常见的放热反应和吸热反应

1、常见的放热反应和吸热反应创作：欧阳学时间：2021.03. 03常见的放热反应 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O 活泼金属与水或酸的反应。如2A1+6HC1 = 2A1C13+3H2T 多数化合反应。如 Na2O+H2O = 2NaOH ,SO3+H2O 二 H2SO4常见的吸热反应 多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2f 铁盐与碱的反应，如:2NH4C1 ( s )+Ba(OH)2-8H2O( s )=EaC12+2NH3T+10H2O C(s)+H2O(g)CO+H2 CO2+C2CO测定反应热Q= C(T2

2、T1) = C0m(T2-Tl)中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量統祥品中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关焰：物质本身所具有的能量用烤来表示苻号：H烤变 H=H生成物H反应物HvO时，为放热反应H0时，为吸热反应影响焰及焙变大小的因素1、不同物质，H 不同， H 也不同2、同一物质，物质的量越大，H也越大，AH也 越大3、同一物质，H （气）H （液）H （固）烤变与反应热的不同： H大小要看符号，Q的大小不看符号第易埜化孕方終式，注盍仅下几圭：埜経学方繹式区你明够庚的址鸟：閱体一 S,潅体一 I,毛体一g；水游液中的侮

3、蜜用aq恚孑 H后垂注明反应的催度，対孑298K吋（2的的父应可以不涯明镒废；（3） H单代蛊Jmol "或KJmof1若方紇式中各够庚盡散加傅，対”金也加信，招丘应逆荷建的，粥W纟也幺£菱撕宝律対孑一个化学反应，无伦蛊一乡変威$昱分e步空减,R"焙盘却£-样的，也_眾律約希益筋建律。电解他$念电他址蛋空例电翎他C jM*CuC】2辖0孝繼詔盘成电能的爼養将电繼於盘威©学能的裟養砂咸 沼泼性不3的鬲电檢 电解茨席液 衫咸肉合国路 鬲电Eiii t it电簿 电超茨熔液 衫咸肉合国路电解池与原电池有哪些异同（续）装置原电池电解池电子离子 流向电子

4、流向：负极T导线-正极 离子流向：阳离子一正极 阴离子T负极电子流向：电源负极-电解池阴极电 解池阳极-电源正极离子流向：阴离子-阳极阳离子-阴极电解池与原电池有哪些异同（续）装置原电池电解池电极 需称负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导 电的非金属）负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极反应负失氧，正得还负极：金属失电子，氧化反应（负失氧）正极：溶液中的阳离子得电子，还原反应（正得还）阳氧阴还阳极：用惰性电极，溶液中阴离子失电子。 放电顺序：S 2->1 ->Br ->C1 ->0H -> 含氧酸根离子金属（除钳、金等外）作电极时：阳

5、极金属失电子阴极：电极本身不参与反应溶液中的阳离子得电子。放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+含少量Zn. Fe、Ni、Ag.Au、 Pt 等阳槌：粗衢阴枢：他衢电解液:CuS04器潅Zn 2e = Zn2+Fe-2e = Fe2+Ni - 2e = Ni2+Cu - 2e' = Cu2（纟爰反应）（Au、Ag、Pt沉妙下来衿威紙泥）阴紙:Cu2+4- 2e' = Cu电镀制品电极:阳极镀层金属阴极待镀金属 电镀液：含有镀层金属离子的

6、电解质溶液。 电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。念电池鬲伍的制断方注（1）檸摒电槌材料制断：（泼負）-組、枸対淞泼的金弟 紙,涎泼僅敘豁的金属或繼导电的。金属为兀槌。（2）椁摒电滋方希（或电孑洗命）制断电濾：£槌一 纟槌电孑：後伍一£槌（3）梅攥滋液中建孑的綾劲方徇制斷阳霸孑命王檢綾劲,附務孑命纟槌綾劲（4）幅摒幌套制断：-做，电槌麦佃的为纟紐,侖条泡产住或盘粗的一槌甬2彳（5）椁摒发住的反应制断（負央禺，立爲込）原电池电极式的书写:FelIIIGuIII兔化匍综液正得还写正负极电极式判断是否有自发的氧化还原反应判断正、负极 根据负失氧，务禺煙料电池2H2 + 0

7、22H2O卷碱僅金铸下，务禺雄料电他中的电楓父应:负极 2H2+4O1Tt 4H2O +4e-正极 O2+2H2O + 4b>40片卷後僅金件下,鑫禺煙料电池中的电血兔左:负极：2H2一4H+ +4e-正极：O2 + 4H+ 4e- 2H2O1匕学腐蚀与电1匕学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟周围物质（气体或溶液）直接接 触被氧化不纯金属或合金跟电解质 溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或酸性很弱的环境电极反应负极 正极 总反应Fe-2e=Fe2+2H+2e-=H2|Fe+2H+=Fe2+H2TFe-2e=Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 - nH20 (铁锈)电解他员念电他的应用拿属的修欲1）金属扁锐保慢的制断卷囲一电解頂熔液申，含属瘤桃的由保列慢規律厶下： 电超履 理引忽的尬起电他&理引忽的层桃経学 尬储应用念电他保欲祐旌的扁蝕应用电解他理侮2）舎属的陽欲方注 戏盘金属內綁倨枸 霍豪侮欲屣般炎闻仏傅欲法 电化学傷欲坯弘加电懣的阴楸侮欲法用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换航海的船只的船底四周 镶嵌锌块（白色），M是利用