浓溶液、稀溶 液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温 度的变化规律；那么就会事半功倍了.0 0.固体溶解度的概念固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度 下，某物质在

27、100100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.一般用字母 s s 表示，其单位是克.在未注明溶剂的情况下，通 常溶解度指的是物质在水里的溶解度.例如：在 2020C 时，100g100g水里最多能溶 36g36g 氯化钠，我们就说在 2020 C 时，氯化钠在水 里的溶解度是 36g36g .固体的溶解度受温度的影响比较大.对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某 温度时，100g100g 水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g100g 水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、 问题情景或图表信息等，来考查学生对固体

28、溶解度的概念的 理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲 线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识 的迁移能力等.这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概 念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温 度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中 溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查.当然，有时也 单独考查之.题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中 以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现.中考 的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的 能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、 特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化

29、规律等相关 知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能 力等.特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固 体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解 度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液 和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和 溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其 随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知 识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致 地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解 答

30、即可.爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在 100g100g 水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是 100g100g.1 1.固体溶解度的影响因素固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温 度.并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾； 少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数物质溶 解度随温度升高反而减小，如熟石灰.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的 实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的 影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化 的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断

31、、表达的能力和对知识的迁移能力等.并且，经常将其与“物 质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度 变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶 解和结晶”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题 型有选择题、填空题.中考重点是考查学生阅读、 分析实验、 问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其 随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对固体溶解度随温 度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近 几年中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理 解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规

32、律、固体溶解 度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后， 根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关 知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际， 细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进 行选择或解答即可.爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质 的性质或变化规律.也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度， 还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等.而其它的固 体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了.这 样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运 用它来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半 功倍的.固体溶解度曲线及其作用固

33、体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质 在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化 的曲线.固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来 理解.具体如下：.点，溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物 质的溶解度.即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶 解度.温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找 到.溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知的温度 可以查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度也可以查出 它所对应的温度；可以判断或比较相同温度下，不同物质溶 解度的大小.线，溶解度曲线表示某物质

34、在不同温度下的溶解度或 溶解度随温度的变化情况.曲线的坡度越大，说明溶解度受 温度影响越大；反之，说明受温度影响较小.溶解度曲线也 有三个方面的应用：根据溶解度曲线， 可以看出物质的溶解 度随着温度的变化而变化的情况.一般规律是：大部分固体 随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐；极少数物质溶解度随温度升高反而 减小，如熟石灰.根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在 不同温度下的溶解度大小.根据溶解度曲线，选择分离、提 纯某些可溶性混合物的方法；并且，还可以判断或比较析出 晶体的质量大小.面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的 溶液为对应温度时的不饱和

35、溶液；曲线上部面积上的点，依 其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩 余.如果要使不饱和溶液变成对应温度下的饱和溶液，方法 有两种：种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线 上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂.交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下， 两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的 溶质质量分数也相同的.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的 实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲 线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念 和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、 表达的能力和对知识的迁移能力等.并且，

36、经常将其与“饱 和溶液和不饱和溶液的概念、 特点及其相互转变方法”、“固 体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查.凸显了命题的 能力立意.由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所 以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中 考化学的热点.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学 生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶 解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用 它们来解决实际问题的能力等.特别是，对查找某种物质在 不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度 的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断

37、结晶方法及析 出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液 和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几 年中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理 解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶 质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及 其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知 识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合 所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着 生活实际，细心地进行探究、 推理，最后，按照题目的要求， 认真地进行选择或解答即可.爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：.掌握好溶

38、解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解 度曲线中获取有价值的信息.例如，要弄清曲线的横、纵坐 标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理 解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义.归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线 及设置的问题情景来解决有关的实际问题.3 3.气体溶解度的影响因素 气体溶解度的影响因素【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度 和压强.具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而 减小，随压强的增大而增大.可以简记为4 4 个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强 成正比关系.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的

39、 实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对气体溶解度的 影响因素的理解和掌握情况，以及对气体溶解度的溶解度随 温度、压强变化的规律等相关问题的分析、推断、表达的能 力和对知识的迁移能力等.并且，经常将其与“物质的溶解 性及影响溶解性的因素”、“气体溶解度的随温度、压强变 化的规律”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题 型有选择题、填空题.中考重点是考查学生阅读、 分析实验、 问题情景或图表信息的能力，对气体溶解度的影响因素及其 随温度、压强的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以 及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对气体溶解 度随温度、压强变化的规律的考查，是近几年中考的重中之

40、重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理 解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相 关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等， 结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联 系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的 要求，认真地进行选择或解答即可.爱心提示：在识记、理解抽象的理论知识时，可以将其 与典型的实际例子联系起来.例如，将气体溶解度随温度的 升高而减小的规律，与生活中的烧水过程中不断有冒出气泡 的现实例子联系起来识记、理解，会更容易些；而对气体溶 解度随压强的减小而减小的规律的识记、理解，可以联系着 打开饮料时会有大量气泡冒出的现实

41、例子来进行.这样，对 识记、理解气体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运 用它来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功 倍的.晶体和结晶的概念与现象晶体和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固 体.结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发，溶液达到饱和 后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过 程.在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的 实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的 概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及 其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁 移能力

42、等.并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性 的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来 考查.当然，有时也单独考查之. 题型有选择题、填空题.中 考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的 能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其 应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解 和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别 是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线 及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记 晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体 溶解度曲线及其变化

43、的规律等相关知识；然后，结合所给的 实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规 律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意 等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照 题目的要求，认真地进行选择或解答即可.溶质的质量分数溶质的质量分数【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比.其含义是指100100 份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质.溶质的质量分数的 般计算公式是：；特殊计算公式是：.值得注意的是：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶 液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量.溶质 的质量分数是比值，没有单位；一般用百分

44、数表示.溶质 的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统 一.计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量， 没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.当计算饱和溶液中溶质的质量分数时，才可以使用特殊计算公式来计 算.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的 实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分 数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相 关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等.并 且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体 溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有 关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查.

45、当 然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现.中考重 点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力， 对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解 和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别 是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意 义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质 量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理 解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、 意义，固体溶解

46、度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方 法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实 验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能， 细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探 究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答 即可.爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计 算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质 量分数时，需特别注意的是：.如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应 后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是 原来的质量与反应生成的质量之和；反应后溶液的质量可以 根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量= =反

47、应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀的质量；然后将所求的 两个质量相除，再乘以 100%100%就可求得反应后溶液中该溶质 的质量分数了.如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液，那么判定 饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接 写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量.若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用= =P V V 这个公式进行换算.计算过程中，单位一定要统一.溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表 示方法；其含义是指 100100 份质

48、量的某溶液中含多少份质量的 该溶质.而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另 一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、 可溶、微溶、难溶等粗略概念来表示；后者是定量表示，常 用一定温度下，一定量的溶剂里溶解固体溶质的质量来准确 地表示.溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温时 的溶解度大于或等于 10g10g 的，叫易溶物质，大于或等于1g1g但小于 10g10g 的，叫可溶物质，大于或等于0.01g0.01g 但小于 1g1g的，叫微溶物质，小于 0.01g0.01g 的，叫难溶物质.溶质的质量 分数与溶解度的关系是在

49、某温度下，某物质的饱和溶液中， 该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关 系：.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的 实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分 数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据 溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单 计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等.并且，经常 将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体 溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关 联起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填 空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填 空题的形式出现.中考重点是考查

50、学生阅读、分析实验、问 题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶 解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分 数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶 解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用 它们来解决实际问题的能力等. 特别是，对溶质的质量分数、 溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶 质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意 义，固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的 重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理 解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来 判断溶解性，有关溶质的质量

51、分数和溶解度的简单计算，固 体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知 识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合 所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着 生活实际，细心地进行探究、 推理，最后，按照题目的要求， 认真地进行选择或解答即可.爱心提示：在运用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的 关系进行有关计算时，需要注意以下两点：.根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根 据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度时，一定 要先确认该溶质的溶液是饱和溶液，才可以运用这个特殊计 算公式进行有关计算.不过，此时，一般会通过文字信息或 溶解度曲线等图表信息给出相

52、关的提示.根据某物质的溶解度来判断其溶解性时，要特别注意 溶解度必须是室温时的溶解度；虽然是室温时饱和溶液中的 溶质的质量但不是溶解度时，一定要换算成溶解度再进行推 断.例如，0.50.5 克某物质在室温时溶于 1010 克水中即达到饱和， 则一般把这种物质划分为 A.A.易溶物质 B B.可溶物质 c c .微溶 物质 D.D.难溶物质.很明显如果直接按照 0.0.5 5克，根据溶解性和溶解度的内部联系来判断的话，此题应该选择c c；可是这个答案是错误的，因为 0.50.5 克虽然是室温时饱和溶液中的 溶质的质量但不是溶解度，它只是在1010 克水形成的饱和溶液时溶质的质量，而溶解度对应的溶

53、剂的质量应该是100100 克;也就是，此时的溶解度不是 0.50.5 克，应该是 5 5 克.因此，正 确答案应该是 B B.有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式 有如下 3 3种：.溶质质量分数的一般计算公式是：.特殊计算公式是：.变形公式有：值得注意的是：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶 液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量.溶质 的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示.溶质 的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统 一.计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量， 没有被溶解的那部分溶质质量不能计算

54、在内.当计算饱和溶液中溶质的质量分数时，才可以使用特殊计算公式来计 算.有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：.已知溶质和溶液的质量， 求算溶质的质量分数. 此时， 只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可.已知某温度下的某物质的溶解度， 求算该溶质的质量 分数.此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质 的溶解度，如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公 式进行计算即可.已知溶质的质量分数和溶液的质量，求算溶质的质量.此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可.已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该 溶质在此温度下的溶解度.此时

55、，可以将已知的溶质的质量 分数代入相应的变形公式中，进行计算即可.溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算.此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为 g g,溶质的质量分数为 a%a%加水稀释成溶质的质量分数为 b%b% 的稀溶液 ngng,贝 U U 等式gxgx a%=ngxa%=ngx b%b%成立，加入水的质量为 ngng - g g.在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的 计算的综合性计算.特别是，在计算反应后溶液中某溶质的 质量分数时，需要注意的是：如果某溶质反应前有，反应 生成物中也有，并且反应后的溶液为

56、该溶质的不饱和溶液， 那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量之 和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反 应后溶液的质量= =反应前各组份的质量之和-气体的质量- 沉淀的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%100%就 可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了.如果反应后的 溶液已是某溶质的饱和溶液，那么判定饱和后，就可根据所 给的溶解度来计算该溶质的质量分数了.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的 实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量 分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数 及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能

57、力 和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“有关化学方程式 的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲 线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定 律”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选 择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填 空题的形式出现.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问 题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计 算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用， 质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们 来解决实际问题的能力等.特别是，对溶质的质量分数及其 有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使 用，

58、有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是 近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理 解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方 法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实 验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能， 细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探 究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答 即可.爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方 程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接 写成溶

59、液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量.若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用= =P V V 这个公式进行换算.计算过程中，单位一定要统一.根据化学反应方程式的计算根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】 根据化学反应方程式的计算的步骤一 般分为六步：.设未知量，即的质量为 x x.书写用到的化学方程式，特别是化学方程式的配平是 至关重要的.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系，下行是纯物质质量.列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的 实际质量比.求算结果，注意一定要有单位.写出简明的答案，一般是问什么就答什么.根据化学反应方程式的计算的格式，以“工

60、业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳.如果制取 10t10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问 题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的 计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断 能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“书写化学方 程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、 元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方 程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶 质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计 算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单